2022年湖南省常德市津第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省常德市津第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱之為羰基硫(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列推測不正確的是A.COS是含有極性鍵的共價(jià)化合物B.COS的沸點(diǎn)比CO2高C.COS電子式為D.COS中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C【詳解】A.COS分子分子中含有C、O、S三種元素都是非金屬元素，因此COS是共價(jià)化合物，含有C=O鍵和C=S鍵是極性鍵，所以A選項(xiàng)是正確的；B.由于M（COS）＞M(CO2)，且COS是極性分子，所以COS的沸點(diǎn)高于CO2，所以B選項(xiàng)是正確的；C.COS相當(dāng)于是CO2分子中的一個(gè)氧原子被S原子取代，電子式是，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.COS中，碳原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價(jià)為+4，所以滿足最外層電子數(shù)為8的電子結(jié)構(gòu)；氧原子和硫原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價(jià)為-2，所以滿足最外層電子數(shù)為8的電子結(jié)構(gòu)；所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選C。2.下列關(guān)于晶體的說法中不正確的是（

）A．NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍同時(shí)吸引6個(gè)Cl-B．干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍與它距離最近且等距的CO2分子有12個(gè)C．金剛石晶體中最小的碳環(huán)為六元環(huán)，為平面正六邊形D．石墨晶體中每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子間形成共價(jià)鍵參考答案：C略3.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()A.NH4Cl的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氨的電子式： D.碳元素位于第2周期，VIA族參考答案：C【詳解】A.NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.氨氣是共價(jià)化合物，電子式為，C正確；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D錯(cuò)誤。答案選C。

4.某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A.若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生B.圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動(dòng)C.若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快D.當(dāng)圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為1∶16時(shí)，兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等參考答案：D【詳解】A、Zn、Cu直接接觸就能構(gòu)成閉合回路而形成原電池，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產(chǎn)生，故A正確；B、該原電池中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，SO42-帶負(fù)電荷，因此SO42－向著Zn棒移動(dòng)，故B正確；C、由于Mg失電子能力強(qiáng)于Zn，所以將Zn改為Mg時(shí)，電子轉(zhuǎn)移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；D、圖(2)裝置中正極上生成氫氣，圖(3)裝置中正極上生成銅，若圖(2)裝置中正極上產(chǎn)生2gH2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗負(fù)極Zn65g，則圖(3)裝置中正極上析出32gCu時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗負(fù)極Zn32.5g，即兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；答案選D。5.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是A.NH3

B.H2

C.CO2

D.NO參考答案：C【分析】體積相同、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=m÷M判斷X摩爾質(zhì)量相對(duì)大小，據(jù)此分析解答。【詳解】體積相同、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=m÷M可知質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，選項(xiàng)中只有二氧化碳摩爾質(zhì)量大于氧氣，故答案選C。6.下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是A．16gO2

B．22.4LCl2

C．3.01×1024個(gè)N2

D．3molCO2參考答案：C略7.下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C．氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑D．用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氫氧化鋁膠體具有吸附性；B．依據(jù)氧化鐵為紅棕色固體性質(zhì)解答；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)；D．耐火材料具有較高的熔點(diǎn)．【解答】解：A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，用于凈水為物理吸附過程，故A不選；B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆，是利用氧化鐵為紅棕色物理性質(zhì)解答，故B不選；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)，可以作為醫(yī)用的胃酸中和劑，故C選；D．耐火材料具有較高的熔點(diǎn)，氧化鋁具有較高的熔點(diǎn)，氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管，利用氧化鋁高熔點(diǎn)的物理性質(zhì)，故D不選；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，明確化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)差別，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意積累．8.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性參考答案：C略9.已知元素R的某種同位素的氯化物RClx由Rx+與Cl-構(gòu)成，Rx+的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該同位素原子的組成符號(hào)為（

）參考答案：C略10.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===

CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。其中反應(yīng)熱為57.3kJ·mol－1的是()A．②

B．③C．②③④

D．以上都不對(duì)參考答案：D略11.下列除雜質(zhì)選用試劑錯(cuò)誤的是

編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑ASO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液BCl2HCl飽和食鹽水CNONO2水DFeAl氫氧化鈉溶液參考答案：A略12.某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下得H23.36L,則生成物中該金屬元素的化合價(jià)為(

)A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：C略13.在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B

2C(A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中的B是

A、2.8mol

B、3.2molC、1.6molD、3.6mol參考答案：B略14.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－

B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、NO3－

D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－參考答案：BD15.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D分別能與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述不正確的是

()A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B．A、D能形成多種化合物C．C、D組成的某種化合物在常溫下呈液態(tài)D．X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.煤是一種重要能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，變?yōu)榍鍧嵞茉?。由水蒸氣和熾熱的無煙煤作用可得水煤氣，水煤氣是混合氣體，主要由兩種無色無味氣體組成，是重要的工業(yè)原料。(1)在工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，燃料層的溫度會(huì)下降，這說明____________________________。(2)提出猜想：水煤氣的成分可能是①______和氫氣，②________和氯氣；提出以上猜想的依據(jù)是____________（填元素符號(hào)）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):請(qǐng)從下列裝置中選擇一種，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明猜想。(3)你選擇裝置是(填字母代號(hào))________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：如果__________，那么猜想_________(填序號(hào))合理。參考答案：(1)碳和水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(2)一氧化碳

二氧化碳

化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變

(3)B

(4)澄清石灰水不變渾濁

①(或澄清石灰水變渾濁,②)解析：(1)因碳和水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行燃料層的溫度會(huì)下降；(2)碳和水蒸氣的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律，元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后沒有變化，由此可以推測水煤氣的成分可能是CO和氫氣或CO2和氫氣；(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)；(4)如果石灰水不變渾濁，那么猜想①是合理的；如果石灰水變渾濁，那么猜想②是合理的。點(diǎn)睛：有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是高考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模欢窃O(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡便。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.VmL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋的質(zhì)量為mg，取V/4mL溶液稀釋到2VmL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_________。參考答案：則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為375m/112Vmol/L。(不寫單位扣1分）略18.（9分）右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍。（1）(用元素符號(hào)表示)A

▲

B

▲

C

▲

（2）指出B在元素周期表中的位置

▲

；B的最高價(jià)氧化物屬于

▲

晶體。（3）C的氣態(tài)氫化物的電子式

▲

，該物質(zhì)存在

▲

鍵。（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（2分）

參考答案：（9分）（1）N

；S；

F。（2）第3周期ⅥA；

分子

。（3）

，

共價(jià)。（4）

NH3+H+=NH4+。（2分）略19.已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。(1)表中五種元素金屬性最強(qiáng)的元素為_______（填元素符號(hào)），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為___________。(2)c、d、e三種元素的簡單離子中，半徑最小的是________（用元素符號(hào)表示）。(3)b、e兩元素分別與a形成的最簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關(guān)系為____________（用化學(xué)式表示）。(4)已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要?dú)怏w。①寫出物質(zhì)E的化學(xué)式：_________。②寫出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。參考答案：(1)Na

(2)Al3+

(3)H2O>H2S（或H2S<H2O）

(4)NaAlO2

Na2O2+SO2=Na2SO4【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族