山東省濟南市藝術(shù)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濟南市藝術(shù)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NO2溶于水時的反應(yīng)是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是

Ａ、3：1

Ｂ、2：1

Ｃ、1：2

Ｄ、1：3參考答案：C略2.10gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)完全反應(yīng),生成4.4gC物質(zhì),1.8gD物質(zhì)和0.1molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）A.108g

B.54g·molˉ1

C.108g·molˉ1

D.54參考答案：C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案選C。3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是(

)

A．⑤②④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略4.如圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是（）A．C3H4

B．CO2

C．CO

D．H2S參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，結(jié)合n=解答該題．解答：解：同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可知在溫度為50℃時，兩種氣體的壓強之比為1.2：0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2：0.8，設(shè)氣體M的相對分子質(zhì)量為x，則：=0.8：1.2，x=28，只有C符合，故選C．點評：本題考查阿伏伽德羅定律，明確圖象的意義及溫度相同時p與n成正比是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．5.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA④在標(biāo)況下1molNe含有的原子數(shù)為NA⑤0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為4NA⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA．A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算原子數(shù)；②依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鈣最外層電子數(shù)為2分析；③依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；④Ne是單原子分子；⑤依據(jù)1mol鋁和足量鹽酸反應(yīng)失電子3mol分析計算；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；⑦依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子式計算電子數(shù)；解答：解：①依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合分子式計算原子數(shù)為2NA，故①錯誤；②依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合鈣最外層電子數(shù)為2分析，4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，故②錯誤；③依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在常溫常壓下，11.2LN2物質(zhì)的量不是0.5mol，故③錯誤；④Ne是單原子分子，在標(biāo)況下1molNe含有的原子數(shù)為NA，故④正確；⑤依據(jù)1mol鋁和足量鹽酸反應(yīng)失電子3mol分析計算，0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故⑤正確；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，1L水所含分子數(shù)約為×NA=55.6NA，故⑥錯誤；⑦依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合氨氣分子式計算電子數(shù)10NA，故⑦正確；綜上所述④⑤⑦正確；故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和氣體體積、微粒數(shù)的計算應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等6.某烴能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，1mol該烴能與1mol溴完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為1，2-二溴-2-甲基丁烷，該烴是參考答案：D7.在物質(zhì)的分類中，前者包括后者的應(yīng)該是A．氧化物、化合物

B．化合物、酸式鹽C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略8.向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2+C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有CO32﹣

參考答案：BA．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能有SO42-或氯離子，A錯誤；B．先不顯紅色，排除鐵離子的干擾，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中有Fe2＋，B正確；C．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知，原溶液中一定有Na+，不能確定是否含K+，C錯誤；D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，氣體可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重離子檢驗的考查，進(jìn)行離子檢驗時一定要注意排除其它離子的干擾以及試劑的先后順序，例如檢驗硫酸根離子時首先加入鹽酸，沒有明顯實驗現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液。9.如果用鐵片和銅片構(gòu)成檸檬電池，會發(fā)生的是（）A．銅片上發(fā)生反應(yīng)：Cu﹣2e﹣═Cu2+B．鐵片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．檸檬中蘊含的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】鐵、銅和檸檬酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流與電子運動方向相反，據(jù)此解答．【解答】解：A．銅作正極，氫離子在銅上得到電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故A錯誤；B．Fe為負(fù)極，失去電子而溶解，則鐵片的質(zhì)量減小，故B正確；C．電流從正極銅流向負(fù)極鐵，故C錯誤；D．該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故D錯誤；故選B．10.A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．①若A為ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y；②若A為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是（

）A.（X/2+18）和（2m+18）

B.（X/2

+8）和（2m+18）C.（X/2

+8）和（2m+36）

D.（X/2

+18）和（2m+36）參考答案：C試題分析：若A為ⅡA族，A質(zhì)量數(shù)為x，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A的質(zhì)子數(shù)為x/2，處于過渡元素之前，則B的質(zhì)子數(shù)為Y=x/2+8；若A為ⅣA族，A質(zhì)子數(shù)為m，處于過渡元素之后，則B的質(zhì)子數(shù)為Y=m+18，B的質(zhì)量數(shù)n=2Y=2m+36，答案選C。11.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略12.下列氣體所含原子數(shù)最多的是（

）

A．7.5gC2H6

B．14gN2

C．7gCO

D．24gO2參考答案：A略13.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法中正確的是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D溶液中所有粒子的濃度都變小參考答案：B略14.下列有關(guān)元素敘述正確的是A.氯——“成鹽元素”，元素有毒

B．硅——親氧元素，單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分C.鋁——地殼中含量最多的金屬元素，鋁制品抗腐蝕能力較強

D．鈦——“未來金屬”，其合金是目前用量最大、用途最廣的金屬參考答案：C試題分析：A、氯元素沒有毒，A錯誤；B、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，B錯誤；C、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁制品抗腐蝕能力較強，C正確；D、鐵合金是目前用量最大、用途最廣的金屬，D錯誤，答案選C。15.實驗室制備下列氣體，只能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO

C．O2

D．Cl2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實驗②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。參考答案：(1)吸熱

(2)反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實際上增大，是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱；B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少升氣體？參考答案：18.已知中含，則的摩爾質(zhì)量是