2021年高考真題-化學(xué)(全國甲卷) Word版含解析【KS5U 高考】_第1頁
2021年高考真題-化學(xué)(全國甲卷) Word版含解析【KS5U 高考】_第2頁
2021年高考真題-化學(xué)(全國甲卷) Word版含解析【KS5U 高考】_第3頁
2021年高考真題-化學(xué)(全國甲卷) Word版含解析【KS5U 高考】_第4頁
2021年高考真題-化學(xué)(全國甲卷) Word版含解析【KS5U 高考】_第5頁
已閱讀5頁,還剩13頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

高考資源網(wǎng)()您身邊的高考專家高考資源網(wǎng)版權(quán)所有,侵權(quán)必究!2021年高考真題——化學(xué)(全國甲卷)一、選擇題1.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是A.食品加工時不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染2.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B.的與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D.的溶液中離子數(shù)為3.實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物A.A B.B C.C D.D4.下列敘述正確的是A.甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)B.用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇C.烷烴的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D.戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和,也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑:B.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物,不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物6.已知相同溫度下,。某溫度下,飽和溶液中、、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①代表的沉淀溶解曲線B.該溫度下的值為C加適量固體可使溶液由a點變到b點D.時兩溶液中7.乙醛酸是一種重要的化工中間體,可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和,并在直流電場作用下分別問兩極遷移。下列說法正確的是A.在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用B.陽極上的反應(yīng)式為:+2H++2e-=+H2OC.制得乙醛酸,理論上外電路中遷移了電子D.雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移二、非選擇題8.碘(紫黑色固體,微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?;卮鹣铝袉栴}:(1)的一種制備方法如下圖所示:①加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)離子方程式為_______,生成的沉淀與硝酸反應(yīng),生成_______后可循環(huán)使用。②通入過程中,若氧化產(chǎn)物只有一種,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;若反應(yīng)物用量比時,氧化產(chǎn)物為_______;當(dāng),單質(zhì)碘的收率會降低,原因是_______。(2)以為原料制備的方法是:先向溶液中加入計量的,生成碘化物;再向混合溶液中加入溶液,反應(yīng)得到,上述制備的總反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和,若生成,消耗的至少為_______。在溶液中可發(fā)生反應(yīng)。實驗室中使用過量的與溶液反應(yīng)后,過濾,濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量的原因是_______。9.膽礬()易溶于水,難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬,并測定其結(jié)晶水的含量。回答下列問題:(1)制備膽礬時,用到實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外,還必須使用的儀器有_______(填標(biāo)號)。A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管(2)將加入到適量的稀硫酸中,加熱,其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比,該方法的優(yōu)點是_______。(3)待完全反應(yīng)后停止加熱,邊攪拌邊加入適量,冷卻后用調(diào)為3.5~4,再煮沸,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_______、乙醇洗滌、_______,得到膽礬。其中,控制溶液為3.5~4的目的是_______,煮沸的作用是_______。(4)結(jié)晶水測定:稱量干燥坩堝的質(zhì)量為,加入膽礬后總質(zhì)量為,將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量,重復(fù)上述操作,最終總質(zhì)量恒定為。根據(jù)實驗數(shù)據(jù),膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為_______(寫表達(dá)式)。(5)下列操作中,會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是_______(填標(biāo)號)。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽礬迸濺出來10.二氧化碳催化加氫制甲醇,有利于減少溫室氣體二氧化碳?;卮鹣铝袉栴}:(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為:該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn):①②總反應(yīng)的_______;若反應(yīng)①為慢反應(yīng),下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號),判斷的理由是_______。A.B.C.D.(2)合成總反應(yīng)在起始物時,在不同條件下達(dá)到平衡,設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,在℃下的、在下的如圖所示。

①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù),表達(dá)式_______;②圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是_______,判斷的理由是_______;③當(dāng)時,的平衡轉(zhuǎn)化率____,反應(yīng)條件可能為___或___?!净瘜W(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫,再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?;卮鹣铝袉栴}:(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排式為________;單晶硅的晶體類型為_________。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體,其中Si采取的雜化類型為_______。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng),機(jī)理如下:

含s、p、d軌道的雜化類型有:①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為________(填標(biāo)號)。(2)CO2分子中存在_______個鍵和______個鍵。(3)甲醇的沸點(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH,(4)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑,其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是________,晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm,該晶體密度為______g·cm-3(寫出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑,化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy,則y=________(用x表達(dá))。

【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.近年來,以大豆素(化合物C)為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物,因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下:

回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為_______。(2)反應(yīng)生成E至少需要_______氫氣。(3)寫出E中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱_______。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_______。(5)由G生成H分兩步進(jìn)行:反應(yīng)1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng),則反應(yīng)2)的反應(yīng)類型為_______。(6)化合物B的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有_______(填標(biāo)號)。a.含苯環(huán)的醛、酮b.不含過氧鍵()c.核磁共振氫譜顯示四組峰,且峰面積比為3∶2∶2∶1A.2個B.3個C.4個D.5個(7)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識,以丙烯為主要原料用不超過三步的反應(yīng)設(shè)計合成下圖有機(jī)物,寫出合成路線_______。

2021年高考真題——化學(xué)(全國甲卷)答案解析一、選擇題1.C解析:天然氣主要成分為甲烷,不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體,故C正確;故選C。2.C解析:一個()分子中含有的鍵數(shù)為8個,32gS8的物質(zhì)的量為mol,則含有的鍵數(shù)為,C正確;故選C。3.D解析:實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,生成氯化鉀和氧氣,二氧化錳作催化劑,可用此方法制備氧氣,D可行;故選D。4.B解析:乙酸可與飽和碳酸氫鈉反應(yīng),產(chǎn)生氣泡,乙醇不能發(fā)生反應(yīng),與飽和碳酸鈉互溶,兩者現(xiàn)象不同,可用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別兩者,B正確;故選B。5.D解析:W.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和,也是Y的最外層電子數(shù)的2倍,則分析知,Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù),W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體,則推知W和X為非金屬元素,所以可判斷W為H元素,X為N元素,Z的最外層電子數(shù)為1+5=6,Y的最外層電子數(shù)為=3,則Y為Al元素,Z為S元素,據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS,兩者既含有離子鍵又含有共價鍵,D正確。故選D。6.B解析:BaCO3、BaSO4均為難溶物,飽和溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[c(Ba2+)×c()]=-lg[Ksp(BaSO4)],同理可知溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[Ksp(BaCO3)],因Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),則-lg[Ksp(BaCO3)]<-lg[Ksp(BaSO4)],由此可知曲線①為-lg[c(Ba2+)]與-lg[c()]的關(guān)系,曲線②為-lg[c(Ba2+)]與-lg[c()]的關(guān)系。曲線①為BaSO4溶液中-lg[c(Ba2+)]與-lg[c()]的關(guān)系,由圖可知,當(dāng)溶液中-lg[c(Ba2+)]=3時,-lg[c()=7,則-lg[Ksp(BaSO4)]=7+3=10,因此Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,選項B正確;故選B。7.D解析:該裝置通電時,乙二酸被還原為乙醛酸,因此鉛電極為電解池陰極,石墨電極為電解池陽極,陽極上Br-被氧化為Br2,Br2將乙二醛氧化為乙醛酸,雙極膜中間層的H+在直流電場作用下移向陰極,OH-移向陽極。由上述分析可知,雙極膜中間層的H+在外電場作用下移向陰極,即H+移向鉛電極,故D正確;故答案為D。二、非選擇題8.答案:(1).2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-(2).AgNO3(3).FeI2+Cl2=I2+FeCl2(4).I2、FeCl3(5).I2被過量的進(jìn)一步氧化(6).(7).4(8).防止單質(zhì)碘析出解析:(1)①由流程圖可知懸濁液中含AgI,AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag,F(xiàn)eI2易溶于水,在離子方程式中能拆,故加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-,生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)中,故答案為:2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-;AgNO3;②通入的過程中,因I-還原性強(qiáng)于Fe2+,先氧化還原性強(qiáng)的I-,若氧化產(chǎn)物只有一種,則該氧化產(chǎn)物只能是I2,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2+Cl2=I2+FeCl2,若反應(yīng)物用量比時即過量,先氧化完全部I-再氧化Fe2+,恰好將全部I-和Fe2+氧化,故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3,當(dāng)即過量特別多,多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng),單質(zhì)碘的收率會降低,故答案為:FeI2+Cl2=I2+FeCl2;I2、FeCl3;I2被過量的進(jìn)一步氧化;(2)先向溶液中加入計量的,生成碘化物即含I-的物質(zhì);再向混合溶液中(含I-)加入溶液,反應(yīng)得到,上述制備的兩個反應(yīng)中I-為中間產(chǎn)物,總反應(yīng)為與發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成和,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒]及元素守恒配平離子方程式即可得:,故答案為:;(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和,化學(xué)方程式為4KI+2CuSO4=2CuI+I2+2K2SO4,若生成,則消耗的至少為4mol;反應(yīng)中加入過量,I-濃度增大,可逆反應(yīng)平衡右移,增大溶解度,防止升華,有利于蒸餾時防止單質(zhì)碘析出,故答案為:4;防止單質(zhì)碘析出。9.答案:(1).A、C(2).CuO+H2SO4CuSO4+H2O(3).不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少(硫酸利用率高)(4).過濾(5).干燥(6).除盡鐵,抑制硫酸銅水解(7).破壞氫氧化鐵膠體,易于過濾(8).(9).①③解析:(1)制備膽礬時,根據(jù)題干信息可知,需進(jìn)行溶解、過濾、結(jié)晶操作,用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外,還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿,A、C符合題意,故答案為:A、C;(2)將加入到適量的稀硫酸中,加熱,其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O;直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫和水,與這種方法相比,將加入到適量的稀硫酸中,加熱制備膽礬的實驗方案具有的優(yōu)點是:不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少(硫酸利用率高);(3)硫酸銅溶液制硫酸銅晶體,操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥;中含氧化鐵雜質(zhì),溶于硫酸后會形成鐵離子,為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全,需控制溶液為3.5~4,酸性環(huán)境同時還可抑制銅離子發(fā)生水解;操作過程中可能會生成氫氧化鐵膠體,所以煮沸,目的是破壞氫氧化鐵膠體,使其沉淀,易于過濾,故答案為:過濾;干燥;除盡鐵,抑制硫酸銅水解;破壞氫氧化鐵膠體,易于過濾;(4)稱量干燥坩堝的質(zhì)量為,加入膽礬后總質(zhì)量為,將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?,置于干燥器中冷至室溫后稱量,重復(fù)上述操作,最終總質(zhì)量恒定為。則水的質(zhì)量是(-)g,所以膽礬(CuSO4?nH2O)中n值的表達(dá)式為=n:1,解得n=;(5)①膽礬未充分干燥,捯飭所測m2偏大,根據(jù)n=可知,最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高,符合題意;②坩堝未置于干燥器中冷卻,部分白色硫酸銅會與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成膽礬,導(dǎo)致所測m3偏大,根據(jù)n=可知,最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏低,不符合題意;③加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出,會使m3數(shù)值偏小,根據(jù)n=可知,最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高,符合題意;綜上所述,①③符合題意,故答案為:①③。10.答案:(1).-49(2).A(3).ΔH1為正值,ΔH2為和ΔH為負(fù)值,反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的(4).(5).b(6).總反應(yīng)ΔH<0,升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動,甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小(7).33.3%(8).5×105Pa,210℃(9).9×105Pa,250℃解析:(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為:,該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn):①,②,根據(jù)蓋斯定律可知,①+②可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為:;該反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此生成物總能量低于反應(yīng)物總能量,反應(yīng)①為慢反應(yīng),因此反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②,同時反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,因此示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是A項,故答案為:-49;A;ΔH1為正值,ΔH2為和ΔH為負(fù)值,反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的。(2)①二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為,因此利用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù),表達(dá)式Kp=,故答案為:。②該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng),升高溫度時平衡逆向移動,體系中將減小,因此圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是b,故答案為:b;總反應(yīng)ΔH<0,升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動,甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小。③設(shè)起始n(CO2)=1mol,n(H2)=3mol,則,當(dāng)平衡時時,=0.1,解得x=mol,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α==33.3%;由圖可知,滿足平衡時的條件有:5×105Pa,210℃或9×105Pa,250℃,故答案為:33.3%;5×105Pa,210℃;9×105Pa,250℃?!净瘜W(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.答案:(1).3s23p2(2).原子晶體(共價晶體)(3).sp3(4).②(5).2(6).2(7).甲硫醇不能形成分子間氫鍵,而水和甲醇均能,且水比甲醇的氫鍵多(8).8(9).(10).2-x解析:(1)基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,因此Si的價電子層的電子排式為3s23p2;晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價鍵相互結(jié)合,整塊晶體是一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因此晶體硅為原子晶體;SiCl4中Si原子價層電子對數(shù)為4+=4,因此Si原子采取sp3雜化;由圖可知,SiCl4(H2O)中Si原子的δ鍵數(shù)為5,說明Si原子的雜化軌道數(shù)為5,由此可知Si原子的雜化類型為sp3d,故答案為:3s23p2;原子晶體(共價晶體);sp3;②;(2)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1個雙鍵中含有1個δ鍵和1個π鍵,因此1個CO2分子中含有2個δ鍵和2個π鍵,故答案為:2;2;(3)甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵,因此沸點高于不含分子間氫鍵的甲硫醇,甲醇分子之間氫鍵的總強(qiáng)度低于水分子之間氫鍵的總強(qiáng)度,因此甲醇的沸點介于水和甲硫醇之間,故答案為:甲硫醇不能形成分子間氫鍵,而水和甲醇均能,且水比甲醇的氫鍵多;(4)以晶胞中右側(cè)面心的Zr4+為例,同一晶胞中與Zr4+連接最近且等距的O2-數(shù)為4,同理可知右側(cè)晶胞中有4個O2-與Zr4+相連,因此Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是4+4=8;1個晶胞中含有4個ZrO2微粒,1個晶胞的質(zhì)量m=,1個晶胞的體積為(a×10-10cm)×(a×10-10cm)×(c×10-10cm)=a2c×10-30cm3,因此該晶體密度===g·cm-3;在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑,化學(xué)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論