2022年高一新人教版化學(xué)必修第1課時硫和二氧化硫課時跟蹤檢測有答案和解析

硫和二氧化硫課時跟蹤檢測1．下列關(guān)于硫的敘述正確的是()A．硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均作氧化劑2．下列反應(yīng)，能說明SO2是酸性氧化物的是()A．SO2＋H2O2=H2SO4B．SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．SO2＋2H2S=3S＋2H2O3．下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B．SO2是一種無色無味且較易溶于水的氣體C．SO2具有漂白作用，但SO2不能用于銀耳等食品的漂白D．SO2與Cl2按體積比1∶1混合的氣體對紅色鮮花的漂白效果比單獨(dú)用氯氣的漂白效果更好4．當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2的說法正確的是()A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性5．單質(zhì)能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素是()eq\x(單質(zhì))eq\o(→,\s\up7(氧氣))eq\x(氧化物)eq\o(→,\s\up7(水))eq\x(酸或堿)eq\o(→,\s\up7(堿或酸))eq\x(鹽)A．氯 B．硫C．鋁 D．鐵6．通入SO2能引起下列溶液的顏色變化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色的作用相同的是()A．品紅褪色 B．NaOH酚酞溶液褪色C．石蕊試液變紅 D．酸性KMnO4溶液褪色7．有學(xué)生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實(shí)驗(yàn)：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法錯誤的是()A．該實(shí)驗(yàn)一定能證明SO2是一種酸性氧化物B．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3D．若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加氫氧化鈉溶液8．mol某固體單質(zhì)與足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加g。則該固體單質(zhì)是()A．Cu B．FeC．Al D．Ca9．(雙選)二氧化硫能起漂白、保鮮作用，使物品顏色顯得白亮、鮮艷。如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)，濃硫酸與Na2SO3晶體反應(yīng)制取SO2)。下列有關(guān)說法正確的是()A．藍(lán)色石蕊試紙變紅后不褪色B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2C．濕潤KI-淀粉試紙未變藍(lán)，說明SO2有還原性D．品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性10．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示。下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去11．如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是________氧化物。(3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________，證明SO2有______性。(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，證明SO2有______性。(6)⑤的作用是___________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。12．已知X是黃綠色氣體，Y為刺激性氣味的無色氣體，它們有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X____________________、Y____________________、A____________________、B____________________、C____________________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________，反應(yīng)②的離子方程式為______________________________________________________。Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。13．(雙選)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性14．(雙選)某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B．實(shí)驗(yàn)時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C．此設(shè)計可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性D．點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色均具有可逆性15．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入一段時間后發(fā)現(xiàn)渾濁的石灰水又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2。猜想2：該氣體為SO2。猜想3：_____________________________________________________________。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)加以探究：[實(shí)驗(yàn)探究]該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應(yīng)該裝________試劑(填字母)。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是___________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________________________。通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁。[得出結(jié)論](4)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為_______________________________。16．含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.模擬煙氣的制備(1)用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為_______________________________________。(2)用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________。(3)將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是________、________(填序號)。①酸性KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(5)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1min后，測得量筒內(nèi)液體的體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)是________(寫表達(dá)式)。Ⅲ.測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)(6)將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式：①SO2＋2H2O＋2Fe3＋=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；②________________________________________________________________________。1.D．g硫與g銅反應(yīng)能得到g硫化銅解析：選B硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，A項(xiàng)錯誤；硫與金屬、H2反應(yīng)時作氧化劑，與O2、Cl2等非金屬反應(yīng)時作還原劑，C項(xiàng)錯誤；依據(jù)S＋2Cueq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu2S可知，gS與gCu恰好反應(yīng)生成gCu2S，D項(xiàng)錯誤。2.解析：選B酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。A、C項(xiàng)反應(yīng)中SO2作還原劑，表現(xiàn)還原性；D項(xiàng)反應(yīng)中SO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；B項(xiàng)反應(yīng)中SO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSO3和H2O，SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)。3.解析：選CSO2的漂白性比較弱，主要能使品紅、紙漿、草帽等褪色，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的還原性，A錯誤；SO2是一種無色有刺激性氣味且易溶于水的氣體，B錯誤；SO2具有漂白作用，同時具有毒性，不能用于銀耳等食品的漂白，C正確；SO2與Cl2按體積比1∶1混合發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成的兩種酸沒有漂白性，D錯誤。4.解析：選B葡萄酒中的少量SO2可以起到防腐、除雜、抗氧化的作用，A錯誤；SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，B正確；SO2具有還原性，但不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，C錯誤；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯誤。5.解析：選B一般條件下，氯氣和氧氣不反應(yīng)，故A錯誤；硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可以與堿反應(yīng)生成鹽，故B正確；鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，故C錯誤；鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵或四氧化三鐵，都與水不反應(yīng)，故D錯誤。6.解析：選DSO2通入品紅溶液，溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性，故A錯誤；SO2通入NaOH酚酞溶液，溶液褪色，是因?yàn)镾O2與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液堿性減弱，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯誤；SO2通入石蕊試液，溶液變紅，是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)，故C錯誤；SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色的原因是酸性高錳酸鉀溶液與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO2作還原劑，故D正確。7.解析：選A酸性氧化物的概念：能夠與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸，能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。A項(xiàng)，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，可能是因?yàn)槎趸虻钠仔?，所以該?shí)驗(yàn)不能說明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故A錯誤。8.解析：選A由題意可知，g即為參與反應(yīng)的硫的質(zhì)量，則n(S)＝mol，參與反應(yīng)的該固體單質(zhì)與硫的物質(zhì)的量之比為2∶1，因此該固體單質(zhì)為Cu。9.解析：選ABSO2不能使酸堿指示劑褪色，藍(lán)色石蕊試紙應(yīng)變紅，A項(xiàng)正確；多余的SO2可以用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；KI-淀粉試紙未變藍(lán)，說明兩者不反應(yīng)，故C項(xiàng)錯誤；SO2使蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色是因?yàn)槎甙l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，證明了SO2的還原性，D項(xiàng)錯誤。10.解析：選DA項(xiàng)，B中藍(lán)色褪去，說明SO2和I2反應(yīng)，I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，據(jù)此知，還原性：SO2強(qiáng)于I－，正確；B項(xiàng)，尾氣中的SO2需要用NaOH溶液吸收，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋將SO2氧化為H2SO4,2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成沉淀，說明反應(yīng)生成了SOeq\o\al(2－,4)，正確；D項(xiàng)，SO2、Fe2＋都具有還原性，都可以和KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯誤。11.解析：根據(jù)SO2的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng)原理回答問題。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊溶液變紅酸性(3)褪色漂白(4)出現(xiàn)黃色渾濁氧化(5)溴水褪色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O12.解析：X是黃綠色氣體，則X為Cl2，A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SOeq\o\al(2－,4)，又根據(jù)Y為有刺激性氣味的無色氣體，則Y為SO2，二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，故A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。答案：(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O13.解析：選ACA正確，向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳，發(fā)生較強(qiáng)酸制取較弱酸的反應(yīng)，SO2水溶液呈酸性；B錯誤，向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，二者不反應(yīng)；C正確，向SO2水溶液中通入H2S氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黃色沉淀S，由S元素的化合價降低可知SO2水溶液具有氧化性；D錯誤，向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有還原性。14.解析：選BD70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液，故A正確；二氧化硫不能漂白pH試紙，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶櫟膒H試紙顯紅色，所以濕潤的pH試紙不褪色，故B錯誤；SO2水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鮮花、品紅溶液褪色說明有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S說明有氧化性，故C正確；點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色具有不可逆性，故D錯誤。15.解析：能使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①該氣體為CO2；②該氣體為SO2；③該氣體為CO2和SO2的混合氣體。因?yàn)镾O2的存在對CO2的驗(yàn)證有干擾，所以要驗(yàn)證氣體的成分，必須先驗(yàn)證SO2是否存在，并將其除盡，再驗(yàn)證CO2氣