上海市嘉定區(qū)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海市嘉定區(qū)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：B略2.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A

解析：除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。3.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（

）①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略4.自2008年6月1日起，所有超市、商場均實(shí)行塑料購物袋有償使用制度。這是因?yàn)椋?/p>

）①塑料袋的強(qiáng)度較低

②塑料袋很難降解，污染環(huán)境③塑料袋有毒，不能用作食品包裝

④生產(chǎn)塑料袋需消耗大量石油資源A.①④

B.①③

C.②④

D.②③參考答案：C略5.聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我國化學(xué)家近年來合成的一些聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式：(Me指甲基)下列關(guān)于上述高分子的說法不正確的是（BD）A．A和B均能在一定條件下水解，且水解形成相同的高分子B．A中藥物小分子羧酸的分子式為C16H18O4C．B水解所得的小分子是一種α—氨基酸D．A和B各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2molNaOH參考答案：答案：BD6.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－參考答案：D略7.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買同的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

（

）高考資源網(wǎng)

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／L高考資源網(wǎng)

B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2高考資源網(wǎng)

C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL高考資源網(wǎng)

D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9．2mol／L高考資源網(wǎng)參考答案：C略8.將1mol含鎂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a的鎂鋁合金溶于含有bmolHNO3的稀溶液中，剛好完全反應(yīng)，NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等。下列說法中正確的是①合金含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%；②反應(yīng)中放出氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（1－a/3）×22.4L；③反應(yīng)過程中最大沉淀質(zhì)量為（78－20a）g；④反應(yīng)中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］molA．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：A略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N—H鍵數(shù)目為6NAB．完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NAC．l00g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NAD．1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的總數(shù)為0.1NA參考答案：B試題分析：A、合成氨是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，題目中無法求出氨氣的量，故錯(cuò)誤；B、乙醇可以寫成C2H4·H2O，因此乙醇和乙烯消耗的氧氣的量相等，即1.5×3mol=4.5mol，轉(zhuǎn)移電子為4.5×4mol=18mol，故正確；C、濃硫酸中含H2O，氧原子的物質(zhì)的量大于4mol，故錯(cuò)誤；D、S在溶液中存在的所有形式為S2－、HS－、H2S，應(yīng)是S2－、HS－、H2S的總數(shù)為0.1mol，故錯(cuò)誤。10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．C3H6和C4H8互為同系物B．CH2Cl2有2種同分異構(gòu)體C．苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個(gè)平面D．乙酸與乙醉醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)參考答案：DA、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，CnH2n不一定是烯烴，可能是環(huán)烷烴，故A錯(cuò)誤；B、CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，它的分子構(gòu)型經(jīng)過旋轉(zhuǎn)，總是能夠重合，所以它沒有同分異構(gòu)體故B錯(cuò)誤；C、項(xiàng)苯環(huán)上的所有原子在同一平面，碳碳雙鍵上原子在同一平面，所以所有原子有可能在同一平面，故C錯(cuò)誤；D、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D正確；故選D。11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A．配制150mL0.10mol/L鹽酸

B．除去乙醇中的乙酸C．制備Fe(OH)2

D．除去CO中的CO2參考答案：C略12.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是[相對原子質(zhì)量：H:1

O:16]A．17gH2O2中含有9nA個(gè)質(zhì)子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA個(gè)Cu2+C．1molSO2與足量的H2S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子參考答案：A略13.下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是（）

A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl

D．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3參考答案：答案;AD14.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）A、25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略15.下列依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)操作中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

參考答案：DA．實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣固體為反應(yīng)物，混合加熱制備氨氣，故A正確；B．二氧化碳從長導(dǎo)管進(jìn)入，出尾氣是短導(dǎo)管，故B正確；C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯(cuò)誤；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補(bǔ)鐵劑，長期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)”等說法．某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究以下問題：①菠菜是否含有豐富的鐵？②菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該組同學(xué)通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水．他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根ag使用相同儀器、試劑，重復(fù)Ⅰ中實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向?yàn)V液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．請回答以下問題：（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________，操作②的名稱是________．（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是_____________．（3）菠菜中的Fe是＋2價(jià)還是＋3價(jià)？________．（4）通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)．由于濾液中含有CO，故需加入試劑X排除CO的干擾．則X是________（寫化學(xué)式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是__________．參考答案：（1）坩堝、坩堝鉗、泥三角過濾（2）步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深（3）＋2價(jià)（4）CH3COOH沉淀部分溶解略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________；（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請將選用的試劑代號及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液

E．硝酸銀溶液

F．碘化鉀淀粉溶液實(shí)驗(yàn)方案所選用試劑（填代號）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案一

方案二

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是______

，相應(yīng)的離子方程式為

；參考答案：①Br2；

Fe3+②

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無色第二種方法D溶液變紅

③Fe2+；2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl—

略18.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：元素符號元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一B原子半徑是短周期主族元素中最大的C地殼中含量最多的金屬元素D原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2個(gè)未成對電子

（1）寫出A原子核外電子排布的軌道表示式

；B原子的電子排布式為

（2）寫出A形成氣態(tài)氫化物的電子式

，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的方法是

。（3）對于D元素的單質(zhì)或化合物敘述一定正確的是（

）

A.單質(zhì)不溶于任何溶劑

B.其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C.其最高價(jià)氧化物的晶體為分子晶體

D.氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定（4）B、C兩元素金屬性較強(qiáng)的是

（寫元素符號）,寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

參考答案：(1)A

B

1S22S22P63S1(2)

NH3用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，試紙變藍(lán)，說明該氣體是氨氣。(只要合理均給分)(3）BD

（2分）(4)

Na

單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度，鈉比鋁強(qiáng)。

19.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法I用碳粉在高溫條件下還原CuO方法II用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2方法III電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ?mol﹣1Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ?mol﹣1則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=

kJ?mol﹣1．（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因：

．（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為

．（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式并說明該裝置制備Cu2O的原理

．（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t（min）變化如下表所示．序號Cu2Oa克溫度01020304050①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090下列敘述正確的是（填字母代號）．a(chǎn)．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1b．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10﹣5mol?L﹣1?min﹣1c．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu2O催化效率高d．實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2＜K3．參考答案：（1）2c﹣a﹣b；（2）若溫度不當(dāng)，會生成Cu；（3）4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑；（4）陰極電極反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，c（OH﹣）增大，通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，陽極電極反應(yīng)：2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O，獲得Cu2O；（5）cd．【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算；電解原理．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)作相應(yīng)的加減；（2）在加熱條件下，C與CuO也能生成Cu；（3）液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2，根據(jù)得失電子守恒分析；（4）陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上Cu失電子生成Cu2O；（5）a．根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識來回答；b．根據(jù)反應(yīng)速率v=來計(jì)算；c．催化劑不會引起化學(xué)平衡狀態(tài)的改變，會使反應(yīng)速率加快，活性越高，速率越快；d．k只與溫度有關(guān)，溫度越高，k越大．【解答】解：（1）已知：①2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=﹣akJ?mol﹣1，②C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣bkJ?mol﹣1，③Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=﹣ckJ?mol﹣1由蓋斯定律可知，①﹣③×2+②得2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c﹣a﹣bkJ?mol﹣1；故答案為：2c﹣a﹣b；（2）在加熱條件下，C與CuO也能生成Cu，所以若溫度不當(dāng)，會生成Cu，故答案為：若溫度不當(dāng)