江蘇省南京市第六十七中學(xué)2022高三化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省南京市第六十七中學(xué)2022高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語使用不正確的是:A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖

B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7參考答案：C2.壽山石主要成分為葉臘石，葉臘石組成為Al2O3·4SiO2·H2O，下列觀點不正確的是

A．壽山石雕刻作品要避免與酸堿接觸

B．壽山石顏色豐富多彩是因為含有不同形態(tài)的金屬氧化物

C．潮濕的空氣可能導(dǎo)致壽山石作品表面溶解變質(zhì)

D．置于干燥空氣中可能會導(dǎo)致壽山石作品脫水變質(zhì)參考答案：C略3.固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中一定不成立的是（

）A．Mg(NO2)2、NO2、O2

B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2

D．MgO、NO2、N2參考答案：DA、氮元素化合價降低，氧元素化合價升高，硝酸鎂部分分解，可能Mg（NO3）2、NO2、O2，故A不符合；B、氮元素化合價降低，氧元素化合價升高，可以符合氧化還原反應(yīng)電子守恒，故B不符合；C、氮元素化合價降低，+5價變化為-3價，氧元素化合價升高，化合價-2價變化為0價，可以滿足氧化還原反應(yīng)電子守恒，故C不符合；D、由于產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，故D符合。4.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（）A．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)B．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的氧化性參考答案：A【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．加相反電荷的膠體粒子、加電解質(zhì)均可使膠體發(fā)生聚沉；B．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，可減少二氧化硫的排放；C．石灰乳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH；D．乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化．【解答】解：A．加相反電荷的膠體粒子、加電解質(zhì)均可使膠體發(fā)生聚沉，則黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，均為膠體聚沉，故A正確；B．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的發(fā)生，不能提高煤的利用率，故B錯誤；C．石灰乳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH，堿性增強，故C錯誤；D．乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化，體現(xiàn)乙醇的還原性，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．5.在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A．40%

B．33.3%

C．60%

D．36%參考答案：C略6.(08惠州調(diào)研)2007年諾貝爾化學(xué)獎得主―德國科學(xué)家格哈德·埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。C．在鉑催化下，NO、NO2

可被CO還原成N2D．使用鉑催化下，可以提高碳?xì)浠衔锉谎趸霓D(zhuǎn)化率參考答案：答案：D7.下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A．固體、液體或氣體都可以作溶質(zhì)

B．過濾后的無色澄清液體一定是純凈物

C．鹽水的沸點比水低、凝固點比水高

D．物質(zhì)溶于水所得溶液都具有導(dǎo)電性參考答案：A略8.從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH與H3O＋、NH與OH－、NH2－與O2－相似，下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是A．氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二價活潑金屬M與液氨反應(yīng)：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O參考答案：D略9.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3

②NO2，進(jìn)行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A.①＞②

B.①＜②

C.①＝②

D.不能確定參考答案：C10.(08安徽信息卷)2008年北京奧運會體現(xiàn)“人文奧運”的一個重要舉措是堅決反對運動員服用興奮劑。利尿酸足一種被禁止使用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)利尿酸說法正確的是（）

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是

B．1mo1利尿酸最多能與4mol發(fā)生加成反應(yīng)

C．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面上的原子數(shù)不少于12個

D．利尿酸能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：答案：C解析：依據(jù)利尿酸的結(jié)構(gòu)可知利尿酸的分子式是，利尿酸甲酯的分子式是應(yīng)，故A選項?。赫_；1mol利尿酸最多能與5mol發(fā)生加成反應(yīng)；利尿酸能與結(jié)構(gòu)巾因為不含酚羥基．故不能與，溶液發(fā)生顯色反應(yīng)由與苯環(huán)相連的原子均處于同一平面可知利尿酸分子內(nèi)處于同-平面上的原子數(shù)不少于12個。因此本題的正確答案為C11.根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（

）A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A>C

B．氫化物的沸點H2D>H2EC．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A<B

D．C2+與A+的核外電子數(shù)相等參考答案：A【知識點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系解析：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負(fù)價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be。A．A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2堿性弱于氫氧化鋁，而氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁，故堿性NaOH＞Be（OH）2，故A正確；B．H2O含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，錯誤；C．金屬鈉的活潑性強于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na＞Al，故C錯誤；D．Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，故D錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了元素周期表的應(yīng)用知識，題目難度不大，本題關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。12.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素），下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是

(

)A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物B．M分別和w、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，它們所含的化學(xué)鍵類型完全相同參考答案：A知識點:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

答案解析:A解析：短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素）。M元素的一種核素沒有中子，則M為氫元素；Y+的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，W、X的電子層數(shù)都為2，Z的電子層數(shù)為3，則W原子最外層電子數(shù)為4，所以W為C元素，X原子最外層電子數(shù)為6，則X為氧元素，Z原子最外層電子數(shù)為6，故Z為硫元素。A．O和H形成H2O、H2O2，O和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故A正確；B．H與C、O、S形成的化合物中氫元素表現(xiàn)正價，與Na形成的NaH中H元素表現(xiàn)負(fù)價，故B錯誤；C．M、X和Z三種元素形成H2SO3或H2SO4，含有共價鍵，不含離子鍵，故C錯誤；

D．M、X、Y組成化合物為NaOH中含有離子鍵和共價鍵，Y、Z組成化合物為Na2S只有離子鍵，錯誤。

思路點撥:本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意短周期簡單陽離子比原子少一個電子層，以Y離子為突破口推斷，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握。13.已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動B．此時，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．如果增加X的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

C．2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NA

D．2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略15.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是(

)A.原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用下圖所示裝置(酒精燈、鐵架臺等未畫出)制取三氯化磷，在短頸分餾燒瓶d中放入足量白磷，將Cl2迅速而又不間斷地通入d中，氯氣與白磷會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下：

熔點沸點三氯化磷-112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解

圖中a、b應(yīng)該裝入的試劑或藥品分別是濃鹽酸和二氧化錳，并在b儀器處加熱。請據(jù)此回答下列問題:(1)

在蒸餾燒瓶e中收集生成的三氯化磷，為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應(yīng)在水槽g中加入

。(2)

三氯化磷遇到水蒸氣強烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去Cl2中的水分，c中應(yīng)裝入

作干燥劑。(3)

實驗室將自磷保存于水中，取出的白磷用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，乙醚極易揮發(fā)，用上述方法除去水分的原因是

(4)

為防止Cl2污染空氣，裝置末端導(dǎo)出的氣體應(yīng)如何凈化處理，畫出裝置圖并注明使用藥品：

。參考答案：（共10分）

（1）冰鹽水或冷水（2分）

（2）無水氯化鈣（2分）

（3）白磷上殘留的水溶解在酒精中，殘留的酒精又溶解在乙醚中（3分）（4）用氫氧化鈉溶液吸收。裝置圖如下：（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式

。參考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2

本小題共8分略18.(12分)實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol/L.(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是

.解析：答案：參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒.(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體.(3)因無450mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g，定容仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低，灑落溶液會造成溶液濃度偏低.(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)＝＝L＝L＝13.6mL，選用15mL的量筒最好，誤差小.稀釋時將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌.19.元素周期表中第三周期元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）該周期元素中，半徑最小的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）能證明氯的非金屬性（得電子能力）比硫強的化學(xué)方程式為 。（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中離子濃度由大到小的順序為

。（4）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時ClO2被還原為Cl—，該反應(yīng)的離子方程式為

。（5）已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：汽車尾氣中含有的少量NO2和SO2在一定條