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文檔簡介
2022年湖南省懷化市五強柳林汊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.將盛有氮氣和二氧化氮(假設(shè)無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中,經(jīng)過足夠長時間后,試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半,則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比是(
)A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.3:1參考答案:C略2.在①Al2O3②Al(OH)3③Na2CO3④NH4HCO3四種物質(zhì)中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應(yīng)的是 ()。A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④參考答案:C略3.將0.5mol金屬鈉投入到足量水中,得到溶液a;將0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中,得溶液b,則a和b的質(zhì)量關(guān)系為
(
)
A.a(chǎn)=b
B.a(chǎn)>b
C.a(chǎn)<b
D.無法比較參考答案:A略4.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求,廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為(
)。
A.Na2SO4
B.SO2
C.S
D.Na2S參考答案:A略5.下列各組有機物中,使用溴水不能鑒別出的是(
)
A.苯和四氯化碳
B.丙烯和乙烯
C.乙烷和乙烯
D.苯和酒精參考答案:C6.已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是A.16g
B.32g
C.64g/mol
D.32g/mol參考答案:D略7.下列離子方程式書寫正確的是A.Cl2
通
入水
中:Cl+H2O2H++Cl-+ClO-B.鋁粉投入到NaOH
溶液中:2Al+2OH-=
2AlO2-+H2↑C.NaHCO3
溶液跟足量
的Ca(OH)2
反
應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:SO42-+H++Ba2++OH-=
BaSO4↓+H2O參考答案:CCl2
通
入水
中:Cl+H2OH++Cl-+HClO,故A錯誤;鋁粉投入到NaOH
溶液中:2Al+2OH-+2H2O=
2AlO2-+3H2↑,故B錯誤;NaHCO3
溶液跟足量
的Ca(OH)2
反
應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故C正確;H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:SO42-+2H++Ba2++2OH-=
BaSO4↓+2H2O,故D錯誤。8.鹽酸與鋅反應(yīng)時,若加入少量可溶性的鹽(CH3COO)2Cu,對該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是()A.增大 B.減少 C.不能確定 D.無影響參考答案:C【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.【分析】對于鹽酸與鋅的反應(yīng),加入(CH3COO)2Cu,可生成Cu和CH3COOH,導(dǎo)致溶液濃度降低,并形成原電池反應(yīng),以此解答該題.【解答】解:影響鹽酸與鋅反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應(yīng)等因素,對于鹽酸與鋅的反應(yīng),加入(CH3COO)2Cu,可生成Cu和CH3COOH,導(dǎo)致溶液濃度降低,并形成原電池反應(yīng),其中濃度減低可使反應(yīng)速率減小,形成原電池反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大,則不能確定反應(yīng)速率的變化,故選C.9.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A.0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)參考答案:AB略10.2004年2月2日,俄羅斯杜布納實驗室宣布用核反應(yīng)得到了115號和113號兩種新元素。其中115號元素的質(zhì)量數(shù)288,113號的質(zhì)量數(shù)是284。已知115號元素原子有七個電子層,且最外層有5個電子,試判斷115號元素在元素周期表中的位置是
A.第七周期第IIIA族
B.第七周期第VA族
C.
第七周期第IIIB族
D.第七周期第VB族
參考答案:B11.某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為R2O5,又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%,則R的相對原子質(zhì)量為
()A.28
B.14
C.16
D.31參考答案:D略12.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④
B.②③⑤C.②④⑤⑥
D.③④⑥參考答案:C解析:新制氯水、臭氧、過氧化鈉、雙氧水都有強氧化性,都可以使品紅褪色。13.已知:(1)Zn(s)+O2(g)====ZnO(s),△H=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+O2(g)====Ag2O(s),△H=-31.0kJ/mol
則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為
(
)A.Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s),△H=317.3kJ/molB.Zn+Ag2O=====ZnO+2Ag,△H=317.3kJ/molC.Zn(s)+Ag2O(s)=====ZnO(s)+2Ag(s),△H=-317.3kJ/molD.2Zn(s)+2Ag2O(s)=====2ZnO(s)+4Ag(s),△H=-317.3kJ參考答案:C略14.下列敘述正確的是
(
)A.73gHCl溶于1L水中配成溶液,物質(zhì)的量濃度是2mol/LB.濃度均為1mol/L的稀硫酸和稀硝酸中,氫離子數(shù)之比為2∶1C.含1.2NA個Al3+的Al2(SO4)3固體配成1L溶液,SO42—的濃度為1.8mol/LD.用量筒取5.00mL1.00mol·L—1鹽酸于50mL容量瓶中,直接加水稀釋至刻度線,可配成0.100mol·L-1的鹽酸參考答案:C略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是()A.常溫常壓下,NA個CO2分子的質(zhì)量總和為44gB.常溫常壓下,1molHe含有的核外電子數(shù)為4NAC.12.4g白磷(P4)中含有的白磷分子數(shù)為0.4NAD.0.1mol硫酸鈉中硫酸根個數(shù)為0.4NA參考答案:A二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律.Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。(1)甲同學(xué)在連接好儀器后,加入藥品之前的具體操作是:______________(2)要證明氮、碳、硅非金屬性強弱,在A中加________________溶液,B中加___________溶液,C中加___________溶液,將觀察到C中________________的現(xiàn)象.但花花認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱,請用文字?jǐn)⑹隼碛蒧____________。(3)為避免上述問題,應(yīng)在B、C之間增加一個盛有足量_____的洗氣裝置.改進后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________.Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙.(4)請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______________(5)A中棉花顏色變_______,則說明非金屬性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質(zhì)是___________參考答案:(1)將導(dǎo)管C沒于液面下,微熱圓底燒瓶,有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱,一段時間后,高度不變,則氣密性良好
(2)HNO3
Na2CO3
Na2SiO3
白色渾濁
揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)
(3)飽和碳酸氫鈉溶液
SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(5)橙色
NaCl和KCl【解析】【詳解】(1)甲同學(xué)在連接好儀器后,加入藥品之前,首先關(guān)閉分液漏斗,將燒杯C中導(dǎo)管深入燒杯液面以下,再微熱圓底燒瓶,如果C中有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱,一段時間后,高度不變,則氣密性良好,故答案為:將導(dǎo)管C沒于液面下,微熱圓底燒瓶,有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱,一段時間后,高度不變,則氣密性良好。(2)依據(jù)強酸制弱酸來設(shè)計反應(yīng),所以A為硝酸,B為碳酸鈉,C為硅酸鈉溶液,將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀,故現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱,因為揮發(fā)出來的硝酸可能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,故答案為:HNO3;Na2CO3;Na2SiO3;白色渾濁;揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。(3)硝酸易揮發(fā),所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸,應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置,盛放飽和的碳酸氫鈉,吸收揮發(fā)出來的硝酸,避免干擾,改進后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉,反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-,:故答案為:飽和碳酸氫鈉溶液;SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。(4)濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(5)NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴,所以棉花由白色變?yōu)槌壬?,B處濕潤淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式為:2I-+Cl2=2Cl-+I2;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,過量的氯氣逸出,溴揮發(fā),碘升華,所以最后得到NaCl和KCl;故答案為:橙色;NaCl和KCl。
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.有一包白色固體粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣進行如下實驗:I.取少量白色粉末,加入足量水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到白色沉淀和無色濾液;II.向I中濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀全溶解,并生產(chǎn)無色氣體。(1)則原混合物中一定不存在
,一定存在
。(2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。(3)設(shè)計實驗進一步確定混合物的組成,簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。
。參考答案:(1)CuSO4
CaCO3、KCl(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(3)用試管取適量I過濾得的無色溶液,加入少量BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀則白色固體組成中有Na2SO4,否則白色固體組成中有BaCl2。(2分,其余合理答案也可)
略18.有A、B、C、D四種元素,A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子,B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C元素的一價陽離子核外有10個電子,D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子?;卮鹣铝袉栴}:(1)畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________;C2B2的電子式為___________。(2)由B、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵有______________。(3))A和B可形成電子數(shù)相同的兩種粒子,該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子,反應(yīng)的離子方程式:_________________________。參考答案:(1)
(2)離子鍵、共價鍵
(3)H3O++OH-===2H2O解析:有A、B、C、D四種元素,A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子,則A是H元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則B元素是O元素,C元素的一價陽離子核外有10個電子,則C是Na元素,D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,則D是Cl元素,(1)氯離子核外有3個電子層,最外
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