2022年上學(xué)期人教版選修性高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率無答案

2020-2021學(xué)年上學(xué)期人教版2019選修性必修1高一化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率姓名：座號：一、單選題1．在1L密閉容器中，用足量的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化關(guān)系如圖所示(CO2的體積已按標(biāo)準(zhǔn)狀況折算)。下列分析不正確的是A．EF段反應(yīng)速率加快的原因是反應(yīng)體系的溫度上升B．FG段反應(yīng)速率減慢的原因是稀鹽酸的濃度不斷減小C．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mo1?L—1?min—1D．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2:4:12．反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v（A）=0.4mol/（L·s） B．v（B）=0.8mol/（L·s）C．v（C）=1.2mol/（L·s） D．v（D）=0.7mol/（L·s）3．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是A．反應(yīng)開始2min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－14．反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol?L-1?s-1②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.5mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1。下列表示該反應(yīng)進行由快到慢的順序正確的是()A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．②④③①5．下列說法正確的是（）A．升高溫度能提高活化分子的比例，從而加快反應(yīng)速率B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)C．將飽和溶液滴入溶液中，可獲得膠體D．與都屬于酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸6．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mo1，則此反應(yīng)的平均速率Vx為（）A．VO2=0.01mo1?L-1?s-1 B．VNO=0.008mo1?L-1?s-1C．VH2O=0.002mo1?L-1?s-1 D．VNH3=0.002mo1?L-1?s-17．甲、乙兩容器都在進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（）A．慢 B．快 C．相等 D．無法判斷8．如圖示與對應(yīng)的敘述符合的是A．如圖可知實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化B．如圖可知，反應(yīng)C(金剛石，s)

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C(石墨，s)的焓變ΔH══ΔH1－ΔH2C．如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．如圖可知表示25℃時用0.1000mol·L－1醋酸滴定40.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線9．已知反應(yīng)：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是()A．達到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動B．達到化學(xué)平衡時，v正(A2)＝2v逆(B2)C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小D．達到平衡后，降低溫度A2氣體的轉(zhuǎn)化率增大10．反應(yīng)4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1③在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1④在這2min內(nèi)B的瞬時速率始終相等A．①② B．③ C．① D．②④11．用鋁片與1mol?L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．對該反應(yīng)體系加熱 B．用濃硫酸代替稀鹽酸C．加入少量硫酸銅溶液 D．加入少量1mol?L-1硫酸12．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中最慢出現(xiàn)渾濁的是（）選項反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．A B．B C．C D．D13．可逆反應(yīng)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是A． B．C． D．14．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－2akJ·mol-l15．常溫下，金屬Al與下列酸溶液反應(yīng)，生成H2速率最快的是A．18mol/L的H2SO4 B．1mol/L的H2SO4C．1.5mol/L的HCl D．2mol/L的HNO316．如圖所示的各圖中，表示（正反應(yīng)放熱）這個可逆反應(yīng)的正確圖像為（）A． B．C． D．17．下列說法不正確的是A．有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大18．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的累計值）：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310下列分析合理的是A．3～4min時間段反應(yīng)速率最快B．影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是鹽酸濃度C．2～3min時間段內(nèi)用鹽酸表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．加入蒸餾水或Na2CO3溶液能降低反應(yīng)速率且最終生成H2的總量不變19．下列做法的目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．用冰箱冷藏食物 B．制作糖果過程中添加著色劑C．食鹽中添加碘酸鉀 D．制作糕點時加白糖20．為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況（0~t1、t1~t2、t2~t3各時間段相同），繪制出如圖所示的曲線。下列說法不正確的是A．反應(yīng)速率最大的是0~t1段，生成氣體最多的是t3~t4段B．t1~t2段曲線變化的可能是鹽酸與大理石反應(yīng)放熱導(dǎo)致的C．t2~t3時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是濃度D．為了減緩反應(yīng)速率可向鹽酸中加入NaCl溶液二、多選題21．反應(yīng)4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密閉容器中進行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為A．v（B）=0.075mol/（L?s） B．v（A）=0.030mol/（L?s）C．v（C）=0.040mol/（L?s） D．v（D）=0.090mol/（L?s）22．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［單位：mol/(L?s)]表示，則正確的關(guān)系是A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)三、填空題23．已知反應(yīng)，在一密閉容器中達到平衡，改變下列條件，判斷其正反應(yīng)速率變化情況。（1）增加的量，其正反應(yīng)速率________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）。（2）將容器的容積縮小一半，其正反應(yīng)速率________。（3）保持容器容積不變，充入使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率________。（4）保持壓強不變，充入使容器的容積增大，其正反應(yīng)速率________。24．（1）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程_____；從反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。（2）若上述反應(yīng)的△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是_____。A．升高溫度和增大壓強均可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率B．使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氦氣t1時刻_____；t3時刻______；t4時刻______(填字母)。四、計算題25．在一密閉的2L容器中裝有2molN2和6molH2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.2molN2，試計算：（1）2min末N2的濃度；__________（2）2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率；__________五、有機推斷題26．氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：回答下列問題：的化學(xué)名稱為___________。中的官能團名稱是___________。反應(yīng)③的類型為___________，W的分子式為___________。不同條件對反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表：實驗堿溶劑催化劑產(chǎn)率1KOHDMF2DMF3DMF4六氫吡啶DMF5六氫吡啶DMA6六氫吡啶NMP上述實驗探究了________和________對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：1；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。六、實驗題27．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究FeCl3溶液是否能做催化劑以加速H2O2溶液的分解，做了以下探究。（1）請你幫助他們完成實驗報告：實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1：在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管__FeCl3溶液可以催化H2O2分解（2）已知FeCl3在水中可電離出Fe3+和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想。甲同學(xué)的猜想：FeCl3溶液中的Fe3+起催化作用；乙同學(xué)的猜想：FeCl3溶液中的Cl-起催化作用。對這兩個猜想用實驗進行了探究。請你仔細(xì)分析后完成下表：實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗2：向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的__，并把帶火星的木條伸入試管無明顯現(xiàn)象__實驗3：向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的_，并把帶火星的木條伸入試管同實驗1__28．某學(xué)生設(shè)計如下圖Ⅰ裝置，測定2mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率。請回答：圖Ⅰ圖Ⅱ（1）裝置