第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 單元測試-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1313頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元訓(xùn)練卷一、單選題1．某些共價鍵的鍵能信息如表所示：則反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H為共價鍵H-HH-ClCl-Cl鍵能(kJ·mol-1)436431243A．183kJ·mol-1 B．381kJ·mol-1 C．-183kJ·mol-1 D．小于-183kJ·mol-12．某次發(fā)射火箭，用肼)在中燃燒，生成、液態(tài)。已知：①

②

假如都在相同狀態(tài)下，請計算發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：的ΔHA． B．C． D．3．堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列說法正確的是A．Zn為正極，MnO2為負極B．該電池為二次電池C．負極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2D．工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向4．下列敘述不正確的是A．生鐵比純鐵更容易生銹B．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕C．電解精煉銅時，以待精煉的銅作為陽極D．外加電流法是把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陽極，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近零5．某種電催化法以為催化電極合成腈類化合物和偶氮化合物，裝置示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．左側(cè)電極的電勢比右側(cè)的高，且發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極發(fā)生反應(yīng)：C．從右側(cè)經(jīng)過陰離子交換膜向左側(cè)移動D．每當(dāng)合成得到，同時合成6．一種電解精煉廢鋼的工藝原理如圖，通過在兩極間的定向移動可實現(xiàn)廢鋼脫碳從而得到超低碳鋼，同時還可以回收硅作為副產(chǎn)品。下列說法錯誤的是A．電解時，M為電源的負極B．不能選用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液C．電解時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為D．若有1mol移向廢鋼電極，則爐渣電極所得硅的質(zhì)量為28g7．2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國和日本的3位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的研發(fā)工作，市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：。下列說法不正確的是A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：B．放電時，向正極移動C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．充電過程中，電池上標注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連8．通過控制開關(guān)可使同一裝置發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)。開關(guān)K置于a處時，兩極均有氣泡產(chǎn)生，U形管中的液面上升，一段時間后，再將開關(guān)K置于b處，可觀察到兩極的氣體逐漸減少。據(jù)此分析，下列說法正確的是A．開關(guān)K置于a處時，銅電極與直流電源的正極相連B．開關(guān)K置于a處時，產(chǎn)生氣體的原因為C．開關(guān)K置于b處時，陽離子通過陽離子交換膜移向石墨電極D．開關(guān)K置于b處時，銅電極上的電極反應(yīng)式為9．鋰釩氧化物二次電池的工作原理為：，下圖是用該電池電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳的裝置示意圖，下列說法不正確的是A．電解過程中Y電極上的電極反應(yīng)為：B．電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大C．鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液D．鋰釩氧化物二次電池充電時A電極的電極反應(yīng)為：10．如圖所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有生成，逐漸溶解，下列判斷不正確的是A．是電源的負極B．隨著電解的進行，溶液濃度變大C．當(dāng)完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體折合成標準狀況下D．通電一段時間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色11．石墨烯基電催化轉(zhuǎn)化為等小分子燃料的裝置示意圖如圖所示。下列敘述正確的是A．a(chǎn)電極應(yīng)該連接電源的負極B．電催化過程溶液中的由Ⅱ室向Ⅰ室遷移C．Ⅱ室中每消耗氣體，Ⅰ室生成D．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為12．已知中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵形成時釋放的能量，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為A．B．C．D．13．下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)AB電離方程式：總反應(yīng)：CD負極反應(yīng)：總反應(yīng)：A．A B．B C．C D．D14．是一種光催化半導(dǎo)體材料其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。光照時，光催化材料會產(chǎn)生電子()和空穴()，能實現(xiàn)和的資源化轉(zhuǎn)化如下如圖所示。下列說法不正確的是A．該光催化材料實現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能B．上述兩圖中碳原子的雜化方式共有3種C．轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為D．理論上每消耗，能產(chǎn)生標況下二、填空題15．氨是重要的化工原料，已知在純氧中燃燒的能量變化如圖。(1)已知：

，則的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。(2)的燃燒反應(yīng)可設(shè)計成燃料電池，工作原理如圖甲所示。電極b為_______(填“正極”或“負極”)；電極a上的電極反應(yīng)為_______。當(dāng)共消耗1.568L(標準狀況)氣體時，通過負載的電子的物質(zhì)的量為_______mol。(3)一種肼()燃料電池的工作原理如圖乙所示。①a極的電極反應(yīng)式為_______；電池中的離子方程式為_______。②若利用該電池給鉛酸蓄電池充電，當(dāng)消耗3.2g時，電極質(zhì)量_______(填“增加”或“減少”)_______g。16．I．某化學(xué)活動小組利用如甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：(其中鹽橋為含有KCl飽和溶液的瓊脂)(1)在甲圖裝置中，當(dāng)檢流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向為K＋移向________(填“A”或“B”)燒杯。(2)在甲圖裝置中銅電極為電池的________極，發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________

。II．該小組同學(xué)提出設(shè)想，如果該實驗中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅線)，檢流計指針是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問：該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)檢流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)，回答下列問題：(3)對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，該小組進行了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線，燒杯C實際為原電池，D成了用電器。對于圖乙燒杯C實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：①一部分同學(xué)認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu作電極。H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應(yīng)式為______________。②另一部分同學(xué)認為是溶液酸性較弱。由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應(yīng)式為__________________。17．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。請回答下列問題：(1)圖中甲是_____裝置。(“原電池”或“電解池”)(2)下列電極的名稱：A(石墨)電極的名稱是_____。(3)寫出通入O2的電極的電極反應(yīng)式_____。(4)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_____mol；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_____(填序號)。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3(5)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。①該電解槽的陰極反應(yīng)式是：_____。②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_____(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。18．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置，可探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)甲裝置中通入氧氣的電極為_______(填“正極”或“負極”)，負極的電極反應(yīng)式_______。(2)乙裝置中Fe電極為_______(填“陽極”或“陰極”)；C電極上發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______。(3)反應(yīng)一段時間后，乙裝置中氫氧化鈉主要在_______(填“Fe電極”或“C電極”)區(qū)生成。(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間后，CuSO4溶液的濃度_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_______。19．回答下列問題：(1)指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：學(xué)校燃燒煤煮飯_________，給手機的電池充電_________。(2)磷元素有多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，紅磷(結(jié)構(gòu)復(fù)雜用“P”表示)和白磷(P4)是磷的兩種同素異形體，充分燃燒之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，根據(jù)以上事實回答下列問題：①紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。②二者更穩(wěn)定的是_________。(填“白磷”或“紅磷”)。(3)拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則氫氣和碘生成1molHI需要_________(填“放出”或“吸收”)_________kJ的熱量。三、實驗題20．將裹有鋅片的鐵釘放入溶有瓊脂的飽和NaCl溶液中，滴入少量酚酞，回答下列問題。(1)一段時間后a處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，請結(jié)合化學(xué)用語解釋原因______。(2)某同學(xué)為驗證選擇的鐵釘未被腐蝕，取少量溶液于試管，分別進行如表實驗，能證明鐵釘未被腐蝕的實驗是_____(填序號)。序號①②③④滴入試劑AgNO3溶液淀粉KI溶液KSCN溶液K3[Fe(CN)6]溶液實驗現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀無藍色出現(xiàn)無紅色出現(xiàn)無藍色沉淀(3)某同學(xué)欲將鐵棒鍍銅設(shè)計電鍍銅實驗，請依據(jù)提供實驗用品完成如圖所示電鍍裝置_____，并寫出電池工作一段時間后的現(xiàn)象。供選擇的實驗用品：FeCl2溶液，CuSO4溶液，銅棒，鋅棒，鐵棒實驗現(xiàn)象：_____。21．某小組研究和的氧化性，進行如下實驗。已知：是黃色液體，氧化性：。(1)實驗Ⅰ過程Ⅰ中與反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(2)實驗Ⅰ過程Ⅱ中溶液變紅，說明產(chǎn)生了，分析可能原因。假設(shè)①被氧化。過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：a.氧化反應(yīng)：b.還原反應(yīng)：_________。假設(shè)②和生成，進而使清液中的氧化為。設(shè)計實驗Ⅱ證實假設(shè)。i._________。ⅱ.實驗Ⅱ中過程Ⅱ的離子方程式為_________。(3)設(shè)計實驗進一步研究能否氧化。編號實驗Ⅲ實驗Ⅳ實驗及現(xiàn)象①實驗Ⅲ中溶液的作用是_________。②實驗Ⅳ證實能氧化的實驗現(xiàn)象除電流表指針偏轉(zhuǎn)外，還有_________(答出2點)。(4)分析實驗Ⅱ中能氧化，實驗Ⅲ中未能氧化的原因：_________。四、工業(yè)流程題22．工業(yè)上用電解溶液生成的氯氣為原料，生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：回答下列問題：(1)惰性電極電解溶液產(chǎn)生氯氣總反應(yīng)的離子方程式為______________。(2)“合成I”中得到，該反應(yīng)的還原劑是______________；“合成II”中加入的目的是____________。(3)結(jié)合溶解度曲線分析，“合成Ⅲ”為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________；若向溶液中加入______________粉末，可使溶液中的降為[假設(shè)溶液體積不變，已知該溫度下]?！昂铣蒊II”實際中用飽和溶液而不用粉末的優(yōu)點是______________(寫一條)。(4)為了從過濾II后的濾液中獲得氯化鎂結(jié)晶，依次要經(jīng)過________、___________操作。(5)另一種產(chǎn)生溴酸鹽的方法是用溶液吸收，同時生成氣體。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________；原子經(jīng)濟性更高的是______________(填“吸收法”或“氯氣氧化法”)。五、原理綜合題23．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：(1)已知：

反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式：_______。(2)反應(yīng)I所得產(chǎn)物的溶液在碘過量時會自發(fā)分成兩層。分離兩層溶液的實驗操作是_______。(3)研究發(fā)現(xiàn)，通過電解方法實現(xiàn)反應(yīng)I，既可減少碘的加入量，也可減少溶液后續(xù)純化過程的能耗。寫出通過電解法實現(xiàn)反應(yīng)I時，陽極的電極反應(yīng)式：_______。(4)碘硫循環(huán)過程中反應(yīng)I所制備出的HI濃度較低，必須對HI溶液進行濃縮。電解電滲析濃縮HI溶液的原理如下圖所示，初始時陽極液和陰極液相同，溶液組成均為n(HI)：n(H2O)：n(I2)=1：6.8：2。①電滲析過程中，陽極液中I2的濃度會_______(填“增大”或“減小”)。②結(jié)合化學(xué)用語，解釋陰極區(qū)進行HI濃縮的原理_______。(5)某科研小組采用雙極膜電滲析法制備高濃度氫碘酸，工作原理如下圖所示。已知：雙極膜在直流電場作用下可將水解離，在雙極膜的兩側(cè)分別得到H+和OH-。①X極是_______(填“陽極”或“陰極”)。②電解后，_______室獲得較濃的氫碘酸(填“a”、“b”或“c”)。答案第=page2323頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．C【詳解】焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-431×2)kJ·mol-1=-183kJ·mol-1，故選C。2．D【詳解】已知：①

；②

，由蓋斯定律可知，②×2-①可得ΔH=ΔH2×2-ΔH1=×2-=，故選D。3．C【詳解】A．堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，Zn的化合價升高，失去電子，被氧化，則Zn為負極，Mn元素的化合價降低，得到電子，被還原，MnO2為正極，故A錯誤；B．堿性鋅錳電池為一次電池，故B錯誤；C．Zn為負極，Zn失去電子轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，負極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故C正確；D．Zn為負極，MnO2為正極，原電池中電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則工作時電子由經(jīng)外電路流向MnO2，故D錯誤；故選C。4．D【詳解】A．生鐵中雜質(zhì)比較多，易構(gòu)成原電池加快腐蝕速率，所以比純鐵更容易生銹，A正確；B．鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅比鐵活潑，構(gòu)成原電池時鋅做負極，鐵管不易被腐蝕，B正確；C．電解精煉銅時，以待精煉的銅作為陽極，精銅做陰極，C正確；D．外加電流法是把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近零，D錯誤；故選D。5．D【詳解】A．右側(cè)電極硝基苯發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為陰極、左側(cè)為陽極，所以左側(cè)電極的電勢比右側(cè)的高，且發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．右側(cè)電極硝基苯發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為陰極，陰極發(fā)生反應(yīng)為，故B正確；C．右側(cè)為陰極、左側(cè)為陽極，從右側(cè)經(jīng)過陰離子交換膜向左側(cè)移動，故C正確；D．陽極反應(yīng)式為，R-CH2NH2-4e-+4OH-=R-CN+4H2O，根據(jù)得失電子守恒，每當(dāng)合成得到，同時合成，故D錯誤；選D。6．D【分析】根據(jù)題意可知，該裝置可回收硅，因而產(chǎn)生硅單質(zhì)的爐渣一極為得電子的陰極，連接的M極為負極，而連接廢鋼為陽極，N為正極。【詳解】A．根據(jù)分析可知，M為電源負極，選項A正確；B．該實驗是廢鋼脫碳故其中含有大量Fe，用稀H2SO4會與之反應(yīng)，不能選用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，選項B正確；C．電解時，陽極上C失電子產(chǎn)生CO，發(fā)生的電極反應(yīng)為，選項C正確；D．若有1mol移向廢鋼電極，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移電子為2mole-，陰極的電極反應(yīng)式為，則爐渣電極所得硅的質(zhì)量為，選項D；答案選D。7．D【分析】據(jù)鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：，可知放電時，Li的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，負極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+；充電時，反應(yīng)物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)；由于Li可以與水反應(yīng)，故電解質(zhì)材料應(yīng)為非水材料；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動?！驹斀狻緼．放電時，負極反應(yīng)：Li－e-＝Li+，故A正確；B．放電過程中，陽離子向正極移動，Li+向正極移動，故B正確；C．Li很活潑，會與水反應(yīng)，不能用水溶液作為電解質(zhì)，故C正確；D．充電過程中，電池上標注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連，故D錯誤；故選D。8．C【分析】開關(guān)K置于a處時，構(gòu)成電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明石墨電極與直流電源正極相連，銅電極與直流電源負極相連，因為如果銅電極與直流電源正極相連，則銅電極作陽極，銅失電子生成銅離子，沒有氣體產(chǎn)生；陽極的電極反應(yīng)式為，陰極的電極反應(yīng)式為，U形管中的液面上升，則左側(cè)收集的氣體為Cl2，右側(cè)為H2；一段時間后，再將開關(guān)K置于b處，構(gòu)成原電池，可觀察到兩極的氣體逐漸減少，則左側(cè)石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為，右側(cè)銅電極為負極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，開關(guān)K置于a處時，銅電極與直流電源負極相連，A錯誤；B．開關(guān)K置于a處時，產(chǎn)生氣體的原因為，B錯誤；C．開關(guān)K置于b處時，構(gòu)成原電池，左側(cè)石墨電極為正極，右側(cè)銅電極為負極，陽離子通過陽離子交換膜移向石墨電極，C正確；D．根據(jù)分析，開關(guān)K置于b處時，銅電極上的電極反應(yīng)式為，D錯誤；故選C。9．C【分析】電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳，鍍鎳鐵棒為陰極，發(fā)生反應(yīng)Ni2++2e-=Ni，B是鋰釩氧化物二次電池的負極，A是正極，碳棒是電解池的陽極。【詳解】A．電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳，鍍鎳鐵棒為陰極，電解過程中Y電極上的電極反應(yīng)為：，故A正確；B．電解過程中，c中氯離子通過陰離子交換膜進入b、a中鈉離子通過陽離子交換膜進入b，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大，故B正確；C．鋰能與水反應(yīng)，鋰釩氧化物二次電池不能用LiCl水溶液作為電解液，故C錯誤；D．A是鋰釩氧化物二次電池的正極，充電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋰釩氧化物二次電池充電時A電極的電極反應(yīng)為，故D正確；選C。10．B【分析】通電后石墨電極Ⅱ上有生成，氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為，石墨電極Ⅱ為陽極，電極為電源正極，為負極，石墨電極I為陰極，得電子發(fā)生還原，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．通電后石墨電極Ⅱ上有生成，石墨電極Ⅱ為陽極，電極為電源正極，為負極，故A正確；B．石墨電極Ⅰ為陰極，得電子發(fā)生還原，氯離子向陽極移動，隨著電解的進行，溶液濃度減小，故B錯誤；C．當(dāng)0.01molFe2O3完全溶解時，消耗氫離子，根據(jù)，生成O20.015mol，標準狀況下至少產(chǎn)生氣體336mL，故C正確；D．通電后石墨電極Ⅱ電極反應(yīng)式為，該極酸性增強，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，故D正確；故答案為B。11．D【詳解】A．a(chǎn)電極上轉(zhuǎn)化為，O元素失電子化合價升高，則a為陽極，正極連接陽極，則a電極應(yīng)該連接電源的正極，故A錯誤；B．電解池中陽離子由陽極移向陰極，則溶液中的由Ⅰ室向Ⅱ室遷移，故B錯誤；C．Ⅱ室中轉(zhuǎn)化為、、等，不是只生成，則每消耗氣體，轉(zhuǎn)移電子不等于，則無法確定生成的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．b極轉(zhuǎn)化為，C元素化合價降低，電極反應(yīng)式為，故D正確；故答案為：D。12．D【詳解】斷裂1molN2(g)和1molO2(g)中化學(xué)鍵吸收能量分別為946kJ、498kJ，形成1molNO(g)中化學(xué)鍵釋放出632kJ能量。反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵釋放的總能量為632kJ×2=1264kJ，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者的能量差為1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180kJ/mol，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為，故選D。13．D【詳解】A．NaCl溶于水，在水分子作用下電離出Na+、Cl-，其電離方程式為，A項正確；B．該原電池裝置，鋅為負極，其電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，其電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B項正確；C．此裝置為氫氧燃料電池，在堿性條件下負極反應(yīng)為，C項正確；D．電解飽和食鹽水總反應(yīng)為，D項錯誤；答案選D。14．D【詳解】A．光照時，光催化材料會產(chǎn)生電子(e?)和空穴(h+)，能實現(xiàn)CO2和H2O的資源化轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A正確；B．圖1和圖2物質(zhì)中碳原子的雜化方式共有3種，甲烷中的碳采用sp3雜化，二氧化碳中是sp雜化，g?C3N4中碳采用sp2雜化，B正確；C．空穴(h+)可得電子，可視為氧化劑，H2O轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為，C正確；D．得到×8e-=4e-變成CH4，得失電子守恒可知H2O中的-2價氧元素失去4mol電子生成1molO2，標況下體積，D錯誤；故選：D。15．(1)

(2)

正極

0.12(3)

減少

12.8【詳解】（1）根據(jù)圖像可知①

②

根據(jù)蓋斯定律可知①－②×6即得到

，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

。（2）電極b通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，為正極；電極a是負極，氨氣失去電子被氧化為氮氣，電極反應(yīng)為；當(dāng)共消耗1.568L(標準狀況)氣體時，氣體的物質(zhì)的量是1.568L÷22.4L/mol=0.07mol，根據(jù)反應(yīng)可知氨氣是0.04mol，氧氣是0.03mol，所以通過負載的電子的物質(zhì)的量為0.04mol×3=0.12mol。（3）①a極通入的是肼，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；電池中氧氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，則的離子方程式為。②若利用該電池給鉛酸蓄電池充電，當(dāng)消耗3.2g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，電極理解原電池的正極，作陽極，電極反應(yīng)式為PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+，所以該電極質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g。16．(1)B(2)

正

還原

Cu2++2e-=Cu(3)

2H++2e-=H2；

O2+4e-+2H2O=4OH-【詳解】（1）在甲圖裝置中，鋅的活潑性大于銅，鋅是負極、銅是正極，當(dāng)檢流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向為K＋移向B燒杯。（2）在甲圖裝置中，鋅的活潑性大于銅，鋅是負極、銅是正極，正極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。（3）①Zn、Cu作電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液，正極氫離子得電子生成氫氣，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2；②由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。17．(1)原電池(2)陽極(3)O2+4e-+2H2O=4OH-(4)

0.0125

BD(5)

2H++2e-=H2↑##2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B【分析】甲裝置為燃料電池，通燃料的一極是負極，該極甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，通氧氣的一極為正極；乙池、丙池均是電解池，A電極與原電池正極相連，為陽極，則B電極為陰極，D電極與原電池負極相連，為陰極，則C電極為陽極，據(jù)此分析。【詳解】（1）據(jù)分析，甲裝置為燃料電池，是原電池，故答案為：原電池。（2）據(jù)分析，A(石墨)電極的名稱是陽極，故答案為：陽極。（3）通入O2的電極是正極，電極反應(yīng)式：，故答案為：。（4）乙池中B(Ag)極的電極反應(yīng)為，當(dāng)B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時即n(Ag)=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，甲中正極反應(yīng)為：，則轉(zhuǎn)移0.05mol電子時消耗的氧氣為0.0125mol；丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，則金屬元素在氫元素之后，D電極連接甲醇電極，所以D是陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)析出一價金屬時，其摩爾質(zhì)量為1.6÷0.05=32g/mol，無符合題意的選項，當(dāng)析出的是二價金屬，則其摩爾質(zhì)量為(1.6÷0.05)2=64g/mol，所以該金屬是銅，則溶液是硫酸銅溶液，也可能是硝酸銀放電結(jié)束后水放電，所以也可能是硝酸銀，故選BD。故答案為：0.0125；BD。（5）①該電解槽的右側(cè)電極和電源負極相連，為陰極，用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根，相當(dāng)于電解水，所以該極的反應(yīng)式是：；②結(jié)合以上分析可知在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH-，從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液，除雜后的氫氧化鉀溶液從出口B導(dǎo)出；故答案為：；B。18．(1)

正極

(2)

陰極

氧化

(3)Fe電極(4)減小(5)12.8g【分析】分析三個裝置，甲裝置是氫氧燃料電池，通氧氣的一極是正極，通氫氣的一極是負極；乙是電解氯化鈉溶液，探究氯堿工業(yè)，鐵電極接負極，是陰極，碳棒極是正極；丙池是精煉銅?！驹斀狻浚?）甲裝置是氫氧燃料電池，通入氧氣的電極為正極，負極是通入氫氣的一極，介質(zhì)是KOH溶液，所以電極反應(yīng)式是；故答案是正極；；（2）乙是電解氯化鈉溶液，探究氯堿工業(yè)，鐵電極接甲池通氫氣的一極，故鐵電極為陰極；碳棒極是正極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)；電極方程式為；（3）陰極中氫離子放電生成氫氣，氫氧根逐漸增多，故乙電極中氫氧化鈉主要在陰極生成，即Fe電極；（4）丙裝置中，陽極中的粗銅中活潑金屬成分如鋅、銅先反應(yīng)，陰極是溶液中的Cu2+放電，根據(jù)兩極電子轉(zhuǎn)移相等，故陰極中銅得到的數(shù)目比陽極中的銅失去的電子數(shù)目大，即溶液中由陽極產(chǎn)生的Cu→Cu2+的含量比陰極Cu2+→Cu的含量少，溶液中銅離子濃度減少，故如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間后，CuSO4溶液的濃度減?。唬?）標準狀況下，有2.24L氧氣即0.1mol氧氣參與反應(yīng)，就轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.4mol電子，根據(jù)串聯(lián)裝置中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，丙裝置陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu↓，反應(yīng)析出銅的質(zhì)量是12.8g。19．(1)

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(2)

吸熱

紅磷(3)

放出

5.5kJ【詳解】（1）學(xué)校燃燒煤煮飯，燃燒放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；給手機的電池充電利用的是電解池原理，能量變化為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（2）在25℃、101kPa下，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，說明同一條件下白磷比紅磷能量高，則①紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于吸熱反應(yīng)；②能量越低越穩(wěn)定，則上述二者更穩(wěn)定的是紅磷；（3）根據(jù)=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，因為拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，所以氫氣和碘生成1molHI對應(yīng)的反應(yīng)焓變==-5.5kJ/mol，故答案為：放出；5.5kJ。20．(1)

溶液變紅色

鐵做正極，空氣氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，使得a處溶液顯堿性(2)④(3)

鐵表面生成紅色固體，銅棒溶解【分析】裹有鋅片的鐵釘放入溶有瓊脂的飽和NaCl溶液中，鋅比鐵活潑，鋅做負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，鐵做正極被保護；電鍍實驗中鍍層金屬做陽極、鍍件做陰極，含有鍍層金屬陽離子的溶液做電解液；【詳解】（1）鋅比鐵活潑，鋅做負極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做正極，空氣氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，使得a處溶液顯堿性，酚酞溶液變紅色；（2）若鐵被腐蝕，則會生成亞鐵離子；①溶液中含有氯化鈉，氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，不能說明鐵未被腐蝕，不符合題意；②亞鐵離子和碘離子不反應(yīng)，無藍色沉淀不能說明鐵未被腐蝕，不符合題意；③亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，無紅色出現(xiàn)不能說明鐵未被腐蝕，不符合題意；④K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子生成藍色沉淀，物藍色沉淀，說明鐵未被腐蝕，符合題意；故選④；（3）將鐵棒鍍銅設(shè)計電鍍銅實驗，則鍍件鐵棒做陰極，銅離子發(fā)生還原在鐵表面生成銅，硫酸銅溶液做電解液，銅棒做陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，圖示為；現(xiàn)象為：鐵表面生成紅色固體，銅棒溶解。21．(1)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(2)

Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓

0.1

2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+(3)

檢驗實驗中是否有Fe2+生成

正極區(qū)FeCl3溶液顏色變淺，負極區(qū)KSCN溶液由無色變?yōu)辄S色(4)實驗Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促進反應(yīng)正向進行，而實驗Ⅲ中能與形成Fe(SCN)2+絡(luò)離子，從而減弱了Fe3+的氧化性【詳解】（1）實驗Ⅰ過程Ⅰ中Cu與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故答案為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；（2）b.由題干實驗信息可知，生成白色沉淀CuSCN，則還原反應(yīng)為：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓，故答案為：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓；i.根據(jù)對照實驗I中，F(xiàn)eCl3的濃度為0.1mol/L，根據(jù)反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2可知，足量的Cu與FeCl3反應(yīng)后生成的CuCl2的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，為了實驗中控制變量，故0.1，故答案為：0.1；ⅱ.實驗Ⅱ中過程I的方程式為：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，則過程Ⅱ的離子方程式為2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+，故答案為：2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+；（3）①Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成普魯士藍色沉淀，則實驗Ⅲ中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗實驗中是否有Fe2+生成，故答案為：檢驗實驗中是否有Fe2+生成；②實驗Ⅳ證實能氧化，即該原電池的電極反應(yīng)分別為：負極反應(yīng)：2SCN--2e-=(SCN)2，正極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，故實驗現(xiàn)象除電流表指針偏轉(zhuǎn)外，還有正極區(qū)FeCl3溶液顏色變淺，負極區(qū)KSCN溶液由無色變?yōu)辄S色，故答案為：正極區(qū)FeCl3溶液顏色變淺，負極區(qū)KSCN溶液由無色變?yōu)辄S色；（4）實驗Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促進反應(yīng)正向進行，而實驗Ⅲ中能與形成Fe(SCN)2+絡(luò)離子，從而減弱了Fe3+的氧化性，故答案為：實驗Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促進反應(yīng)正向進行，而實驗Ⅲ中能與形成Fe(SCN)2+絡(luò)離子，從而減弱了