山東省濟南市沙河鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省濟南市沙河鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.碘升華

B.溴揮發(fā)

C.溴水加CCl4后溴水層褪色

D.氯水光照后褪色參考答案：DA、碘升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、溴揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、溴水加CCl4后溴水層褪色，是溴在四氯化碳中溶解度大，過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，溴分散到四氯化碳,沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、氯水光照后褪色，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D正確。故選D。2.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B略3.下列電子式書寫錯誤的（

）參考答案：C略4.如圖所示裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示()①c(Cu2＋)②c(SO42－)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④

D．①②⑤參考答案：D解析兩極反應(yīng)為，陽極(b棒)：Cu－2e－===Cu2＋，陰極(a棒)：Cu2＋＋2e－===Cu。c(CuSO4)和溶液的pH不變。5.鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是A.銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B.銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸C.碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫D.氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀弱參考答案：B【詳解】A．銫的密度比水大，放入水會沉在水底，故A錯誤；B．同主族的金屬元素，從上到下，與水反應(yīng)的劇烈程度增大，銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故B正確；C．同一族的元素及其化合物的性質(zhì)具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時不易分解，故C錯誤；D．同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，形成堿的堿性逐漸增強，因此氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀強，故D錯誤；答案選B。6.鋅片與2mol/LH2SO4反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（

）A.向反應(yīng)體系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氫離子濃度B.將稀H2SO4改用98%濃H2SO4C.向反應(yīng)體系中立即加入大量CuSO4溶液D.向反應(yīng)體系中加入4.5mol/L的鹽酸溶液D.反應(yīng)進行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol／L參考答案：D7.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（

）A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1參考答案：A解析：氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，則有0.1mol/L×0.03L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝4。8.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱

B．增加Fe的質(zhì)量

C．滴加幾滴CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略9.為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加熱

④加蒸餾水

⑤加硝酸至溶液顯酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③參考答案：C10.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來提高反應(yīng)速率的是A．加熱

B．加壓

C．降溫

D．加大反應(yīng)物濃度參考答案：A略11.(不定項)將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極的電極反應(yīng)為：CH4＋10OH－－8e－==CO32－＋7H2O。下列敘述不正確的是A.通入CH4的電極為負(fù)極B.正極反應(yīng)為：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－C.燃料電池工作時，溶液中的OH－向正極移動D.該電池使用一段時間后溶液中KOH的濃度將不變參考答案：CD點睛：注意掌握電極反應(yīng)式的書寫方法，正確判斷兩極發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負(fù)極，電池反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通入氧化劑的電極為正極，其電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應(yīng)為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極，據(jù)此進行解答。12.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是()A．C、N、O、H

B．Na、Mg、Si、SC．Li、C、F、Cl

D．S、P、Si、Al參考答案：B解析F無正價，O一般情況下也無正價，A、C項錯誤；D項中按最高正價遞減順序排列，也錯誤。13.用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（

）

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CMgCl2溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：A【詳解】A.硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故選A；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故不選B；C.濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鎂溶液，一水合氨與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故不選C；D.飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故不選D；答案：A

14.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是A、銅片、石墨棒，硫酸溶液

B、鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸

D、銅片、銀片，硝酸銀溶液參考答案：A15.下圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（

）A.銅片表面有氣泡生成，且溶液中SO42-向該電極移動B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中仍有電子流動D.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變參考答案：AA．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，故A錯誤；B．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流動，故C正確；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，故D正確；故選A。點睛：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答。本題的易錯點為D，只要是比銅活潑的電極，銅都作正極，電流方向就不變。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設(shè)計了3種實驗方案如下：(共5分)

甲方案：鋁鎂合金

測得生成氣體的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

乙方案：鋁鎂合金測得剩余固體的質(zhì)量為2.4g

丙方案：鋁鎂合金溶液

測得沉淀的質(zhì)量為ag

（1）甲方案中鹽酸若過量，則鋁鎂合金_________(填“能”或“不能”)完全溶解。（2）乙方案中反應(yīng)的離子方程式為

__________________________，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

____。（3）丙方案中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干沉淀。若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）參考答案：（1）能（2）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；70%

（3）偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ。計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點后1位。）（1）1gC完全燃燒時放出的熱量。（2）完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？參考答案：（1）1gC完全燃燒時放出的熱量為=32.8kJ

數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點后1位（2）因1gCH4完全燃燒時放出的熱量為=55.6kJ故CH4放出熱量較多。解析：本題考查化學(xué)計算，（1）根據(jù)要求，1molC燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ·mol－1，因此1gC完全燃燒放出的熱量是393.5/12kJ≈32.8kJ·mol－1；（2）1mol甲烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)

△H=－890.3kJ·mol－1，1g甲烷燃燒放出的熱量是890.3/16kJ≈55.6kJ，因此等質(zhì)量時甲烷放出的熱量多。【點睛】本題在分析時，首先寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，注意書寫時注意物質(zhì)的狀態(tài)和△H的正負(fù)號以及單位，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算。

18.將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(