廣西壯族自治區(qū)玉林市興業(yè)縣蒲塘中學(xué)2022年度高一化學(xué)期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市興業(yè)縣蒲塘中學(xué)2022年度高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．易溶于水

B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C．都是晶體

D．受熱分解都產(chǎn)生NH3參考答案：D解析：所有銨鹽受熱都分解，但并不是都能放出氨氣。2.除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（）A．加熱 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入鹽酸 D．加入CaCl2溶液參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，以此來解答．【解答】解：A．加熱碳酸氫鈉分解，可除雜，故A選；B．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)，但NaOH可能過量，且反應(yīng)后需要蒸發(fā)，故B不選；C．二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，故C不選；D．碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；故選A．3.某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列關(guān)于溶液中溶質(zhì)的判斷正確的是（

）A．肯定沒有碳酸鈉B．肯定有硫酸C．是否含有氯化銅不能確定D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有參考答案：A4.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（

）。

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略5.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是()A．負極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．負極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．隨著放電的進行，溶液中的氫氧根離子濃度不變D．放電時溶液中的陰離子向負極移動參考答案：D略6.下列敘述不正確的是

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱參考答案：B略7.下列電子式中正確的是（

）參考答案：C略8.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（

）A．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性

B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B 9.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、NO3-、SO42-、SO32-、CO32-,取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；（2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固體。則該溶液中（

）A．可能含有K+、CO32-

B．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/LC．一定不含有NO3-

D．肯定含有NO3-、SO42-、NH4+參考答案：B略10.可用右圖所示裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是

A．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣D．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫參考答案：D略11.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

(

)A.氯化鐵溶液止血B.河流入海處易形成沙洲C.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D【詳解】A、血液的主要成分是蛋白質(zhì)，故血液是膠體，不能透過半透膜，故可用滲析提純膠體，是膠體的性質(zhì)，故A錯誤；

B、河水是膠體，而海水中含氯化鈉，故河水在入?？谔幱龅胶Ｋ竽馨l(fā)生聚沉，從而形成三角洲，是膠體的性質(zhì)，故B錯誤；

C、豆?jié){是膠體，鹽鹵是電解質(zhì)溶液，故向豆?jié){中加入鹽鹵后能使豆?jié){發(fā)生聚沉，是膠體的性質(zhì)，故C錯誤；

D、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，和膠體的性質(zhì)無關(guān)，所以D選項是正確的。

故選D。12.下列事實能證明氯化氫是共價化合物的是A．氯化氫極易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．氯化氫不易分解

D．氯化氫溶液可以導(dǎo)電參考答案：B略13.在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Fe2+

NO3－

SO42－C．NH4+

Na+

SO42－

Cl－

D．K+

Na+

HCO3－NO3－參考答案：C略14.下列關(guān)于化學(xué)理論學(xué)習和研究的說法錯誤的是A．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化B．外界條件改變一定會引起化學(xué)反應(yīng)的快慢變化C．化學(xué)模型的建立有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是建立在有一定條件的基礎(chǔ)上的參考答案：B略15.比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中相同的是：A．①③

B．①②

C．①②③

D．②③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C是由周期表中的短周期元素組成的三種化合物，A、B均由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩乓阎资墙饘賳钨|(zhì)，則甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑵化合物B的結(jié)構(gòu)式

，化合物A的電子式

，化合物C的化學(xué)式

；⑶化合物A與化合物B反應(yīng)的方程式（若為離子反應(yīng)書寫離子方程式）：

。參考答案：⑴略⑵H?O?H

NaOH⑶2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑。略18.（13分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

①②③④⑤⑥原子半徑（10－10m）1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合價+2+3+7+4+2+3

－1－4

請回答下列問題：（1）②和③形成的化合物類型為

（填“離子”或“共價”）化合物；（2）元素①的金屬性比元素⑥要

（填“強”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：

；（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為

，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為

；（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

；（5）實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案

。參考答案：（1）共價（2分）（2）強（1分）；鎂的原子半徑大于鋁（1分），原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子（1分），所以鎂元素的金屬性比鋁要強。（3）化合態(tài)（1分），（2分）

（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

（2分）（5）在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸）（1分），然后投入形狀大小相同的金屬片（1分），若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強

（1分）19.(9分)A～G七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標出)。其中，A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，F(xiàn)溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。①、④、⑤均為燃燒反應(yīng)。

請回答下列問題：（1）F的化學(xué)式

，G的化學(xué)式

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：③

，⑥

。（4）將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，其現(xiàn)象是

，

。參考答案：（1）AlCl3；NaAlO2；（2）2Na＋O2Na2O2；（3）2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑；Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O；（4）先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解；Al3+＋4OH－==AlO2－＋2H2O；

（3）反應(yīng)③的離子方程式為2Na2O2＋2H2O==4Na+＋4OH－＋O2↑，反應(yīng)⑥的離子方程式為Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O，故答案為：