內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市敖漢旗小河沿高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市敖漢旗小河沿高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為（

）

A、2A+3B=2C

B、A+3B=2C

C、3A+B=2C

D、A+B=C參考答案：A略2.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是(

)A.

H＋

Na＋

CO32－

Cl－

B.

Zn2＋

Na＋

Cl－

SO42－

C.

Fe2＋

Al3＋

OH－

H＋

D.

K＋

NH4＋

HCO3－

OH－參考答案：B略3.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol參考答案：D4.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是

A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl參考答案：D5.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX和NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）>c(X-),則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）A．c(HX)>c(X-)

B．c(OH-)<c(H+)C．c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)參考答案：B略6.人體中的下列離子能夠調(diào)節(jié)血液酸堿性的是

A.

B.

C.

D.參考答案：B略7.某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來(lái)顏色。該氣體是

A．O2

B．SO2

C．CO2

D．H2參考答案：B略8.下列一些報(bào)道中，你認(rèn)為科學(xué)的是

A．疏通煤氣管道，充入氬氣引起爆炸B．新粉刷過(guò)石灰漿的墻壁釋放出CO2使一些老人窒息而死C．有易燃易爆的工作場(chǎng)所，嚴(yán)禁穿化纖類(lèi)衣服D．本飲料是純天然飲品，絕對(duì)不含任何化學(xué)物質(zhì)參考答案：C略9.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度（mol·L－1）0.10.20平衡濃度（mol·L－1）0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2ZC．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．因該反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，升高溫度，平衡常數(shù)可能增大，也可能減小參考答案：C略10.在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為碘化氫D．達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變參考答案：C略11.如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是（）A．質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由右向左移動(dòng)B．銅電極應(yīng)與X相連接C．M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+D．當(dāng)N電極消耗0.2mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．

分析：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，據(jù)此分析解答．解答：解：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A．M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由左M極移向右N極，A錯(cuò)誤；B．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，故B錯(cuò)誤；C．若有機(jī)廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+，故C正確；D、當(dāng)N電極消耗0.2mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.2×4=0.8mol電子，所以鐵電極增重×64=25.6g，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理以及電鍍?cè)?，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，難度中等12.在配置Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH參考答案：B考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：Fe2（SO4）3溶液中，三價(jià)鐵易水解為氫氧化鐵，根據(jù)水解平衡的移動(dòng)原理來(lái)回答．解答：解：Fe2（SO4）3溶液中，三價(jià)鐵易水解為氫氧化鐵，實(shí)質(zhì)是：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，這樣也不會(huì)再硫酸鐵中引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，（不能加除硫酸以外的酸）．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道水解原理的應(yīng)用：溶液的配制知識(shí)題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．13.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．是苯的同系物

B．1mol該物質(zhì)最多可以和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．分子中的所有原子無(wú)法處于同一平面參考答案：C14.下列說(shuō)法正確的是（）A.CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子B.SO2與CO2為等電子體C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高D.1molNaHSO4熔融態(tài)時(shí)有3mol離子參考答案：C試題分析：A.CS2是直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯(cuò)誤；B.SO2與CO2的價(jià)電子數(shù)不同，不能互為等電子體，B錯(cuò)誤；C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高，C正確；D.1molNaHSO4熔融態(tài)時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根，有2mol離子，D錯(cuò)誤，答案選C。15.在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是A.加成反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加聚反應(yīng)

D.置換反應(yīng)參考答案：B根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，硝基代替了苯環(huán)上的氫，選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某學(xué)生為測(cè)定某氨水中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知硫酸銨溶液呈弱酸性)：I．將濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入洗滌、潤(rùn)洗后的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)；II．用堿式滴定管移取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；III．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定，記錄讀數(shù)。IV．再重復(fù)上述操作兩次。試填空：(1)裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，調(diào)節(jié)液面之前應(yīng)進(jìn)行的操作是

；(2)III步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

；(3)滴定過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

，判斷滴定終點(diǎn)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；(4)硫酸溶液讀數(shù)如下表所示，按所得數(shù)據(jù)可得氨水中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。

滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中會(huì)使所測(cè)NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________。a．I步操作中未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗滴定管b．I步操作中改用酚酞試液做酸堿指示劑c．II步操作中用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶d．III步操作后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部有氣泡且未處理e．讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)參考答案：（1）檢查并排出尖嘴部分的氣泡

（2分）（2）便于觀察溶液中顏色的變化，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)（2分）（3）NH3·H2O+H+=NH4++H2O

（2分）溶液由黃色剛好變?yōu)槌壬冶３职敕昼姴煌噬?分）（4）0.1540mol·L－1（2分）（5）bde（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機(jī)物分別完全燃燒，需要O2最多的是；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O2最多的是_________。參考答案：（2分）苯(C6H6);甲烷。18.用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g金屬氧化物被還原時(shí)，需耗用0.10g氫氣，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？寫(xiě)出該金屬元素的名稱(chēng)。參考答案：64