高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)卷：弱電解質(zhì)的電離

弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1．硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)c[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)(298K)硼酸Ka＝5.7×10－10碳酸Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11醋酸Ka＝1.7×10－5A．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者B．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者C．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生D．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生2．常溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積的0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度3．飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列有關(guān)說法正確的是()A．常溫下飽和氨水的pH<7B．向氨水中滴加過量硫酸，上述平衡均正向移動，pH增大C．電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，上述平衡均正向移動D．向氨水中加入少量NaOH固體，上述平衡均逆向移動，有NH3放出4．(2020·聊城模擬)下列方法中，可以使0.10mol·L－1氨水中NH3·H2O的電離程度減小的是()A．加入少量0.10mol·L－1鹽酸B．加水稀釋C．加入少量0.10mol·L－1NaOH溶液D．加入少量NaCl固體5．室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝76．現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液。下列判斷中正確的是()A．若三種溶液中c(H＋)分別為a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，則它們的大小關(guān)系為a2＝a1＝a3B．等體積的以上三種酸溶液分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關(guān)系為b1＝b2<b3C．分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為V1＝V2＝V3D．分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2>v1>v37．下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＞3A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥8．液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14mol·L－1，K(35℃)＝2.1×10－14mol·L－1。則下列敘述正確的是()A．c(A＋)隨溫度的升高而降低B．35℃時，c(A＋)>c(B－)C．AB的電離程度：α(25℃)>α(35℃)D．AB的電離是吸熱過程9．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10－93.7×10－15Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11下列推斷正確的是()A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C．結(jié)合H＋的能力：COeq\o\al(2－,3)>Y－>X－>HCOeq\o\al(－,3)D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱10．隨著國內(nèi)禁抗步伐的邁進，抗生素替代產(chǎn)品的研究日趨活躍，植物精油和有機酸能抑制有害菌、增強機體免疫力，可以應(yīng)用在家禽生產(chǎn)上。在飼料保存中，甲酸和丙酸特別有效。25℃時，相同pH的甲酸(用HA表示)與丙酸(用HB表示)溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C．a(chǎn)點的c(HA)大于b點的c(HB)D．HA的酸性強于HB11．某醫(yī)科大學(xué)的研究人員發(fā)現(xiàn)了常見的食品防腐劑——苯甲酸鈉在治療精神分裂癥方面的一種新用途。苯甲酸鈉聯(lián)合氯氮平可以治療精神分裂癥，可有效改善疾病癥狀。研究表明苯甲酸(簡寫為HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25℃時，HA的Ka＝6.3×10－5mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)()A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變C．當pH為5.0時，飲料中eq\f(cHA,cA－)≈0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(HA)二、非選擇題12．碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c平(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________mol·L－1。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)13．已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5mol·L－1，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中的eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝________。14．(1)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq\o\al(－,4)，Ka＝5.81×10－10mol·L－1，可判斷H3BO3是________酸。(2)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離平衡常數(shù)為________(已知：N2H4＋H＋N2Heq\o\al(＋,5)的K＝8.7×107mol－1·L；KW＝1.0×10－14mol2·L－2)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。15．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L－1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是________，理由是_______________________________________________________。(2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是________。(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？________，請說明理由：_________________。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也驗證了醋酸是弱酸的事實，該同學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象是_______。弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1．硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)c[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)(298K)硼酸Ka＝5.7×10－10碳酸Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11醋酸Ka＝1.7×10－5A．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者B．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者C．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生D．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生A解析：酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，根據(jù)電離常數(shù)知，酸性強弱順序：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCOeq\o\al(－,3)。CH3COOH的酸性強于HCOeq\o\al(－,3)，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于CH3COO－，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH，A正確；H2CO3的酸性強于H3BO3，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＜后者，B錯誤；Na2CO3和H3BO3反應(yīng)生成NaHCO3，所以觀察不到有氣泡產(chǎn)生，C錯誤；CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)先生成NaHCO3，NaHCO3再和CH3COOH反應(yīng)生成CO2，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生，D錯誤。2．常溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積的0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度B解析：醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀釋10倍，pH增加不到一個單位，A項錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成a＋1，B項正確；加入等體積的0.2mol·L－1鹽酸，雖然抑制了醋酸的電離，但增大了c(H＋)，溶液的pH減小，C項錯誤；提高溶液的溫度，促進了醋酸的電離，c(H＋)增大，溶液的pH減小，D項錯誤。3．飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列有關(guān)說法正確的是()A．常溫下飽和氨水的pH<7B．向氨水中滴加過量硫酸，上述平衡均正向移動，pH增大C．電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，上述平衡均正向移動D．向氨水中加入少量NaOH固體，上述平衡均逆向移動，有NH3放出D解析：常溫下飽和氨水呈堿性，pH>7，A項錯誤；加入過量硫酸，H＋與OH－結(jié)合生成水，平衡右移，pH減小，B項錯誤；升溫會使NH3逸出，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤；加入少量NaOH固體，OH－濃度增大，平衡向生成NH3的方向移動，有NH3放出，D項正確。4．(2020·聊城模擬)下列方法中，可以使0.10mol·L－1氨水中NH3·H2O的電離程度減小的是()A．加入少量0.10mol·L－1鹽酸B．加水稀釋C．加入少量0.10mol·L－1NaOH溶液D．加入少量NaCl固體C解析：加入少量0.10mol·L－1鹽酸可以使0.10mol·L－1氨水中NH3·H2O的電離程度增大，A不符合題意；加水稀釋使0.10mol·L－1氨水中NH3·H2O的電離程度增大，B不符合題意；加入少量0.10mol·L－1NaOH溶液使0.10mol·L－1氨水中NH3·H2O的電離程度減小，C符合題意；加入少量NaCl固體對氨水的電離程度沒有影響，D不符合題意。5．室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7B解析：醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，A項錯誤；根據(jù)CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝eq\f(c平CH3COO－·c平H＋,c平CH3COOH)＝eq\f(c平CH3COO－·KW,c平CH3COOH·c平OH－)，則eq\f(c平CH3COO－,c平CH3COOH·c平OH－)＝eq\f(Ka,KW)，由于溫度不變，Ka、KW均不變，因此eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變，B項正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，C項錯誤；再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，反應(yīng)后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，pH<7，D項錯誤。6．現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液。下列判斷中正確的是()A．若三種溶液中c(H＋)分別為a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，則它們的大小關(guān)系為a2＝a1＝a3B．等體積的以上三種酸溶液分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關(guān)系為b1＝b2<b3C．分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為V1＝V2＝V3D．分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2>v1>v3D解析：HCl、H2SO4是強電解質(zhì)，完全電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，由三種酸溶液中的濃度知，它們的大小關(guān)系為a2＝2a1，a1大于a3，A項錯誤；等濃度等體積的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液分別與過量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為b1＝b2＝b3，B項錯誤；分別用三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，則其大小關(guān)系為V1＝V3＝2V2，C項錯誤；硫酸中c(H＋)為0.2mol·L－1，鹽酸中c(H＋)為0.1mol·L－1，醋酸中c(H＋)小于0.1mol·L－1，分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率的大小關(guān)系為v2>v1>v3，D項正確。7．下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＞3A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥A解析：①中證明CH3COO－能水解，溶液呈堿性，證明CH3COOH為弱酸；②中未指明濃度，也沒有參照物，不能說明問題；③說明電離前n(CH3COOH)>n(鹽酸)，故CH3COOH的電離程度比鹽酸小，屬弱電解質(zhì)；④中說明c(H＋)<c(CH3COOH)，說明CH3COOH部分電離，存在電離平衡，CH3COOH是弱電解質(zhì)；已知⑤中的H3PO4為中強酸，而中強酸能制備的必定是比H3PO4還要弱的酸，說明CH3COOH為弱電解質(zhì)；⑥中CH3COOH溶液被稀釋，c(H＋)的變化與溶液濃度的變化不一致，證明存在電離平衡的移動，即證明CH3COOH為弱電解質(zhì)。8．液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14mol·L－1，K(35℃)＝2.1×10－14mol·L－1。則下列敘述正確的是()A．c(A＋)隨溫度的升高而降低B．35℃時，c(A＋)>c(B－)C．AB的電離程度：α(25℃)>α(35℃)D．AB的電離是吸熱過程D解析：由于K(25℃)<K(35℃)，故c(A＋)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，在任何溫度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B錯；由25℃和35℃時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；由于K(25℃)<K(35℃)，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。9．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10－93.7×10－15Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11下列推斷正確的是()A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C．結(jié)合H＋的能力：COeq\o\al(2－,3)>Y－>X－>HCOeq\o\al(－,3)D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱A解析：根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3>HX>HCOeq\o\al(－,3)>HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－>COeq\o\al(2－,3)>X－>HCOeq\o\al(－,3)，故A正確，C、D錯誤；酸越弱，其對應(yīng)的鹽的水解能力越強，堿性越強，故相同條件下溶液的堿性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故B錯誤。10．隨著國內(nèi)禁抗步伐的邁進，抗生素替代產(chǎn)品的研究日趨活躍，植物精油和有機酸能抑制有害菌、增強機體免疫力，可以應(yīng)用在家禽生產(chǎn)上。在飼料保存中，甲酸和丙酸特別有效。25℃時，相同pH的甲酸(用HA表示)與丙酸(用HB表示)溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C．a(chǎn)點的c(HA)大于b點的c(HB)D．HA的酸性強于HBD解析：由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強于HB，D項正確；酸的酸性越強，對應(yīng)鹽的水解程度越弱，NaB的水解程度較大，同濃度的NaA與NaB溶液中，c(B－)小于c(A－)，A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中c(H＋)較大、c(B－)較大，溶液的導(dǎo)電性較強，B項錯誤；HA酸性強于HB，則相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時，a點的c(HA)小于b點的c(HB)，C項錯誤。11．某醫(yī)科大學(xué)的研究人員發(fā)現(xiàn)了常見的食品防腐劑——苯甲酸鈉在治療精神分裂癥方面的一種新用途。苯甲酸鈉聯(lián)合氯氮平可以治療精神分裂癥，可有效改善疾病癥狀。研究表明苯甲酸(簡寫為HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25℃時，HA的Ka＝6.3×10－5mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)()A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變C．當pH為5.0時，飲料中eq\f(cHA,cA－)≈0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(HA)C解析：充入CO2的碳酸飲料中H＋濃度大，易形成抑菌能力強的HA，故碳酸飲料抑菌能力強，A項錯誤；提高CO2的充氣壓力，能夠增大CO2的溶解度，溶液中H＋濃度增大，與A－結(jié)合生成難電離的HA，飲料中c(A－)減小，B項錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)的關(guān)系式可得：eq\f(c平H＋·c平A－,c平HA)＝6.3×10－5，整理得eq\f(c平HA,c平A－)＝eq\f(c平H＋,6.3×10－5)≈0.16，C項正確；根據(jù)電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))，根據(jù)物料守恒得：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，將c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)代入電荷守恒關(guān)系式可得：c(H＋)＋c(HA)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))，D項錯誤。二、非選擇題12．碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c平(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________mol·L－1。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)解析：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)K1＝eq\f(c平H＋·c平HCO\o\al(－,3),c平H2CO3)＝eq\f(10－5.60mol·L－1×10－5.60mol·L－1,1.5×10－5mol·L－1)≈4.2×10－7mol·L－1。答案：4.2×10－713．已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5mol·L－1，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中的eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝________。解析：根據(jù)NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5mol·L－1可知，eq\f(c平NH\o\al(＋,4)·c平OH－,c平NH3·H2O)＝1.8×10－5mol·L－1，若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝6.0×10－3mol·L－1；將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時，根據(jù)H2SO3的Ka2＝6.2×10－8mol·L－1可知，eq\f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝6.2×10－8mol·L－1，故當c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時，c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝1.0×10－7mol·L－1，溶液中的eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝0.62。答案：6.0×10－30.6214．(1)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq\o\al(－,4)，Ka＝5.81×10－10mol·L－1，可判斷H3BO3是________酸。(2)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離平衡常數(shù)為________(已知：N2H