江蘇省蘇州市第二十六中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

江蘇省蘇州市第二十六中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是(

)A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：C2.物質(zhì)X（用小方框表示）和Y（用小黑球表示）的反應(yīng)如下圖所示，則對(duì)反應(yīng)的描述，下列方程式正確的是A．3X+8Y＝X3Y8

B．3X+8Y＝3XY2+2YC．3X+6Y＝X3Y6D．X+2Y＝XY2參考答案：D3.下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）

A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O

C．CO2和H2S

D．CCl4和KCl參考答案：C略4.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C.實(shí)驗(yàn)室可用石英坩堝熔融燒堿D.氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝參考答案：C【詳解】A.常溫下鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，因此常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，A正確；B.小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳，因此小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，B正確；C.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此實(shí)驗(yàn)室不能用石英坩堝熔融燒堿，可以用鐵坩堝，C錯(cuò)誤；D.氧化鋁的熔點(diǎn)高，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，D正確；答案選C。5.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

參考答案：B6.兩種金屬A與B組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是A.A的金屬性強(qiáng)于B

B.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

D.A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面參考答案：C略7.下列說法正確的是

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()參考答案：C試題分析：A、氯水在光照作用下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，A錯(cuò)誤；B、氯水顯酸性與發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2氣體，B錯(cuò)誤；C、氯氣具有氧化性與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，不會(huì)產(chǎn)生氣體，C正確；D、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，D錯(cuò)誤，答案選C。9.2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素9943Tc的簡單方法。下列關(guān)于9943Tc的敘述正確的是（

）A．原子序數(shù)是99

B．電子數(shù)是43

C．中子數(shù)是99

D．質(zhì)量數(shù)是43參考答案：B略10.下列說法正確的是 (

) ①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D 11.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(

)A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)參考答案：CD考點(diǎn)：離子共存問題；離子方程式的書寫；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：A．酸性條件下，ClO﹣、Br﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．Ag+、Cl﹣發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系計(jì)算．解答：解：A．酸性條件下，ClO﹣、Br﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和溴單質(zhì)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+、Cl﹣發(fā)生反應(yīng)生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正確；D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)方程式知，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，故D正確；故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)，涉及離子共存、離子方程式書寫、根據(jù)方程式計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件、離子方程式書寫規(guī)則等即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．12.如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙在鐵作催化劑下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.丁溶液常用于對(duì)皮膚、醫(yī)療器械等的消毒參考答案：D【分析】根據(jù)比例模型可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇；【詳解】A.甲烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，則高錳酸鉀溶液不褪色，A錯(cuò)誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.苯在鐵作催化劑下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水發(fā)生萃取，C錯(cuò)誤；D.75%的乙醇具有殺菌消毒的作用，75%的乙醇溶液常用于對(duì)皮膚、醫(yī)療器械等的消毒，D正確；答案為D

13.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在能使酚酞試劑變紅的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)發(fā)生的條件，主要是離子間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，通?？墒煊洺Ｒ姷囊族e(cuò)的一些離子反應(yīng)，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存等；易錯(cuò)選項(xiàng)A中忽視溶液中已經(jīng)存在的Fe3+與SCN-之間的配合反應(yīng)。14.發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；

△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；

△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；

△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l)；

△H＜0參考答案：D15.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：2的是（）A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2OD．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：C解：A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，反應(yīng)中O3為氧化劑，KI為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故A不選；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中1molNO2得電子為氧化劑，2molNO2失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故B不選；C．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O反應(yīng)中2molS得電子為氧化劑，1molNO2失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故C選；D．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中1molMnO2得電子為氧化劑，2molHCl失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故D不選．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.人們從“機(jī)遇”號(hào)火星車所發(fā)回的實(shí)物照片以及紅色和桔色的土壤顏色，不推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一

（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的存在進(jìn)行推測(cè)的。如果要進(jìn)一步確定這種推測(cè)是否正確，必須通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請(qǐng)同學(xué)們用學(xué)過的知識(shí)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明該火星礦物中是否有三價(jià)鐵元素。（1）實(shí)驗(yàn)原理：

。（2）實(shí)驗(yàn)用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KSCN溶液。（3）實(shí)驗(yàn)步驟及方法：①樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細(xì)備用；②溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10ml稀鹽酸，用

攪拌片刻；③過濾：取②中混合物液體過濾；④檢驗(yàn)：取2ml濾液加入試管中，然后向試管中滴加2滴

溶液，觀察溶液的顏色變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論：

參考答案：物理（1分）

（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯紅色（3分）

（3）玻璃棒（1分）；KSCN（1分）

（4）觀察溶液的顏色變化，若溶液變?yōu)榧t色，則原火星礦物樣品中含有三價(jià)鐵元素；如果溶液不變色，則原火星礦物樣品中不含三價(jià)鐵元素（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是

，肯定不存在的離子是

，可能存在的離子是

。（均填化學(xué)式）參考答案：H+、I-、Ba2+，CO32-、SO42-，K+略18.我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。某實(shí)驗(yàn)小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到了表中數(shù)據(jù)：(已知pH越小，溶液的酸性越強(qiáng))時(shí)間(h)081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0

(1)酸雨樣品放置時(shí)pH變化的主要原因是(用化學(xué)方程式表示) 。(2)如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰妥詠硭旌希琾H將____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是(用化學(xué)方程式表示)

。(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是____。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤參考答案：(1)__SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4__(2)__減小__H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4(3)__C__

解析：(1)酸雨放置時(shí)pH變小，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中的O2氧化所致。(2)雨水和自來水混合，應(yīng)