人教版高中化學選修四3.4《銀離子和氯離子的反應真能進行到底嗎？》參考教案完美版

課題：第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡(一)課時授課班級教學目的知識與技能讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題。培養(yǎng)學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。過程與方法引導學生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。情感態(tài)度價值觀認識自然科學中的對立統(tǒng)一的辨證唯物主義。重點難溶電解質的溶解平衡難點難溶電解質的溶解平衡知識結構與板書設計第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡一、Ag+和Cl的反應真的能進行到底嗎？1、難溶電解溶解平衡的概念：在一定條件下，難溶電解質電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(也叫沉淀溶解平衡)2、表達式：如：AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)3、特征：動、等、定、變4、影響溶解平衡的因素：(1)內(nèi)因：電解質本身的性質①、絕對不溶的電解質是沒有的。②、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。③、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。(2)外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。5、溶度積(平衡常數(shù))Ksp(1)對于沉淀溶解平衡：(平衡時)MmAn(s)mMn+(aq)+nAm(aq)Ksp—［c(Mn+)1m?［c(Am)］n在定溫度下，K印是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。(2)溶度積常數(shù)的意義：1對于相同類型的電解質，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。2Ksp和S均可衡量物質在水中的溶解能力，只有相同類型的物質，才有Ksp越大S越大的結論。3同一物質的Ksp與溫度有關，與溶液中的溶質離子濃度無關。⑶溶度積規(guī)則若任意時刻有：Qc—［c(Mn+)］m?［c(Am)］n則有：Qc>Ksp過飽和，析出沉淀，Qc—Ksp飽和，平衡狀態(tài)Qc<Ksp未飽和。教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法、手段、師生活動［引入］用初中學習的溶解度知識和高中學習的化學平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況，引入新課。［設問］在NaCl溶液中，再加入固體溶質，固體有沒有溶解過程？當v(結晶)=v(溶解)時，體系處于什么狀態(tài)？［投影］NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)［設問］NaCl能不能和鹽酸反應？［補充演示實驗1］向飽和NaCl溶液制口濃鹽酸［學生］觀察實驗現(xiàn)象，并運用平衡移動原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因［過渡］可溶電解質既然存在溶解平衡，那么難溶電解質是否也存在溶解平衡？回憶、思考、觀察思考、回答：溶解平衡回憶化學平衡理論，并與溶解平衡建立聯(lián)系

［板書］第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡［講］我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：如果上述兩種溶液是等物質的量濃度、等體積的，一般認為反應可以進行到底。［設問］Ag+和Cl的反應真的能進行到底嗎？［思考與交流］指導學生閱讀P61-62,［板書］一、Ag+和Cl的反應真的能進行到底嗎？［問］1、當AgNO3與NaCl反應生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和C1-?2、難溶電解質的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0?［講］習慣上，將溶解度小于0.01克的電解質稱為難溶電解質難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關反應的粒子在反應體系中共存)。［講］生成沉淀的離子反應反應之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小?；瘜W上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀達到完全。［問］3、難溶電解質(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？［講］是Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s)［問］4、什么情況下就到達溶解平衡？［講］在一定溫度下當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，就到達溶解平衡。［板書］1、難溶電解溶解平衡的概念：在一定條件下，難溶電解質電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(也叫沉淀溶解平衡)2、表達式：如：AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)［講］盡管AgCl溶解度很小并非絕對不容，生成AgCl沉淀會有有少量溶解。從固體溶解平衡的角度，不難理解AgCl在溶液中存在下述兩個過程：在AgCl溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl脫離AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl受AgCl表面正、負離子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，即建立了動態(tài)的溶解平衡。［過］根據(jù)我們前面所學的知識，請同學們歸納出溶解平衡的特征。［板書］3、特征：逆、動、等、定、變，是一個多相的、動態(tài)的平衡［講］溶解平衡具有等、動、定、變的平衡特征。任何平衡都是相對的、暫時的和有條件的。當改變影響平衡的一個條件，平衡就會發(fā)生移動。［隨堂練習］書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式AgI(s)Ag+(aq)+I(aq)［板書］4、影響溶解平衡的因素：［問］應該從那幾方面去分析？［板書］(1)內(nèi)因：電解質本身的性質［講］不同的電解質在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，這些物質的溶解度大于0.1克，我們通常把它們稱作易溶物質。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，這些物質的溶解度在0.01克到0.1克之間，我們通常把它們稱作微溶物質，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質的溶解度小于0.01克，我們通常把它們稱作難溶物質，在水溶液中我們把它們稱作沉淀。［投影］難溶微溶易溶0.010.1m(g)

［板書］①、絕對不溶的電解質是沒有的。②、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。③、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。［過］根據(jù)前面所學知識大家一起來探討影響溶解平衡的外界因素：［板書］⑵外因：［講］通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。下面請同學們考慮濃度、溫度對溶解平衡分別有什么影響？［講］若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀的方向移動。若向沉淀溶解平衡體系校口入某些離子，可與體系中某些離子反應生成難溶的物質或氣體，則平衡向溶解的方向移動。［板書］①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。［講］多數(shù)難溶電解質的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動；但也有少數(shù)電解質，溶解度隨溫度升高而減小。升高溫度，平衡向沉淀方向移動。［隨堂練習］石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH匕4),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是(AB)A.Na2c03溶液B.AlCl/溶液C.NaOH溶液D.CaCl/溶液［小結］難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。沉淀溶解平衡跟其他平衡一樣也有平衡常數(shù)，這個平衡常數(shù)應該怎樣表示呢？［科學視野］指導學生閱讀P65科學視野有關內(nèi)容［板書］5、溶度積(平衡常數(shù))Ksp⑴對于沉淀溶解平衡：(平衡時)MmAn(s)mMn+(aq)+nAm(aq)Ksp=［c(Mn+)］m?［c(Am)］n在一定溫度下，K是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。sp(2)溶度積常數(shù)的意義：1對于相同類型的電解質，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。2Ksp和S均可衡量物質在水中的溶解能力，只有相同類型的物質，才有Ksp越大S越大的結論。3同一物質的Ksp與溫度有關，與溶液中的溶質離子濃度無關。［講］通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積一離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。［板書］(3)溶度積規(guī)則若任意時刻有：Qc=［c(Mn+)1m?［c(Am)］n則有：Qc>Ksp過飽和，析出沉淀，Qc=Ksp飽和，平衡狀態(tài)Qc<Ksp未飽和。［隨堂練習］在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/L100mL0.01mol/LAgNO3溶液，下歹列說法正確的是(AgClKsp=1.8x10-i0)(A)A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀C.無法確定D.有沉淀但不是AgCl［拓展訓練］溶度積的應用1、已知溶度積求離子濃度例1、已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I的濃度;在c(I)=0.1mol1-1的溶液中,Pb2+的濃度最大可達到多少？(aq)解：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)Ksp=c(Pb2+)?c2(I-)c(Pb2+)=Ksp/c2(|-)=7.1x10-9/0.12=7.1x10-7

即：該溶液里允許Pb2+的最大濃度為7.1x10-7molL12、已知溶度積求溶解度：例2、已知298K時Mg(OH)2的Ksp=5.61x10—12,求其溶解度S。解：Mg(OH)2Mg2++2OH-Ksp=c(Mg2+).c2(OH-)設Mg(OH)2的溶解度為S,在飽和溶液中，c(Mg2+)=S,c(OH-)=2SKsp[Mg(OH)2]=c(M2g)?c2(OH-)=Sx(2S)2=4S3=5.61x10-123、已知溶解度求溶度積例3.已知AgCl298K時在水中溶解了1.92x10-3g?L-1,計算其Ksp。解：M(AgCl)=143.5g?mol-1c(AgCl)=1.92x10-3g1-1/143.5g?mol-1=1.34x10-5moll；Ksp=c2=(1.34x10-5)2=1.8x10-104、利用溶度積判斷離子共存例4、已知298K時，MgCO3的Ksp=6.82x10-6,溶液中c(Mg2+)=0.0001mol?L-1,c(CO32)=0.0001mol?L-1,此時Mg2+和CO32能否共存？解：MgCO3Mg2++CO32c(Mg2+).c(CO32)=(0.0001)2=1x10-81x10-8<6.82x10-6所以，此時Mg2+和CO32-能共存[小結]本節(jié)課我們初步認識了沉淀溶解平衡，了解到難溶電解質也存在溶解平衡。并在前面所學的幾種平衡的基礎上一起探究了沉淀溶解平衡的特征和影響平衡移動的幾個因素，以及溶解平衡常數(shù)溶度積。要求同學們能夠理解概念，掌握特征和影響平衡移動的因素以及學會將溶度積常數(shù)用于相關的判斷和計算。

［隨堂練習］1、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.加入Na2sO4可以使溶液由a點變到b點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點d點無BaSO4沉淀生成a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp教學回顧：不論何時，都要盡可能讓思考與反省預見到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時，首先要做的就是意識到這一點。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當止之時：奔跑時停下來最難；狂怒時保持頭腦清醒也一樣難。過分激動，不論程度高低，都會影響理智。一