專題10 鐵及其化合物第01期-2017年高考化學(xué)備考之五年

耳需靑備靑更【壺年怎君裹龜】戳制薇專題10鐵及其化合物（滿分60分時(shí)間25分鐘）姓名：班級(jí)：得分：1【2015北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟卩匚暮硝酸也一F嚴(yán)九訃硝酸peII現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量尢色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法中不．正．確．的是（）I種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)對(duì)比1、11中現(xiàn)象，說(shuō)明稀hno3的氧化性強(qiáng)于濃hno3針對(duì)III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化【答案】C【解析】試題分折：【是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體NO褫空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NOi氣體，故A正韻hH的現(xiàn)象是因?qū)濊F發(fā)生了鈍化，氏衣面形成勲錘的氧化層，陽(yáng)止滄進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確』實(shí)殮】】反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來(lái)比較稀硝酸和濃硝酸的戦化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化愕強(qiáng)弱只能通過(guò)上甘支物質(zhì)得電子能力犬小來(lái)分析，故C錯(cuò)誤孑皿中F饑6都能與8肖酸反應(yīng)，二者接能，符合原電泄枸成條件，要想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電滾計(jì)，故D正確?？键c(diǎn)：考查Fe與硝酸的反應(yīng)，涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強(qiáng)氧化性、原電池工作原理等2【2015上?；瘜W(xué)檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（）A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚答案】B【解析】試題分析：A.若加ANaOH,硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的白色F<OH）2e被硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的紅褐色的Fe（OH>遮擋，不容易觀察到，因此不能鑒定，錯(cuò)誤。B.有氧化性，硫酸亞鐵有還原性,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMhOi的紫色褪去，而硫酸鐵不能與發(fā)生反應(yīng)，因此可以_作為鑒定試劑，正確oC.KSCN與硫酸鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)，使溶滋變紅色，而硫酸亞鐵不能反應(yīng)，因此無(wú)論硫酸亞鐵是否存在，濬液都變紅色，因此無(wú)法鑒定，錯(cuò)誤。D.萊酚與硫酸鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，使濬液變?yōu)樽仙?而與硫酸亞鐵不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)論硫酸亞鐵是否存在，滾滋都變紫色,所以■不能作為鑒定試劑,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒定的知識(shí)。3【2016年高考新課標(biāo)III卷】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.AI2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCI3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記【答案】B【解析】試題分析：A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說(shuō)法正確；B、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子,不能說(shuō)明鐵比銅強(qiáng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，故說(shuō)法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說(shuō)法正確。【考點(diǎn)定位】考查鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)，次氯酸的性質(zhì)，二氧化硅的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】本試題考查考生對(duì)元素及其化合物性質(zhì)的掌握?？疾榭忌鷮?duì)知識(shí)的夯實(shí)和運(yùn)用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al3++3HCO3-=AI（OH）3；+3CO2f，比較金屬性的強(qiáng)弱，可以通過(guò)置換反應(yīng)，利用金屬性強(qiáng)的制取金屬性弱的，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu,說(shuō)明Fe比Cu金屬性強(qiáng)，漂白性的原理分為三類：一是具有強(qiáng)氧化性的，如HClO、O3等，二是結(jié)合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會(huì)產(chǎn)生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質(zhì)，雕刻玻璃常用氫氟酸，因?yàn)榘l(fā)生4HF+SiO2=SiF4f+2H2O，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學(xué)知識(shí)，才會(huì)使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會(huì)更安全、更健康。4【2012年高考天津卷】下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（）A．NaHSO4水溶液顯中性SiO2與酸、堿均不反應(yīng)no2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCI2和FeCl3【答案】C【解析】試題分折：N3H￡0n=Na++H++SO；5瀋液顯酸性iA錯(cuò)誤鼻SiCh+4HF=SiF<T+2H3O、SiQj+ZhlaQH-NajSiOj+HjO^B錯(cuò)詢有化含價(jià)變化；為氧化還原反應(yīng)；C正確；氏在Ch中躺只得到FeC切D錯(cuò)気考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)內(nèi)容5【2015廣東理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含卜的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：CI2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加h2o2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性【答案】BC【解析】試題分析：Na2CO3加熱時(shí)產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結(jié)形成，不是分解生成的，A錯(cuò)；苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，B對(duì)；淀粉溶液變成藍(lán)色則生成了12,說(shuō)明氯水把I-氧化成了12，故氧化性：Cl2>l2,C對(duì)；FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的還原性，沒(méi)有體現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)?？键c(diǎn)：本題主要考查Na2CO3和NaHCO3固體、苯酚的性質(zhì)，Cl2、I2氧化性強(qiáng)弱的比較以及Fe2+的檢驗(yàn)，以及實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論之間的關(guān)系。6．【2015天津理綜化學(xué)】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A?在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+B?氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C?灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【答案】B【解析】試題分析:A項(xiàng)F存遇KSCN會(huì)使?jié)L液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)W嗨KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，如果該滾液既含F(xiàn)M+,又含F(xiàn)@+,滴加KECN溶液，溶液呈紅色，則證明存在旦并不能證明無(wú)FM+,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；E項(xiàng)氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuS04-5H20=CuS045HiO,CuSCM5H2O藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，E項(xiàng)正確；C項(xiàng)灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有NT,Na+顏色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無(wú)K+,因?yàn)辄S光可遮住紫光，故K+顏色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃濾去黃光后觀察,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)能使澄清石灰水變洱濁的氣體有CO2.呂5等，故將氣體通人澧清石灰水，溶液變洱濁，則原氣體比一定是0,D項(xiàng)錯(cuò)i吳’本題選考點(diǎn)：本題主要考查了常見物質(zhì)、離子的檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)鐵離子、水、鈉離子、鉀離子、二氧化碳?xì)怏w。7【2012年高考四川卷第*題】（13分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液；相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)；F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物；E為黑色固體；I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。r->AX電解■R>DEABDcGMHD-J-YAYIh2oN請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中所含元素位于周期表中第—周期第—族。TOC\o"1-5"\h\z（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是。（3）D+E——B的反應(yīng)中；被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是。（4）G+J"M的離子方程式是。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）三WA（2）產(chǎn)生蒼白色火焰（3）2：1（4）3AIo+Fe3++6H2O=3AI（OH）3&+Fe（OH）3&（5）4Fe（NO3）3=====2Fe2O3+12NO2個(gè)+302個(gè)【解析】試題分析：由題意可知F是鋁,可與酸或堿反應(yīng),該反應(yīng)團(tuán)中,C由X電解產(chǎn)生且同時(shí)產(chǎn)生兩氣體單質(zhì)A和E,能滿足以上要求的為電解Nad^o遇為血E為Cb,C^NaOH^D為Hd,E為MugG^NaAlC^H是氧化物，且為紅棕色氣體，則I為為為紅褐色固體，則M是Fe(OI^,Y為FefNOR強(qiáng)Y分解得到I(NQ)和氧化物H,H為J為FeCho(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第呱A族。(2)盡在6中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化猛發(fā)生的反應(yīng)為MhQj-HHClC^)亠MhCbYhT-2盡0,反應(yīng)中被氧化｛注意發(fā)生反應(yīng)的HC1只有一半被氧化〕與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：lo(4)血皿與FeCls在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：3加0；舟0乜島03期(0巴卅甘忒0也卅。(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣'化學(xué)反應(yīng)方程式為4F<NO3)3^^2Fc26t12N6Tt3OJ?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化有關(guān)內(nèi)容8【2016年高考新課標(biāo)II卷】(15分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCI2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCI2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，

說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCI2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCI2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和I滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是-__丙組同學(xué)取10mL0.1moI/LKI溶液，加入6mL0.1moI/LFeCI3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1mLCCI4充分振蕩、靜置，CCI4層呈紫色；第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6］溶液，生成藍(lán)色沉淀：36第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在卜過(guò)量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCI3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因(用平衡移動(dòng)原理解釋)。【答案】28.（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-（3）隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,Fe3+催化也02分解產(chǎn)生。2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)?！窘馕觥吭囶}分析：⑴亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FQ溶液中加入少量鐵屑的目的是防止F沔貞氧化?！?）Ch可將F應(yīng)竄化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和愿子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為專去+畑=證去++2口飛（3）防止空氣中的氧氣將F?竄化，產(chǎn)生干擾，則煤油的作用是隔絕空氣。（4）根據(jù)Fe=+的檢殮方法，向溶滋中加入1滴K4Fe（CN＞］溶液，若生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是F@+；碘易溶于CCU?在CCU中呈紫色，F(xiàn)e^gKECN濬酒顯血紅色，實(shí)殮①和③說(shuō)明，在1泡量的情況下，溶液中仍含有FM權(quán)口I打由此可以證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（5）吐6溶液中加人幾滴酸化的F8諏酒液變成棕黃色，鐵離子的溶液呈棕黃色，說(shuō)明曲6將Fe2竄化成Fe3二發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為血①-2FW+-/日+二前芒+十肚。；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn),是因?yàn)镕M+催化氐6分解產(chǎn)生5;H2?分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)FM+的水解平衡正向移動(dòng)，所以隨后有紅褐色沉淀生成?！究键c(diǎn)定位