化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè) 化學(xué)鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵和離子化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解離子鍵的概念2.能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程重點(diǎn)：理解離子鍵的概念難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程N(yùn)a+Cl－電子轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定較穩(wěn)定2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃【思考】從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？一、離子鍵1.概念：帶相反電荷離子之間的強(qiáng)烈相互作用陰離子與陽(yáng)離子2.成鍵本質(zhì)：靜電作用靜電排斥靜電吸引注意：離子化合物一定含有離子鍵，共價(jià)鍵可有可無(wú)①第IA、IIA族的金屬和第VIA、VIIA族非金屬元素

之間形成的化合物。

例如：KCl、Na2O、CaO、Na2S、MgCl23.離子化合物（含有離子鍵的化合物）②強(qiáng)堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2

③活潑金屬鹽：NaCl、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2④銨鹽：NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2S⑤AlCl3是共價(jià)化合物4.離子化合物的特點(diǎn)離子鍵一般比較

，比較硬，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般

，常溫下為

。牢固較高固體固體物質(zhì)流動(dòng)的液體加熱熔融所有物質(zhì)都有熔融態(tài)：特例，①受熱還來(lái)不及熔化就分解：CaCO3、NH4Cl、NH4HCO3等銨鹽②能升華的物質(zhì)（沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低）：CO2（干冰），碘單質(zhì)（I2）在熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：含有離子鍵的化合物

金屬單質(zhì)Fe、Al二、離子化合物的電子式在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子1.原子的電子式在元素符號(hào)四個(gè)方向逐一放電子，能單個(gè)就單個(gè)?！せ颉炼伎梢远?、離子化合物的電子式2.簡(jiǎn)單離子的電子式直接用離子符號(hào)陽(yáng)離子陰離子Cl-O2-S2-二、離子化合物的電子式NaClMgCl2Na2S將陰陽(yáng)離子的電子式寫(xiě)在一起，相同離子不合并，盡量對(duì)稱。×3.離子化合物的電子式二、離子化合物的電子式CaOK2S3.離子化合物的電子式4.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程N(yùn)aCl:

。MgBr2:

。K2S:

。1、下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是（）A.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物C.離子化合物一定能導(dǎo)電D.只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵B解析:A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項(xiàng)，通過(guò)離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，NH4+與酸根離子之間也能形成離子鍵。2、下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（）元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和cB.a和fC.d和g D.c和g解析本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f、g為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。B3、

下列電子式正確的是（）C4、用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：BaCl2

；NaF

；MgS

；K2O

。解析書(shū)寫(xiě)電子式和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，一定要注意規(guī)范表達(dá)。第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)共價(jià)鍵和共價(jià)化合物三、共價(jià)鍵1.概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用2.成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)3.共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，不能含有離子鍵①所有的酸的分子形式：H2SO4、HNO3、HBr③大多數(shù)的有機(jī)化合物：CH4、C2H5OH②任意兩種非金屬元素形成的化合物：H2O、H2O2、CO2、CO、NO、NO2、NH3四、共價(jià)化合物的電子式1.共價(jià)化合物的電子式H2O

CO2

HClH2O2

NH3

CH4

原子最外層缺幾個(gè)電子達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就形成幾對(duì)共用電子對(duì)，剩余的電子盡可能的成對(duì)四、共價(jià)化合物的電子式1.共價(jià)化合物的電子式CCl4

HClO

2.其他含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式H2O2N2NaOHNaClONa2O2Cl2NH4Cl

四、共價(jià)化合物的電子式3.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)①共價(jià)化合物（3類）②非金屬的單質(zhì)③部分離子化合物4.用共價(jià)鍵表示物質(zhì)的形成成鍵電子孤對(duì)電子四、共價(jià)化合物的電子式5.用“—”表示一對(duì)共用電子對(duì)，即結(jié)構(gòu)式。H2O

CO2

HClN2化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式H-Cl四、共價(jià)化合物的電子式6.共價(jià)鍵分類共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)偏移非極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)不偏移四、共價(jià)化合物的電子式6.共價(jià)鍵分類五、化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵化學(xué)鍵離子鍵：帶相反電荷離子之間的強(qiáng)烈相互作用：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。五、化學(xué)鍵2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：將物質(zhì)拆為原子反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂將原子重新組合為新物質(zhì)生成物化學(xué)鍵形成H2Cl2HClHCl舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)3.不滿足最外層8e-的物質(zhì)含有H、He、Li、Be、B的化合物，PCl5、SF64.熔融時(shí)只破壞離子鍵，不破壞共價(jià)鍵五、化學(xué)鍵六、分子作用力分子間作用力：分子作用力分子內(nèi)作用力：化學(xué)鍵共價(jià)鍵離子鍵斷裂化學(xué)鍵需要能量，影響穩(wěn)定性-化學(xué)性質(zhì)影響溶解性和熔沸點(diǎn)-物理性質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高把分子聚集在一起的力（范德華力）六、分子作用力2.分子間作用力：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃第VIIA族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃××××××CF4CCl4CBr4CF4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)鹵化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系六、分子作用力3.氫鍵一些氫化物的沸點(diǎn)1)CH4SiH4GeH4SnH42)NH3、PH3、AsH3、SbH33)H2O、H2S、H2Se、H2Te4)HF、HCl、HBr、HI反常？氫鍵的存在六、分子作用力3.氫鍵

主要存在

F、O、N與H之間

一種特殊的分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)(1)氫鍵的強(qiáng)弱：(2)主要影響：熔沸點(diǎn)和溶解度使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高（如HF、H2O、NH3）使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大(如NH3極易溶于水）六、分子作用力分子間作用力：分子作用力分子內(nèi)作用力：化學(xué)鍵影響溶解性和熔沸點(diǎn)物理性質(zhì)范德華力HF,H2O,NH3等分子之間：氫鍵影響穩(wěn)定性-化學(xué)性質(zhì)離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵粒子成鍵本質(zhì)形成元素電子式舉例

概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵總結(jié)帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用陰、陽(yáng)離子原子靜電作用形成共用電子對(duì)活潑金屬元素與活潑非金屬元素相同或不同的非金屬；不活潑金屬與非金屬元素離子化合物共價(jià)化合物概念構(gòu)成粒子粒子間的作用物質(zhì)類別導(dǎo)電性熔沸點(diǎn)高低由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物陰、陽(yáng)離子分子離子鍵共價(jià)鍵較高較低固體不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)可導(dǎo)電水溶液可能導(dǎo)電強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物、活潑金屬過(guò)氧化物非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大部分有機(jī)物總結(jié)1.下列這些物質(zhì)中：①NaCl②Cl2③KOH④HCl⑤Na2O2

⑥H2O2（1）屬于離子化合物有

，屬于共價(jià)化合物的有

。（2）存在共價(jià)鍵的有

，存在離子鍵的有

。