【良心出品】初中化學(xué)方程式的配平方法和技巧

初中化學(xué)方程式的配平方法和技巧洛陽市實驗中學(xué)李靜TEL—037961676319化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分，在學(xué)生掌握了最基本的化學(xué)式的書寫后，化學(xué)方程式的配平成為學(xué)習(xí)化學(xué)的難點。本人根據(jù)多年的從教經(jīng)驗總結(jié)出了以下的初中化學(xué)方程式的配平方法和技巧。在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。這個過程叫做化學(xué)方程式配平。配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。一、最小公倍數(shù)法：1、找出在短線兩邊原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素，并求出其最小公倍數(shù)。2、根據(jù)某端該元素所在物質(zhì)的化學(xué)方程式的系數(shù)=2、根據(jù)某端該元素所在物質(zhì)的化學(xué)方程式的系數(shù)=最小公倍數(shù)該端該元素原子的個數(shù)求出系數(shù)，并標(biāo)出。3、再根據(jù)已確定的系數(shù)，配齊其它系數(shù)，并檢查是否配平：一般原子數(shù)較復(fù)雜的原子配起，如有氧元素，可先從氧原子開始。例：Fe3O例：Fe3O4+Al點燃Fe+ A12O3第一步，鐵原子的最小公倍數(shù)是3,氧原子的最小公倍數(shù)是12,鋁原子的最小公倍數(shù)是2。所以從氧元素開始配。gOFe+Al2OgOFe+Al2O3點燃Al12第二步，F(xiàn)e3O4的系數(shù)=12/4=3,A12O3的系數(shù)=12/3=4。點燃3Fe點燃3Fe3O4+Al ——■Fe+4A12O3第三步，根據(jù)Fe3O4和A12O3的系數(shù)來確定Al和Fe的系數(shù)。以下雷同。實戰(zhàn)演練一：P+02—— P2O5KC103 KC1+02t二、奇數(shù)配偶法：1、先找出短線兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素2、看該元素在短線兩邊的原子數(shù)是否有一奇一偶的一對，如果有，就以這種元素作為配平的起點，將該元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前先配上2。3、由已經(jīng)確定的物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)去決定其它化學(xué)式的系數(shù)。例FeS2+5 Fe2O3+SO2第一步，找出短線兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素一一氧元素。FeS2+O2迷運Fe2O3+SO2第二步，找出該氧元素在短線兩邊的原子數(shù)一奇一偶的一對并在該氧元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前先配上2第三步，由已經(jīng)確定的物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)去決定其它化學(xué)式的系數(shù)。以下雷同。2C2H2+5cSj點照4CC^+ZHm』實戰(zhàn)演練二：h2+O2 h2oNa+H2O NaOH+H2t三、觀察法：1、以化學(xué)式比較復(fù)雜的生成物作為起點，去推求各有關(guān)反應(yīng)物的系數(shù)和生成物的系數(shù)。2、根據(jù)已經(jīng)求得的系數(shù)去求未知的系數(shù)例：Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4第一步，F(xiàn)e2(SO4)3所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個SO4進(jìn)入Na2sO4,每個Na2sO4含有一個SO4，所以Na2sO4系數(shù)為3；第二步，2個鐵原子Fe需進(jìn)入2個Fe(OH)3,所以Fe(OH)3系數(shù)為2,這樣就得到：Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2sO4接下去確定NaOH的系數(shù)，2Fe(OH)3中有6個OH,3Na2sO4中有6個Na,所以在NaOH前填上系數(shù)6,得到：Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2sO4最后把“一”改成“二”，標(biāo)明Fe(OH)3I。Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3I+3Na2SO4實戰(zhàn)演練三：H2+Fe2O3 Fe+H2OCH4+02 CO2+H2O四、唯一元素法：唯一元素：指在反應(yīng)物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元素1、先確定方程式中哪種元素為唯一元素2、假定系數(shù)：任選一種“唯一元素”假設(shè)其所在的反應(yīng)物的系數(shù)為13、據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù)，為使兩邊所選定的元素原子個數(shù)相等，可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)。處理辦法就是等全部配平了，再去分母，把分?jǐn)?shù)變成整數(shù)。例：%%+ 5—cq+2。第一步，先找出唯一元素C和H。第二步，假定C和H所在反應(yīng)物CxHy的系數(shù)是1.第三步，據(jù)此推出其它物質(zhì)的系數(shù)。（為使兩邊所選定的元素原子個數(shù)相等，可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)。處理辦法就是等全部配平了，再去分母，把分?jǐn)?shù)變成整數(shù)。）%耳+H+驍。3又82+若h2a下同C耳。工+（x+T幻。口 艾8口+珥口實戰(zhàn)演練四：C4H10+O2 CO2+H20h2o2 H2O+02t五、待定系數(shù)法1、將各化學(xué)式的系數(shù)假設(shè)出來。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出方程。3、根據(jù)已列方程式求出各假定系數(shù)的關(guān)系。4、將各系數(shù)化為最簡比，標(biāo)在各化學(xué)式前面。5、檢驗是否配平。例Fe2O3+CO——Fe+CO2解好方程的系狙分別為式、y.工、n：^Fe2O3+yCO柘溫工Fe+nCO2根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方整據(jù)Fs元素守恒:2m=z ' X=n/3根據(jù)口元素守恒：由c+y=2nA=>T y=n根據(jù)C元素守恒：y=n z=2n/3M：y:z:n=1:3:2:3Fe2O3+3CO.溫2Fe+3CO2實戰(zhàn)演練五:AI+HCl能力測試：Fe+02——Mg+02一2Hg+02—C2H4+02—C+CuO C2H50H+02A1C13+H2tFe304Mg0Hg0H20+C02Cu+C02tC02+H20實戰(zhàn)演練與能力測試答案實戰(zhàn)演練一:4P+502 = 2P2052KC103= 2KC1+302t實戰(zhàn)演練二：2H2+02= 2H202Na+2H20= 2Na0H+H2t實戰(zhàn)演練三：3H2+Fe203= 2Fe+3H20CH4+202 = C02+2H20實戰(zhàn)演練四：2c4H10+02= 8c02+10H202H2H202實戰(zhàn)演練五:2H20+02t2AI+2AI+6HCl=隨堂檢測：3