江蘇省常州市武進(jìn)市西林職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省常州市武進(jìn)市西林職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略2.右上圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是（）A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C．b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b>dD．e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽參考答案：答案：D3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族且D原子核電荷數(shù)等于A原子核電荷數(shù)的2倍,B、C原子的核外電子數(shù)之和與A、D原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說法中一定正確的是()A.B的原子半徑比A的原子半徑小B.A形成的氫化物分子中不可能含非極性鍵C.B單質(zhì)與水反應(yīng),水可能作氧化劑也可能作還原劑D.C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸參考答案：C【詳解】A．A、D分別是O、S，B、C分別為F、P或Na、Al，如果B是Na，則原子半徑比A(O)大，A錯(cuò)誤；B．H2O2中含非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．F2與水反應(yīng)，水作還原劑，Na與水反應(yīng)，水作氧化劑，C正確；D．如果C是Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3不是酸，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列有機(jī)物命名正確的是

參考答案：B5.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則下列說法不正確的(

)A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的常見化合物C．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：B6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．NaClO的電子式為：

B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

D．葡萄糖的最簡(jiǎn)式：CH2O參考答案：C略7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）參考答案：C略8.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是A.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑B.外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C.粗銅精煉時(shí)，與電池正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+參考答案：AA、電解飽和食鹽水，還原劑在陽(yáng)極失電子，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正確；B、被保護(hù)的金屬作陰極，與電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；C、粗銅精煉時(shí)與電源正極相連的是粗銅，而不是純銅，故C錯(cuò)誤；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－═4OH－；故D錯(cuò)誤；故選A。9.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（）A.Na2O2的電子式為B.16O2和18O2互為同素異形體C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：CA.Na2O2是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B.16O2和18O2均表示氧氣分子，不能互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7，而中子數(shù)不一定為7，C正確；D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤，答案選C。10.金屬鈦對(duì)體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)

的說法中正確的是

A．原子中均含有22個(gè)中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行

D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體參考答案：C略11.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（說明：在題中給定的條件下，I－對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有I2。）

A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)B．從題中可以判斷得出還原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5molD．取B點(diǎn)以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+的存在參考答案：C略12.甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法正確的是

A．總反應(yīng)方程式式都為CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小

C．若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－參考答案：D略13.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：答案：D14.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2

B．CCl4和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO2和H2O參考答案：D略15.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．存在大量SO42-的溶液中：Na+、H+、Cu2+、Cl-C．存在大量AlO2-的溶液中：Na+、A13+、Cl-、SO42-D．由水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NO3-參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象

。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是

。該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

。參考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl

錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升（3）d（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色

不能

過量的Cl2也可將I－氧化為I2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（一）下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些些性質(zhì)

ABCDE化合價(jià)－4－2－1－2－1電負(fù)性2.52.53.03.54.0(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是

A．B．CH4

C．CH2＝CHCH3

D．CH3CH2C≡CH

E．CH3CH3(2)與AD2互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為

、

（各寫1種）(3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；（二）下列是部分金屬元素的電離能

XYZ第一電離能(kJ/mol)520.2495.8418.8（4）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/p>

。（5）CuCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑,并用于顏料,防腐等工業(yè)。CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。元素Cu基態(tài)原子的電子排布式

，與同一個(gè)Cl－相連的Cu+有

個(gè)。參考答案：（一）（1）D（2分）（2）N2O、SCN-（共2分）（3）SO2（1分），

因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）（二）（1）ZCl<YCl<XCl

(1分)（2）略（2分）

4（2分）略18.（15分）Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9。

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌。試用離子方程式說明提純?cè)恚?/p>

（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為

（填序號(hào)）；

A．BaCl2

B．BaCO3

C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2

（4）中和I使溶液的pH為4～5目的是

；結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理

。

（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是

。

（6）測(cè)定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為

。參考答案：（15分）（1）BaSO4+CO32－

BaCO3+SO42－（3分）

（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（3分）（3）B

（2分）

(4)使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2O

Fe(OH)3+H+,BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（2分）（5）蒸發(fā)結(jié)晶（2分）（6）261m/233w

x

100%（3分）略19.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6∶1∶8的有機(jī)物A、B、C、，它們都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但都不能發(fā)生水解反應(yīng)。B1、B2是B的同分異構(gòu)體。又知：A在常溫下為氣體，A+C6H5OHZ(高分子化合物)B1易凝為冰狀晶體：B1+Na2CO3X+CO2+H2O；X+NaOH

Y(最簡(jiǎn)單的烴)B2為無色液體，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1molC完全燃燒需要3mol氧氣。?CH(OH)2

或?C(OH)2?不穩(wěn)定，易脫水形成?CH=O或?CO?。試回答：（1）A→Z的反應(yīng)類型

（2）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A