人教版九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律［學(xué)習(xí)要求］：考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1含義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；．．質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒?；瘜W(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（）一定不變-宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變I微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（）一定改變J宏觀：物質(zhì)的種類一定變--微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。二、化學(xué)方程式1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律?？键c(diǎn)二、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量X各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以十 —點(diǎn)燃- 為例①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4 :③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2、化學(xué)方程式的讀法以十 ^燃~ 為例①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成份質(zhì)量的水③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每個(gè)氫分子與個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成個(gè)水分子。寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“T”（氣體生成符號(hào)）、“廣（沉淀符號(hào)）?！癟”：如果在反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“產(chǎn)“廣：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“廣。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式［學(xué)習(xí)要求］：能正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則：1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 、遵守質(zhì)2量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。、、方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。舉例：配平化學(xué)方程式：點(diǎn)燃＋e舉例：配平化學(xué)方程式：點(diǎn)燃＋e⑴確定起點(diǎn)元素：由于元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，⑴確定起點(diǎn)元素：由于元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此元素都可作為起點(diǎn)元素。⑵若選擇作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為⑵若選擇作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。⑶確定前面的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以中元素的原子個(gè)數(shù)的商作為的系數(shù)；用最小公倍數(shù)除以中元素的原子個(gè)數(shù)的商作為 的系數(shù);點(diǎn)燃⑷確定、①由于的系數(shù)：中只含有、兩種元素，元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定的系數(shù)再確定的系數(shù)。由于方程式左邊原子的個(gè)數(shù)已確定為4所以右邊原子的個(gè)數(shù)也為。因此的系數(shù)為除以中元素的原子個(gè)數(shù)的商作為的系數(shù)。點(diǎn)燃②由于方程式右邊原子的個(gè)數(shù)已確定為，因此左邊原子的個(gè)數(shù)也為。所以的系數(shù)為除以中元素的原子個(gè)數(shù)的商作為 的系數(shù)。點(diǎn)燃⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以就可以。、書寫的步驟（考點(diǎn)）記憶口訣：寫配注等、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式、配⑶確定前面的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以中元素的原子個(gè)數(shù)的商作為的系數(shù)；用最小公倍數(shù)除以中元素的原子個(gè)數(shù)的商作為 的系數(shù);點(diǎn)燃⑷確定、①由于的系數(shù)：中只含有、兩種元素，元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定的系數(shù)再確定的系數(shù)。由于方程式左邊原子的個(gè)數(shù)已確定為4所以右邊原子的個(gè)數(shù)也為。因此的系數(shù)為除以中元素的原子個(gè)數(shù)的商作為的系數(shù)。點(diǎn)燃②由于方程式右邊原子的個(gè)數(shù)已確定為，因此左邊原子的個(gè)數(shù)也為。所以的系數(shù)為除以中元素的原子個(gè)數(shù)的商作為 的系數(shù)。點(diǎn)燃⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以就可以。、書寫的步驟（考點(diǎn)）記憶口訣：寫配注等、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式、配配2平化學(xué)方程式、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)、等將4橫線改為等號(hào)附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃e＋點(diǎn)燃點(diǎn)燃MnOMnOfHfOe＋點(diǎn)燃點(diǎn)燃MnOMnOfHfO達(dá)標(biāo)測(cè)試、選擇題.化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)13 35 37之和，如用6表示核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子和個(gè)中子的碳原子。則17和17l）.原子中含有相同數(shù)目的中子 .屬于同種元素C原子中核外電子數(shù)不相同 .原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同2發(fā).展綠色食品，避免“白色污染”，增強(qiáng)環(huán)境意識(shí)，是保護(hù)環(huán)境，提高人類生存質(zhì)量的主要措施。通常所說的“白色污染”是指（）A冶煉廠排放的白色煙塵 .石灰窯放出的白色粉塵聚乙烯等白色塑料垃圾 .白色建筑材料垃圾3據(jù).報(bào)道，國(guó)家有關(guān)部門對(duì)家庭裝飾材料進(jìn)行抽查，發(fā)現(xiàn)具有毒氣污染的材料占68，%它們會(huì)釋放出多種能引發(fā)多種疾病的有害物質(zhì)，甲醛就是其中的一種，它的化學(xué)式為2下面關(guān)于甲醛的敘述正確的是（）A甲醛由碳、氮、氧三種元素構(gòu)成B甲醛由三種原子構(gòu)成甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為D甲醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為在反應(yīng) 中的化學(xué)式為（3A．NH3 ．NH4NO3B ．NOc．NO2 D某純凈物在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳可表示為： ，則有關(guān)的組成敘述正確是（）A只含有、元素 .一定含有、元素，可能含有元素一定含有、、元素.一定含有、元素，可能含有元素6在第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每個(gè) 分子構(gòu)建成個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納個(gè) 分子或個(gè)游離的 分子。若晶體中每個(gè)籠有個(gè)容納Y分子，另外個(gè)籠被游離的 分子填充。則“可燃冰”的平均組成可表示為（ ）^ ^ ^ ^7 年以來，我國(guó)一些地方相繼發(fā)生因“毒鼠強(qiáng)”（化學(xué)式 ）中毒造成人員傷亡的事件，“毒鼠強(qiáng)”是一種劇毒藥物。下列關(guān)于它的組成敘述正確的是A它的一個(gè)分子由個(gè)碳原子、個(gè)氫分子、個(gè)氮分子和個(gè)二氧化硫分子構(gòu)成B它的分子由個(gè)碳原子、個(gè)氫原子、個(gè)氮原子、個(gè)硫原子、個(gè)氧原子構(gòu)成．它的相對(duì)分子質(zhì)量為240．它的組成元素碳、氫、氮、硫、氧的質(zhì)量比為6：8原子的最外電子層上有個(gè)電子，元素為價(jià)，由、兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 （ ）9．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是 （ ）A兩個(gè)氫氧根離子 .兩個(gè)氫原子2+C五氧化二磷 D氧化鎂中鎂元素的化合價(jià).在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醇（ ）的工業(yè)廢水，使其變成無(wú)毒的和，從而消除對(duì)環(huán)境的污染，化學(xué)反應(yīng)為： ，則物質(zhì)的化學(xué)式為1 ）二、填空題高級(jí)汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯存有硝酸銨（ N當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生的大量一氧化二氮（）氣體和另一種氧化物充滿氣袋，填補(bǔ)在乘員與擋風(fēng)玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。（） 受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。3高2年0052月，湮沒千年的桂林古環(huán)城水系順利貫通，實(shí)現(xiàn)了“兩江四湖”的通航。為使“兩江四湖”不再受污染，某校學(xué)生向市民發(fā)出了倡議書的部分內(nèi)容：不使用含磷洗衣粉。因?yàn)楹紫匆路壑杏腥姿嵛邂c（ ），它由種元素組成，其中元素能使水中藻類大量繁殖，造成水體變質(zhì)。氫化鈉是一種白色固體，化學(xué)式是，它與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 達(dá)標(biāo)測(cè)試卷參考答案：一、.(1)NH4NO3.3，磷. f

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)必須記住的化學(xué)式一、單質(zhì)的化學(xué)式：（25個(gè)）、氣態(tài)非金屬單質(zhì)：氧氣2、氮?dú)?、氫氣2、固態(tài)非金屬單質(zhì)：碳、磷、硫、硅、氯氣2、稀有氣體單質(zhì)：氦、氖、氬九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)必須記住的化學(xué)式一、單質(zhì)的化學(xué)式：（25個(gè)）、氣態(tài)非金屬單質(zhì)：氧氣2、氮?dú)?、氫氣2、固態(tài)非金屬單質(zhì)：碳、磷、硫、硅、氯氣2、稀有氣體單質(zhì)：氦、氖、氬4金屬單質(zhì)：鐵、銅、鋅、鋁、銀、鎂、鋇、鉑、金、汞、鉀、鈣、錳、鈉二、化合物的化學(xué)式：（3個(gè)7）1、氧化物：水2o二氧化碳0、過氧化氫2「二氧化錳、2一氧化碳、二氧化硫二氧化氮、氧化銅氧化鐵2 3四氧化三鐵3J氧化鎂磷、、、2 5氧化鋁23、 二氧化硅氣、氧化鈣、一氧化碳、五氧化二、氧化汞、氧化亞銅、氨222、酸：硫酸2J碳酸2、鹽酸H、硝酸H333、堿：氫氧化鈉N、氫氧化鈣 、氫氧化鉀TOC\o"1-5"\h\z4、鹽：氯化鈉Nc氯化鉀Ki硫酸銅C、碳酸鈉N 、4 3氯酸鉀Kr 高錳酸鉀 、錳酸鉀24、碳酸鈣3硫酸亞鐵 、硫酸鐵4 235、有機(jī)物：甲烷4、乙醇（俗名酒精）5九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)必須記住的化學(xué)方程式4個(gè)）、鎂燃燒：點(diǎn)燃、2鐵燃燒：點(diǎn)燃eO、鋁燃燒：點(diǎn)燃Ol、氫氣燃燒：HhQ凰巡H）（淡藍(lán)色火焰）5、紅磷燃燒：+里PQ5、硫粉燃燒：、碳充分燃燒：+里、碳不充分燃燒：點(diǎn)燃、二氧化碳通過灼熱碳層：向1皿0、一氧化碳燃燒：1、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：OHQHQ（溶液變紅）2生石灰溶于水：aQ+HDa(QH3、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：S+5OHO?SH)Q、4實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：MnO-閨 HD+Qt5、加熱高錳酸鉀：、6水在直流電的作用下分解：Mn+QMn+QQt田一通型— Ht+Qt7、碳酸不穩(wěn)定而分解：HCQ==QH+CQt、8高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：仔-汩年晅.a aQ+Q、9鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：QFe+U濕法煉銅的反應(yīng)原理）、0鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：+SHQ=1、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：+2H+Ht2氫氣還原氧化銅：H+O=+QH、3木炭還原氧化銅：+tCQ4水蒸氣通過灼熱碳層：HQ+亶選H+。（水煤氣）5、焦炭還原氧化鐵：tCQ6氫氧化鈉溶液與硫