專題18以離子性質(zhì)為基礎(chǔ)的無機(jī)推斷題2018年高考化學(xué)備考中等生百日捷進(jìn)提升系列技能方法原卷

專觀十八叢馬&律質(zhì)慝鼠磁的無楓推虧愛EXAMINATIONDIRECTION手試方向EXAMINATIONDIRECTION手試方向離子性質(zhì)為基礎(chǔ)的推斷題為高考的必考內(nèi)容，以選擇題（浙江卷）或大題的形式出現(xiàn)。這類試題側(cè)重聯(lián)系元素化合物知識、電解質(zhì)溶液理論、離子反應(yīng)、離子共存等，進(jìn)行綜合考查，試題難道一般較大，得分率較低。CLASSICQUESTIONS1CLASSICQUESTIONS1經(jīng)典題例析【例1】某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。實驗I實驗I:取少量該試液進(jìn)行如下實驗。陽離子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子Siq2-、Mnq-、Cl-、NO3-、SO32-實驗II：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol?L-i的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z不進(jìn)行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的種。通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是。檢驗氣體X的方法是;沉淀Z的化學(xué)式為。寫出實驗II的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式：。A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為。通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為mol?L」?！敬鸢浮?NO3-用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍(lán)Mg(OH)2A1(OH)3+OH=A1O2-+2H2O0.1360-08【解析】滾液無色,則不存在亞鐵離子、高猛酸根離子「滾酒顯酸性，則不存在硅酸根離子和亞硫酸根禽子'該滾液與硝酸銀滾液混合后無沉淀生成，則不存在氨離子，因此一定含有硝酸根離子；該滾液與稀硫酸反應(yīng)得不到沉淀，說明不存在頓鳥子，所得溶液與過量的氫氧化鈉溶液混合生成氣體X、溶液丫和沉淀厶X是氨氣，一定含有謖根離子，沉淀一定是氫氧化鎂，含有鎂離子；根據(jù)團(tuán)像可知開始時氫氧化鈉首先中和氫離子，然后沉淀金屬陽離子，沉淀達(dá)到最犬值后幵始與讓根結(jié)合生成氨氣，然后沉淀幵始減少，最后不再發(fā)生變化，所以濬解的沉淀一定是氫氧化鋁，含有鋁禽子。則根據(jù)以上分析可知不進(jìn)行實驗就可以推斷出上表中的離子一定不存在的有4種，即亞鐵離子、硅酸根離子、高錳酸根離子和亞硫酸根離子。(2)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是NO3-。氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣的方法是用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍(lán)；根據(jù)以上分析可知沉淀Z的化學(xué)式為Mg(OH)2。(3)實驗II的圖象中BC段發(fā)生氫氧化鋁的溶解，對應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2Oo(4)A點消耗氫氧化鈉6mL,則與金屬陽離子反應(yīng)的氫氧化鈉是5mL,物質(zhì)的量是0.005molo溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是1mL,物質(zhì)的量是0.001mol，所以生成的氫氧化鋁是0.001mol,則與鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉是0.002mol,氫氧化鎂是0.001mol,所以對應(yīng)的固體質(zhì)量為0.001molX(58+78)g/mol=0.136go(5)與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉是1mL,物質(zhì)的量是0.001mol,即氫離子是0.001molo與銨根反應(yīng)的氫氧化鈉是2mL,物質(zhì)的量是0.002mol,即銨根是0.002mol，根據(jù)溶液顯電中性可知硝酸根的物質(zhì)的量是0.001mol+0.002mol+0.001molX3+0.001molX2=0.008mol,所以該溶液中陰離子的濃度為

0.008molF0.1L=O.08mol?L-i。點睛：根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失（如溶液中的AlO2-在酸過量時轉(zhuǎn)化為Al3+），則原溶液中是否存在該種離子無法判斷?！纠?】某無色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlOj、MnO^、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗：-X.-X.TOC\o"1-5"\h\z（1）氣體A的成分是（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是。（2）X溶液中一定存在的離子是。（3）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：。（4）寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：。（5）通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是;只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是?！敬鸢浮緾O2NH3CO32-、A?-、Na+CO32-+2H+=H2O+CO2f、AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++3HCO3-=Al（OH）3（+3CO2fSO42-在沉淀乙中加入足量鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO42-；若不完全溶解，則X中存在SO42-【解析】滾液呈無色，貝＞1—定不含MnOG1、取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色滾液，說明濬液中含有CO?',則一定不含Mg匚助二All2、在〔I）所得濬液中加入過量NH4HC6濬酒，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，說明（I）中含有則原溶酒中含有A16］鋁離子和碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁白色沉淀；気在（II）所得溶液中加入過量月日（OH）二溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙，該氣體為氨氣，沉淀為BaCOi或E需04,不能確定原溶液中是否含有SO42-，根據(jù)溶液電中性原則可知含有Na+,所以溶液中一定含有CO32-、AlO2-、Na+,則（1）氣體A的成分是CO2，氣體B的成分是NH3；（2）X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+；（3）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式有CO32-+2H+=H2O+CO2f、AlO2-+4H+=A13++2H2O；（4）步驟②形成白色沉淀甲是鋁禽子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁，反應(yīng)的宮子的方程式為AF+3HC6工Al（OH）沢：〔刃滾液中含有碳酸根離子，可能含有硫酸根離子，所以_加過量的氫氧化頓生成白色沉淀一定含有碳酸頓，可能有硫酸瓠b檢殮硫酸根的方法是：在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若沉淀全部濬解則說明只有BaCOs,若不能全部滾解，說明是BaCOs和E需5的混合物，即—定含有硫酸根禽子。點睛：明確相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意進(jìn)行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失（如本題中的A102-在酸過量時轉(zhuǎn)化為A13+）,則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎(chǔ)知識作后盾。扎實全面的基礎(chǔ)知識是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。METHODSANDSTRATEGIES、I解題方法與策略解決此類問題我們注意一下幾點：1、“能組先組”通過離子反應(yīng)確定化合物的化學(xué)式時，如果通過離子共存可以確定的化學(xué)式，我們應(yīng)先確定化學(xué)式再來做推導(dǎo)。2、注意分析離子因（1）、復(fù)分解反應(yīng)（難溶、難電離、易揮發(fā)）（2）因氧化還原反應(yīng)（特別注意NO3—在酸性條件下）（3）、雙水解（4）、離子顏色而不能共存或不能存在的離子。（以上知識點我們要重點熟練掌握）3、“確一排它”：當(dāng)確定了一種離子的存在就要去排除一些不能共存的離子。4、“因過量而干擾的離子”：注意添加了某些溶液后引入了新的離子而不能確定該離子5、“電中性原則”：最后要注意溶液是呈電中性原則，有大量的陽離子必含有陰離子，有大量陰離子必含陽離子。

審題*審明題意，明確范圍審題*審明題意，明確范圍f”分析推斷，得到結(jié)論■析題水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分，研究其化學(xué)組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、足■XI：禍潘A13+、SO42-、N0「、CO32-、足■XI：禍潘沉邃INtOH藩版?磁瓷全時港卑學(xué)2斗汽幣俶周汕的試戰(zhàn)亶卸L沉桃z衛(wèi)％沉淀棒分解解井產(chǎn)生氣侔已知：在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將no3-還原為氨氣?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z“氣體1“的電子式為。生成“沉淀1”的離子方程式為。“沉定2”的成分是(填化學(xué)式)。“溶液3一k氣體2”的離子方程式為。（5）根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中含量較低（填離子符號）。（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表：元糸NSNa、Mg、ClAlCa污染主體機(jī)動車尾氣燃煤污染海鹽離子土壤揚塵建筑粉塵根據(jù)實驗結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.lmol/L。陽離子疋Cu”F#Al”F』陰離子crCO廣HOf90廣s邊廣甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察）。II.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。III.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。W.向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由I、II判斷，溶液中一定不含有的陽離子是（寫離子符號）。（2）111中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是。（3）將III中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式。（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是，陰離子是（寫離子符號）。3.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子:陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO"、eq2-、Siq2-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）:序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果I向該溶液中加入足量稀HC1產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體II將I的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，固體質(zhì)量為2.4g

稱量所得固體質(zhì)量III在II的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z實驗I能確定一定不存在的陽離子是。實驗I中生成沉淀的離子方程式為。通過實驗I、II、III和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol?L-1TOC\o"1-5"\h\z判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由。4.一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、卜、CIO-、A1O2-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液則該溶液中一定存在的離子是，一定不大量存在的離子是。經(jīng)檢測后，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl-、Br-、卜、與通入氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)關(guān)系如下表所示，回答下列問題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(l-)amol00當(dāng)通入的氯氣為2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，原溶液中n(Cl-)

為mol；通入氯氣的體積在2.8L?5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間時的有關(guān)離子方程式為（如有多個反應(yīng),請分開書寫），原溶液中Cl-、Br-、卜的物質(zhì)的量濃度之比為。5.某強(qiáng)酸性溶液X：可能含有A13+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實驗，轉(zhuǎn)