河北省衡水市北代中學2022高二化學期末試卷含解析

河北省衡水市北代中學2022高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)媒體報道：以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行。質子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑為電極，導電離子是H＋。下列對該燃料電池的描述正確的是

①正極反應為：O2＋4H＋＋4e—=2H2O

②電子由負極流向正極③總的化學反應為：2H2＋O2=2H2O

④氫離子通過電解質向正極移動A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④參考答案：D略2.已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是（

）A．該反應一定是放熱反應B．該反應一定是吸熱反應C．該反應中反應物的總能量一定小于產(chǎn)物的總能量D．該反應需要加熱才能發(fā)生參考答案：A略3.2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六。科學家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物。下列關于碳氫化合物的敘述正確的是（

）

A．碳氫化合物的通式為CnH2n＋2

B．石油的主要成分是碳氫化合物

C．乙炔是含碳量最高的碳氫化合物

D．碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵參考答案：D略4.下列關于pH變化的判斷正確的是

A.隨著溫度的升高溶液pH減小

B.隨著溫度的升高,純水的pH增大

C.新制氯水經(jīng)光照一段時間后,溶液pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH變大參考答案：C略5.區(qū)別甲烷、乙烯、乙炔最簡單的方法是()A．分別通入溴水

B．分別通入酸性KMnO4溶液C．分別在空氣中燃

D．分別通入裝有堿石灰的干燥管參考答案：C略6.常溫下下列各組溶液充分混合后，溶液的PH一定大于7的是（

）A．PH=3的H2SO4溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混合

B．PH=2的鹽酸與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合C．0.1mol/L的酸溶液與0.2mol/L的堿溶液等體積混合

D．PH=9的溶液稀釋1000倍參考答案：D略7.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說:“中國至少在距今3000年以前,就已經(jīng)使用玻璃了。”下列有關玻璃的說法不正確的是()A.制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B.玻璃在加熱熔化時沒有固定的熔點C.普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿與二氧化硅反應生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：A解析：玻璃是混合物,故沒有固定的熔點;玻璃的主要原料是石英砂(主要成分是SiO2)、石灰石和純堿。8.除去下列物質中所含少量雜質，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物(括號內(nèi)為雜質)試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣C溴苯（溴）NaOH溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2過濾參考答案：C略9.環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應關系正確的是選項環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質A溫室效應CO2B酸雨O3C南極臭氧層空洞SO3D光化學煙霧N2參考答案：A試題分析：A、CO2引起溫室效應，A正確；B、臭氧不能引起酸雨，B錯誤；C、三氧化硫不能引起臭氧層破壞，C錯誤；D、氮氣不會引起光化學煙霧，氮的氧化物能引起，D錯誤，答案選A。10.下列有關物質變化和分類的說法正確的是

A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．溶液和膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物參考答案：B11.對于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH＜0的化學反應下列敘述不正確的是(

)A．反應過程中能量關系可用右圖表示B．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關C．若將該反應設計成原電池鋅為負極D．若將其設計為原電池當有32.5g鋅溶解時，正極F放出氣體一定為11.2L參考答案：D略12.根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高

B.燒杯b中發(fā)生氧化反應C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2

D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2參考答案：AB13.下列粒子屬等電子體的是A、SO2和O3

B、CH4和NH4+

C、NH2—和H2O2

D、HCl和H2O參考答案：AB14.“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質是（

）A．氫氣

B．甲烷

C．酒精

D．木炭參考答案：C略15.兩種有機物以一定比例混合，120℃下在O2(過量)中燃燒，充分反應后恢復到原溫度，再通過足量Na2O2層，固體增重的質量等于原有機物的總質量，下列混合有機物中可能符合此條件的是

A.HCOOH、CH3COOCH3

B.CH3CH2OH、CH3COOH

C.C2H6、HCHO

D.CH4、C2H4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）．福建有廣闊的海岸線，建設海峽西岸經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是______(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性

B．還原性C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：_______________

。(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇

B．四氯化碳C．燒堿溶液

D．苯參考答案：(1)富集(或濃縮)溴元素(2)C

(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(5)BD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在某溫度T℃時，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol?L﹣1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質量與加入的Ba（OH）2溶液體積關系如圖所示，當加入60mLBa（OH）2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=；（2）圖中點BaSO4就已被完全沉淀，質量為克；（3）B點pH=（第（3）步要求寫出計算過程）（已知lg3=0.48）．參考答案：（1）0.2mol/L；（2）A；0.233；（3）1.48．

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時，沉淀量達最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應，根據(jù)n=cV計算該階段消耗的n（Ba2+），由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）．加入60mLBa（OH）2溶液時，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應，據(jù)此計算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）﹣2n（H2SO4），再根據(jù)c=計算原混合溶液中c（HCl）；（2）A點沉淀量達最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）；（3）根據(jù)消耗的氫氧化鋇計算B點參加反應的氫離子物質的量，進而計算溶液中氫離子濃度，根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計算B點pH值．【解答】解：（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時，沉淀量達最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應，該階段消耗的n（Ba2+）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，加入60mLBa（OH）2溶液時，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應，故混合溶液中n（H+）=n（OH﹣）=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，溶液中n（HCl）=0.006mol﹣2×0.001mol=0.004mol，故原混合溶液中c（HCl）==0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（2）A點沉淀量達最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，質量為0.233g；故答案為：A；0.233；（3）B點加入的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質的量為0.04L×0.1mol/L=0.004mol，故參加反應的氫離子為=0.004mol，溶液中剩余氫離子為0.006mol﹣0.004=0.002，氫離子濃度為=mol/L，此時溶液pH=﹣lg=1.48，故答案為：1.48．18.(7分)原子核磁共振譜（PMR）是研究有機化合物結構的重要方法之一。在所研究的化合物分子中，所處位置完全相同的氫原子（等性H原子）在核磁共振譜中出現(xiàn)同一種信號峰，譜中峰的強度與等性H原子的數(shù)目成正比。如

乙醛（CH3CHO）在核磁共振譜中有2種信號峰，其強度之比為3:1。(1)CH3CH2COOH在PMR譜中觀察到各種峰的強度之比為

；(2)實踐中可以根據(jù)PMR譜中觀察到的氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構。已知有機物W(C3H6O3)能與NaHCO3反應，且峰值強度之比為3:1:1:1，請推斷出其對應的結構簡式為 。(3)已知有機物A與W無論以何種比例混合，只要質量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質量也一定。①符合條件的相對分子質量最小的有機物A是

(填寫結構簡式)。②若A與乳酸的相對分子質量相等，但不能與Na2CO3反應放出CO2，1molA與足量的鈉反應可產(chǎn)生22.4LH2(標準狀況)，則A的結構簡式為

、

。(4)W可由下列途徑來制?。?/p>

W寫出反應②發(fā)生所需的條件

。寫出C的結構簡式

。參考答案：(1)3:2:1；(2)CH3CH(OH)COOH；(3)①HCHO；②HOCH2CH(OH)CHO、CO(CH2OH)2；(4)強堿水溶液，加熱；CH3CH(OH)CH2OH；19.加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質發(fā)生反應。（1）為檢驗某食鹽中是否含有KIO3，某同學取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為