2022年上學(xué)期人教版選修性高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)答案

2020-2021學(xué)年上學(xué)期人教版2019選修性必修1高一化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率姓名：座號(hào)：一、單選題1．在1L密閉容器中，用足量的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(CO2的體積已按標(biāo)準(zhǔn)狀況折算)。下列分析不正確的是A．EF段反應(yīng)速率加快的原因是反應(yīng)體系的溫度上升B．FG段反應(yīng)速率減慢的原因是稀鹽酸的濃度不斷減小C．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mo1?L—1?min—1D．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2:4:12．反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v（A）=0.4mol/（L·s） B．v（B）=0.8mol/（L·s）C．v（C）=1.2mol/（L·s） D．v（D）=0.7mol/（L·s）3．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－14．反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol?L-1?s-1②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.5mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1。下列表示該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序正確的是()A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．②④③①5．下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度能提高活化分子的比例，從而加快反應(yīng)速率B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和溶液滴入溶液中，可獲得膠體D．與都屬于酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸6．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mo1，則此反應(yīng)的平均速率Vx為（）A．VO2=0.01mo1?L-1?s-1 B．VNO=0.008mo1?L-1?s-1C．VH2O=0.002mo1?L-1?s-1 D．VNH3=0.002mo1?L-1?s-17．甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（）A．慢 B．快 C．相等 D．無(wú)法判斷8．如圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是A．如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．如圖可知，反應(yīng)C(金剛石，s)

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C(石墨，s)的焓變?chǔ)══ΔH1－ΔH2C．如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000mol·L－1醋酸滴定40.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線9．已知反應(yīng)：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是()A．達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正(A2)＝2v逆(B2)C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小D．達(dá)到平衡后，降低溫度A2氣體的轉(zhuǎn)化率增大10．反應(yīng)4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1③在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1④在這2min內(nèi)B的瞬時(shí)速率始終相等A．①② B．③ C．① D．②④11．用鋁片與1mol?L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B．用濃硫酸代替稀鹽酸C．加入少量硫酸銅溶液 D．加入少量1mol?L-1硫酸12．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最慢出現(xiàn)渾濁的是（）選項(xiàng)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．A B．B C．C D．D13．可逆反應(yīng)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A． B．C． D．14．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－2akJ·mol-l15．常溫下，金屬Al與下列酸溶液反應(yīng)，生成H2速率最快的是A．18mol/L的H2SO4 B．1mol/L的H2SO4C．1.5mol/L的HCl D．2mol/L的HNO316．如圖所示的各圖中，表示（正反應(yīng)放熱）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為（）A． B．C． D．17．下列說(shuō)法不正確的是A．有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大18．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的累計(jì)值）：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310下列分析合理的是A．3～4min時(shí)間段反應(yīng)速率最快B．影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是鹽酸濃度C．2～3min時(shí)間段內(nèi)用鹽酸表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．加入蒸餾水或Na2CO3溶液能降低反應(yīng)速率且最終生成H2的總量不變19．下列做法的目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．用冰箱冷藏食物 B．制作糖果過(guò)程中添加著色劑C．食鹽中添加碘酸鉀 D．制作糕點(diǎn)時(shí)加白糖20．為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況（0~t1、t1~t2、t2~t3各時(shí)間段相同），繪制出如圖所示的曲線。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)速率最大的是0~t1段，生成氣體最多的是t3~t4段B．t1~t2段曲線變化的可能是鹽酸與大理石反應(yīng)放熱導(dǎo)致的C．t2~t3時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是濃度D．為了減緩反應(yīng)速率可向鹽酸中加入NaCl溶液二、多選題21．反應(yīng)4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為A．v（B）=0.075mol/（L?s） B．v（A）=0.030mol/（L?s）C．v（C）=0.040mol/（L?s） D．v（D）=0.090mol/（L?s）22．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［單位：mol/(L?s)]表示，則正確的關(guān)系是A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)三、填空題23．已知反應(yīng)，在一密閉容器中達(dá)到平衡，改變下列條件，判斷其正反應(yīng)速率變化情況。（1）增加的量，其正反應(yīng)速率________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）。（2）將容器的容積縮小一半，其正反應(yīng)速率________。（3）保持容器容積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的容積增大，其正反應(yīng)速率________。24．（1）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程_____；從反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol·L-1·min-1。（2）若上述反應(yīng)的△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是_____。A．升高溫度和增大壓強(qiáng)均可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率B．使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氦氣t1時(shí)刻_____；t3時(shí)刻______；t4時(shí)刻______(填字母)。四、計(jì)算題25．在一密閉的2L容器中裝有2molN2和6molH2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.2molN2，試計(jì)算：（1）2min末N2的濃度；__________（2）2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率；__________五、有機(jī)推斷題26．氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：回答下列問(wèn)題：的化學(xué)名稱為_(kāi)__________。中的官能團(tuán)名稱是___________。反應(yīng)③的類型為_(kāi)__________，W的分子式為_(kāi)__________。不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率1KOHDMF2DMF3DMF4六氫吡啶DMF5六氫吡啶DMA6六氫吡啶NMP上述實(shí)驗(yàn)探究了________和________對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究________等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：1；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。六、實(shí)驗(yàn)題27．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究FeCl3溶液是否能做催化劑以加速H2O2溶液的分解，做了以下探究。（1）請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管__FeCl3溶液可以催化H2O2分解（2）已知FeCl3在水中可電離出Fe3+和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想。甲同學(xué)的猜想：FeCl3溶液中的Fe3+起催化作用；乙同學(xué)的猜想：FeCl3溶液中的Cl-起催化作用。對(duì)這兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究。請(qǐng)你仔細(xì)分析后完成下表：實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)2：向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的__，并把帶火星的木條伸入試管無(wú)明顯現(xiàn)象__實(shí)驗(yàn)3：向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的_，并把帶火星的木條伸入試管同實(shí)驗(yàn)1__28．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖Ⅰ裝置，測(cè)定2mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答：圖Ⅰ圖Ⅱ（1）裝置