第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度、與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度課時(shí)練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)高中化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度、與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度課時(shí)練習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)高中化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題（共16題）1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)?

C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A.

混合氣體的壓強(qiáng)B.

氣體的總物質(zhì)的量C.

混合氣體的密度D.

單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB2.如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)下（p1＞p2），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為：（

）A.

B.

C.

D.

3.恒溫恒容條件下，能說(shuō)明反應(yīng)H2(g)+I2(g)?

2HI(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A.

消耗1molH2的同時(shí)生成2molHI

B.

混合氣體的顏色不再改變C.

容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

D.

混合氣體的密度保持不變4.將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密容器中，550℃時(shí)在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)A.

容器中混合氣體的密度保持不變

B.

每消耗1molO2的同時(shí)生成1molSO3C.

容器中氣體的壓強(qiáng)不變

D.

SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等5.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2．則反應(yīng)：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（

）A.

K1+K2

B.

K﹣K2

C.

K1×K2

D.

K1K26.某溫度下，將2molA和2molB充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)?C(g)+D(g)ΔH<0.5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。下列選項(xiàng)不正確的是（

）A.

a=1

B.

升高溫度，平衡常數(shù)減小C.

達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D.

平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)減小7.若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A.

容器內(nèi)氣體密度保持不變B.

用CO、H2、CH3OH表示反應(yīng)的速率之比為1：2：1C.

單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2D.

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變8.一定溫度下，在體積恒定的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（

）A.

混合氣體的密度不變B.

A，B，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變C.

c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2D.

單位時(shí)間里每增加1molA，同時(shí)消耗1molC9.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?3Z(g）△H<0反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（

）A.

升高溫度，平衡常數(shù)增大B.

W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C.

Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D.

平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大10.已知0.1mo1·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+。要使溶液中c(CHA.

加少量冰醋酸

B.

降低溶液溫度

C.

加少量稀鹽酸

D.

加蒸餾水11.下列能用勒夏特列原理解釋的是（

）A.

溴水中存在下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.

工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的C.

SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，需要使用催化劑D.

H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深12.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)；ΔH>0

下列敘述正確的是（

）A.

加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.

當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D.

平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大13.某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)?B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,下列說(shuō)法正確的是（

）A.

將A，B，C各減少1mol，C的百分含量減少B.

充入A，B，C各2mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.

充入1molA，C的體積分?jǐn)?shù)增加D.

充入1mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng))，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)14.在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)(

)A.

減小

B.

不變

C.

增大

D.

無(wú)法判斷15.能表示H2(g)+I2(g)?2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有幾個(gè)(

)①c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí)②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化?條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化A.

3

B.

4

C.

5

D.

616.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。一定條件下CO2和H2合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2＝CH2(g)

ΔH=akJ?mol-1。向恒容密閉容器中充入體積比為1:3的CO2和H2，測(cè)得不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.

M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的小B.

溫度低于250℃時(shí)，乙烯的產(chǎn)率隨溫度升高而增大C.

保持N點(diǎn)溫度不變，向容器中再充入一定量的H2，CO2的轉(zhuǎn)化率可能會(huì)增大到50％D.

其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1點(diǎn)二、綜合題（共4題）17.

（1）Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過(guò)處于721℃下的過(guò)量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO________H2(填“大于”或“小于”)。（2）近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：①由圖可推知該反應(yīng)的?H________0(填>、<、=，下同)平衡常數(shù)K(300℃)________K(400℃)②曲線C代表進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)為_(kāi)_______，設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=4:1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)=________(列出計(jì)算式)。③按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)過(guò)高的不利影響是________。④Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g)

?H1=+89kJ?molCuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g)

?H2CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

?H3=-120kJ?mol-1則4HClg)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)的?H=________kJ?mol-118.“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO等大氣污染物處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。（1）.已知:①NO2+CO?CO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同），每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量（即分子的總鍵能）分別為：NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2(g)+O2(g)?2NO(g)

△H=+179.5kJ/mol

K2③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)

△H=-112.3kJ/mol

K3試寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染的N2和CO2的熱化學(xué)方程式

以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=

(用K1、K2、K3表示)（2）.污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO?4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的29/30，則反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=

。19.一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA、2nmolB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)?2C(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。A.物質(zhì)A.B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)C.當(dāng)2υ正(A)＝υ逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡________(填字母)。A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)________；t8時(shí)________。②t2時(shí)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。20.

（1）Ⅰ．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)

ΔH>0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則平衡如何移動(dòng)？（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）增加C(s)，平衡________。（2）減小密閉容器容積，保持溫度不變，則