河南省洛陽市中成外國語學(xué)校2023屆高三理綜周練2化學(xué)試題

河南省洛陽市中成外國語學(xué)校2023屆高三理綜周練2化學(xué)試題9．分子式為C10H12O2的有機(jī)物，滿足以下兩個條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體．則滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有A．9B．10C．12D．1512.在55℃時，下列說法正確的是()A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H+)增大，Kw不變B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/LC．飽和氯水中：c(Cl－)=c(ClO－)+c(HClO)D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)13.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．氫化物的沸點(diǎn)排序：Y>T>RC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性26、（15分）N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物。（1）尿素[CO(NH2)2]是人類利用無機(jī)物合成的第一種有機(jī)物。①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素?fù)p失，請用離子方程式解釋其原因；③已知：20oC時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3·H2O：Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑。①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式②制備NH2OH·HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示：ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒?？捎秒娊夥▽⒐I(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫出NO2ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為。ⅲ步驟中，X為（填名稱）；若要使濾液Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L,溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于。[已知KSP(BaSO3)=5.0×10ˉ10；KSP(BaSO4)=1.1×10ˉ10]③用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH。寫出其陽極反應(yīng)式（2）某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)ΔH=+QkJ·mol－1（Q＞０）達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量QkJ27．（13分）1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g/cm30.792.20.71沸點(diǎn)／℃78.513234.6熔點(diǎn)／℃－1309－1l6請按要求回答下列問題：（1）實驗開始之前必要的操作是。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)裝置B中水沿導(dǎo)管G上升，則需進(jìn)行的操作是。（4）裝置D中品紅溶液的作用是。（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是。（6）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是；結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是（答出其中兩條即可）。28（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10—11.8×10—54.9×10—10K1=4.3×10—7

K2=5.6×10—11①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為（填序號）。②25℃時，將20mL0.1mol·L—1

CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L—1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L—1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。a.c(CH3COO－)

b.c(H+)

c.Kw

d.醋酸電離平衡常數(shù)

（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是（填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）沉淀。（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是。②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，極增重________g37．【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分）Ⅰ．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，已知它在爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋2KNO3＋3CA＋N2↑＋3CO2↑(已配平，A特指某一晶體)；請回答下列問題：①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為___________________（填寫元素符號）。②在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價鍵的分子內(nèi)的中心原子軌道雜化類型為。③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。

Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。則T元素的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為；Q3+離子的核外未成對電子數(shù)是。Ⅲ．若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為；該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的_____________________________。Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6﹣n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6﹣n]x+＋xR—HRx[CrCln(H2O)6﹣n]＋xH+；交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成?，F(xiàn)將含0.0015mol[CrCln(H2O)6﹣n]x+的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為，中心離子的配位數(shù)為。38．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗該官能團(tuán)的試劑是。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：，M：。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ⅰ反應(yīng)①：，ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。ⅲ高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：。（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有種。I．含有苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)Ⅲ．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)化學(xué)答案7C8A9D10B11C12C13B2626C27．（13分）（1）檢查裝置的氣密性（2分）（2）（2分）（3）停止加熱，向燒杯E中加適量溫水（或其他合理答案）（2分）（4）驗證二氧化硫是否被除盡（1分）；（5）減少液溴揮發(fā)（2分）（6）裝置E中小試管內(nèi)的液體由紅棕色變?yōu)闊o色（2分）；有副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)過于劇烈，一部分乙烯沒有充分反應(yīng)就逸出（或其他合理答案）（2分）；（13分）（1）①cbda（2分）②同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng)，與NaHCO3溶液反應(yīng)快（2分）＜（1分）③a（2分）（2）FeS（1分）PbS（1分）（3）①CH4

—8e—

+2H2O＝CO2

+8H+

（2分）②b（1分）

3.2（1分）【解析】試題分析：（1）①電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的pH越大，則等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c＞b＞d＞a。②根據(jù)電離常數(shù)可知，同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng)，所以與NaHCO3溶液反應(yīng)快；反應(yīng)結(jié)束后得到的是醋酸鈉后NaSCN溶液。由于酸性是HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng)，所以醋酸鈉的水解程度強(qiáng)于NaSCN的水解程度，因此溶液中c（CH3COO—）＜c（SCN—）。③根據(jù)圖像可知，PbS、ZnS、FeS的溶度積常數(shù)依次增大，所以如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS。根據(jù)溶解平衡可知，沉淀容易向生成更難溶的方向轉(zhuǎn)化，因此向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS沉淀。（3）①原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。因此在該燃料電池中甲烷在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。由于電解質(zhì)是酸性電解質(zhì)，所以負(fù)極電極反應(yīng)式是CH4

—8e—

+2H2O＝CO2

+8H+。②根據(jù)裝置圖可知，不電極與燃料電池的負(fù)極相連，作陰極。溶液中的銅離子在陰極放電，電極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－＝Cu，所以不電極質(zhì)量增加×64g/mol＝3.2g?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較、溶度積常數(shù)的應(yīng)用以及溶解平衡、電化學(xué)原理的應(yīng)用和計算等37．【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）Ⅰ．①

O>N>C>K（1分）②

離子晶體（1分）sp雜化（2分）③

1∶1（2分）Ⅱ．3d