山西省長治市富村鄉(xiāng)中學2022高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省長治市富村鄉(xiāng)中學2022高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol·L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(

)①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④(Vc-)molA.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：D試題分析：根據(jù)元素守恒規(guī)律，鐵元素全部被氧化成為硝酸鐵，所以未被還原的硝酸的物質的量是鐵元素的3倍，即3（a+b）mol，其質量為（a+b）×189g；根據(jù)得失電子守恒，鐵元素、硫元素共失電子a+b+8a=(9a+b)mol，硝酸被還原為NO，則被還原的硝酸是(9a+b)mol/3，所以未被還原的硝酸的物質的量是[Vc-(9a+b)/3]mol,答案選D。2.一般認為：反應物總能量和生成物總能量的差異導致了化學反應前后的能量變化，下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 D．鋅粒與稀H2S04反應制取H2參考答案：A3.提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學家是（

）A.陳新生

B.趙小紅

C.門捷列夫

D.朱麗莎參考答案：C提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學家是門捷列夫，答案選C。4.當一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣

②硫酸銅溶液

③稀硫酸

④稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達爾效應的是A.①②

B.②③

C.①④

D.②④參考答案：C【詳解】膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當光速通過時能觀察到丁達爾效應，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達爾效應，答案選C。故選C。5.M、N、W、Q是元素周期表中1-20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰。M的核電荷數(shù)為N的核外電子數(shù)的一半，N與Q可形成化合物Q2N。下列說法正確的是(

)A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N的氫化物＞W(wǎng)的氫化物B.簡單離子的半徑：Q的離子＞W(wǎng)的離子＞N的離子C.NM2、Q2N都是含有極性鍵的化合物D.W和M元素可形成W2M等化合物參考答案：DM、N、W、Q是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰．M的核電荷數(shù)是N的核外電子數(shù)的一半，推測M為氧元素，則N為硫元素，W為氯元素；N與Q可形成化合物Q2N，則Q為K元素A．非金屬性O＞Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的穩(wěn)定性最弱，則穩(wěn)定性為W的氫化物＞N的氫化物，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：N的離子＞W(wǎng)的離子＞Q的離子＞M的離子，故B錯誤；C．SO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，故C錯誤；D．W為氯元素，其氧化物有Cl2O等，故D正確；故選D。點睛：本題考查位置、結構、性質，熟悉元素周期律和元素周期表的相關知識，以及各知識點的綜合應用即可解答，難度不大．解題關鍵：M、N、W、Q是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰．M的核電荷數(shù)是N的核外電子數(shù)的一半，推測M為氧元素，則N為硫元素，W為氯元素；N與Q可形成化合物Q2N，則Q為K元素，然后結合元素及其單質、化合物的性質來解答。6.反應：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為：①v(A)=0.6mol·L-1·min-1；

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1；③v(C)=0.5mol·L-1·min-1；

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1。則此反應在不同條件下進行最快的是()A.③B.①C.④D.②參考答案：D略7.分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結構相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B的原子序數(shù)分別是（

）A.m、n

B.3、7

C.m-2、10-n

D.m+2、n+10參考答案：D略8.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

A

B

C

D參考答案：A略9.下列實驗裝置與實驗操作正確的是（）A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦參考答案：C考點：藥品的取用；計量儀器及使用方法；物質的溶解與加熱；過濾．

專題：化學實驗基本操作．分析：①加熱固體試管底要高于試管口．②制取二氧化碳的裝置中，長頸漏斗的管口要伸入液面以下，防止氣體逸出．③稱量藥品時，托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼．④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管．⑤鐵絲的燃燒試驗要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水．⑥根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈．⑧過濾時玻璃棒應緊靠三層濾紙，玻璃棒起引流作用．解答：解：①氫氣還原氧化銅有水生成，所以試管底要高于試管口，否則會產(chǎn)生水倒流現(xiàn)象而炸裂試管，故錯誤．②制取二氧化碳的裝置中，長頸漏斗的管口沒有伸入液面下，導致產(chǎn)生的二氧化碳逸出，故錯誤．③稱量藥品時，托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼，故錯誤．④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁．應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故正確；⑤鐵絲的燃燒試驗要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水，防止鐵絲燃燒產(chǎn)生的熱量炸裂集氣瓶，故錯誤．⑥向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，故正確．⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，否則易引起火災，故錯誤．⑧根據(jù)過濾要用玻璃棒引流液體，燒杯要緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?、漏斗的下端尖嘴部位要緊靠燒杯內壁進行過濾，該實驗沒有玻璃棒引流，故錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意基本實驗操作的要領和實驗要求．10.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（

）A.原子半徑：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2參考答案：A試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學式是X2W3，故D錯誤；故選A?！久麕燑c晴】本題考查了原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，正確推斷元素名稱為解答關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。注意基礎知識的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構、性”關系的應用：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素的性質遞變規(guī)律，可以從元素的性質推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質。11.下列物質中既含離子鍵，又含共價鍵的化合物是（）A.氯化鈉

B.氯化氫

C.氯化鎂

D.氯化銨參考答案：D12.下列物質中，屬于高分子化合物的是①蛋白質②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纖維素⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③參考答案：C13.下列離子反應方程式正確的是①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA.①②③④⑥

B.②③④⑥

C.②③④

D.①③④⑤參考答案：B①燒堿過量，Ca2+與HCO3-的化學計量數(shù)之比為1:2，正確離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，錯誤；②MgCO3微溶于水以化學式保留，硫酸為強酸改成離子，正確；③醋酸為弱酸以化學式保留，CaCO3難溶于水以化學式保留，正確；④SO42-剛好完全沉淀時反應的化學方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正確；⑤Na2SiO3應改成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，錯誤；⑥H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成H2O，正確；正確的有②③④⑥，答案選B。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質拆成離子，其余物質以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。14.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應利用了Cl2具有的氧化性C.該反應屬于復分解反應

D.生成1molN2有6mol電子轉移參考答案：C略15.

下列物質不屬于合金的是(

)

A、硬鋁

B、水銀

C、不銹鋼

D、黃銅參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用海洋資源可以獲得很多物質，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等。(一)從海水得到的粗食鹽水常含、、，需要分離提純。現(xiàn)有含少量、的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②、③、④來除去食鹽水中的、、。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如下圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的各一種，試回答：(1)沉淀A的名稱是

；(2)試劑d是

；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是

；(3)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B等時必須用到

(填字母)。

(二)、海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組裝一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是

(填字母)。(三)、海帶等藻類物質經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的

(填字母)，該儀器名稱為 。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作稱為

。參考答案：（一）（1）硫酸鋇（2分）

（2）鹽酸（2分）溶液中不再產(chǎn)生氣體（2分）

（3）E（2分）（二）C、D、G、F（2分）（三）B（2分）

分液漏斗（２分）萃?。?分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如果1g中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________．參考答案：略18.(8分)銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發(fā)生

反應；濃H2SO4作_______劑，具有

性。在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了_______mol電子，生成

LSO2(標準狀況)氣體。參考答案：還原；還原；氧化；氧化；1；11.2；19.在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20molN2和60molH2，經(jīng)過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時NH3的濃度是14mol∕L，達到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：⑴前5分鐘用H2表示的化學反應速率（

）；⑵反應達到平衡后N2的轉化率（

）；⑶表示該溫度下合成氨的化學平衡常數(shù)的表達式為（