第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)單元測試卷一、單選題1．100mLNaOH溶液中通入一定量后，向所得溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的體積與鹽酸體積關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A．V(鹽酸)在25mL前，發(fā)生的反應(yīng)為：B．通入后，溶液中的溶質(zhì)為和C．通入的體積為168mLD．所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L2．下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Na有強還原性，可用于高壓鈉燈 B．Na2O2有漂白性，可用作供氧劑C．NaClO有強氧化性，可用作漂白劑 D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作抗酸藥3．某金屬R的氯化物溶液20mL，濃度為0.05mol·L-1,它恰好能與20mL0.15mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl54．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．25℃時，的溶液中含有的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳中含共價鍵數(shù)目為C．由與組成的混合氣體中N原子數(shù)目為D．與足量充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5．碳酸氫鈉受熱易分解現(xiàn)將12克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物完全加熱后，剩余固體8.9克，則原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為A．7g B．8.4g C．11.8g D．10.9g6．在下列實驗過程中，出現(xiàn)的“異?！爆F(xiàn)象的解釋，不正確的是A．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物，是因為金屬鈉置換出金屬銅B．過氧化鈉加入到含有酚酞的水中，溶液變紅再變無色，可能有強氧化性物質(zhì)生成C．過量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁再變澄清，說明最終生成可以溶于水的鹽D．在氯化亞鐵的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，說明氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化7．下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是A．新制氯水需要避光保存 B．K可保存在煤油中C．NaOH固體需要密封保存 D．潮濕的可以存放在鋼瓶里8．實驗室配制NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小是A．NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶B．所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過久C．在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，不作處理9．營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關(guān)鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示。離子種類濃度()_______0.030.030.01該營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．10．營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關(guān)鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示。離子種類濃度()_______0.030.030.01用下列物質(zhì)配成滿足上述離子濃度要求的營養(yǎng)液，其他離子對植物的影響可忽略，符合要求的一組是A．和B．和C．、和D．、和11．實驗室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤的淀粉試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。下列關(guān)于實驗現(xiàn)象及性質(zhì)的說法中，不正確的是A．一段時間后，觀察到a變藍(lán) B．b褪色，說明具有漂白性C．b褪色而c不褪色，說明能與水反應(yīng) D．d先變紅，一段時間后褪色12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展有著密切的聯(lián)系，對社會發(fā)展、科技進(jìn)步和人類生活質(zhì)量的提高有著廣泛而深刻的影響。下列說法不正確的是A．合金鋼也叫特種鋼，就是在碳素鋼里加入適量的一種或幾種合金元素B．新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)為氫氣能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用C．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑D．碳酸鈉藥片和氫氧化鋁藥片可用于治療胃酸過多13．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程示意如下，需用到膠頭滴管的是A． B．C． D．14．配制的NaCl溶液，部分實驗操作如下圖所示。下列說法正確的是A．實驗中需用到的儀器有：托盤天平、200mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低二、填空題15．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。掌握實驗方法以及完成化學(xué)實驗所必需的技能是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)把一小塊綠豆大小的金屬鈉放入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象為______(填字母代號：a，鈉沉到水底b，鈉熔成小球并快速移動)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；實驗室要把鈉保存在______中。(2)如圖是探究氯氣性質(zhì)的實驗裝置圖(夾持儀器略去)。通入Cl2后，A處觀察到的現(xiàn)象是______；B處有紫黑色的I2生成，反應(yīng)的離子方程式為______，燒杯中NaOH溶液的作用是______。16．實驗室配制500mL0.2mol/L的溶液，實驗操作步驟有：A．在天平上稱出硫酸鈉固體的質(zhì)量，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)計算所需硫酸鈉固體的質(zhì)量_________。(2)操作步驟的正確順序為_________(填序號)。(3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒，還缺少的儀器是_________、_________、_________。(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填偏大、偏小、無影響)a.定容時俯視刻度線_________；b.沒有進(jìn)行上述操作步驟D_________；c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線_________；d.砝碼上沾有雜質(zhì)_________；e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠_________；17．和是兩種常見的鈉鹽。(1)用潔凈的鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈___________色。(2)等質(zhì)量的和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的體積___________填“大于”，“小于”或“等于”。(3)若加熱的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(4)實驗室中需的溶液，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是___________。需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有___________填寫儀器名稱，若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___________填下列編號。A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B．定容觀察液面時俯視C．未冷卻至室溫就開始定容D．加蒸餾水時不慎超過了刻度18．鈉元素在自然界都以化合物的形式存在。(1)過氧化鈉中氧元素的化合價為_______價，焰色試驗為_______色(填顏色)。(2)過氧化鈉用于呼吸面具的反應(yīng)方程式為①_______，②_______。上述反應(yīng)中，從氧化還原的角度分析，過氧化鈉的作用是_______。(3)利用下圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學(xué)式為_______。(4)若要除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為_______。19．金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑?；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：(1)下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是_______。A．放在棕色瓶中 B．放在細(xì)沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是_______。A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3(3)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)，產(chǎn)物的顏色為_______。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，檢驗該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是_______。三、實驗題20．實驗室需250mL0.5mol·L－1的稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉栴}：(1)所需濃硫酸的體積為_______mL；如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_______mL的量筒。(2)取用任意體積的該稀硫酸，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO的數(shù)目D．溶液的密度(3)將E步驟補充完整，配制時正確的操作順序是_______(用字母表示)。A．用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．用量筒量取所需濃硫酸，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻C．將已冷卻的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心滴加蒸餾水，使液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm，_______。(4)下列操作造成配制的溶液濃度偏小的是_______(填字母)。A．溶解濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液B．容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度E．用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液(5)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，該如何處理？_______。21．某同學(xué)在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為的NaOH溶液、稀硫酸各480mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為)和蒸餾水。(1)請你觀察圖示，判斷其中正確的操作有_______(填序號)。(2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體_______g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸_______mL。(3)濃硫酸用于配制稀硫酸時，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是_______。(4)在配制上述溶液的實驗中，下列操作引起結(jié)果偏高的有_______(填字母，以下一樣)，無影響的是_______。A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，仰視刻度線B．稱量NaOH固體時，將砝碼和藥品的位置顛倒C．稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液E.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次F.容量瓶中原來存有少量蒸餾水四、計算題22．工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測定某碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下兩種方案。Ⅰ.取樣品bg，設(shè)計如下實驗方案，操作步驟如下：①如圖連接裝置(除B外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(a1g)。③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(a2g)。⑧計算(1)操作③中，鼓入空氣的作用是_______；操作⑥中，鼓入空氣的作用是_______；(2)根據(jù)題干所給的數(shù)據(jù)列出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式_______。(3)經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)最終所得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，其可能的原因是_______。Ⅱ.現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品25g，將其放入干凈的燒杯中，加入一定量的水，使其完全溶解得到200mL溶液。向所得溶液中慢慢加入4mol?L-1的鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。(4)加入50mL鹽酸時，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。(5)在這個樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(6)A點時，溶液溶質(zhì)是_______，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(忽略體積的微小變化，結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。23．回答下列問題：(1)純凈的過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸，可以起到殺菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分別寫出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化學(xué)方程式：_______、_______。(2)現(xiàn)有某過氧化鈣(CaO2)樣品，帶有結(jié)晶水，含有CaO雜質(zhì)。a.稱取5.42g過氧化鈣樣品，灼燒時發(fā)生如下反應(yīng)：2(CaO2·xH2O)2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL，則該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_______。b.另取同一樣品5.42g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。①樣品中CaO的質(zhì)量為_______。②樣品中CaO2·xH2O中的x為_______。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．C【分析】NaOH溶液中通入一定量發(fā)生反應(yīng)，通過圖像分析，一開始滴加稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，25mL后開始有二氧化碳生成，應(yīng)該發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，并且共消耗75mL稀鹽酸，說明所得溶液中含有NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)鹽酸前后消耗的量和產(chǎn)生氣體前和氣體后的量是1:3可知，原所得溶液中不含氫氧化鈉，所以一開始滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可推知NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量比是1:2?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像分析，產(chǎn)生氣體前和氣體后的所加稀鹽酸的體積比是1:3可知，向100mLNaOH溶液中通入一定量后，所得溶液含NaHCO3、Na2CO3，碳酸鈉會優(yōu)先結(jié)合稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故V(鹽酸)在25mL前，發(fā)生的反應(yīng)為：，A項正確；B．根據(jù)圖像分析，產(chǎn)生氣體前和氣體后的所加稀鹽酸的體積比是1:3可知，向100mLNaOH溶液中通入一定量后，所得溶液含NaHCO3、Na2CO3，不含氫氧化鈉，B項正確；C．25mL后，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是75×10-3L×=0.0075mol，根據(jù)方程式計算，則標(biāo)況下產(chǎn)生二氧化碳的體積是0.0075mol×22.4L/mol=0.168L，但是題目未說標(biāo)況下，不可算，C項錯誤；D．一開始的氫氧化鈉最終生成氯化鈉，根據(jù)氯元素守恒，共消耗100mL鹽酸，則100mLNaOH溶液的物質(zhì)量的量濃度為0.1mol/L，D項正確；故答案選C。2．C【詳解】A．可制作高壓鈉燈為物理變化，與Na鈉具有還原性無關(guān)，故A錯誤；B．過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，與Na2O2具有漂白性無關(guān)，故B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，可用作漂白劑，故C正確；D．NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，可用作抗酸藥，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無關(guān)，故D錯誤；故選C。3．C【詳解】設(shè)金屬R的氯化物的化學(xué)式為，與AgNO3溶液的反應(yīng)為，根據(jù)題意，20mL溶液，恰好能與20mL0.15mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)，即則，解得n=3，則該氯化物的化學(xué)式為，故選C。4．C【詳解】A．溶液的體積未知無法計算物質(zhì)的量，A項錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能計算其物質(zhì)的量，B項錯誤；C．由與組成的混合氣體中含有原子，C項正確；D．由于該反應(yīng)可逆，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，D項錯誤。故選C。5．B【詳解】碳酸氫鈉受熱易分解，12克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物完全加熱后，剩余固體8.9克；1mol分解生成0.5mol；設(shè)，；所以，解得x=3.6，y=8.4；所以碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g；故答案選B。6．A【詳解】A．氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物不是生成氫氧化銅，應(yīng)為氧化銅，故A錯誤；B．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞變紅色，同時生成氧氣氧化有色物質(zhì)為無色，所以出現(xiàn)溶液變紅再變無色，故B正確；C．過量二氧化碳通入澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀變渾濁，后繼續(xù)通入二氧化碳變澄清，生成溶于水的碳酸氫鈣，說明最終生成可以溶于水的鹽，故C正確；D．氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，是因為乙被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，故D正確；故答案選A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是混合物性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。7．D【詳解】A．氯水中次氯酸見光分解，所以新制氯水需要避光保存，A正確；B．鉀性質(zhì)活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應(yīng)，鉀密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)，可以保存在煤油中，B正確；C．氫氧化鈉具有吸水性，且能夠吸收二氧化碳，為防止氫氧化鈉吸收空氣中水和二氧化碳，應(yīng)密封保存，C正確；D．潮濕中存在氯氣與水反應(yīng)生成的HClO和HCl，其中HCl在潮濕環(huán)境下可以與鐵反應(yīng)腐蝕鋼瓶，D錯誤；故答案為：D。8．B【詳解】A．NaOH固體溶解后需冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則水會加少，結(jié)果會偏大，A錯誤；B．所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過久，氫氧化鈉變質(zhì)，溶質(zhì)偏少，結(jié)果偏小，B正確；C．在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線，水加少，結(jié)果偏大，C錯誤；D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，不作處理，不影響結(jié)果，D錯誤；故選B。9．C【詳解】溶液呈電中性，即陰陽離子的總數(shù)相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故選：C。10．D【分析】根據(jù)電荷守恒，，；【詳解】A．根據(jù)，，A不符合題意；B．，B不符合題意；C．，C不符合題意；D．，D符合題意；故答案為：D。11．B【分析】該實驗原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進(jìn)行干燥，氯氣能與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應(yīng)，因此采用NaOH溶液收集尾氣?！驹斀狻緼．a(chǎn)中Cl2與反應(yīng)生成I2，碘單質(zhì)遇淀粉試紙變藍(lán)，A正確；B．Cl2不具有漂白性，b中氯氣能與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此濕潤的紅紙條褪色，B錯誤；C．b為濕潤的紅紙條，其褪色原理是氯氣和水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，而c為干燥的紅紙條其不褪色，兩者對比說明能與水反應(yīng)，C正確；D．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，鹽酸具有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性，一段時間后褪色，D正確；故選：B。12．D【詳解】A．合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而使鋼具有各種特殊性能，選項A正確；B．氫氣的沸點很低，常溫為氣體，不便于儲存和運輸，所以研發(fā)新型儲氫合金材料將為氫氣作為能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用，選項B正確；C．漂白粉主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，生效時生成HClO，具有強氧化性可以漂白劑，也可以殺菌消毒，選項C正確；D．碳酸鈉有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，常用來做胃藥，選項D不正確；答案選D。13．D【分析】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程一共有八個步驟：1．計算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。2．稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85g固體NaCl，量筒就不能量出5.25mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。3．溶解：一般在燒杯中進(jìn)行，在溶解過程中有的有熱效應(yīng)，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應(yīng)而產(chǎn)生誤差。4．移液：轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位。5．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差。6．定容：當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。7．搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水。8．裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽?！驹斀狻緼．如圖，該裝置為稱量、溶解，用到的玻璃儀器為量筒和燒杯，沒必要用到膠頭滴管，故A不選；B．如圖，該過程為移液，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶，故B不選；C．如圖，該過程為洗滌，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，沒有用到膠頭滴管，故C不選；D．如圖，該過程為定容，搖勻，當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處，故D選；故選D。14．D【詳解】A．根據(jù)“大而近”的原則，配制200mL0.100mol·L-1NaCl溶液需使用250mL容量瓶，因此實驗中需用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯誤；D．定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。故選D。15．(1)

b

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

煤油(或石蠟油)(2)

棉花團(tuán)上的紅色逐漸褪去

Cl2+2I-=2Cl-+I2

吸收多余的Cl2【詳解】（1）把一小塊綠豆大小的金屬鈉放入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象為浮、游、熔、響、紅等，故符合題意的是b；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；實驗室要把鈉保存在煤油(或石蠟油)；（2）氯氣溶于水形成氯水，氯水中的HClO有漂白性，故A處滴有紅墨水的棉花團(tuán)會褪色；氯氣由較強的氧化性，能將KI氧化為I2，故B處有紫黑色的I2生成，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯氣有毒，燒杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2；16．(1)14.2(2)ABDCE(3)

500mL容量瓶

膠頭滴管

玻璃棒(4)

偏高

偏低

偏低

偏高

無影響【詳解】（1）所需硫酸鈉固體的質(zhì)量m=cVM=0.2mol/L0.5L142g/mol=14.2g。（2）配制一定量溶液，先稱量后洗滌，最后定容，即操作步驟正確順序為ABDCE。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管和玻璃棒。（4）a.某同學(xué)觀察液面的情況為俯視，讀數(shù)偏高，配制溶液濃度偏高；

b.沒有進(jìn)行上述操作步驟D，溶質(zhì)有損失，配制溶液濃度偏低；

c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，配制溶液濃度偏低；d.砝碼上沾有雜質(zhì)，固體質(zhì)量偏高，配制濃度偏高；

e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對實驗無影響。17．(1)黃(2)小于(3)(4)

膠頭滴管

BC【詳解】（1）Na的顏色試驗為黃色，因此火焰為黃色。（2）兩種鹽與反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量關(guān)系為、，因此等質(zhì)量的和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的體積小于。（3）NaHCO3受熱分解時，固體質(zhì)量變化，設(shè)NaHCO3質(zhì)量為x，則，計算得x=6.72g，則原混合物中碳酸鈉質(zhì)量=10-6.72=3.28g，在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（4）①配制950mL溶液需要選用1000mL的容量瓶，因此需要按照溶液體積為1000mL進(jìn)行計算。的質(zhì)量=，因此選A；②配制過程需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管；③，任何導(dǎo)致n偏大或V偏小的操作都會造成所配溶液濃度偏高。A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干對結(jié)果無影響；B．定容觀察液面時俯視會使最低凹液面低于刻度線，溶液V偏小，c偏大；C．未冷卻至室溫就開始定容，會導(dǎo)致配制完成后，溶液降溫后體積減小，濃度偏大；D．加蒸餾水時不慎超過了刻度會使溶液體積偏大，c偏小。綜上，該小問選BC。18．(1)

-1

黃(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

既做氧化劑又做還原劑(3)NaHCO3(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【詳解】（1）過氧化鈉中鈉元素的化合價為+1價，則氧元素的化合價為-1價，焰色試驗呈黃色，故答案為：-1；黃；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，既做氧化劑又做還原劑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；既做氧化劑又做還原劑；（3）碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，要比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，物質(zhì)甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉，故答案為：NaHCO3；（4）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，可以通過加熱方法除去雜質(zhì)碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。19．(1)D(2)D(3)

淡黃色

2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑

用帶火星的木條放在試管口，看是否復(fù)燃【詳解】（1）鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，應(yīng)密封保存，密度比水小，比煤油大，故應(yīng)保存在煤油中；故答案為：D；（2）Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3；故答案為：D；（3）鈉在氧氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，反應(yīng)方程式為：，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧氣具有助燃性，故檢驗方法為：用帶火星的木條放在試管口，看是否復(fù)燃，若木條復(fù)燃，則說明生成了氧氣；故答案為：淡黃色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用帶火星的木條放在試管口，看是否復(fù)燃。20．(1)

6.8

10(2)BD(3)BCAED(4)CDE(5)重新配制【詳解】（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝mol·L－1＝18.4mol·L－1。設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律可知：250mL×0.5mol·L－1＝18.4mol·L－1×VmL，解得V≈6.8mL，因此需要10mL量筒。（2）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量、SO的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)系，A、C不選；溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度、密度不隨體積變化，B、D選。（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時正確的操作順序是BCAED。步驟E中繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心滴加蒸餾水，使液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm，之后的操作為改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切。（4）A．溶解濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水，對溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積不影響，濃度不變；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏??；D．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，濃硫酸的體積減少，則濃度偏小；E．用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液，濃硫酸被稀釋，導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量減少，則濃度偏??；故選C、D、E。（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，需要重新配制。21．(1)③④(2)

40.0

27.2(3)先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)

AC

BF【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到50OmL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，以此解題?！驹斀狻浚?）①氫氧化鈉為腐蝕品，應(yīng)放在小燒杯中稱量；②量筒量取液體后不需要洗滌，如果洗滌量取的液體的體積偏大；⑤定容讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視刻度線；故答案為：③④；（2）欲配制物質(zhì)的量濃度均為2.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各480mL，需選擇500ml容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g；98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；故答案為：40.0；27.2；（3）稀釋濃硫酸的方法為先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌；（4）A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，仰視刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏da，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；B．需要氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g，稱量過程中不需要用到游碼，將砝碼和藥品的位置顛倒對稱量結(jié)果沒有影響；C．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；F．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的