山東省濟(jì)寧市現(xiàn)代高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)寧市現(xiàn)代高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)所用裝置正確的是A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制取乙炔C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：C略2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4參考答案：A3.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．18GD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA

C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA

D．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA參考答案：略4.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：D5.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物種類的是

A．碳粉在氧氣中燃燒

B.C02通入氫氧化鈉溶液

C.鐵在氯氣中燃燒

D．銅和硝酸反應(yīng)參考答案：C6.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，選項(xiàng)中關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是

A．橙花醇的分子式C15H26O

B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

C．橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴參考答案：D略7.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列敘述正確的是（

）

A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的濃溴水反應(yīng)

C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C略8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

高考資源網(wǎng)參考答案：AC9.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確是（）A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH=5.6形成酸雨參考答案：C考點(diǎn)：硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、單質(zhì)硅是半導(dǎo)體，二氧化硅可以制光導(dǎo)纖維；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和二氧化硫之間反應(yīng)，最終得到穩(wěn)定的硫酸鈣；C、根據(jù)有毒氣體的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析；D、酸雨pH＜5.6．解答：解：A、高純度的硅單質(zhì)是半導(dǎo)體，廣泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應(yīng)，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實(shí)現(xiàn)煤的脫硫，故B錯(cuò)誤；C、汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器“，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2，故C正確；D、正常雨水的pH約為5.6，酸雨pH＜5.6，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生硅、二氧化硅的用途知識以及環(huán)境污染等問題，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，難度不大．10.某商品的廣告詞是：“臭氧，世界上最強(qiáng)大的消毒劑！”下列有關(guān)敘述正確的是

A．臭氧與氧氣是同分異構(gòu)體，二者的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

B．大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護(hù)地球上的生物

C．臭氧有毒，所以不能用于水的凈化

D．因?yàn)槌粞醴纸馍裳鯕?，所以空氣中臭氧的含量越高越好參考答案：B略11.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0gCH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，22.4LNH3約含有NA個(gè)NH3分子D．一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：A解：A．4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷分子中含有1mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA，故A正確；B．氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，由于二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的三氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，故D錯(cuò)誤；故選A．12.下列說法正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成份是硅

B．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英C．常用氫氟酸（HF）來刻蝕玻璃

D．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：C略13.在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）xC（g）有如下圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是（

）

A．溫度：T1＞T2

B．壓強(qiáng)：p1＞p2

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．x的值是2參考答案：A略14.向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是（

）A.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變B.t4~t5階段改變的條件為降低溫度C.B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A略15.磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）是一種新型動力電池。電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，Li+可以通過而e-不能通過。該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6C6+LiFePO4（注：LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)B.在充電時(shí)，正極中的Li+通過聚合物隔膜向負(fù)極遷移C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+=Li1-xFePO4-xe-D.若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時(shí)，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA參考答案：D試題分析：該電池放電時(shí)，LixC6在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Li1-xFePO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。A.由電池的總反應(yīng)可知，放電時(shí)，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.在充電時(shí)，正極連接電源正極變?yōu)殛枠O，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li+通過聚合物隔膜向陰極（放電時(shí)是負(fù)極）遷移，B正確；C.放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+=Li1-xFePO4-xe-，C正確；D.若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時(shí)，則生成銅的物質(zhì)的量為300mol，電子轉(zhuǎn)移600mol，所以，電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為600NA，D不正確。本題選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種．現(xiàn)選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝入，其作用是．（2）儀器D中盛放水，其作用是．（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各種試劑的名稱

，將HgO加入F中的操作方法是．（4）裝置圖中，加熱F的方式叫．所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是

．參考答案：（1）NaOH溶液；除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒；（2）吸收生成的乙醛蒸氣；（3）氧化汞→水→濃H2SO4；將蒸餾燒瓶橫放，用藥匙或紙槽將HgO粉末送至燒瓶底，再慢慢豎立；（4）水浴加熱；B（5）取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得．考點(diǎn)： 乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；乙醛的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題： 實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析： 從題給條件來看：反應(yīng)中需HgSO4．從反應(yīng)裝置來看，A為乙炔發(fā)生器，B為洗氣瓶，F(xiàn)為主反應(yīng)器；D為吸收器．（1）根據(jù)H2S的性質(zhì)選擇除雜溶液，H2S具有酸性，能與堿液反應(yīng)，如不除去，會導(dǎo)致催化劑中毒；（2）生成的乙醛能溶于水，D應(yīng)是氣體吸收裝置；（3）加入藥品時(shí)應(yīng)先加固體藥品，濃硫酸和水加入時(shí)要注意防止液體飛濺；加入固體藥品時(shí)要用紙槽或藥匙，防止固體藥品打破儀器；（4）由反應(yīng)所需的溫度（75℃），確定加熱的溫度和加熱方法；（5）根據(jù)乙醛的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方法．解答： 解：（1）H2S具有酸性，能與堿液反應(yīng)，如不除去，會導(dǎo)致催化劑中毒；故答案為：NaOH溶液；除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒；（2）本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽湟胰胰┮兹苡谒?，可用蒸餾水收集，故答案為：吸收生成的乙醛蒸氣；（3）加入藥品時(shí)應(yīng)先加固體藥品，濃硫酸和水加入時(shí)要注意防止液體飛濺，應(yīng)將密度大的加入到密度小的液體中，加入固體藥品時(shí)要用紙槽或藥匙，防止固體藥品打破儀器，故答案為：氧化汞→水→濃H2SO4；將蒸餾燒瓶橫放，用藥匙或紙槽將HgO粉末送至燒瓶底，再慢慢豎立；（4）由反應(yīng)所需的溫度（75℃），可以選擇水浴加熱方式同時(shí)選擇量程為0～100℃的溫度計(jì)較適宜，故答案為：水浴加熱；B（5）乙醛的檢驗(yàn)，一般是利用了醛類物質(zhì)的通性﹣﹣跟新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故答案為：取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得．點(diǎn)評： 本題是一道關(guān)于物質(zhì)的制備和檢驗(yàn)以及固、液藥品的加入順序，加熱的方法和溫度計(jì)的使用等基本操作內(nèi)容的綜合性實(shí)驗(yàn)題，注意氣體制備的一般方法和注意事項(xiàng)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質(zhì)的量。（1）酸性介質(zhì)中NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式

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。（2）取7.51g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g,向上述濾液中加入NH3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。參考答案：（11分）（1）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

(2分)（2）n(Fe)＝2.80g/160g·mol-1×2=0.035moln(SO42-)＝10.48g/233g·mol-1=0.045moln(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol

(3分)鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%=0.015mol/（3×0.035mol)×100%=14.29%

(3分)（3）n（H2O）=(7.51g—0.035mol×56g·mol-1－0.045mol×96g·mol-1－0.015mol×17g·mol-1）/18g·mol-1=0.054mol化學(xué)式:Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O

(3分)略18.取0.04molKMnO4固體，加熱一段時(shí)間后將剩余固體與濃鹽酸共熱，收集到氣體

V(L)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若KMnO4的分解率為x，HCl揮發(fā)忽略不計(jì)，與鹽酸反應(yīng)后Mn元素全部以Mn2+存在，則：(1)V=

L（用含x的代數(shù)式表示）。(2)當(dāng)x=

時(shí)，V的值最水，其值為

L。(3)當(dāng)V=