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文檔簡介

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物如：酸、堿、鹽等2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物如：蔗糖、酒精二.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)如：NaCl、NaOH等。大多數(shù)的鹽、強酸、強堿弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。例判斷下列說法是否正確，并說明理由?銅能導(dǎo)電，Cl2溶于水也能導(dǎo)電，所以銅和Cl2都是電解質(zhì)。B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。C.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)。D.SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。E.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。F.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)如何表示電解質(zhì)的電離？電離方程式：1、強電解質(zhì)的電離方程式NaCl→Na++Cl-2、弱電解質(zhì)的電離方程式CH3COOHCH3COO-+H+

總結(jié):強箭頭、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完逆、等、定、動、變2、弱電解質(zhì)電離平衡的特征特征：反應(yīng)速率時間弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)影響因素——內(nèi)因:

外因:3、電離平衡的移動平衡移動規(guī)律—勒沙特列原理弱電解質(zhì)本身性質(zhì)①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④離子反應(yīng)效應(yīng)氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁呈兩性的原因：H2O+AlO2—+H+Al（OH）3Al3

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