第1章 原子結構 元素周期律 測試題-高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

第1章《原子結構元素周期律》測試題一、單選題（共12題）1．下列說法正確的是A．紅磷轉化為白磷，屬于物理變化B．石墨導電、金剛石不導電，故二者不是同素異形體C．和分子式不同，化學性質相同D．單質硫有、、等，它們都是硫的同素異形體2．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應3．有A、B、C、D四種元素，質子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說法不正確的是A．A元素可以形成多種同素異形體B．C的氧化物能與鹽酸反應生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物C．可以通過焰色反應檢驗B元素D．A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應4．下列關于硅酸的敘述，錯誤的是A．硅酸是一種很弱的酸B．硅酸的酸性比碳酸強C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得5．化學與生產(chǎn)生活及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃氣泄漏時，要及時打開抽油煙機進行通風換氣C．“奮斗者”號潛水器下沉時要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學研究的是如何用化學技術與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境6．下列說法中正確的是①質子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學性質基本相同③某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④7．實驗室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條8．生活是化學的源泉。下列敘述錯誤的是A．75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B．許多食品包裝盒里用小袋包裝的鐵粉來防止食品氧化變質C．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料，是一種新型無機非金屬材料D．可溶性銅鹽有毒，故人體內不存在銅元素9．鋁原子結構示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族10．下列有關說法正確的是（

）A．元素周期表是元素按相對原子質量大小排列而成的B．元素周期表共有9個周期和18個族C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導體材料D．第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱11．化學推動著社會的進步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病12．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（

）A．酸性強弱：HI>HBr>HCl>HFB．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD．還原性強弱：F->Cl->I-二、非選擇題（共10題）13．回答下列問題：(1)下列物質中：①液氯和氯氣②、和③金剛石與“足球烯”④白磷和紅磷⑤與⑥D與T互為同素異形體的有_______(填序號，下同)，屬于同位素的有_______，屬于同一種物質的有_______。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為，其最高價氧化物的化學式為_______。(3)標況下有①水②個分子③氣體④⑤所含原子個數(shù)從大到小的順序為_______(用序號表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時會產(chǎn)生大量的黃綠色有毒氣體，寫出該反應的離子方程式：_______。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應化學方程式為_______，等物質的量的分別與足量的、反應生成氧氣的質量之比為_______。14．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質子數(shù)為_______，中子數(shù)為_______，質量數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。15．已知某主族元素的原子結構示意圖如下，請寫出它們在周期表中的位置。X：_______，Y：_______。16．α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位的正電荷，它的質量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子含有____個質子，______個中子。17．回答下列問題：(1)自然界中的鈾元素主要以三種同位素的形式存在，三種同位素的原子百分含量分別為：為0.005%，為0.72%，為99.275%。請計算軸元素的相對原子質量(結果保留至小數(shù)點后第二位)_______。(2)與CO的混合氣體中，的質量百分含量為75%，混合氣體的平均摩爾質量為_______。18．一個SO2分子的質量為ag，一個SO3分子的質量為bg，若以氧原子質量的1/8為標準，則SO2的相對分子質量為_______，硫的相對原子質量為_______。(用a、b表示)19．如圖A～E是中學化學常用的五種儀器：回答下列問題：(1)上述儀器中，使用時需首先檢查是否漏水的有_________（填標號）。(2)下列實驗操作中，使用到儀器C的是________（填標號）。a．分離水和酒精的混合物b．分離水和四氯化碳的混合物c．分離水和泥砂的混合物d．提純Fe(OH)3膠體(3)某化學興趣小組實驗過程中，需要480mL0.5mol·L－1NaOH溶液。①除上述提供的儀器外，還用到的玻璃儀器有_________________。②如圖所示，轉移操作中的一處錯誤是_____________________。③在配制過程中，下列情況會導致所配溶液濃度偏低的是_______（填標號）。a．準確稱量9.6gNaOHb．溶解時未冷卻至室溫就轉移c．在定容時，仰視刻度線d．加水至刻度線后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線20．在學習元素周期表和元素周期律后，某化學興趣小組在老師的指導下，設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律。Ⅰ.為了驗證鹵族部分元素遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗。(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；(2)A中發(fā)生反應的離子方程式是___________；(3)A中通入Cl2充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(4)根據(jù)上述實驗操作步驟，為確?！胺墙饘傩裕郝龋句澹镜狻钡膶嶒灲Y論可靠，你認為做好本實驗最關鍵因素是___________。(5)下列性質的遞變正確，且能作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是___________。(填寫序號)a.Cl2、Br2、I2的熔點逐漸升高b.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐漸減弱d.Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強Ⅱ．為了驗證非金屬性：N＞C＞Si，該興趣小組又設計如下裝置，實驗所用到的物質有：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤飽和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。據(jù)此回答以下問題。(6)分液漏斗內裝入的試劑為___________(填序號)，B中裝入的試劑為___________(填序號)(7)燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為___________。21．X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個不同的周期，且原子序數(shù)依次增大，其中Y和Z同周期。它們能形成結構如圖所示的分子，下列推斷錯誤的是A．X、Z原子之間形成的是極性共價鍵B．氣態(tài)氫化物的沸點:W>ZC．Y、Z、W分別與X可形成18電子分子D．最高價含氧酸的酸性:W>Y22．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價+2+3+6、?2+7、?1?2（1）離子半徑大?。築3+_________E2—；金屬性A________B（填＞或＜）（2）D的單質和NaOH溶液反應的離子方程式___________________________________（3）A的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為______；（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是______(填化學式)；參考答案：1．DA．紅磷轉化為白磷，生成了新物質，屬于化學變化，A錯誤；B．石墨和金剛石是均由碳元素組成的不同單質，屬于同素異形體，B錯誤；C．和分子式不同，化學性質有較大不同，C錯誤；D．單質硫有、、等，它們都是硫的同素異形體，D正確；故選D。2．CA．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯誤；B．NO2與水反應生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C．Si的最高價氧化物對應水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價氧化物對應水化物H2CO3，故非金屬性C強于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應，D錯誤；故選C。3．BA、B、C、D四種元素的質子數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A有2個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為6，A為O；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構，B為Na；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，M層電子數(shù)為K層的3倍=6，D為S，由上述分析可知，A為O、B為Na、C為Al、D為S；A．A為O元素，同素異形體有O2、O3，A正確；B．C為Al其氧化物為Al2O3，既可以與強酸反應，也可以與強堿反應，Al2O3為兩性氧化物，B錯誤；C．Na元素的焰色反應為黃色，C正確；D．二氧化硫或三氧化硫均能與NaOH反應，生成鹽和水，D正確；故答案為：B。4．BA．硅酸是一種不溶于水的二元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正確；B．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B錯誤；C．硅酸不穩(wěn)定，受熱分解為二氧化硅和水，故C正確；D．硅酸的酸性弱于鹽酸，根據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得，故D正確；故選B。5．CA．太陽能電池片的材料主要是硅，A項錯誤；B．廚房燃氣泄漏時，不能打開抽油煙機進行通風換氣，避免電火花引起火災，應直接開窗通風，B項錯誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項正確；D．綠色化學是利用化學技術從源頭上消除或減少污染的產(chǎn)生，D項錯誤。故選C。6．D①質子數(shù)決定元素種類，質子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯誤；②同位素為同種元素的原子，化學性質基本相同，故正確；③元素不談質量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質量數(shù)，故錯誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。7．BA．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護內部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯誤；選B。8．DA．75%濃度的酒精可以破壞新型冠狀病毒包膜結構，含氯消毒劑和過氧乙酸具有強氧化性均可以起到殺滅新型冠狀病毒的作用，A敘述正確；B．鐵粉具有還原性，則食品包裝盒中鐵粉的作用是吸收氧氣防止食物變質，B敘述正確；C．碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，碳纖維的微觀結構類似人造石墨，是亂層石墨結構，和碳化硅屬于新型無機非金屬材料，C敘述正確；D．可溶性銅鹽屬于重金屬離子會使蛋白質變性，對人體是有毒的，但是人體中存在以化合態(tài)形式存在的微量銅元素，D敘述錯誤。故選D。9．C根據(jù)原子結構示意，有3個電子層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。10．CA．元素周期表是按照元素的原子序數(shù)即核電荷數(shù)大小排列而成的，A錯誤；B．元素周期表共有7個周期和16個族，B錯誤；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素單質的導電性介于金屬和非金屬之間，可以用來做半導體材料，C正確；D．同一主族元素至上而下金屬性逐漸增強，因此第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強，D錯誤；答案選C。11．CA．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。12．DA、第ⅤⅡA主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，溶于水形成酸的酸性從上到下增強，即酸性強弱為，故A正確；B、同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Na、S、O三種原子的半徑大小為，故B正確；C、第ⅠA主族金屬形成的最高價氫氧化物堿性依次增強，，故C正確；D、第ⅤⅡA主族元素單質的氧化性從上到下依次減弱，對應陰離子的還原性依次增強，故D錯誤；故選D。13．(1)

③④⑤

②⑥

①(2)(3)①>⑤>③>②>④(4)(5)

【解析】(1)①液氯是液態(tài)的氯氣，故和氯氣是同一種物質；②、和是同一種元素的不同原子，故互為同位素；③金剛石與“足球烯”是同種元素的不同單質，故互為同素異形體；④白磷和紅磷是同種元素的不同單質，故互為同素異形體；⑤與是同種元素的不同單質，故互為同素異形體；⑥D與T是同一種元素的不同原子，故互為同位素；綜上所述，互為同素異形體的有③④⑤，屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質的有①，故答案為：③④⑤；②⑥；①。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為，可知其最低負價為-3價，其最高正價為+5價，其最高價氧化物的化學式為，故答案為：。(3)①水的物質的量為=1mol，所含原子的物質的量為1mol3=3mol；②個分子的物質的量為0.5mol，所含原子的物質的量為0.5mol=1mol；③氣體的物質的量為=0.5mol，所含原子的物質的量為0.5mol3=1.5mol；④所含原子的物質的量為0.2mol4=0.8mol；⑤所含原子的物質的量為2mol1=2mol，所含原子的物質的量越大，原子數(shù)目越大，則所含原子個數(shù)從大到小的順序為①>⑤>③>②>④，故答案為：①>⑤>③>②>④。(4)Cl-具有還原性，ClO-具有氧化性，在酸性條件下，Cl-與ClO-發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為：，故答案為：。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為，由方程式可知，生成物中的氧原子全部來自于，2mol與足量的反應生成1molO2，故等物質的量的分別與足量的、反應生成氧氣的物質的量相等，則質量之比為1:1，故答案為：；。14．

53

72

125

53核素符合左下角為質子數(shù)、左上角為質量數(shù)，則該核素的質子數(shù)為53，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=125-53=72，質量數(shù)為125，核外電子數(shù)等于質子數(shù)=53。15．

第四周期第ⅠA族

第五周期第ⅦA族由X的原子結構示意圖可知，其原子核外有4個電子層，則X位于第四周期，最外層電子數(shù)為1，位于第ⅠA族，則X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠA族；由Y的原子結構示意圖可知，其原子核外有5個電子層，則Y位于第五周期，最外層電子數(shù)為7，位于第ⅦA族，則Y在元素周期表中的位置為第五周期第ⅦA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族。16．

2

2質子帶正電荷，中子不帶電荷。已知α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位的正電荷，它的質量數(shù)等于4，質子帶正電荷，中子不帶電荷，由此可判斷α粒子含有2個質子，2個中子。17．(1)237.98(2)38.5（1）元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占原子的百分比計算出的平均值，根據(jù)元素的相對原子質量可知，鈾元素的相對原子質量為234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%＝237.98。（2）與CO的混合氣體中，的質量百分含量為75%，則二者的體積之比是，所以混合氣體的平均摩爾質量為＝38.5。18．

8a/(b-a)

(24a-16b)/(b-a)一個SO2分子的質量為ag，一個SO3分子的質量為bg，則1個氧原子的質量是(b－a)g，若以氧原子質量的1/8為標準，則SO2的相對分子質量為，氧原子的相對原子質量是8，所以硫的相對原子質量為。19．

CE

b

燒杯、玻璃棒

轉移溶液時未用玻璃棒引流

ac(1)有活塞或塞子的儀器在使用前必須檢漏；(2)儀器C為分液漏斗，用于分離互不相溶的液體混合物；(3)①配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液，需要的儀器有：500mL容量瓶、天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；②轉移操作中要使用玻璃棒引流；③根據(jù)c=分析判斷。(1)A為圓底燒瓶，B為量筒，C為分液漏斗，D為膠頭滴管，E為500mL容量瓶，有活塞或塞子的儀器在使用前必須檢漏，則以上裝置中只有分液漏斗和500mL容量瓶有塞子，答案選CE；(2)儀器C為分液漏斗，用于分離互不相溶且分層的液體混合物；a．水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分離，故a不符合題意；b．水和四氯化碳不互溶且分層，可以用分液漏斗分離，故b符合題意；c．水和泥砂不互溶，但泥沙不是液體，一般使用過濾的方法分離，故c不符合題意；d．Fe(OH)3膠體與水混合不分層，不能用分液漏斗分離，一般用滲析的方法分離，故d不符合題意；答案選b；(3)①配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液，需要的儀器有：500mL容量瓶、天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，除上述提供的儀器外，還用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；②轉移操作中要使用玻璃棒引流，故操作中的一處錯誤是轉移溶液時未用玻璃棒引流；③a．配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，需要溶質的質量=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10g，稱量9.6gNaOH，溶質的物質的量偏低，則配制溶液的濃度偏低，故a符合題意；b．溶解時未冷卻至室溫就轉移，冷卻后溶液的體積會減小，則配制溶液的濃度偏高，故b不符合題意；c．在定容時，仰視刻度線，溶液的體積偏大，則配制溶液的濃度偏低，故c符合題意；d．加水至刻度線后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，靜置后液面會恢復到刻度線，對配制溶液濃度無影響，故d不符合題意；答案選ac。20．

第四周期第ⅦA族

2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-

溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色

氯氣通入少(適)量

bd

①

⑤

CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋Ⅱ．實驗為驗證N、C、Si的非金屬性強弱，應利用其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較，裝置A應盛的漏斗中應盛放稀硝酸，燒瓶中應盛放碳酸鈣，裝置B用于除去CO2氣體中混有的少量雜質，應盛放飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C應盛放硅酸鈉溶液，據(jù)此答題。Ⅰ．(1)Br為第35號元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族；(2)向長頸漏斗中通入氯氣，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，反應的離子方程式為2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-；(3)A中充分反應后，反應生成的Br2可以在是試管中與試管中的KI溶液反應，反應生成是I2溶于CCl4中實現(xiàn)萃取的過程，該過程的現(xiàn)象為溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色；(4)為保證氯氣只與Br-反應而不溶于溴水中，應保證氯氣通入適量；(5)a．單質的熔沸點不能判斷元素的非金屬性強弱，a正確；b．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，說明Cl、Br、I的單質與氫氣化合的反應逐漸變難，Cl、Br、I越來越不容易得到電子，非金屬性逐漸減弱，b正確；c．無機無氧酸的酸性不能判斷元素的非金屬性強弱，c錯誤；d．Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強，說明Cl-、Br-、I-的失電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，d正確；