云南省昆明市板橋鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市板橋鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）A.反應中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子參考答案：D試題分析：反應的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應前后未變，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2+，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C、因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C錯誤；D、反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應則轉移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子，故D正確；故選D。2.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A．H2O

B．CO2

C．CH3COOH

D．CH3COONa參考答案：D試題分析：A．H２O是弱電解質(zhì)，錯誤；B．CO２屬于非電解質(zhì)，錯誤；C．CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，錯誤，D．CH3COONa屬于強電解質(zhì)，正確?？键c:考查強、弱電解質(zhì)的識別。3.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol

參考答案：A略4.從下列事實所得出的相應結論正確的是

實驗事實結論①Cl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)②將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部參考答案：A略5.用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是（

）A．將鈉放入足量的稀鹽酸中

B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中

D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中參考答案：D略6.“廚房化學”是指利用家庭生活用品來進行化學實驗，從而對化學進行學習和探究的活動。下列實驗在廚房中不能完成的是

A．檢驗雞蛋殼中含有碳酸鹽

B．檢驗蛋白質(zhì)在加熱條件下能發(fā)生變性

C．檢驗加碘食鹽中不含碘單質(zhì)

D．檢驗自來水中含有Cl—離子參考答案：D7.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑；⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略8.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（

）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等藥片上，可檢驗藥片是否含有淀粉。B、皮膚、指甲上不慎沾上濃硝酸會出現(xiàn)黃色C、廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用D、炒菜時，加一點酒和醋能使菜味可口，原因是有酯類物質(zhì)生成。參考答案：C9.除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl-的最簡單方法是

A.加入少量硝酸銀溶液

B.加熱

C.電泳

D.滲析參考答案：D10.圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是A.PbSO4電極發(fā)生還原反應B.負極的電極反應：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2C.放電時Li＋、K＋向正極移動D.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池參考答案：DA.PbSO4中的Pb得電子發(fā)生發(fā)生還原反應，故A對；B.負極活潑金屬Ca失電子，其電極反應：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2，故B對；C項，放電過程為原電池，陽離子向正極移動，故C項正確；D.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，Ca是活潑金屬，會與水反應，故D錯；答案：D。11.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是

（

）

A．Ca2+、AlO2－、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO－、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－參考答案：C略12.一定溫度下，一定體積的密閉容器中進行的可逆反應：C(s)+C02(g)2CO(g)，不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A．2v(CO2)=v(CO)

B．容器中總壓強不變

C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分數(shù)不變參考答案：略13.下列關于鈉的敘述正確的是（

）A.2.3g鈉與97.7g水反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%B.鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅的緣故C.鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，做氧化劑，故Na+具有強氧化性D.鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時柔軟似蠟參考答案：A略14.在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎的“低碳經(jīng)濟”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是A.提高能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態(tài)友好型消費B.推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料C.推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D.推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油參考答案：B略15.在一定條件下MO3﹣與M﹣發(fā)生反應：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，則下列關于M元素的敘述中正確的是（）A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氫化物的水溶液呈酸性C．MO3﹣中的M元素只能被還原 D．M2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B【考點】原子結構與元素的性質(zhì)；氧化還原反應．【分析】由反應方程式可知，M的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價；則M為鹵族元素但F元素除外，處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，常溫常壓下，氯氣是氣體、溴是液體、碘是固體，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．由反應方程式可知，M的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價，元素M應位于第ⅦA族，故A錯誤；B．F元素沒有正化合價，所以M不能為F元素，可以為Cl、Br、I等，其氫化物HX水溶液均顯酸性，故B正確；C．M的最低負價為﹣1，M最高正價為+7價，MO3﹣中M為+5價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故C錯誤；D．若M為Cl，單質(zhì)為氣體，若M為I或Br也可以發(fā)生如上反應，碘為固體，溴為液體，故D錯誤，故選：B．【點評】本題考查結構性質(zhì)位置關系綜合應用、氧化還原反應等，難度中等，關鍵根據(jù)離子方程式判斷M的最低負價為﹣1，最高正價為+7價，是對所學知識的綜合運用與能力考查，是一道不錯的能力考查題目．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。（1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：

︰

；（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為

。（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,

Ksp[Fe((OH)3]≈10-38請回答下列問題：①為了使鐵元素全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為_________；②甲物質(zhì)可選用的是

；A.CuCl2

B.NaOH

C.Cu2(OH)2CO3

D.CuO

E.H2SO4③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式

。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是

；⑤寫出該反應的化學方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學－物質(zhì)結構與性質(zhì)](13分)在化工生產(chǎn)、科學實驗和生命活動中，催化劑都大顯身手。某催化劑中含有的活性組分為Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚。甲醚（CH3—O—CH3）是乙醇的同分異構體，其熔點－141.5℃，沸點－24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛（HCHO）等。⑴寫出活性組分NiO中基態(tài)Ni2+的核外電子排布式

。⑵圖是Cu的某種氧化物的晶胞結構示意圖，該氧化物的化學式為

。⑶乙醇的沸點比甲醚高，其主要原因是

。⑷甲醚和甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型分別為

、

。⑸原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微?；シQ為等電子體。試寫出一種與CO2互為等電子體的X－的化學式

。配合物羰基鐵（Fe(CO)5）可用作某些反應的催化劑，也用于制備納米級鐵粉。⑹羰基鐵是無色至黃色油狀液體，易溶于苯，四氯化碳等大多數(shù)有機溶劑，則羰基鐵形成的晶體屬于

晶體。⑺Fe(CO)5＝Fe+5CO的反應過程中，斷裂的化學鍵是

，形成的化學鍵是

。參考答案：（13分）⑴1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8，2分）

⑵Cu2O（2分）⑶乙醇分子間形成氫鍵，使乙醇沸點升高（2分）⑷sp3雜化、sp2雜化（各1分，共2分）⑸SCN－（或OCN－等合理答案，2分）

⑹分子（1分）⑺配位鍵；金屬鍵（各1分，共2分）略18.（15分）歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應的化學方程式為：__C+__K2Cr2O7+__

→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O請完成并配平上述化學方程式。（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

△H1＝－116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是

_______；

A．隨時將CH3OH與反應混合物分離

B．降低反應溫度

C．增大體系壓強

D．使用高效催化劑②已知：

△H2＝－283kJ·mol-1

△H3＝－242kJ·mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為

；③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答:?。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是

ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=

。（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3