2022-2023學(xué)年河北衡水中學(xué)高一年級(jí)上學(xué)期綜合素質(zhì)檢測化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page2020頁，共=sectionpages2020頁試卷第=page1919頁，共=sectionpages2020頁河北衡水中學(xué)2022-2023學(xué)年高一年級(jí)上學(xué)期綜合素質(zhì)檢測化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．中國傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說法不正確的是A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青得鐵化為銅”，其中白青屬于堿B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C．《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”，這是利用了的氧化性D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)【答案】A【詳解】A．白青的化學(xué)式為，含有金屬陽離子Cu2+，酸根離子，同時(shí)陰離子又含有OH-，故屬于堿式鹽，選項(xiàng)A不正確；B．“落湯螃蟹著紅袍”生成了紅色的新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；C．火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)C正確；D．空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，選項(xiàng)D正確；答案選A。2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．食醋 B．漂白液 C．液氯 D．軟錳礦【答案】C【詳解】A．食醋含醋酸和水，還有部分添加劑，故食醋為混合物，A錯(cuò)誤；B．漂白液中含水和漂白劑，是混合物，B錯(cuò)誤；C．液氯是純凈物，C正確；D．軟錳礦的主要成分是二氧化錳，還有其他雜質(zhì)成分，是混合物，D錯(cuò)誤；故選C。3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4LNe和NH3的混合氣體中含電子總數(shù)為10NAB．39gNa2O2晶體中含陰陽離子數(shù)目為2NAC．71gCl2與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)大于1.5NA小于3NA【答案】C【詳解】A．沒有說明氣體所處的狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來計(jì)算22.4L混合氣體的物質(zhì)的量，因此22.4LNe和NH3的混合氣體所含的電子總數(shù)不能確定，A錯(cuò)誤；B．Na2O2由Na＋和組成。1molNa2O2中有2molNa＋和1mol，一共含有3mol離子。39gNa2O2的物質(zhì)的量，因此其含有離子的物質(zhì)的量n=0.5×3mol=1.5mol，陰陽離子數(shù)目為1.5NA，B錯(cuò)誤；C．Cl2和鐵反應(yīng)時(shí)，氯氣得到電子，生成Cl－；1molCl2得到2mol電子。71gCl2的物質(zhì)的量，因此轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量n=1×2mol，其數(shù)目為2NA，C正確；D．O2和O3均有O原子構(gòu)成，因此48gO2和O3的混合氣體可以看成48gO原子構(gòu)成的混合氣體，其所含的氧原子的物質(zhì)的量，數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤；答案選C。4．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是A．碳酸鈉可用于制造肥皂、玻璃等 B．金屬鈉應(yīng)保存在煤油中C．Na在加熱時(shí)與O2反應(yīng)生成Na2O2 D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出Cu【答案】D【詳解】A．碳酸鈉是制備肥皂和玻璃的原料，A正確；B．金屬鈉與煤油不反應(yīng)且密度比煤油大，可以保存在煤油中，B正確；C．鈉在加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，不加熱的條件下生成氧化鈉，C正確；D．鈉進(jìn)入硫酸銅溶液中后先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)有銅單質(zhì)生成，D錯(cuò)誤；故選D。5．下列關(guān)于氯元素的單質(zhì)及其化合物的說法不正確的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存B．氯水溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明Cl2分子存在C．向新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色D．檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl氣體，可將氣體通入硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【詳解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸鈣容易和空氣中的水分和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)密封保存，A正確；B．氯氣呈黃綠色且有刺激性氣味，氯氣溶于水得到的氯水溶液呈淺黃綠色、且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，B正確；C．氯水含鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性、次氯酸具有漂白性，故向新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色，C正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，將氯氣通入硝酸銀溶液中，會(huì)生成白色沉淀AgCl，所以不能用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯氣中是否混有HCl，D不正確；答案選D。6．VmL硫酸鐵溶液中含ag，從該溶液中取出V/2mL，并加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【答案】A【詳解】，，從該溶液中取出V/2mL，，加水稀釋至2VmL，稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為c()=故答案為A；7．下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．圖I：稱量NaOH固體 B．圖II：除去CO2中的HClC．圖III：稀釋濃硫酸 D．圖IV：干燥Cl2【答案】D【詳解】A．稱量氫氧化鈉應(yīng)該用小燒杯，且應(yīng)將藥品放在天平的左盤，砝碼放在右盤，A錯(cuò)誤；B．CO2也能和NaOH反應(yīng)，除去CO2中的HCl應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，且和氯氣不反應(yīng)，可以干燥Cl2，D正確；故選D。8．在下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))，其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．【答案】A【分析】H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，He的摩爾質(zhì)量為4g/mol。根據(jù)n=，等質(zhì)量的氫氣和氦氣的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，所以物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，根據(jù)n=，物質(zhì)的量和粒子個(gè)數(shù)成正比，所以氫氣和氦氣的分子個(gè)數(shù)比為2:1。根據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，氣體體積和物質(zhì)的量成正比，所以V(H2):V(He)=2:1。氫氣是雙原子分子，氦氣的單原子分子。【詳解】A．由分析知，等質(zhì)量的氫氣和氦氣的分子個(gè)數(shù)比為6:3=2:1，V(H2):V(He)=2:1，A正確；B．氫氣是雙原子分子，氦氣的單原子分子，B錯(cuò)誤；C．由分析知V(H2):V(He)=2:1，圖示恰相反，C錯(cuò)誤；D．由分析知等質(zhì)量的氫氣和氦氣分子個(gè)數(shù)比為2:1，圖示為1:1，D錯(cuò)誤；故正確答案為A。9．以下各組離子能在溶液中大量共存的是()A．含有大量的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、B．滴加酚酞變紅的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－C．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋D．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、【答案】A【詳解】A.含有大量的溶液中加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、均不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B.滴加酚酞變紅的溶液顯堿性，加入、Cu2＋、K＋、Cl－后Cu2＋不能大量共存，B不選；C.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中加入K＋、、、Na＋后與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不選；D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液顯酸性，加入Na＋、Ca2＋、Cl－、后與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不選；答案選A。10．氫氧化鉀在我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古人將貝殼灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀。在上述反應(yīng)過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【詳解】貝殼主要成分為碳酸鈣，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O===Ca(OH)2，氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+K2CO3===2KOH+CaCO3↓，上述反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及到的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，答案選C。11．如下圖所示，若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓氯氣經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，紅色布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入氯氣，紅色布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是①濃硫酸

②NaOH溶液

③飽和NaCl溶液

④KI溶液A．①② B．②③ C．①②③ D．①②④【答案】D【詳解】若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓氯氣經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中試劑干燥氯氣或與氯氣反應(yīng)，①可干燥氯氣，②④可吸收氯氣，均符合題意，只有③中飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，布條褪色，不符合題意，答案選D。故選：D。12．NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，下列說法正確的是A．圖1表示溶解時(shí)形成水合氯離子和水合鈉離子的圖示B．圖2表示熔融NaCl通電后離子移動(dòng)方向的圖示C．NaCl溶液通電后才發(fā)生電離D．NaCl固體不導(dǎo)電所以不是電解質(zhì)，NaCl溶液導(dǎo)電所以是電解質(zhì)【答案】B【詳解】A．Na+帶正電荷，應(yīng)該吸引帶有部分負(fù)電荷的氧原子；同理，Cl-帶負(fù)電荷，應(yīng)該吸引帶有部分正電荷的氫原子，圖中水合鈉離子和水合氯離子的圖示不科學(xué)，故A錯(cuò)誤；B．熔融NaCl通電后陽離子向陰極即向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)，陰離子向陽極即向與電源正極相連的電極移動(dòng)，故B正確；C．NaCl溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離，電離不需要通電，故C錯(cuò)誤；D．NaCl固體不導(dǎo)電，但其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。13．鉛丹()可作防銹用涂料，其中鉛的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)。下列說法正確的是A．與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，作為還原劑B．物質(zhì)的氧化性：C．中+2價(jià)的鉛與+4價(jià)的鉛的物質(zhì)的量之比為2∶1D．當(dāng)上述反應(yīng)中消耗1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【詳解】A．Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反應(yīng)中Pb元素的化合價(jià)由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反應(yīng)中Pb元素的化合價(jià)由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由-1升高到0價(jià)，則HCl(濃)作還原劑，生成氯氣為氧化產(chǎn)物，則根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)殂U丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4，所以根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；D．Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2：1，則Pb3O4可表示為2PbO?PbO2，所以消耗1molPb3O4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。14．侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na2CO3固體。下列有關(guān)說法正確的是A．裝置I中反應(yīng)的離子方程式為B．向裝置II洗氣瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HClC．裝置III中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO3固體D．析出NaHCO3固體的上層清液中不存在【答案】C【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，要保留化學(xué)式的形式，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液也能吸收，所以除去中的少量要用飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C．為降低碳酸氫鈉的溶解度，裝置Ⅲ中用冰水浴充分冷卻試管內(nèi)溶液，使固體析出，故C正確；D．析出固體后的溶液為混有氯化銨的飽和溶液，上層清液中還存在，故D錯(cuò)誤；答案選C。15．離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是（）A． B． C． D．【答案】D【分析】向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率來分析?！驹斀狻肯虺吻迨宜型ㄈ脒^量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來，最后不變；故選D。16．在花瓶中加入“營養(yǎng)液”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“營養(yǎng)液”中含有的成分，下列說法不正確的是成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g?mol)蔗糖51.3342硫酸鉀0.5174阿司匹林0.4180高錳酸鉀0.5158硝酸銀0.2170A．蔗糖屬于非電解質(zhì)B．配置該營養(yǎng)液可以用500mL容量瓶C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致營養(yǎng)液濃度偏低D．“營養(yǎng)液”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L【答案】C【詳解】A．蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．500mL“營養(yǎng)液”可以用500mL容量瓶進(jìn)行配制，選項(xiàng)B正確；C．容量瓶不需要干燥，定容操作需要繼續(xù)加入蒸餾水，所以容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生影響，不會(huì)引起誤差，選項(xiàng)C不正確；D．“營養(yǎng)液”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L，選項(xiàng)D正確；答案選C。17．某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種粒子，反應(yīng)過程中，S的質(zhì)量m(S)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中得電子后生成SB．反應(yīng)過程中溶液顏色變淺C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶2D．每有8mol參加反應(yīng)，有8mol電子轉(zhuǎn)移【答案】B【分析】從圖中可以看出，S是生成物，則S2-是反應(yīng)物，反應(yīng)中S的化合價(jià)升高，則Mn的化合價(jià)降低，所以MnO是反應(yīng)物，Mn2+是生成物，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出配平的離子方程式為：2MnO+5S2-+16H+=2Mn2++5S+8H2O?！驹斀狻緼．反應(yīng)過程中S2-失電子后生成S，故A錯(cuò)誤；B．MnO是紫色的，Mn2+接近無色，所以反應(yīng)過程中溶液顏色變淺，故B正確；C．Mn的化合價(jià)降低，則MnO是氧化劑，S2-是還原劑，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式可知，每有16molH+參加反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移，則每有8molH+參加反應(yīng)，有5mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選：B。18．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析正確的是A．Na投入水中會(huì)沉入底部并四處游動(dòng)B．上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)C．反應(yīng)③④表明不能轉(zhuǎn)化為NaOH或D．向足量固體中通入21mol和混合氣體發(fā)生反應(yīng)⑤、⑥，共產(chǎn)生216g【答案】B【詳解】A．鈉密度小于水，浮在水面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水為分解反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣為置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．碳酸鈉溶液與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以能轉(zhuǎn)化為NaOH或，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)方程式:,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)方程式:，依據(jù)反應(yīng)方程式可知:2mol水或2mol二氧化碳反應(yīng)都生成1mol氧氣，向足量固體中通入21mol和混合氣體發(fā)生反應(yīng)⑤、⑥生成10.5mol氧氣，質(zhì)量為10.5molx32g/mol=336g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、多選題19．研究小組以鐵絲和Cl2為原料制備Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)分析不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色的霧，容器中的水可防止集氣瓶炸裂B．實(shí)驗(yàn)②中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解C．②中的分散質(zhì)1mol，可制備NA個(gè)③中的目標(biāo)分散質(zhì)D．取少量③中液體，逐滴滴入5mol/L硫酸，觀察到先有紅褐色沉淀又逐漸溶解【答案】AC【詳解】A．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵固體，則鐵絲在氯氣中燃燒出現(xiàn)紅棕色的煙，不是霧，故A錯(cuò)誤；B．②為溶解過程，玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故B正確；C．氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子聚在一起形成的，所以1molFeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，其膠粒數(shù)目要小于NA，故C錯(cuò)誤；D．膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，所以向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液，會(huì)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸溶液，發(fā)生氫氧化鐵和硫酸的中和反應(yīng)，生成溶于水的硫酸鐵，觀察到沉淀逐漸溶解，故D正確；故選AC。20．已知：，現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、?，F(xiàn)取兩份各200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．一定存在、、，一定不存在、B．一定存在、、、，可能存在C．0.1mol·L，D．若溶液中存在、、、、五種離子，則mol·L【答案】CD【分析】第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g，說明其中含有NH，

n(NH3)==0.08mol，故n(NH)=0.08mol，由實(shí)驗(yàn)②可知沉淀為BaSO4、BaCO3的混合物，n(BaCO3)==0.04mol，n(BaSO4)==0.02mol，溶液中含有CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，由于Ba2+與CO、SO不共存，溶液中不存在Ba2+，根據(jù)溶液中的電荷守恒可得n(K+)+n(NH)=2n(CO)+2n(SO)+n(Cl-)，

n(K+)+0.08mol=2×0.04mol+2×0.02mol+n(Cl-)，故一定存在K+，Cl-可能存在于溶液中?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，溶液中一定存在NH、CO、SO、K+，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，B錯(cuò)誤；C．c(SO)==0.1mol/L，c(NH)==0.4mol/L，,C正確；D．根據(jù)分析可知，n(K+)+n(NH)=2n(CO)+2n(SO)+n(Cl-)，若沒有Cl-，n(K+)=0.04mol，若存在Cl-，n(K+)＞0.04mol，c(K+)＞=0.2mol/L，D正確；故選：CD。三、填空題21．現(xiàn)有下列9種物質(zhì)，①②淀粉溶液③④⑤⑥⑦純醋酸⑧溶液⑨，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)以上能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是_______。(2)屬于電解質(zhì)的是_______(填寫序號(hào))(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的④和⑤原子個(gè)數(shù)之比為_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若和混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為14.5，則④和⑤物質(zhì)的量之比為_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL溶入100mL(1g/mL)中，溶液密度為ρg/mL，則氨水物質(zhì)的量濃度表達(dá)式為_______mol/L?！敬鸢浮?1)②(2)①③⑥⑦⑨(3)

3:4

4:5

mol/L【詳解】（1）②屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為:②；（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；①③⑥⑨是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，⑦醋酸屬于弱電解質(zhì)；故答案為:①③⑥⑦⑨；（3）設(shè)體積為VL，④CO2和⑤NH3原子個(gè)數(shù)之比為():()=3:4，若CO2和NH3混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為14.5，則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14.5=29，則有=29，解得n(CO2)：n(NH3)=4:5，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLNH3溶入100mLH2O(1g/mL)中溶液度為g/mL，n(NH3)==mol，V(氨水)==L，氨水物質(zhì)的量濃度c==mol/L。22．綠礬()為硫酸鹽類礦物水綠礬的礦石或化學(xué)合成品，具有補(bǔ)血消積、解毒斂瘡、燥濕殺蟲的功效。要配制480mL0.2mol·L的溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬()放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入_______中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用_______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑥待溶液恢復(fù)到室溫。(1)請(qǐng)?zhí)顚懮鲜鰧?shí)驗(yàn)步驟的空白處：②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入_______中，③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用_______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_______(3)實(shí)驗(yàn)室用綠礬()來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬_______g。(4)由于錯(cuò)誤操作，使得實(shí)際濃度比所要求的偏小的是_______(填寫編號(hào))。A．稱量綠礬時(shí)，左碼右物B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容，C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用(5)定容時(shí)，若加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，處理方法是_______【答案】(1)

容量瓶中

膠頭滴管(2)①⑥②④③⑤(3)27.8(4)ABCD(5)重新配置【詳解】（1）配置480mL0.2mol·L溶液時(shí)，沒有480mL的容量瓶，所以選擇容量瓶；定容時(shí)為了更好控制滴加水的速度，加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管定容。（2）在配置一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，先將稱量好的固體溶質(zhì)在燒杯中溶解待冷卻后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量中，加水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管定容，最后振蕩搖勻。所以操作的順序?yàn)椋孩佗蔻冖堍邰?。?）配制500mL0.2mol·L的溶液，根據(jù)，所需的的質(zhì)量為：。（4）A.稱量綠礬時(shí)，左碼右物，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量，使用左碼右物，使溶質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏小；B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏?。籆.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，使溶質(zhì)減小，所得溶液濃度偏小；D.把配好的溶液倒入剛殘留蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，所得溶液被稀釋，濃度偏小。（5）定容時(shí)，若加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，只能重新配置。四、實(shí)驗(yàn)題23．碳酸鈉和碳酸氫鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的藥品，也是日常生活中常見的物質(zhì)。它倆在組成和性質(zhì)上有許多相似之處，也有許多不同之處，現(xiàn)對(duì)二者的性質(zhì)進(jìn)行探究。Ⅰ.探究和的熱穩(wěn)定性。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：物質(zhì)裝置B中現(xiàn)象裝置C中現(xiàn)象無明顯變化開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會(huì)兒后，沒有氣泡，溶液保持澄清白色粉末變藍(lán)色開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會(huì)兒后，產(chǎn)生連續(xù)氣泡，溶液變渾濁根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)加熱時(shí)，裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是_______。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。(3)加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Ⅱ.為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，請(qǐng)回答：(4)儀器a的名稱是_______。(5)裝置B中冰水的作用是_______。(6)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_______。A．樣品分解不完全B．裝置B、C之間缺少的干燥裝置C．產(chǎn)生氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣【答案】(1)加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)的空氣(2)的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)(3)(4)干燥管(5)防止水蒸氣進(jìn)入裝置C造成誤差(6)AC【詳解】（1）根據(jù)“斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡”可知，氣流成分是裝置內(nèi)的空氣，加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)的空氣，故答案為：加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)的空氣；（2）根據(jù)加熱時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知受熱分解，且生成二氧化碳和水蒸氣，而受熱不分解，由此可判斷的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)，故答案為：的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)；（3）受熱分解生成二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)為：，故答案為：；（4）由儀器a的構(gòu)造可知為干燥管，故答案為：干燥管；（5）該實(shí)驗(yàn)是通過堿石灰吸收二氧化碳后的質(zhì)量變化確定碳酸氫鈉的質(zhì)量，為防止水蒸氣進(jìn)入堿石灰中對(duì)質(zhì)量測定產(chǎn)生影響，利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，防止其進(jìn)入C中，故答案為：防止水蒸氣進(jìn)入裝置C造成誤差；（6）A．樣品分解不完全，測定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氰鈉質(zhì)量減小，則碳酸鈉質(zhì)量增大，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。故A正確；B．裝置BC之間缺少CO的干燥裝置，水蒸氣進(jìn)入裝置C導(dǎo)致測定二氧化碳質(zhì)量增大，碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，測定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小，碳酸鈉質(zhì)量增大導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故C正確；D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，會(huì)導(dǎo)致空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中堿石灰吸收，導(dǎo)致測定二氧化碳質(zhì)量增大，碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC。24．實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置制取并收集氯氣(1)儀器A的名稱為_______(2)為了盡量減少濃鹽酸揮發(fā)和多余氯氣盡量被氫氧化鈉充分吸收(產(chǎn)生氯氣不能太快)，可采取的措施有(寫一條即可)：_______(3)寫出B中反應(yīng)的離子方程式_______，假設(shè)理論上有1mol的HCl被氧化，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_______L(不考慮損耗)(4)次氯酸鈉是家用“84”消毒劑的有效成分，假設(shè)尾氣吸收裝置中的NaOH完全與氯氣反應(yīng)得200mL混合溶液。為了測定有效成分的濃度(假設(shè)其它成分不參與反應(yīng))，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取20mL溶液，調(diào)pH至溶液呈酸性，加入200mL0.60mol·L的溶液(過量)，充分發(fā)生下列反應(yīng)：(未配平)②向上述反應(yīng)后的溶液中滴加0.50mol·L的20.00mL溶液，恰好完全發(fā)生下列反應(yīng)(此條件下不參與反應(yīng))：(未配平)計(jì)算次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度_______【答案】(1)分液漏斗(2)控制加熱溫度或者控制滴加鹽酸的速度(3)

11.2(4)1.75mol/L【分析】二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有揮發(fā)的氯化氫和水，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸干燥氯氣，然后收集氯氣，過量的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器A是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，加熱溫度不宜過高、通過分液漏斗控制滴加鹽酸的速度(或鹽酸的量)都可以控制生成氯氣的速率；故答案為：控制加熱溫度或者控制滴加鹽酸的速度；（3）B中MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：，假設(shè)理論上有1mol的HCl被氧化，根據(jù)氯元素守恒，可生成0.5mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案為：；11.2；（4）由②的反應(yīng)得5Fe2+～MnO，則與高錳酸鉀反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為