專題02 化學反應與能量單元測試B卷-2017-2018學年高一

2017~2018學年同步課堂系列之單元測試AB卷第二章化學反應與能量單元測試（B卷）（測試時間：90分鐘滿分：100分）班級姓名學號分數(shù)第丨卷（選擇題，48分）選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共48分）1．下列電池不．屬．于．化學電池的是ABCD鉛蓄電池太陽能電池鋅錳電池鎳鎘電池遷【答案】B【解析】鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學電池，太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學電池，答案選B。2．下列說法正確的是南海開采出的可燃冰屬于新能源任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化有化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學反應吸熱反應只有加熱才能發(fā)生【答案】C【解析】A.可燃冰一種沉睡在海底和高寒凍土的獨特能源，不屬于新能源，故A錯誤,玖化學變化中的能量變化形式有熱能、光能、電能等等，故E錯誤；G化學反應的實質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，而發(fā)生化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學反應，如HC1溶于水發(fā)生電離，故C正確：D、有些吸熱反應在常溫下也能進行，例如氫氧化頓和氯化鍍，故D錯i吳：故選3．下列過程中生成物的總能量高于反應物的總能量的是A.2Al+Fe2O32Fe+A12qbCaO+^SCa（OH）?C.2Na+2H2O=2NaOH+H2fD.H—Br—H+Br【答案】D【解析】生成物的總能量高于反應物的總能量，該反應正反應為吸熱反應；鋁熱反應為放熱反應，A錯誤；生石灰溶于水變?yōu)槭焓?，放熱反應，B錯誤；鈉與水反應放出大量的熱，為放熱反應，C錯誤；H—Br—H+Br，斷鍵過程為吸熱反應，D正確；正確選項D。點睛：如果反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應正反應為放熱反應；如果反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應正反應為吸熱反應。4.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A.鋁片與稀H2SO4反應B.Ba(OH)2?8電0與NH4Cl反應C.灼熱的炭與CO2反應D.甲烷在02中的燃燒反應【答案】C【解析】試題分析：A.鋁片與稀鹽酸的反應是放熱的氧化還原反應，A錯誤；B.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl的反應是吸熱的非氧化還原反應，B錯誤；C.灼熱的炭與CO2的反應是吸熱的氧化還原反應，C正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，D錯誤，答案選Co考點：考查放熱反應、吸熱反應及氧化還原反應判斷5．關(guān)于化學反應中的說法錯誤的是()需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應如圖可表示石灰石高溫分解如圖所示的反應為放熱反應化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量【答案】C【解析】A.反應的吸熱或放熱與反應物和生成物的能量犬小有關(guān)，與反應發(fā)生的條件無關(guān)，所以.A正確;圖象中反應物能量小，生成物能量大，所以■是一個吸熱反應，而石灰石高溫分解也是吸熱反應，所以B正確，C錯誤；D.化學鍵的斷裂需要吸收能量，而化學鍵的形成要放出能量，故D正確。本題正確答案為Co6．對化學反應限度的敘述不正確的是任何可逆反應都有一定的限度；化學反應的限度是不可改變的；化學反應的限度與時間的長短無關(guān)；化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等；達到平衡時，反應停止了，正、逆反應速率都為零。①④B.②⑤C.②③D.⑤【答案】B【解析】任何可逆反應都有一定的限度，①對；條件改變，可使原平衡發(fā)生移動，②錯；化學反應的限度與反應的時間的長短無關(guān)，③對；化學平衡后，正逆反應速率相等，但都大于0,是動態(tài)平衡，④對、⑤錯。答案選B。7．下圖是氫氧燃料電池的裝置示意圖，有關(guān)說法正確的是：該裝置工作時是將電能轉(zhuǎn)化成了化學能該裝置工作時，通入的氫氣發(fā)生還原反應該裝置工作時，通入氫氣的一極為正極該裝置工作時，電子從通入H2的一極通過導線流向通入氧氣的一極【答案】D【解析】A.該裝墨為燃料電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.燃料電池中，燃料所在電極為員極，所以.氐所在電極為員極，曲發(fā)生氧化反應，E錯誤；G燃料電池中，燃料所在電極為員極，所以.吐所在電極為員極，C錯誤；D、原電池中，電子從盡所在的負極通過導線流向6所在的正極，D正確。正確答案為Do點睛：燃料電池的正負極的判斷是重點，通入燃料的那一極為負極，發(fā)生氧化反應，通入空氣所在的電極為正極發(fā)生還原反應，原電池中電子的流向是從負極經(jīng)過導線流向正極。鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法不正確的是通入氧氣的電極為正極放電時，溶液中的OH-由正極移向負極負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2當電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應的O2為0.02mol【答案】C【解析】A.鎂一空氣電池中，鎂為員極，氧氣為正極，A正確,B.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向員極，所以溶液中的OH■由正極移向員極，E正確；C.鎂為員極，員極的電極反應為昭站二冒C錯誤：D.氧氣為正極，電極反應為6+2IM3=4QH~,根據(jù)電極反應可知：當電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參扣反應的6為O.Olmol,D錯誤。答案選C.點睛：燃料電池中，燃料一定作負極，而氧氣一定作正極。某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液正極為C,負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(S04)3正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液【答案】B【解析】A、不存在自發(fā)的氧化還原反應，所以不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項A錯誤；B、鐵的活潑性大于碳,鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，選項B正確；C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以是不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項C錯誤；D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，所以是不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項3錯誤。答案選B。點睛：本題考查原電池的設(shè)計及原電池的工作原理，注意從氧化還原反應的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液。根據(jù)反應“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反應中鐵被氧化，應為原電池負極，因失電子而被氧化；正極應為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的鹽。10.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)匚^=2C(g)+xD(g),達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol?L-1，下列判斷正確的是()。A.x=lB．B的轉(zhuǎn)化率為20%平衡時A的濃度為1.50mol?L-1達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%【答案】B【解析】h(D)=0.5mol?1/1X4L=2mol,所以.x=2o3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)TOC\o"1-5"\h\z起始/mol6500變化/mol3122平衡/mol3422E的轉(zhuǎn)化率=^X100%=20%,c(A)^=3/4=0.75mol-L_1；u平=(3+4+2+2)mol=llmol=n#=6mol+5mol=11moL總的物質(zhì)的量不變，壓強不變。故選11.探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+S(+H2O反應的速率影響因素，設(shè)計了以下實驗，下列說法正確的是錐形瓶0.1molLNa2S2O3溶液/mL蒸餾水0.2mol/LH2SO4溶液反應溫度渾濁出現(xiàn)時間/s備注11001020°C102105520°C1631001050C5第10秒開始渾濁不再增多4106450C8A.該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢3號瓶用Na2S2O3來表示速率為0.01mol/(L?s)由2號瓶和3號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應速率越快由1號瓶和4號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應速率越快【答案】D【解析】A、體積受溫度的影響較大，因此不能通過SO2的體積的變化來表示化學反應速率的快慢，故A錯誤；B、3號瓶第10s開始渾濁不再增多，說明實驗完全，10x10^x0.1v(Na2S2O3)=2°K1°°1°mol/(L?s)=0.005mol/(L?s)，故B錯誤；C、2號和3號對比，3號硫酸的濃度以及溫度比2號多，不能說明哪個影響化學反應速率，故C錯誤；D、1號和4號對比，1號硫酸的濃度高于4號，1號的溫度低于4號的溫度，但4號的反應速率高于1號，因此說明溫度越高，反應速率越快，故D正確。點睛：本題的易錯點是選項B,像本題用Na2S2O3的濃度變化，表示化學反應速率，應注意Na2S2O3濃度應是混合后的濃度，體積應是20mL。氫氣與一氧化碳按比例反應：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O。下列有關(guān)該反應的說法正確的是A?升高溫度，該反應速率降低增大壓強，該反應速率加快達化學平衡狀態(tài)時，CO與h2不再發(fā)生反應d.若反應中加入足量的h2,可使CO100%轉(zhuǎn)化為ch3och3【答案】B【解析】A.升高溫度，反應速率加快，故必錯誤；B.増大壓強,反應速率加快，故E正確；C.達化學平衡狀態(tài)時,CO與島的反應沒有停止,處于動態(tài)平衡狀態(tài)；故C錯誤5D.反應為可逆反應；CO不可能100瞬?；癁镃H3OCH3,故D錯誤；故選Bo反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。有關(guān)反應速率的說法正確的是用A表示的反應速率是0.4mol/(L?min)分別用A、B、D表示反應的速率，其比值是4:3:2:1在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol/(L?min)在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的答案】C【解析】A、A是固體，不能利用濃度變化量表示反應速率，故A錯誤；B、A是固體，不能利用濃度變化量表O.6mol/L示反應速率，故B錯誤；C、2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L,故v（B）二加=0.3mol/（L?min）,故C正確；D、反應中，反應物濃度減小，生成物濃度增大，貝眨min內(nèi)，用B和C表示的化學反應速率的值分別為減小、增大，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學反應速率的有關(guān)計算和判斷。本題的易錯點為AB,要注意A是固體，在化學反應中，固體和純液體的濃度始終不變，不能利用其濃度變化量表示反應速率。在溫度不變的條件下，恒定的容器中進行下列反應：N2O42NO2,若N2O4的濃度由0.lmol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時,所用時間（）等于10sB.等于5sC.大于10sD.小于10s【答案】C【解析】反應物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段時間內(nèi)的平均反應速率0.lmol/L-0.07mol/Lv（N2O4）==0.003mol/（L?s），隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，反應速率也逐漸減小，則N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L時，此段時間內(nèi)用比04表示的平均反應速率小于0.Q7mol/L—0.04mol/L0.003mol/（L?s），所用時間t>、；=10s，故答案選C。點睛：本題主要考查濃度對化學反應速率的影響，明確化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率，隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2-「CH4+2H2O。該反應的下列說法正確的是A?通過使用釘催化劑能使CO2100%轉(zhuǎn)化為CH4該溫度下，當反應達平衡時，CH4物質(zhì)的量就不再變化，因為反應已停止不再進行除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強都能加快該反應的速率由于升高溫度可以加快反應速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應溫度越高越好【答案】C【解析】催化劑能夠改變化學反應的速率，但是不栄響平衡移動，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，必錯誤；該溫度下,當反應達平衡時，C印物質(zhì)的量就不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，這時，V（正）二V（逆）護0,為動態(tài)平衡,不是停止，E錯誤；升高溫度，活化分子數(shù)、百分數(shù)均増加，速率加快，増犬壓強，縮小體積，各物質(zhì)濃度増大，反應速率加快，c正確；升高溫度可以■加快反應速率，但是對于放熱反應來說，溫度衣高，平衡左移,不利于產(chǎn)物的生成，所以■在工業(yè)生產(chǎn)中不是該反應溫度越高越好，D錯誤；正確選項點睛;對于可逆該反應來說，使用催化劑，只能改變反應的速率，對平衡的移動無影響，因此反應物的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。

16．環(huán)境保護是目前人類面臨的一項重大課題。為應對燃料使用造成的環(huán)境污染，科學家提出了利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，其構(gòu)想可用下圖表示：燃燒放熱燃料C出燃燒放熱燃料C出ch3ohNH3燃燒產(chǎn)物CO.H；O光照其中過程I的主要反應為①2CO2光照2CO+O2,②2H2O光照2H2f+O2f,③2N2+6H2O光照4NH3+3O2,光照④2CO④2CO2+4H2。光照比叩前①，⑤CO2+2H2。光照CH4+2O2。列說法中不正確的是過程II中發(fā)生的反應均為放熱反應太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能經(jīng)過上述一個循環(huán)后放出o2要實現(xiàn)上述循環(huán)，當前需要解決的關(guān)鍵問題是過程I【答案】C【解析】擬過程II中發(fā)生的反應為燃燒反應，均為放熱反應，A正確,E、衣陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能，E正確，C、經(jīng)過一個循環(huán)后不會產(chǎn)生新物質(zhì)，C錯誤；D、要實現(xiàn)題述循環(huán)，當前需要解決的關(guān)鍵問題是過程I,即如何利用衣陽能，D正確。答案選C。點睛：我國目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭，且化石燃料的大量使用帶來嚴重的環(huán)境污染問題，因此需要大力開發(fā)新能源、合理利用化石能源。第II卷（共52分）17.（12分）從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。（1）已知一定條件下，反應N2+3H22NH3為放熱反應;：下圖能正確表示該反應中能量變化的是；KI：/-\!……VLAtttt...—L生的的總的1AB②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成lmolNH3時該反應放出的熱量為kJ；化學鍵H-HN三NN-H斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min達到平衡，測得c（NH3）=O.4mol/L,則O至5min時再（比）=，反應開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為；（2）原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：裝置甲甲SO/-向極移動（填“A”或“B”）；四種金屬活動性由強到弱的順序是；若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后.取出洗凈、干燥、稱量.兩電極質(zhì)量差為6g。則導線中通過電子的物質(zhì)的量為mol。【答案】A460.04moI/（L?min）5:4AD〉A(chǔ)〉B〉C0.1【解析】（1）①反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，因此能正確表示該反應中能量變化的是A；②反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，則生成1molNH3時該反應放出的熱量為4molcc，二5;（2）甲中B電極上產(chǎn)生氣體，B是正極，A是負極，乙中D電極不斷溶解，D0.2mol/LX2L=0.6mol，氫氣是3mol—0.6mol/LX2L=1.8mol，所以反應開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為（2X3X391-946-3X436）kJ/2=46kJ；@4molcc，二5;（2）甲中B電極上產(chǎn)生氣體，B是正極，A是負極，乙中D電極不斷溶解，D0.2mol/LX2L=0.6mol，氫氣是3mol—0.6mol/LX2L=1.8mol，所以反應開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為1.8mol+0.6mol+0.8mol4是負極，A是正極，丙中C的質(zhì)量增加，C是正極，B是負極，則金屬性強弱順序是D〉A(chǔ)〉B〉C。①原電池陰離子向負極移動，則裝置甲中硫酸根離子向A極移動；②根據(jù)以上分析可知四種金屬活動性由強到弱的順序是D〉A(chǔ)〉B〉C；③設(shè)消耗鐵是xmol，則同時析出銅是xmol，因此有56x+64y=6，解得x=0.05，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為0.05molX2=0.1mol。18．（8分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類一項重大貢獻。（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2判斷能否設(shè)計成原電池A.B.。（填“能”或“不能”）（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氣體。負極是（填“鋅”或“銅”）；正極的電極反應式為；產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子mol?！敬鸢浮坎荒苣茕\2H++2e-=H2f0.3【解析】試題分析：（1）原電池反應一定是氧化還原反應；（2）①原電池中活潑金屬作員極；②正極是氫離子得電子生成氫氣'③根據(jù)正極反應式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量°解析：門）原電池反應一定是氧化還原反應，NaOH+HC1=Nad+HjO是非氧化還原反應，故A不能設(shè)計成原電池；2FeCb+Cu=2FeCk+CuCh是氧化還原反應，故B能設(shè)計成原電池，（2）①原電池中活潑金屬作負極，鋅比銅活潑，所以負極是鋅；②正極是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式是2H++2e-=H2f；③設(shè)產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氫氣共需轉(zhuǎn)移電子xmol2e-=H：T」2kc122.4LX^cl3.36L222.4x3.36x=0.3mol19．（10分）有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6mol?L-iH2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol?L-1的NaOH溶液中，如圖所示。甲請回答:聊片覆片甲請回答:聊片覆片1）寫出甲池中正極的電極反應式:。2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式:負極，總反應的離子方程式為（3）如果甲、乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出___活動性更強，而乙會判斷出___活動性更強（填寫元素符號）。4)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論?___(填寫字母序號)。利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析【答案】2H++2e-=H2fA1+40H--3e-=A102-2H2O2A1+2OH-+2H2O=2A1O°-+3H2fMgAla、d【解析】本題主要考查原電池原理0甲池中活潑金屬鎂作員極，鋁作正極，正極的電極反應式：2IT+加工Hjf°乙池中鋁與氫氧化鈉滾液發(fā)生反應而作員極，員極的電極反應式為總反應的離子方程式為SAl+ZOtT+aHjCriAlQi~+3lhf。如果甲、乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成員極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑,則甲會判斷出W活動性更強,而乙會判斷出A1活動性更強oA.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注育選擇合適的介質(zhì)，故爼正確；B.鎂的金屬性一定比鋁的金屬性強，故b錯誤；C.金屬活動性順序是被殮證的反應規(guī)律，不會過時，具有很犬使用價值，故心錯誤：D■該實殮說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較犬，因此應具體問題具體分析，故＜1正確。故選ado20.(14分)1、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1,貝VTOC\o"1-5"\h\z用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為；2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為；用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為；2s時物質(zhì)A的濃度為。II、某溫度時，在一個0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.Oi/innlO.K0.6-*cu「:必2「—012345//min根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：

1)該反應的化學方程式為．(2)反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為(3)用物質(zhì)X表示的化學反應速率為0.2mol?L-1?s-1與用物質(zhì)Y表示的化學反應速率為0.1mol?L-1?s-1,哪個快？a．前者b.后者c.a．前者b.后者c.一樣快d.無法比較答案】0.3mol?L—1?s—130%0.15mol?L—1?s—11.4mol/L3X+Y2Z0.2mo卜L-】?min-1b解析】開始42解析】開始420轉(zhuǎn)化1.20.61.22s后2.81.41.21.2mol(1)物質(zhì)A表示的反應的平均速率為?=0.3mol?L1?s打故答案為:2s(2)2s0.6mol時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為—?X100%=30%,故答案為：30%；2A(g)+B(g)=2C(g)0.3mol?L—1?s-1；(1)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mo卜L-1,生成C為0.6mol/LX2L=1.2mol,則0.6mol2L物質(zhì)B表示的反應的平均速率為=0.15mol?L—1?s—1，故答案為：0.15mol?L—1?s—1；2s4)2.8mol4)2s時物質(zhì)A的濃度為一=1.4mo卜L-1,故答案為：1.4mo卜L-1；LII、(1)由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物,2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：△□&)：△n(Y)：An(Z)=(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2,則化學方程式為3X+Y2Z,故答案為:3X+Y2Z；0.2mol反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為v=、5°=0.2mol/(L.min)，故答案為：0.2mol/(L.min)；2min根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比換算成用X物質(zhì)表示的速率來，前者物質(zhì)X表示的化學反應速率為0.2mol?L-】-s-1,后者用物質(zhì)Y表示的化學反應速率為0.1mol?L-1s-1換算成用X表示速率為：0.3mo卜L-1?s」，故后者反應快，故答案為：b。21.(8分)CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)匚二CO(g)+3H2(g)，測得在5min時達到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0?5min內(nèi)，用H2表示該反應的平均反應速率為。在一定條件下和有催化劑存在時，將1.0molCH4與2.0mol也0(g)充入密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)匚二CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學反應速率的是(填選項序號)。A.恒容條件下加Heb.恒壓條件下加HeC.升高