第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展 測試題-高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第八章《化學與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．下列關(guān)于化學反應(yīng)的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應(yīng)B．化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)2．下列說法正確的是A．煤中含量最高的元素是氫，其次是碳和氧B．分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最少有11個C．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于煤焦油D．石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量3．化學推動著社會的進步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病4．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)B．工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁是因為氯化鋁的熔點低C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵5．工業(yè)冶煉金屬鈉原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于A．還原法 B．分解法 C．電解法 D．以上三種方法均是6．2022年冬奧會火炬體現(xiàn)了藝術(shù)設(shè)計與科技創(chuàng)新的完美融合?；鹁孢x用碳纖維與樹脂的復合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氫燃料，使火炬燃燒時的碳排放為“零”，體現(xiàn)出“綠色”辦奧理念和科技冬奧成果。下列有關(guān)說法正確的是A．樹脂屬于無機非金屬材料B．氫能是清潔的可再生能源C．碳纖維與金剛石互為同素異形體D．氫氣燃燒時能量變化只有化學能到熱能的轉(zhuǎn)化7．碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能有效促進碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．開采可燃冰作為燃料C．以CO2為原料人工合成淀粉 D．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染8．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B．石油的分餾、裂化、裂解都屬于化學變化C．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶D．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不屬于食品安全檢測指標9．下列有關(guān)海洋資源的綜合利用說法錯誤的是A．從海水中提取溴單質(zhì)的工藝流程中包含了富集過程B．海水的淡化方法主要有蒸餾法、離子交換法、過濾法等C．海底的資源非常豐富，含有鐵、錳、鈷等多種金屬結(jié)核礦D．開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應(yīng)遵循綠色環(huán)保的思想10．鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說法正確的是A．上面反應(yīng)涉及到四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應(yīng)①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓11．化學科學與技術(shù)在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說法正確的是A．指南針是我國古代的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是FeOB．湖南苗族銀飾和江西景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料C．人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現(xiàn)“碳中和”D．北斗導航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出的一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO212．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤NaCl溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥二、非選擇題（共10題）13．請寫出冶煉下列金屬的化學方程式。(1)加熱氧化汞可以得到單質(zhì)汞，同時生成氧氣_____。(2)在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵_____。(3)濕法煉銅(將鐵加入硫酸銅溶液中)_____。(4)電解熔融氧化鋁制得金屬鋁_____。(5)電解熔融氯化鈉制得金屬鈉_____。14．鋁熱反應(yīng)常被用來制取某些金屬。(1)將鋁粉和氧化鐵的混合物點燃，反應(yīng)放出大量的熱，生成的液態(tài)鐵可焊接鋼軌。請寫出反應(yīng)的化學方程式_______。(2)用鋁與二氧化錳(MnO2)反應(yīng)可以制取金屬錳。請寫出反應(yīng)的化學方程式_______。(3)鋁熱反應(yīng)中鋁的作用是。A．催化劑 B．氧化劑 C．還原劑 D．填充劑15．硫酸廠的煙道氣會嚴重污染環(huán)境，為保護環(huán)境、變廢為寶，有多種脫硫方案，如石灰石-石膏法、氨水法、活性炭法、氧化鎂法等。請寫出下列反應(yīng)的化學方程式。(1)二氧化硫與熟石灰反應(yīng)_______。(2)亞硫酸鈣()與氧氣反應(yīng)_______。(3)二氧化硫與氨水反應(yīng)_______。(4)亞硫酸銨與氧氣反應(yīng)_______。16．為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗：(1)若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為bL。反應(yīng)的化學方程式是________________________；樣品中鋁的質(zhì)量為________g。(2)另取ag樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。17．粉末狀試樣A是由和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取全部溶于鹽酸中，固體全部溶解，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出（標況）氣體。同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用溶液檢查時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是____________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是___________________。(2)②中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________、____________。(3)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________、____________。(4)若溶液D的體積仍視為，則該溶液中為____________，為____________。18．能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是______(填序號)。a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為__kJ·mol?1（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol?1、497kJ·mol?1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=180.0kJ·mol?1。NO分子中化學鍵的鍵能為_____kJ·mol?1。（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學方程式：________。19．煤是一種重要能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，變?yōu)榍鍧嵞茉?。由水蒸氣和熾熱的無煙煤作用可得水煤氣，水煤氣是混合氣體，主要由兩種無色無味氣體組成，是重要的工業(yè)原料。(1)在工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，燃料層的溫度會下降，這說明_______。(2)提出猜想：水煤氣的成分可能是①_______和氫氣，②_______和氫氣(填化學式)；提出以上猜想的依據(jù)是_______。設(shè)計實驗：請從下列裝置中選擇一種，設(shè)計簡單的實驗證明猜想。(3)你選擇的裝置是(填字母代號)_______。(4)實驗結(jié)論：如果_______，那么猜想_______(填序號)合理。20．海洋中蘊含豐富的資源。Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、鎂和碘的部分過程如圖所示：(1)海水中部分離子的含量如下：成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO2560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。海水淡化的方法有_______、離子交換法和電滲析法等。(2)提取溴元素時，熱空氣吹出并用SO2水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl2。(3)若要提取1mol溴，理論上至少需要標準狀況下Cl2的體積為_______L(忽略Cl2的溶解)。(4)由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為_______。Ⅱ.海帶中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示：(5)步驟②的操作是_______。(6)步驟③反應(yīng)的離子方程式有和_______。(7)步驟④還可以選用的試劑是_______填字母序號)A．苯 B．乙醇 C．己烷 D．乙酸21．海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示。(1)步驟①會用到下列儀器中的_______(填字母)。A．酒精燈 B．漏斗 C．坩堝 D．泥三角(2)海帶灰懸濁液含有I-。步驟④的試劑選用、稀硫酸，離子方程式是_______。(3)步驟⑤“提取”包含以下四個過程。①過程I使用的體積明顯小于含I2溶液，即可使I2幾乎完全地轉(zhuǎn)移至中，推測I2在_______(填“”或“”)中的溶解度更大。②I2與濃溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。③過程I→過程III的目的是_______。22．A是一種很重要的常見金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)(如下圖所示)?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)①可以用于_______(說出一條)；C的化學式_______。(2)反應(yīng)②的化學方程式為_______；反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為_______。(3)②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氣體消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。(4)用反應(yīng)⑥制備D，最好是向C的溶液中滴加_______；反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬A，每制得1mol金屬A轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為_______。參考答案：1．DA.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學反應(yīng)，故A錯誤；B.化學反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。2．BA．煤中含量最高的元素是碳，其次是氫和氧，故A錯誤；B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都共面。甲基是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最少有11個，故B正確；C．芳香烴的主要來源是石油化工的催化重整和裂化，故C錯誤；D．石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了提高乙烯的產(chǎn)量，故D錯誤；故答案：B。3．CA．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。4．CA．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性能繼續(xù)溶解銅，銅屑又逐漸溶解，不是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)，故A錯誤；B．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁，故B錯誤；C．鐵在常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜，因此鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，故C正確；D．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，攪拌后，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀，故D錯誤；故選C。5．C根金屬活動性不同，冶煉方法也不同，電解熔融的金屬化合物的方法治煉活潑金屬，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、

Cu的冶煉是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來，Hg及活潑性更弱的金屬可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，冶煉金屬鈉反應(yīng)式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于電解法，C正確；故選C6．BA．樹脂屬于有機高分子材料，故A錯誤；B．氫氣燃燒生成水，且可通過電解水得到氫氣，故氫能是清潔的可再生能源，故B正確；C．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，還含有其他成分，屬于混合物，故碳纖維與金剛石不互為同素異形體，故C錯誤；D．氫氣燃燒時能量變化除了有化學能到熱能的轉(zhuǎn)化，還包括化學能到光能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選B。7．CA．汽油中添加乙醇，不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；B．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，作為燃料會產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，故B錯誤；C．以CO2為原料合成淀粉，減少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促進“碳中和”，故C正確；D．通過清潔煤技術(shù)能減少二氧化硫的排放，但燃燒過程中碳元素守恒，不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤；故選：C。8．CA．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白質(zhì)表面變性，不利于滲入細胞內(nèi)部消毒，A錯誤；B．石油的分餾是物理變化，其裂化、裂解都屬于化學變化，B錯誤；C．對廢舊電池進行回收處理，減少污染的同時，可回收利用內(nèi)部金屬元素等，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，C正確；D．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，二氧化硫?qū)θ梭w有害，其含量屬于食品安全檢測指標，D錯誤；故選C。9．BA．因為海水中溴的濃度非常低，直接提取會消耗大量的資源，從海水中提取溴單質(zhì)的工藝流程包括濃縮、氧化、富集、提取，故A正確；B．海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法和離子交換法，過濾只能除去海水中的不溶性雜質(zhì)，不能得到淡水，故B錯誤；C．海底資源豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料煤、石油、天然氣，還含有新發(fā)現(xiàn)的新型礦產(chǎn)資源，海底多數(shù)金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素，故C正確；D．開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應(yīng)遵循綠色環(huán)保的思想，適當開發(fā)，故D正確；答案選B。10．C貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO與水得到石灰乳為化合反應(yīng)，向海水中加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂。A．貝殼轉(zhuǎn)化為CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO轉(zhuǎn)化為石灰乳為化合反應(yīng)，①及與鹽酸反應(yīng)為復分解反應(yīng)，③為氧化還原反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，故A錯誤；B．因為、為純凈物，故兩者到的變化是一種物質(zhì)變成另外一種物質(zhì)，所以是化學變化，故B錯誤；C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應(yīng)①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯誤；故選C。11．CA．制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe3O4，故A錯誤；B．苗族銀飾和景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產(chǎn)品，苗族銀飾的主要成分為金屬材料，而景德鎮(zhèn)彩瓷的主要成分為無機非金屬材料，故B錯誤；C．二氧化碳與氫氣合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉(zhuǎn)化為有機物，因此人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現(xiàn)“碳中和”，故C正確；D．硅屬于半導體材料，芯片的主要成分為晶體Si，故D錯誤；故選C。12．A①鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故②錯誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，不是，故⑤錯誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。13．(1)2HgO2Hg+O2↑(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(5)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑（1）加熱氧化汞可以得到單質(zhì)汞，同時生成氧氣：2HgO2Hg+O2↑。故答案為：2HgO2Hg+O2↑；（2）在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵同時生成二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）濕法煉銅：將鐵加入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。故答案為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（4）電解熔融氧化鋁制得金屬鋁和氧氣，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；（5）電解熔融氯化鈉制得金屬鈉和氯氣，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。14．(1)(2)(3)C鋁熱反應(yīng)以鋁粉和某些金屬氧化物反應(yīng)獲得金屬單質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)劇烈放熱；（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁的方程式為：；（2）鋁熱反應(yīng)常被用來制取某些難熔金屬，用鋁與反應(yīng)制取金屬錳同時生成三氧化二鋁：；（3）根據(jù)鋁熱反應(yīng)特點，反應(yīng)中鋁會將金屬從其氧化物中還原出來，鋁的作用是還原劑，答案選C。15．(1)(2)(3)(4)（1）二氧化硫與熟石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式為：，故答案為：；（2）亞硫酸鈣有還原性，與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學方程式為：，故答案為：；（3）二氧化硫與氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的化學方程式為：，故答案為：；（4）亞硫酸銨有還原性，會與氧氣反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的化學方程式為：，故答案為：。16．

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

9b/11.2

80:27

2:3（1）氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式知，鋁的質(zhì)量=××27g/mol=g；（2）鋁與氧鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等于總的相對分子質(zhì)量之比，則樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為（56×2+16×3）：2×27=80：27；（3）由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，（2）中生成的n（Fe）等于鋁熱劑中n（Al），與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比，所以（3）中生成的氫氣與（1）中生成氫氣體積之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3。17．

加入氯酸鉀插上鎂條點燃鎂條引起

Fe

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+=3Fe2+

0.67mol/L

2.33mol/L①鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Al＞Fe，所以發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)，置換出鐵，即B為Fe；②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；③單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標準狀況)氣體，該氣體為氫氣，說明②中鹽酸過量，溶液C為MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反應(yīng)同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B，說明Fe有剩余，結(jié)合④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色，說明D溶液不含鐵離子，則D中溶質(zhì)為MgCl2、FeCl2，據(jù)此分析解答。(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；產(chǎn)物中的單質(zhì)B是Fe，故答案為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；Fe；(2)氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，②中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)令MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則40x+160y=20，溶液C為MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入鐵粉后生成的氫氣為=0.05mol，根據(jù)氯元素守恒，2x+3×2y+0.05×2=0.15×6，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)==0.67mol/L；溶液D為MgCl2、FeCl2的混合溶液，根據(jù)電荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案為：0.67mol/L；2.33mol/L。18．

acd

石墨

393.5kJ·mol?1

631.5

2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)

ΔH=?746.0kJ·mol?1（1）只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節(jié)流”；b、大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運用，故錯誤；a、c、d能減少化石燃料的運用，故正確。（2）由圖象分析可知金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定；圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ，則石墨的燃燒熱為393.5kJ·mol?1；（3）根據(jù)N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol?1、497kJ·mol?1以及反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.0kJ·mol?1可設(shè)NO分子中化學鍵的鍵能為X，則有：946kJ·mol?1+497kJ·mol?1-2X=180kJ·mol?1

得：X=631.5kJ·mol?1；（4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·mol?1；②C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ·mol?1；③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ·mol?1；由蓋斯定律：方程式①×2-②×2-③得2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ·mol?1；19．(1)碳和水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(2)

化學反應(yīng)前后元素種類不變(3)B(4)

澄清石灰水不變渾濁

①【解析】（1）因碳和水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進行燃料層的溫度會下降；故答案為：碳和水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（2）碳和水蒸氣的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素的種類在化學反應(yīng)前后沒有變化，由此可以推測水煤氣的成分可能是和氫氣或和氫氣；故答案為：；；化學反應(yīng)前后元素種類不變；（3）二氧化碳一般用澄清石灰水檢驗。故答案為：B；（4）如果石灰水不變渾濁，那么成分是和氫氣；如果石灰水變渾濁，那么成分是和氫氣。故答案為：澄清石灰水不變渾濁；①。20．(1)

蒸餾法(2)對溴元素進行富集(3)44.8L(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(5)過濾(6)(7)ACI.由流程可知，加氫氧化鈣、過濾分離出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，結(jié)晶得到晶體，在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶得無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂生成Mg；濾液含溴離子，通入氯氣氧化溴離子生成溴，熱空氣吹出溴，在吸收塔中二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和HBr，蒸餾塔中氯氣與HBr反應(yīng)生成溴，蒸餾分離出工業(yè)溴，以此來解答。Ⅱ.海帶浸泡后加堿進行堿化，過濾得到有機沉沉物，濾液加入氧化劑和稀硫酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入有機溶劑，萃取分液得到含碘的有機溶液，通過蒸餾得到碘單質(zhì)，以此來解答。（1）其中的含量為，則其物質(zhì)的量濃度是。海水淡化的方法有蒸餾法，離子交換法和電滲析法等；（2）由于海水中溴元素含量較低，因此提取溴元素時，熱空氣吹出并用水溶液吸收的目的是對溴元素進行富集，然后再通入；（3）若要提取溴，根據(jù)流程可知需要通入兩次氯氣，則理論上至少需要標準狀況下的體積為(忽略的溶解)；（4）由無水MgCl2制取Mg需要電解，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（5）根據(jù)分析可知，步驟②的操作是過濾；（6）步驟③反應(yīng)的離子方程式有