2022年湖南省常德市澧縣太青鄉(xiāng)中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022年湖南省常德市澧縣太青鄉(xiāng)中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢，下列關于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是()A．由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定C．AgAt是一種難溶于水的化合物D．At元素位于第六周期參考答案：B略2.在甲、乙兩個裝置中,膠頭滴管中吸入某種液體,燒瓶中充入(或放入)另一種物質,擠壓膠頭滴管,加入液體,一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大。則所用試劑分別可能依次是(

)

A.甲:稀硫酸和木炭

乙:NaOH溶液和氣體B.甲:雙氧水和

乙:飽和食鹽水和HCl氣體C.甲:醋酸和溶液

乙:濃氨水和NaOH固體D.甲:濃硫酸和Al片

乙:蒸餾水和

參考答案：B略3.下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9×6.02×1023B．同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×1023的氫氣和氦氣具有相同的體積C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為6.02×1023D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023參考答案：C略4.2015年，中國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎。青蒿素的結構如圖所示，下列有關青蒿素的說法中正確的是A.分子式為C15H22O4B．具有較強的還原性C．可用蒸餾水提取植物中的青蒿素D．堿性條件下能發(fā)生水解反應參考答案：D根據(jù)有機物結構簡式為青蒿素分子式為C15H22O5，A選項錯誤；青蒿素有—O—O—鍵，其中氧元素的化合價是—1價，具有較強的氧化性，B選項錯誤；青蒿素是有機物易溶于有機溶劑，應用有機溶劑提取青蒿素，C選項錯誤；青蒿素中含有酯基，能發(fā)生水解反應，D選項正確。5.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

(

)A．用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

B．實驗室可以用圖1所示裝置來制取少量氨氣

C．用量筒量取20mL0.50mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.10mol·L－1H2SO4溶液

D．實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D6.下列敘述正確的是（

）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品⑤濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質A．①④⑤

B．①⑤⑥

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B略7.下列物質中屬于含有極性共價鍵的離子化合物的是

（

）A．過氧化鈉

B．碘化氫

C．苛性鈉

D．氯化鉀參考答案：C略8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．10g質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%B．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C．標準狀況下，28gC2H4、C3H6的混合氣體的含碳原子數(shù)為2NAD．常溫、常壓下，0.5mol18O2含電子數(shù)目為10NA參考答案：D略9.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個C-H共價鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應，轉移2nA

個電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個O原子參考答案：A略10.下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷參考答案：DA、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。11.已知：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含3mol

NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12molC．當溶液中的I－為0.4mol時，加入的KIO3只能是0.4molD．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2參考答案：C【知識點】氧化還原反應

B3【答案解析】C

解析：A、由題目可知還原性HSO3-＞I-，所以首先發(fā)生以下反應離子方程式：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，正確；B、根據(jù)0～b間的反應：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+3mol

1molnmol

0.04moln=1.2mol故a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol，正確；C、①當在0～b間只發(fā)生3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，溶液中I－為0.4mol時，需要的KIO3是0.4mol；②當3mol

NaHSO3完全反應時，需要的KIO3是1mol，生成I－為1mol；當繼續(xù)加入KIO3時，發(fā)生反應IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－為0.4mol時，則與IO3-反應的I-為0.6mol，消耗了IO3-為0.12mol，此時消耗了KIO3共1.12mol，錯誤；D、0～b間的反應為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，故b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，當繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，故b～c間的還原產(chǎn)物是I2，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了氧化還原反應，難點在于根據(jù)氧化性和還原性判斷反應的程度，從而寫出化學方程式。如根據(jù)題干判斷出0～b間的反應是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次難點就是判斷各節(jié)點是哪個反應結束和開始，綜合性較強，難度較大。12.綠色環(huán)保原電池的研制越來越成為人們關注焦點，鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池為人們所青睞。其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（

）

A.Mg2+向正極遷移

B.正極反應為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4發(fā)生氧化反應

D.負極反應為：xMg-2xe-=xMg2+參考答案：C略13.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是A.氯化鐵溶液和氯化銅溶液B.硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液D.硫酸溶液和碳酸鈉溶液參考答案：B略14.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B．一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有參考答案：B略15.下列藥品保存方法正確的是A．白磷保存在煤油中

B．在氯化亞鐵試劑中加鹽酸和鐵粉C．金屬鉀保存在CCl4中

D．過氧化鈉保存配有玻璃塞的廣口試劑瓶中參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請按要求填空：⑴寫出B的電子式：______________________。⑵寫出生成E的電極反應式：______________________________________，反應⑤的現(xiàn)象是______________________________________。⑶反應①的化學方程式是_____________________________________________，在實驗室中引發(fā)反應④的操作是__________________________________________。⑷反應⑥的離子方程式是_____________________________________________。參考答案：答案：⑴Na＋［］2－Na＋

⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2

白色物質迅速轉變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃

⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉛的單質、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4

的Pb3O4，Pb3O4

與HNO3

發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb

和PbO2反應生成PbSO4生成1mol

PbSO4轉移電子的物質的量為____________mol

。（3）已知：①PbO溶解在NaOH

溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：②粗品PbO

中所含雜質不溶于NaOH

溶液。結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO

的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH

溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO

固體。（4）將PbO粗品溶解在HCl

和NaCl

的混合溶液中，得到含Na2PbCl2

的電解液，電解Na2PbCl4

溶液生成Pb

的裝置如圖所示。①陰極的電極反應式為_______________________。②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。參考答案：(1)Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O

(2)1

(3)35%

趁熱過濾

(4)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-

繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品解析：I.(1)由題目信息可知Pb3O4中鉛的化合價為+2、+4兩種價態(tài)，組成相當于2PbO?PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能與硝酸反應，PbO是堿性氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化還原反應，生成Pb(NO3)2，由此可寫出對應的化學方程式：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O，故答案為：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O；II.（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb

和PbO2反應生成PbSO4和水，反應方程式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根據(jù)方程式中Pb元素的化合價變化可知，每生成2molPbSO4，轉移電子2mol，則生成1mol

PbSO4轉移電子的物質的量為1mol，故答案為：1；（3）根據(jù)PbO的溶解度曲線特點可知，在濃度高的NaOH溶液及較高的溫度下，PbO的溶解度大，因此將粗品PbO溶解在一定量35%的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，在高溫下趁熱過濾除去雜質，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥即可得到高純PbO固體，故答案為：35%；趁熱過濾；（4）①根據(jù)電化學原理可知，陰極發(fā)生還原反應，則Na2PbCl2得到電子生成Pb，電極反應式為：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－，故答案為：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－；②陰極發(fā)生還原反應，則Na2PbCl2得到電子生成Pb，電極反應式為：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－，陽極發(fā)生氧化反應，溶液中的H2O放電生成氧氣和氫離子，電極反應式為：2H2O－4e－=O2＋4H＋，電解一段時間后，Na2PbCl2的濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，根據(jù)少什么加什么的原則，溶液中減少了Pb和O，應該在陰極區(qū)加PbO粗品，故答案是：繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品。18.（1）取等體積、等物質的量濃度的鹽酸和乙酸溶液分別與等量（足量）相同的鋅反應，通過生成H2的快慢證明乙酸是弱酸。取用“相同”的鋅的目的是____。

比較生成H2快慢的方法是_______________________________________________________。（2）做溴乙烷水解實驗時，不斷振蕩溴乙烷與NaOH溶液混合物的作用是______________________________________________，溴乙烷已完全水解的現(xiàn)象是________。參考答案：答案：（1）排除鋅的顆粒大小、純度等因素對化學反應速率的影響，使影響反應快慢的唯一因素是c(H＋)

比較收集相同體積的H2所需時間（或比較相同時間內收集H2的體積）。（2）增大溴乙烷與NaOH溶液的接觸面積

將混合液靜置看是否分層，若不分層說明溴乙烷已完全水解

。19.(12分)某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3