江蘇省蘇州市鐵路中學2022年高二化學上學期期末試題含解析

江蘇省蘇州市鐵路中學2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語說法正確的是A．甲基的電子式：

B．乙烯的比例模型：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．次氯酸的結構式：H─O─Cl參考答案：D2.用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：C略3.下列說法正確的是A．除去苯中的少量苯酚，可加入過量的飽和溴水后過濾B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強酸反應，又能和強堿反應C．葡萄糖、蔗糖都能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應D．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構體參考答案：B略4.某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基戊烷，該烯烴的名稱是（

）Ａ.2,2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2,2－二甲基－2－戊烯Ｃ.2,2－二甲基－1－戊烯

Ｄ.4,4－二甲基－2－戊烯參考答案：D略5.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是：（

）A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)參考答案：C略6.下列敘述正確的是(

)A．除去苯中的苯酚，可加濃溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，濾去B．將苯酚晶體置適量水中，待苯酚溶解一部分成飽和溶液后，仍殘留無色晶體C．苯酚的酸性比碳酸弱，所以它不能溶于Na2CO3溶液里D．苯酚也可與硝酸發(fā)生反應參考答案：D試題分析：A．溴易溶于苯，用溴水除雜，苯酚和溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚是有機物，溶于苯中，同時會引入新的雜質(zhì)，則除去苯中的少量苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，A錯誤；B．將苯酚晶體放入少量水中，全部溶解后不會殘留無色晶體，B錯誤；C．苯酚的酸性很弱，但強于碳酸氫鈉，因此苯酚能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，C錯誤；D．硝酸具有強氧化性，能與氧化苯酚，D正確；答案選D。【名師點睛】該題難度不大，掌握苯酚的弱酸性和能發(fā)生取代反應是解答的關鍵．注意除去苯中少量的苯酚是高頻考點。注意苯酚酸性與碳酸和碳酸氫鈉的比較。7.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是（

）

A．甲苯

B．乙醇

C．丙烯

D．乙烯參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分數(shù)相同，但它們既不屬于同分異構體，也不屬于同系物的是

(

)A.乙烯丙烯

B.異戊二烯3—甲基—1—丁炔

C.甲烷乙烯

D.苯苯乙烯參考答案：D略9.某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟：

下列說法中不正確的是

（

）

A．該過程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法

B．該過程中硫酸是催化劑

C．該過程中①、②是加成反應

D．該過程中③、④是水解反應參考答案：A略10.下列說法正確的是

A．有些晶體是由分子直接構成的，如干冰、白磷等；有些晶體是由原子直接構成的，如金剛石、重晶石等；有些晶體是由離子直接構成的，如食鹽、純堿等B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，也是化學變化中的最小微粒C．金剛石晶體和甲烷分子中的碳原子的雜化類型都是sp3雜化D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C略11.化學與社會、生活密切相關，下列說法不正確的是（

）

A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亞鐵的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

B．MgO、Al2O3的熔點很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用與冶煉鋁和鎂

C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

D．利用ClO2對自來水消毒主要是因為ClO2具有強氧化性參考答案：B略12.下列實驗沒有問題的是參考答案：D略13.據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，其電池反應為 2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，下列說法錯誤的是（

）

Ａ、放電時CH3OH參與反應的電極為負極Ｂ、充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子Ｃ、放電時負極的電極反應為：CH3OH＋8OH-－

CO32—+6H2O+6e－-Ｄ、充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大參考答案：B略14.下列溶液一定呈中性的是（

）A、c(H+)=10-7mol/L的溶液

B、pH=7的溶液C、c(H+)/c(OH)=10-14有溶液

D、氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl)參考答案：D略15..已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)

ΔH=－221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)

ΔH=－483.6kJ·mol-1。則反應C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH為（

）A.+262.6kJ·mol-1

B.－131.3kJ·mol-1C.－352.3kJ·mol-1

D.+131.3kJ·mol-1參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為

▲

。（2）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝

▲

；②已知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

▲

。（3）根據(jù)有關國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于

▲

mol·L－1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10m3CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10—3mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O）

▲

kg。參考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①0.25mol·L－1

②6（3）2.4×10－4

12.51

（每空2分，共10分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大

②B與F同主族。③B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下(kJ·mol－1)：

I1I2I3I4…496456269129540…

(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式__________、__________。(2)B2A2分子中存在______個σ鍵，______個π鍵。(3)人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵F—DF—FB—BF—BC—DD—D鍵能/kJ·mol－1460176347.7347745497.3

試計算1molF單質(zhì)晶體燃燒時的反應熱ΔH=_____

(要寫單位)。參考答案：略18.對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，NH4＋，Cl－，H2SO3）分別進行如下實驗，得到相應的實驗事實：①將溶液加熱，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體②加足量燒堿溶液，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。產(chǎn)生該氣體的離子方程式為

。③加入足量氯水時，溶液顯橙黃色；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。寫出加入足量氯水時的離子反應方程式

，

從以上實驗事實，不能確認原溶液中是否存在的離子是

（選填序號）。A

Br－

B

SO42－

C

Cl－

D

NH4＋參考答案：

NH4++OH-=NH3+H2O

。

Cl2+H2SO3+H2O=4H++2Cl-+SO42-

，

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

BC

略19.8分）右圖為以惰性電極進行電解：

（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：

A：________________________________，B：________________________________，

總反應方程式：________________________。

C：________________________________，

D：_________________________