第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測(cè)題一、單選題1．下列有關(guān)晶體及配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相應(yīng)判斷A貴金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示該晶體中磷原子的配位數(shù)為8B配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在該離子的配體是NO2CGaN、GaP、GaAs都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與碳化硅晶體類似GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)依次降低D氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一分子中存在配位鍵，提供空軌道的原子是硼原子A．A B．B C．C D．D2．中國(guó)科學(xué)院發(fā)現(xiàn)CO2在核(Fe—Zn—Zr)—?dú)?Zeolite)催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移B．1個(gè)四氨合鋅(II)—[Zn(NH3)4]2+中含12個(gè)σ鍵C．示意圖中含碳化合物碳原子的雜化方式均相同D．催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴與催化劑的選擇性有關(guān)3．向CuSO4溶液中加入少量氨水時(shí)生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水時(shí)沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：N>O>SB．空間構(gòu)型為正四面體形C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中只含有共價(jià)鍵和配位鍵D．加入乙醇降低了溶液的極性，是晶體析出的原因4．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性B．晶體由于內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性C．等離子體是由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體D．若MgO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，則MgO可看作離子晶體與共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體5．下列各組物質(zhì)的變化過(guò)程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受熱熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升華6．下列有關(guān)Cu及其化合物的敘述正確的是A．1mol中含有σ鍵的數(shù)目為16molB．如圖所示的晶胞中Cu原子的配位數(shù)為4C．刻蝕Cu制印刷電路板，說(shuō)明還原性Cu大于FeD．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥7．C2O3是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，可溶于水生成草酸：。下列說(shuō)法正確的是A．甲酸與草酸互為同系物B．C2O3是非極性分子C．熔點(diǎn)：草酸>三氧化二碳>干冰D．CO2、C2O3和分子中碳原子的雜化方式均相同8．觀察模型并結(jié)合相關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是項(xiàng)目Mn-Bi合金的晶胞硼的結(jié)構(gòu)單元SF6分子結(jié)構(gòu)Na2O晶胞結(jié)構(gòu)模型示意圖備注圖中Bi原子都在晶胞內(nèi)熔點(diǎn)1873K——A．圖中Mn和Bi形成的晶體的化學(xué)式可表示為MnBiB．單質(zhì)硼屬于共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵和20個(gè)正三角形C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Na2O晶體中與某個(gè)陰離子緊鄰的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體。9．由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學(xué)將淡紫色的晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：已知：為淺紫色，為紅色，為無(wú)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因?yàn)樗馍伤翨．與形成配位鍵時(shí)，S原子提供孤電子對(duì)C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明與配位鍵強(qiáng)度不及與配位鍵強(qiáng)度D．焰色試驗(yàn)中可用無(wú)銹鐵絲替代鉑絲，說(shuō)明鐵灼燒時(shí)無(wú)焰色且不會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜10．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是()A．第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽(yáng)離子排列方式相同B．晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子，存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子C．離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵D．C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)11．在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．HCHO的分子構(gòu)型是是三角錐形B．基態(tài)的電子排布式為C．中與形成配位鍵的原子是HD．1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol12．晶體的性質(zhì)與晶體類型密切相關(guān)，下列關(guān)于晶體的描述不正確的是A．結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，原子半徑越小，晶體的硬度和熔沸點(diǎn)越高B．某無(wú)色晶體能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該晶體可能為離子晶體C．易溶于CS2，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體為分子晶體D．含有陽(yáng)離子的晶體不一定是金屬晶體，金屬晶體都具有較高的熔點(diǎn)、良好的導(dǎo)電性和延展性13．某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，、、、、五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子的電子填充了個(gè)能級(jí)，其中有個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：C．第一電離能： D．該物質(zhì)為離子化合物14．化合物A()進(jìn)行如下圖所示的反應(yīng)(圖中16e表示中心原子周圍總共有16個(gè)電子)，下列說(shuō)法不正確的是A．X為H2，總反應(yīng)為用丙烯和氫氣為原料制備丙烷B．反應(yīng)過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)C．D的結(jié)構(gòu)可能為：D．化合物C、D、E為同分異構(gòu)體，且中心原子的化合價(jià)不同15．下列說(shuō)法正確的是A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物C．IA族和VIIA族元素原子間只能形成離子鍵D．金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中二、填空題16．峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖，因常現(xiàn)佛光而得名?！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無(wú)月的黑夜可見(jiàn)到崖下熒光無(wú)數(shù)。（1）“熒光”主要成分是PH3（膦），其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________

，下列有關(guān)PH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。a.PH3分子是極性分子b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高c.一個(gè)PH3分子中，P原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低（2）PH3的沸點(diǎn)比NH3______填“高”或“低”）NH3的水溶液堿性_____PH3的水溶液堿性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的離子方程式為_(kāi)______________________

。（3）PH3是一種還原劑，其還原能力比NH3強(qiáng)，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬，而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________。（4）“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（5）PH3有毒，白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時(shí)，溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：①由圖可知，富氧有利于______（選填“延長(zhǎng)”或“縮短”）催化作用的持續(xù)時(shí)間。②隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_(kāi)________________

。17．Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥反應(yīng)生成。常溫常壓下為無(wú)色液體，其固體的晶體類型為_(kāi)______。18．FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)__________。三、計(jì)算題19．分析下圖所示的甲、乙、丙三種晶體并回答有關(guān)問(wèn)題：(1)甲晶體化學(xué)式(X為陽(yáng)離子)為_(kāi)_____。(2)乙晶體中A、B、C三種微粒的個(gè)數(shù)比是________。(3)丙晶體中每個(gè)D周圍結(jié)合E的個(gè)數(shù)是______個(gè)。20．(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀，已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。②若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則的密度為_(kāi)__________(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________。(3)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為；B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為；C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)__________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。①儲(chǔ)氫原理：鑭鎳合金吸附，解離為原子，H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。②測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為，則鑭鎳合金的晶體密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。四、實(shí)驗(yàn)題21．一水硫酸四氨合銅晶體的部分性質(zhì)如下：①深藍(lán)色，常溫下在空氣中易與水和反應(yīng)生成銅的堿式鹽，變成綠色粉末；②受熱易失氨；③在乙醇水溶液中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示：某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)系列實(shí)驗(yàn)制備一水硫酸四氨合銅晶體、測(cè)定制備樣品中氨的含量并探究四氨合銅離子的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一、制備步驟?。喝∪苡谒校尤霛獍彼?。步驟ⅱ：沿?zé)诼尤氲囊掖?，蓋上表面皿，靜置析出晶體后，過(guò)濾，洗滌，小心烘干、稱重。(1)制備一水硫酸四氨合銅晶體的總反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(2)步驟ⅱ加入乙醇后獲得一水硫酸四氨合銅晶體，乙醇能降低該晶體溶解度的原因是_______；“過(guò)濾”應(yīng)選擇抽濾的操作方法，原因是_______。(3)某同學(xué)認(rèn)為步驟ⅱ也可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得所要晶體，你_______(填“是”或“否”)同意他的觀點(diǎn)，并說(shuō)明理由：_______。實(shí)驗(yàn)二、測(cè)定制備樣品中氨的含量步驟：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(藥品及用量已標(biāo)出；加熱、夾持等裝置已略去；硼酸極弱，僅作吸收劑，不影響鹽酸標(biāo)定氨的實(shí)驗(yàn)結(jié)果)，維持沸騰一小時(shí)，取下錐形瓶，加入指示劑進(jìn)行滴定操作，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液。(4)裝置圖中儀器a的名稱為_(kāi)______。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄的結(jié)果，計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)所得晶體含氨量為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)。實(shí)驗(yàn)三、探究四氨合銅離子的性質(zhì)步驟ⅳ：用所得晶體配成水溶液，取三份試樣，分別加入的水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑水稀硫酸氫氧化鈉現(xiàn)象幾乎無(wú)變化溶液顏色變成淺藍(lán)色，與同濃度硫酸銅顏色相當(dāng)(6)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與配位離子的解離平衡有關(guān)，請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)表示該配位離子的解離平衡_______，預(yù)測(cè)加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象：_______。22．碳化物衍生碳以其獨(dú)特的性能被廣泛應(yīng)用在超級(jí)電容器、催化劑載體等方面。常用氯氣刻蝕法制備。該方法通過(guò)高溫氯化2小時(shí)在SiC表面制備碳涂層(已知：的沸點(diǎn)是59℃，極易水解)，其方法如圖：(1)圓底燒瓶A中為氯酸鉀固體，儀器a中的試劑是______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(2)儀器C中所盛物質(zhì)為_(kāi)______________。(3)高溫環(huán)境氯氣與氬氣混合氣氛中氯氣與SiC反應(yīng)，將Si原子從SiC中刻蝕掉形成碳層，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，如果溫度超過(guò)1175℃，涂層上的碳結(jié)構(gòu)發(fā)生如下變化：碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳，則碳涂層硬度會(huì)______________(填“逐漸變高”或“逐漸變低”)，SiC熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的原因是__________________。(4)裝置F的作用是__________________，NaOH溶液中生成的鹽除了NaCl外，還有__________________。答案第=page2121頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，以頂面面心P原子為例，該晶胞中有4個(gè)Rh原子距離其最近，該晶胞上方晶胞中還有4個(gè)，所以晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為8，則該晶體中磷原子的配位數(shù)為8，故A正確；B．配離子[Co(NO2)6]3-的配體為，故B錯(cuò)誤；C．GaN、GaP、GaAs都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與碳化硅晶體類似，屬于共價(jià)晶體，N、P、As原子半徑依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的鍵長(zhǎng)依次增大，鍵能依次減小，熔沸點(diǎn)依次降低，故C正確；D．氨硼烷(NH3BH3)分子中，B原子有空軌道，NH3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，N原子提供孤電子對(duì)與B原子形成配位鍵，因此提供空軌道的原子是硼原子，故D正確；答案選B。2．D【詳解】A．根據(jù)圖示，CO2和H2在核(Fe—Zn—Zr)—?dú)?Zeolite)催化劑內(nèi)能高效合成異構(gòu)化烷烴，H元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，一定存在電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)氨氣分子中存在3個(gè)N-Hσ鍵，每個(gè)氨氣分子與鋅原子間形成1個(gè)配位鍵，也是σ鍵，因此1個(gè)四氨合鋅(II)—[Zn(NH3)4]2+中含16個(gè)σ鍵，故B錯(cuò)誤；C．示意圖中含碳化合物均為烷烴，碳原子都屬于飽和碳原子，雜化方式均為sp3，但二氧化碳中的碳原子的雜化方式為sp，故C錯(cuò)誤；D．催化劑具有選擇性，在核(Fe—Zn—Zr)—?dú)?Zeolite)催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴與催化劑的選擇性有關(guān)，故D正確；故選D。3．C【詳解】A．同周期第一電離能從左到右依次增大，IIA、VA族比相鄰元素偏高，所以N＞O＞S，故A正確；B．中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，所以該離子為正四面體形，故B正確；C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵，硫酸根離子與配離子之間是離子鍵，N與H之間是共價(jià)鍵，氨氣與銅離子之間是配位鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙醇屬于有機(jī)物，加入后減小了溶劑的極性，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，導(dǎo)致結(jié)晶析出，故D正確；故選：C。4．A【詳解】A．玻璃是非晶體，故A錯(cuò)誤；B．晶體由于內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，故B正確；C．等離子體是由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成，在整體上表現(xiàn)為近似電中性的電離氣體，故C正確；D．離子鍵、共價(jià)鍵之間并非嚴(yán)格截然可以區(qū)分，若MgO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，則MgO可看作離子晶體與共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體，故D正確；選A。5．D【詳解】A．氧化鈣是離子晶體，熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為共價(jià)鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故A錯(cuò)誤；B．鈉是金屬晶體，受熱熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為金屬鍵，硫是分子晶體，受熱熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力不同，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是離子晶體，溶于水時(shí)所克服的粒子間作用力為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶于水時(shí)所克服的粒子間作用力為共價(jià)鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故C錯(cuò)誤；D．碘和干冰都是分子晶體，升華時(shí)所克服的粒子間作用力都為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力完全相同，故D正確；故選D。6．A【詳解】A．含有4個(gè)N-Cu配位鍵，12個(gè)N-H共價(jià)鍵，該物質(zhì)中含有的σ鍵數(shù)目為16個(gè)，即1mol中含有的σ鍵有16mol，故A正確；B．如圖，白球有2個(gè)，黑球有4個(gè)，根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式可知，氧化亞銅晶胞中O原子的配位數(shù)為4，則Cu原子的配位數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵刻蝕Cu制印刷電路板的反應(yīng)為，說(shuō)明氧化性：，還原性：，故B錯(cuò)誤；D．除去銅粉中含有的CuO，加入稀硝酸會(huì)使銅和氧化銅均反應(yīng)，應(yīng)加稀硫酸或者灼熱條件下通入氫氣，故D錯(cuò)誤；故選A。7．C【詳解】A．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的化合物互為同系物，甲酸()與草酸()不符合要求，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．由題圖可知正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子，B錯(cuò)誤；C．草酸分子間能形成氫鍵，而不能，故草酸熔點(diǎn)比高，相對(duì)分子質(zhì)量比小，因此熔點(diǎn)低于，熔點(diǎn)：草酸>三氧化二碳>干冰，C正確；D．中碳原子的雜化方式為，中碳原子的雜化方式為，分子中碳原子的雜化方式為，雜化方式不完全相同，D錯(cuò)誤。故選C。8．C【詳解】A．Mn=，Bi=6，Mn和Bi形成的晶體的化學(xué)式可表示為MnBi，A正確；B．由圖可知，硼的熔點(diǎn)較高，單質(zhì)硼屬于共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有12個(gè)碳原子，30個(gè)B-B鍵和20個(gè)正三角形，B正確；C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．由晶胞可知黑球?yàn)镺，白球?yàn)镹a，Na2O晶體中與某個(gè)陰離子緊鄰的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體，D正確；答案選C。9．D【詳解】A．根據(jù)為淺紫色，將晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因?yàn)樗馍杉t褐色與紫色共同作用所致，故A正確；B．S的半徑大于N，中S、N都含有孤電子對(duì)，S的半徑大于N，所以與形成配位鍵時(shí)，S原子提供孤電子對(duì)，故B正確；C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，變?yōu)椋c配位鍵強(qiáng)度不及與配位鍵強(qiáng)度，故C正確；D．鐵灼燒時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜無(wú)特殊焰色，所以焰色試驗(yàn)中可用無(wú)銹鐵絲替代鉑絲，故D錯(cuò)誤；選D。10．D【詳解】A、氯化鈉晶胞中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)為6，而氯化銫晶胞中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，所以晶體中陰陽(yáng)離子排列方式不一定相同，故A錯(cuò)誤；B、在金屬晶體中存在自由電子和陽(yáng)離子，沒(méi)有陰離子，故B錯(cuò)誤；C、離子晶體中有離子鍵可能有共價(jià)鍵，有的分子晶體中沒(méi)有共價(jià)鍵，例如單原子分子形成的晶體，故C錯(cuò)誤；D、以晶胞頂點(diǎn)上的C60為例，與之距離最近的分子在經(jīng)過(guò)該點(diǎn)的面的面心上，這樣的面有12個(gè)，所以這樣的C60分子也有12個(gè)，故D正確；答案選D。11．D【詳解】A．HCHO中含碳氧雙鍵，碳原子雜化方式為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)的電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．H2O中O原子含孤電子對(duì)，故與形成配位鍵的原子是O，C錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，單鍵全部是鍵，三鍵中含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol，D正確；故選D。12．D【詳解】A．結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，原子半徑越小，則共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的硬度和熔沸點(diǎn)越高，A正確；B．某無(wú)色晶體能溶于水，則應(yīng)不是金屬晶體，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃，熔沸點(diǎn)較高，應(yīng)不是分子晶體，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，應(yīng)為離子晶體，B正確；C．易溶于CS2，根據(jù)“相似相溶”原理推測(cè)應(yīng)具有分子結(jié)構(gòu)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，說(shuō)明不是離子晶體或金屬晶體，水溶液能導(dǎo)電，則應(yīng)為分子晶體，C正確；D．金屬晶體不一定有較高的熔點(diǎn)，如金屬晶體Hg，常溫下為液體，熔點(diǎn)較低，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。13．D【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B。【詳解】A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)的構(gòu)成微粒為陰陽(yáng)離子，為離子化合物，D正確；故選D。14．D【詳解】A．由反應(yīng)循環(huán)圖可以看出B和X生成了C，根據(jù)原子守恒可知X為H2，故A正確；B．從A生成B有電子得失，H2參與生成化合物，都涉及氧化還原，故B正確；C．C與丙烯生成D，根據(jù)C和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知丙烯與中心原子配位，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C正確；D．根據(jù)、、，根據(jù)CDE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知三者分子式不同，不是同分異構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故答案為D15．B【詳解】A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如，故B正確；C．IA族和VIIA族元素原子間可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵，如中只含共價(jià)鍵，中只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．金屬鍵存在于金屬單質(zhì)或合金中，故D錯(cuò)誤。故選：B。16．

cd

低

大于

PH4++OH-=PH3↑+H2O

4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4

Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑

延長(zhǎng)

生成的磷酸能和金屬陽(yáng)離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低【分析】（1）PH3分子中P原子和每個(gè)H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，且P原子最外層還有一個(gè)孤電子對(duì)；a．正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子；b．存在的化學(xué)鍵鍵能越大分子越穩(wěn)定；c．一個(gè)PH3分子中，P原子最外層有一對(duì)孤電子對(duì)；d．含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；（2）因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常；因?yàn)榈姆墙饘傩员攘椎姆墙饘傩詮?qiáng)，氮的電負(fù)性比磷的電負(fù)性強(qiáng)，在溶于水形成溶液時(shí)，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強(qiáng)；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)；（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；（4）Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和PH3；（5）①根據(jù)圖知，氧氣溶解分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)速率越快；②生成的磷酸能和金屬陽(yáng)離子反應(yīng)?！驹斀狻浚?）PH3分子中P原子通過(guò)3個(gè)共價(jià)鍵與3個(gè)H原子相結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為；a.PH3分子是三角錐型分子，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，故a正確；b.P原子的原子半徑大于N，形成磷氫鍵鍵能小于氮?dú)滏I鍵能，所以PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，故b正確；c.一個(gè)PH3分子中，P原子核外最外層有一對(duì)孤電子對(duì)，故c錯(cuò)誤；d.因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，與鍵能無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；答案為：；cd；（2）因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)；因?yàn)榈姆墙饘傩员攘椎姆墙饘傩詮?qiáng)，氮的電負(fù)性比磷的電負(fù)性強(qiáng)，在溶于水形成溶液時(shí)，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強(qiáng)，所以NH3的水溶液堿性大于PH3的水溶液堿性；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)，其離子方程式為PH4++OH-=PH3↑+H2O；綜上所述，故答案為：低；大于；PH4++OH-=PH3↑+H2O；（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4，所以PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；故答案為：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；（4）Ca3P2類似于電石（CaC2），電石與水能發(fā)生類似水解的反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以在潮濕的空氣中Ca3P2與水反應(yīng)反應(yīng)的方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；故答案為：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；（5）①由圖可知，氧氣的體積分?jǐn)?shù)越大，PH3高凈化率持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)，所以富氧有利于延長(zhǎng)催化作用的持續(xù)時(shí)間；故答案為：延長(zhǎng)；②由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)生成H3PO4與催化劑Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低，所以PH3的凈化效率急劇降低；故答案為：生成的磷酸能和金屬陽(yáng)離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低。【點(diǎn)睛】氨氣、PH3溶于水時(shí)，氮原子、磷原子因?yàn)榫哂休^強(qiáng)電負(fù)性，并且具有一個(gè)孤電子對(duì)，會(huì)與水電離產(chǎn)生的氫離子形成配位鍵，使水更容易電離產(chǎn)生氫氧根，所以溶液顯堿性，但因?yàn)榈氐碾娯?fù)性比磷元素的電負(fù)性強(qiáng)，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的堿性強(qiáng)。17．分子晶體【詳解】常溫常壓下為無(wú)色液體，說(shuō)明其熔點(diǎn)很低，可推知其為分子晶體。18．

4【詳解】Fe能夠提供空軌道，而Cl能夠提供孤電子對(duì)，故FeCl3分子雙聚時(shí)可形成配位鍵。由常見(jiàn)AlCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)可知FeCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為，其中Fe的配位數(shù)為4，故答案：；4。19．

X2Y

1:3:1

8【詳解】(1)根據(jù)均攤法有，甲晶體的晶胞中X的個(gè)數(shù)為1，Y的個(gè)數(shù)為，所以晶體甲的化學(xué)式為：X2Y，故答案為：X2Y；(2)乙晶體的晶胞中A的個(gè)數(shù)為，B的個(gè)數(shù)為，C的個(gè)數(shù)為1，所以A、B、C三種粒子的根數(shù)之比為1:3:1，故答案為：1:3:1；(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，D在晶胞的頂點(diǎn)上，E在晶胞的體心，因?yàn)槊總€(gè)晶胞的頂點(diǎn)可以連由8個(gè)晶胞，所以每個(gè)D周圍有8個(gè)E，故答案為：8。20．

2

【詳解】(1)①根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式和晶胞結(jié)構(gòu)分析，在該晶胞中，每個(gè)O2-和4個(gè)Cu+相連，每個(gè)Cu+和2個(gè)O2-相連，故Cu+的配位數(shù)是2；②根據(jù)氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞的質(zhì)量為，若該晶胞的邊長(zhǎng)為，則晶胞的體積為，則的密度為；(2)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子的核間距為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的，則晶胞的棱長(zhǎng)為，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)砷原子和4個(gè)鎵原子，所以密度表達(dá)式為；(3)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，C處Li的原子坐標(biāo)參數(shù)為；②該晶胞中Li、As、Zn原子的個(gè)數(shù)都為4，根據(jù)化學(xué)式可知該晶體的密度；(4)由題圖可知銅晶胞中含有的銅原子數(shù)目為。若已知銅元素的原子半徑為dcm，則由圖丙知，其晶胞的面對(duì)角線長(zhǎng)是4dcm，所以晶胞的邊長(zhǎng)是，則該晶體的密度；(5)①根據(jù)均攤法，儲(chǔ)氫后晶胞中La的個(gè)數(shù)為，Ni的個(gè)數(shù)為，H的個(gè)數(shù)為，因此該儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為；②根據(jù)密度的定義，晶胞的質(zhì)量為，體積為，密度為。21．(1)(2)

乙醇的極性較小，減弱了水溶液的極性，使晶體析出

該晶體長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中易與水和反應(yīng)生成銅的堿式鹽而變質(zhì)(3)

否

該晶體通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶受熱易失氨(4)直形冷凝管(5)26.9%(6)

靜置后，上層溶液顏色變淺或?yàn)闊o(wú)色【詳解】（1）根據(jù)題意，利用硫酸銅晶體和濃氨水制備一水硫酸四氨合銅晶體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填；（2）如圖所示，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)增大，一水硫酸四氨合銅晶體的溶解度降低，其原因可能為：水的極性較強(qiáng)，在水中該晶體能電離出自由移動(dòng)的離子，加入乙醇后，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)升高，水溶液極性降低，使晶體的溶解度減小而析出；如果采用過(guò)濾的方法，根據(jù)已知，該晶體長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中易與水和反應(yīng)生成銅的堿式鹽而變質(zhì)，抽濾可以減少該晶體暴露在空氣中的時(shí)間，所以采用抽濾的方法，故填乙醇的極性較小，減弱了水溶液的極性，使晶體析出；該晶體長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中易與水和反