內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗白音溝鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗白音溝鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列判斷正確的是（

）甲乙

丙丁戊A

原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B

氫氧化物堿性：丙＞?。疚霤

金屬性：甲＞丙

D

最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：B略2.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是(

)。A．質(zhì)子數(shù)為2 B．電子數(shù)為3

C．中子數(shù)為2 D．質(zhì)量數(shù)為2參考答案：A略3.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（

）A.提出了原子學(xué)說

B.提出了分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律參考答案：D19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，答案選D。4.中國不少古詩詞清晰的描繪了當(dāng)時(shí)人民的生活和社會(huì)的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊(yùn)含的化學(xué)知識正確的是A.“沙中浪底來”指的是金的氧化物B.淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7cmD.由沙子（主要成分二氧化硅）到計(jì)算機(jī)芯片（硅）發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案：D【詳解】A．金性質(zhì)穩(wěn)定，可以在自然界中存在，“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．淘金原理為金密度較大，且金不溶于水，與萃取原理不同，故B錯(cuò)誤；C．霧屬于膠體，所以霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7m，故C錯(cuò)誤；D．由沙子到計(jì)算機(jī)芯片發(fā)生反應(yīng)為二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，硅元素化合價(jià)降低，所以二氧化硅發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物知識，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與用途，明確膠體、金、硅及化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵。5.能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A．天然氣是二級能源

B．石油是二級能源C．電能是一級能源

D．水力是一級能源參考答案：D略6.在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為

A．80mL

B．128mL

C．40mL

D．72mL參考答案：A7.下列說法正確的是

(

)A．0℃,101KPa時(shí)，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的CCl4的體積約為11.2LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L參考答案：A略8.我國成功研制出新型“海水電池”。電池反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.鋁片作負(fù)極

B.海水作電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)，O2失去電子 D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化參考答案：C【分析】由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。【詳解】A項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，故A正確；B項(xiàng)、海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故D正確；故選C。9.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（

）A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜必需選用陽離子交換膜D.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸參考答案：C分析：該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答。詳解：A．該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，A正確；B．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；C．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，D正確；答案選C。詳解：本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，題目難度不大。10.下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略11.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過BaCl2溶液A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②④①③⑤參考答案：C【詳解】Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，然后進(jìn)行過濾，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)棰冖茛堍佗?，答案選C。1.2gRSO4中含0.01molR2+，則：RSO4的物質(zhì)的量為

；RSO4的摩爾質(zhì)量是

；R的相對原子質(zhì)量約是

。參考答案：0.05

120g/mol

24

略13.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是A．電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層上

B．最外層最多可容納的電子數(shù)為8C．次外層最多可容納的電子數(shù)為18

D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2參考答案：D略14.干電池的負(fù)極反應(yīng)是：Zn–2e－=Zn2＋，現(xiàn)以干電池作電源電解33.4g34%的硝酸鉀溶液，一段時(shí)間后，測得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.8%，則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為（

）。A.0.3mol

B.0.05mol

C.0.2mol

D.0.1mol參考答案：C設(shè)被電解的水的質(zhì)量為x，33.4g×34%=（33.4－x）×37.8%，解得x≈3.36g，即有0.19mol水被電解；電解1mol水轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.38mol；據(jù)Zn-2e－═Zn2+可知，轉(zhuǎn)移0.38mol電子時(shí)反應(yīng)掉的Zn有0.19mol≈0.2mol，故選C．點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確電解產(chǎn)物的判斷，然后依據(jù)電子得失守恒直接列式計(jì)算即可。15.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：（1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量g；（2）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶

④500mL容量瓶⑤玻璃棒

⑥托盤天平⑦量筒．配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器（填序號），還缺少的儀器是；（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是；（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移．（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是（填序號）；①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時(shí)間太長；③定容時(shí)俯視刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度是mol/L．參考答案：1.2.0

2.①④⑤

膠頭滴管；3.檢漏

4.⑤②①③④

5.③⑤

6.0.016考點(diǎn)：溶液的配制．

分析：（1）依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；（3）容量瓶使用前用檢查是否漏水；（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟解答；（5）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（6）計(jì)算200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液中含有氫氧根離子總物質(zhì)的量，依據(jù)C=計(jì)算濃度．解答：解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；故答案為：2.0g；（2）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液移入容量瓶，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加；必須使用的玻璃儀器：①燒杯④500mL容量瓶⑤玻璃棒；還需要的玻璃儀器儀器是：膠頭滴管，故答案為：①④⑤，膠頭滴管；（3）容量瓶使用前用檢查是否漏水；故答案為：檢漏；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的順序?yàn)椋孩茛冖佗邰埽唬?）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；②稱量NaOH的時(shí)間太長，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏低，溶液濃度偏低，故不選；③定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故選；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，溶液濃度不變，故不選；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后溶液體積減小，溶液濃度偏大，故選；故選：③⑤；（6）200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液，n（OH﹣）=0.2L×0.01mol/L+0.02mol/L×2×0.05L=0.004mol，C==0.016mol/L；故答案為：0.016．點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：44g·mol-1

，

0.5mol

，

11.2L略18.（6分）原電池是一種把

轉(zhuǎn)化

的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生____

__反應(yīng)（填反應(yīng)類型），是

極，活潑性較差的金屬（或非金屬）發(fā)生

反應(yīng)（填反應(yīng)類型），是

極。參考答案：

化學(xué)能

轉(zhuǎn)化電能。__氧化反應(yīng)_反應(yīng)是負(fù)

極，還原

反應(yīng)是正

極。19.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表：請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

，△H

0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2