高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律必刷卷

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律必刷卷一、選擇題（共16題）1．氮化鋁(AlN)是一種新型陶瓷材料?？赏ㄟ^如下反應(yīng)制備：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．Al2O3是氧化劑C．N2發(fā)生還原反應(yīng)D．每反應(yīng)1molN2轉(zhuǎn)移3mol電子2．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A．NaH中氫為+1價B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為20:1C．H2O中氫元素部分被還原D．氫氧化鈉是氧化產(chǎn)物3．下列敘述正確的是()A．Fe(OH)3可通過化合反應(yīng)一步得到B．鐵只有還原性，其陽離子只有氧化性C．鉛蓄電池放電時負(fù)極質(zhì)量增加而正極質(zhì)量減小D．鐵與鹽酸反應(yīng)時反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和4．微博橙子輔導(dǎo)提出：要“持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”。氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，在催化劑作用下，NH3可脫除廢氣NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是()A．過程②中NO2作氧化劑B．Y是N2C．、NH3、H2O的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)均相等D．上述歷程的總反應(yīng)為：5．下列對于實驗事實的解釋正確的是()實驗事實解釋A、混合溶液中加入鹽酸產(chǎn)生在酸性條件下氧化性比堿性條件下強(qiáng)B加熱與濃混合物可制備酸性比酸性強(qiáng)C濃能使蔗糖炭化濃具有強(qiáng)吸水性D濃和稀與反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為和稀氧化性比濃強(qiáng)A．A B．B C．C D．D6．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+，C12→Cl-，MnO→Mn2+，HNO3→NO。如果分別用相同數(shù)目的這些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．Fe3+ B．Cl2 C．MnO D．HNO37．關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．I2發(fā)生氧化反應(yīng)B．KClO3被還原C．生成0.3molCl2時，共轉(zhuǎn)移6mol電子D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：28．已知反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是()A．NH3作還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2∶3C．轉(zhuǎn)移時，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為D．上述反應(yīng)中的四種物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有3種9．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是()A．Al2O3中的Al元素被還原 B．N2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶3 D．若生成28gCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA10．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，其在300～400℃會分解。實驗室制取甲酸鈣的方法之一是(未配平)。下列說法錯誤的是()A．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1B．每生成13g甲酸鈣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．該反應(yīng)中被還原的元素只有OD．氧化性：11．已知反應(yīng)：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列物質(zhì)(或微粒)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A．ClO>BrO>HIO3>Cl2 B．BrO>Cl2>ClO>HIO3C．BrO>ClO>Cl2>HIO3 D．Cl2>BrO>ClO>HIO312．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行如圖實驗：下列說法正確的是()A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O被C2H5OH氧化C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?3．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是()A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+H2O=CO+H214．下列對離子反應(yīng)的說法中，錯誤的是()A．任何氧化還原反應(yīng)電子得失總數(shù)必然相等B．c=2，R3+是氧化產(chǎn)物C．b=4，a=c=d=2D．該反應(yīng)中R+得到電子，被還原為R3+15．“84”消毒液和“潔廁靈”混用時，因易發(fā)生反應(yīng)引起中毒，若反應(yīng)為：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是［設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知：K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]()A．理論上，上述反應(yīng)生成的1molCl2含有的中子數(shù)為40NAB．“84”消毒液在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOC．理論上，上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移NA個電子，氧化劑比還原劑少2gD．為提高氯水中HClO的濃度，可加過量K2CO3固體16．某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置研究了CuC2O4的熱分解反應(yīng)，加熱裝置已省略，已知N2是保護(hù)氣不參與反應(yīng)。下列說法中正確的是()A．可以將N2換成Cl2而不影響實驗結(jié)果B．氣體產(chǎn)物中可能只有CO，而無CO2C．若固體產(chǎn)物是Cu和CuO的混合物，則氣體產(chǎn)物全都是COD．若氣體產(chǎn)物只有CO2，則固體產(chǎn)物只有Cu二、非選擇題（共4題）17．H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是________；（2）實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是__________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子_______mol；（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________g。18．氯及其化合物有廣泛用途。（1）二氧化氯是一種新型的消毒劑。①NaClO2中Cl的化合價為____________。②實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備ClO2，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。若生成11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________。③ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的____倍。④自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8mg?L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1﹣3。請問答：若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10－3mol?L－1的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是_____mg?L－1。（2）ICl，ICl3的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl為-1價）常以二聚體的I2Cl6形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198g/mol和269g/mol，則其電離方程式為_______________。（3）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，反應(yīng)完畢后，振蕩、靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機(jī)層呈紅棕色，經(jīng)檢驗生成了BrCl（其中Cl為-1價）?？赡馨l(fā)生如下反應(yīng)：①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2②Br2+Cl2=2BrCl③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－按通入氯氣，發(fā)生先后反應(yīng)的順序為____________（填序號）。19．銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：注意：“還原”時由于Ag+直接與N2H4?H2O反應(yīng)過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力，使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行?；卮鹣铝袉栴}：（1）“溶銀”時產(chǎn)生的氣體是__(填物質(zhì)的名稱），得到1mol該氣體轉(zhuǎn)移電子為__mol。（2）N2H4?H2O(水合肼）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強(qiáng)還原性，實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4?H2O+NaCl，可能用到的實驗裝置如圖所示：①本實驗中用不到的裝置是__(填字母），按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序為__(填儀器接口小寫字母）。②從氧化還原角度分析，上述反應(yīng)中NaClO表現(xiàn)出的性質(zhì)為__；加入NaClO溶液時要慢慢滴加，目的是__。（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實驗裝置如圖所示：①使用真空泵的目的是__。②測定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)）稱取2.000g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000mol?L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。20．A-H及X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，X是一種金屬單質(zhì)，A、B是非金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中條件均已略去)。試回答下列問題：(1)寫出C物質(zhì)的化學(xué)式___________；(2)在上述①-⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填編號)；(3)指出元素X在元素周期表中的位置：___________；(4)請寫出反應(yīng)④和⑤的離子方程式：④___________，⑤___________；(5)用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：___________。參考答案1．C2．C3．A4．D5．A6．C7．D8．D9．D10．D11．C12．C13．C14．D15．B16．D17．（1）BaO2（2）H2O2，H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑，1（3）1.7g18．+32KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2ONA或6.02×10232.50.675mg?L－1I2Cl6ICl2＋+ICl4－③①②19．一氧化氮3De