內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市喀旗惠民中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市喀旗惠民中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是A．奎尼酸分子式為C7H12O6B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應C．1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOHD．咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：AB略2.設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是A．0.1mol過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數(shù)為0.1nAB．標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5nAC．1molS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nAD．常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為nA參考答案：D3.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、C1—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確是

A．肯定有A13+、Mg2+、SO42—

B．可能有K+、C1—、MnO4—

C．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、C1—

D．肯定有K+、HCO3—、MnO4—

參考答案：A4.為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列環(huán)保建議中你認為可以采納的是①用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動機燃料

②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋

④分類回收垃圾

⑤開發(fā)利用無磷洗滌劑

A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部參考答案：C略5.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

A．只有②④

B．只有②③④

C．只有①②④

D．只有②③④⑤參考答案：A略6.右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（

）①食鹽水；

②KNO3溶液；

③適量稀硫酸銅溶液；④Na2CO3溶液；

⑤CCl4；

⑥濃氨水。A．①③⑤

B．②⑥

C．③⑤

D．①②④參考答案：A略7.(2011·全國II卷)下列敘述錯誤的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D乙醇可與金屬鈉反應生成氫氣，而乙醚不可以；3-乙烯屬于烯烴可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色；苯和溴苯均不溶于水，但苯但密度小于水的，而溴苯的密度大于水的；甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都能發(fā)生銀鏡反應。8.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2等氣體C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A9.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7參考答案：B略10.2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是

A．題述反應條件下還原性：CO>PdB．題述反應中PdCl2被氧化C．在標況下生成11.2LCO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1D．題述反應中CO2為氧化產(chǎn)物參考答案：AD略11.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D設五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量為x、ymol,可列出方程式組2x=a，x+2y=b

則可解出n(Na+)=b-a/2,從而可求出該混合溶液中c(Na+)為，D項正確。12.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是（

）A.W的氫化物與Z的氫化物反應，產(chǎn)物的水溶液呈堿性B.在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族C.氧化物對應水化物的酸性：Z＞YD.W、X、Y、Z四種元素對應的單質(zhì)的沸點：W＜X＜Y＜Z參考答案：B【分析】令X的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a，W的最外層電子數(shù)為a－1，Z的最外層電子數(shù)為a＋1，四種元素最外層電子數(shù)之和等于24，即a－1＋a＋a＋a＋1=24，得出a=6，即W為N，X為O，Y為S，Z為Cl，據(jù)此分析；【詳解】A、W的氫化物是NH3，Z的氫化物是HCl，二者反應所得產(chǎn)物是氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故A錯誤；B、117號元素位于第七周期ⅦA族，與Cl元素屬于同一主族，故B正確；C、Cl的氧化物對應水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是強酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3為弱酸，H2SO4為強酸，故C錯誤；D、硫單質(zhì)為固體，其余為氣體，因此硫單質(zhì)的沸點最高，故D錯誤；答案選B。13.下列離子方程式書寫不正確的是A．用NaOH溶液吸收Cl2：

B．用濃鹽酸與MnO2制取Cl2：

C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：D.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CO32-

+

2H+

=

H2O

+

CO2↑參考答案：D略14.．下列各反應的離子方程式中，錯誤的是

()A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4-＋3H2↑[Z§D．四羥基合鋁酸鈉與過量鹽酸反應：Al(OH)4-＋4H＋===Al3＋＋4H2O參考答案：B略15.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見右表）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)制備Na2S2O3的反應為：S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4。實驗室擬用如下實驗裝置在C中制備Na2S2O3。請回答下列問題：(1)按如圖所示裝置進行實驗，裝置A中反應的化學方程式是______________________。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學式為___________。(2)裝置B的作用為_________；為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_________。(3)為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗：

①實驗裝置的連接順序依次_________________(填裝置的字母代號)，裝置C中的試劑為____________。②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是__________________。(4)若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_____________________和品紅溶液。參考答案：(1)Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；S；(2)防止溶液倒吸；若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解(3)①ADCB；品紅溶液；②裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁(4)氯化鋇溶液、鹽酸試題分析：(1)裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；二氧化硫能夠與硫化鈉在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫單質(zhì)，生成的硫有發(fā)生S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，因此裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；S；(2)裝置B是安全瓶?？梢苑乐谷芤旱刮桓鶕?jù)題意，若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物Na2S2O3會分解，故答案為：防止溶液倒吸；若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解；(3)碳酸鈉能夠與酸反應生成二氧化碳，可以利用澄清石灰水檢驗，但由于混有二氧化硫，因此須用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，并檢驗，實驗裝置的連接順序依次為ADCB，裝置C中的作用是檢驗二氧化硫是否除凈，因此選用的試劑為品紅溶液，故答案為：ADCB；品紅溶液；②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁，故答案為：裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁；(4)根據(jù)題意，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成，若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為氯化鋇溶液、鹽酸和品紅溶液，若加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，過濾后，白色沉淀能夠被鹽酸溶解，放出的氣體能夠使品紅溶液褪色，證明固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，故答案為：氯化鋇溶液、鹽酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為；該燃料電池正極電極反應式為．參考答案：C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．考點：電極反應和電池反應方程式．.分析：該燃料電池中，通入燃料丙烷的電極為負極，負極上丙烷失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，通入氧化劑空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，據(jù)此分析解答．解答：解：該燃料電池中，通入燃料丙烷的電極為負極，負極上丙烷失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，負極反應式為C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O，通入氧化劑空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，正極反應式為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故答案為：C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．點評：本題考查電極反應式的書寫，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，書寫電極反應式要結合電解質(zhì)特點，特別是燃料電池電極反應式較難，題目難度中等．18.（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖17所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：圖17

（1）Y在周期表的位置是______________；Z2的電子式是____________________。

（2）反應①的化學方程式是________________________________________________。

（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）_________________________________；D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）

一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如圖18所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。圖18

I．寫出反應②的離子方程式_____________________

_____。II．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是