云南省曲靖市宣威市榕城中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

云南省曲靖市宣威市榕城中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

（

）

A．將0.2mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

B．某溶液中存在的離子有Cl－、OH－、NH4+、H+，則離子濃度不一定是

c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol?L－1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a參考答案：D略2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好D．可利用丁達爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液參考答案：D略3.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>SO2>I2B．在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2mole-會生成2molCuI沉淀參考答案：D試題分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A錯誤；B．反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應(yīng)可知，SO2被氧化，氧化產(chǎn)物為H2SO4，故B錯誤；C．向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)使碘褪色，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，故C錯誤；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，故D正確；故選D。4.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是

A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．配制1mol·L－1300mLNaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶D．可以用右圖裝置進行氯氣的尾氣處理參考答案：D5.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

)選項XYZM①Al3+Al(OH)3[Al(OH)4]－NaOH②[Al(OH)4]－Al(OH)3Al3+HCl③FeFeCl2FeCl3Cl2④Cl2FeCl3FeCl2Fe⑤NaOHNa2CO3NaHCO3CO2⑥NH3NONO2O2⑦C2H5OHCH3CHOCH3COOHO2⑧H2SSO2SO3O2

A、

只有③

B、③④

C、④⑥⑧

D、②③⑦參考答案：A略6.(2012河南平頂山一調(diào))常溫時,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(

)A.稀釋pH=10的氨水,溶液中所有離子的濃度均降低B.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①、②、③三種溶液中c:③>①>②C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多參考答案：B7.與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對設(shè)備的腐蝕參考答案：D由于聯(lián)合制堿法在生產(chǎn)過程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨廠提供，從濾出碳酸氫鈉后所得的母液中可回收氯化銨，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生產(chǎn)成本，因此A、B正確。由于不產(chǎn)生不能利用的氯化鈣，所以“減少了環(huán)境污染”，C正確。由于增加了物質(zhì)的循環(huán)利用，所以會加重“對設(shè)備8.日本地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物質(zhì)向外界泄漏，下列相關(guān)說法下正確的是A.每個離子中有82個中子B.是碘的最高價氧化物的水化物的鹽C.HF的酸性比HI強D.CsOH的堿性比KOH強參考答案：C略9.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法錯誤的是A．該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應(yīng)B．可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C．可以與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，也可與Ag(NH3)2OH反應(yīng)D．該物質(zhì)可與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗5molH2反應(yīng)參考答案：D【名師點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、-CHO、酚羥基、醇羥基、酯基，結(jié)合羧酸、醛、酚、醇、酯的性質(zhì)來解答。10.把Na2O2投入到下列各濃度溶液中，充分反應(yīng)后不可能有渾濁產(chǎn)生的是

A．Ba（HCO3）2

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．CuSO4參考答案：C11.對4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列說法錯誤的是（

）

A．Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．氧氣是氧化產(chǎn)物C．做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3:1D．過氧化鈉只做氧化劑

參考答案：D略12.釣魚島是中國神圣不可侵犯的領(lǐng)土，釣魚島周圍有豐富的石油資源。下列關(guān)于石油等有機物的說法正確的是A．石油是混合物，汽油是純凈物B．石油的各種分餾產(chǎn)品與糖類、油脂、蛋白質(zhì)等有機物均屬于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均屬電解質(zhì)D．乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機物，它們都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同參考答案：D略13.下列離子方程式正確的是A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2-+2H+=Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O參考答案：D略14.節(jié)日慶典時懸掛氣球烘托氣氛，從安全方面考慮，你認為氣球內(nèi)最好充入（

）A．氮氣

B．氦氣

C．氫氣

D．二氧化碳參考答案：答案：B15.下列過程最終無沉淀產(chǎn)生的是A.過量氨氣通入Al2(SO4)3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過量Cl2

D.過量CO2通入Na2SiO3溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸；草酸還是一種還原性較強的物質(zhì)。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應(yīng)制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃。A

B

C（1）該反應(yīng)的反應(yīng)原理為以下化學(xué)方程式，試配平：

_____KClO3+_____H2C2O4=

____KHCO3+____ClO2↑（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學(xué)說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因________________________。（4）某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進行探究。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在CaCO3；假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假設(shè)3：

。②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卷上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：1mol·L-1H2SO4、0.1mol·L-1HCl、0.01mol·L-1KMnO4、澄清石灰水。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量沉淀于試管中，加入

。

，說明沉淀中有CaCO3。步驟2：

參考答案：（1）2KClO3+1H2C2O4＝2KHCO3+2ClO2↑（2）使ClO2冷凝成液體，易于收集（3）原因I：過量的草酸與KHCO3反應(yīng)，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3；原因II：因KClO3具有較強氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3（4）①只存在CaC2O4②實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1mol·L-1HCl沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中有CaCO3步驟2：取步驟1的上層清液于另外試管中，再滴加幾滴0.01mol·L-1KMnO4溶液紫紅色褪去，說明沉淀中有CaC2O4，結(jié)合步驟1，假設(shè)2成立。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋開始沉淀時的pH1.97.0————4.7——沉淀完全時的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）(1)實驗室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需

。(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一點）。(3)加入H2O2的作用是

。調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去

離子。(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是

。(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：

Na2Cr2O7＋

SO2＋

＝

Cr(OH)(H2O)5SO4＋

Na2SO4；Ⅱ：(1)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為

。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）

。(2)含鉻廢水國家排放標準為含量≤0.1000mg/L。取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH＝1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL。已知酸性條件下，I－被Cr2O72－氧化的產(chǎn)物為I2。用計算所得數(shù)據(jù)說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標準

。

參考答案：Ⅰ：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)①升高反應(yīng)溫度，②攪拌，③過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸?。?，④適當(dāng)延長浸取時間（只要答出任意一點即可，可從反應(yīng)溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等角度）(3)氧化＋3價Cr使之轉(zhuǎn)變成＋6價Cr（或Cr2O72－），以便于與雜質(zhì)離子分離；Fe3＋和Al3＋(4)Ca2＋、Mg2＋(5)1，3，11H2O,

2，1，Ⅱ：⑴Fe－2e－＝Fe2＋，

2H＋＋2e－＝H2↑⑵經(jīng)計算知，上述電解后的廢水中含量＝0.0780mg/L，符合國家排放標準略18.（10分）右圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是

裝置，乙池是

裝置。（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是

，B（石墨）電極的名稱是

。（3）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是

，A（Fe）電極

，（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O-2

mL（標準狀況）參考答案：（10分）（1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（1分）

（2）負極（1分）

陽極（1分