《金新學案》高三化學一輪復習 第一章　化學計量在實驗中的應用章末專題講練

A．7d B．5dC．2.5d D．2d答案：B1．已知標準狀況下氣體密度ρM＝ρ·22.4L·mol－1，Mr在數(shù)值上與M相等。2．已知兩種氣體的相對密度D：Mr(A)＝D·Mr(B)。(守恒法)將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4 B．3C．2 D．1解析：Na2CO3溶液與MCln鹽溶液反應時根據(jù)電荷守恒得：15mL×2mol·L－1×2＝40mL×0.5mol·L－1×n，解得n＝3。答案：

B(差量法)為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質量分數(shù))是()答案：A(關系式法)用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是()A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO2解析：

設此鉛氧化物的化學式PbxOy,13.7g鉛氧化物中氧原子的質量是m(O)，則：PbxOy～yO～yCO2～yCaCO3 16y 100y

m(O) 8.0gm(O)＝1.28g，則m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42g。答案：

C1．守恒法所謂“守恒”就是利用化學反應前后某些量之間的等量關系，經(jīng)過分析推理得出答案的一種方法。守恒法又分為如下幾種：(1)電子守恒法，這是守恒法中最常用的一種；(2)電荷守恒法；(3)元素(原子)守恒法。守恒法貫穿于中學化學的始終，若能靈活運用，可簡化解題過程，避免煩瑣的計算或討論，從而快速準確地求算，提高多視角分析問題和解決問題的能力。2．差量法差量法是根據(jù)化學反應前后某種物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差值”。這個差值可以是質量、氣體體積、壓強、物質的量、反應過程中的熱量變化等。該差值的大小與反應物或生成物的有關量成正比例關系。運用該法的關鍵是根據(jù)題意找出“理論差值”，再根據(jù)題目提供的“實際差值”，列出比例式，求出答案。差量法的優(yōu)點是：不必考慮反應的中間過程，因而可以使計算簡化。3．關系式法對于多步的連續(xù)反應，由于前一個反應的產(chǎn)物是后一個反應的反應物，則可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關系，找出原料和最終產(chǎn)物的量的關系。用關系式法可以簡化計算過程，減少出錯的幾率。1．由CO、H2和O2組成的混合氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa、120℃下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分數(shù)為()答案：A2．取A、B、C三種物質各16g混合加熱，充分反應后混合物中有12gA、27gC和一定量的D，已知B完全反應。若A、B、C、D的摩爾質量分別為16g/mol、32g/mol、44g/mol、18g/mol，則該反應的化學方程式可表示為()A．A＋B===C＋2D B．A＋2B===C＋2DC．A＋B===2C＋D D．A＋B===C＋2D解析：

A、B、C反應后，A的質量減少，則A是反應物，C的質量增加，則C是生成物。根據(jù)題意知B是反應物，D是生成物。4gA和16gB反應生成11gC，根據(jù)質量守恒定律，生成D的質量為9g。將反應的化學方程式寫成aA＋bB===cC＋dD的形式，可得關系式：16a∶32b∶44c∶18d＝4∶16∶11∶9，令a＝1，則b＝2、c＝1、d＝2。答案：

B3．在隔絕空氣的情況下，9.8g鐵、鎂、鋁混合物溶于一定濃度的稀硝酸中，當金屬全部溶解后，收集到4.48LNO氣體(標準狀況下)，在反應后的溶液中加入過量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量可能是()A．18g B．22g C．20g D．無法計算解析：

HNO3→NO，N得到3e－，n(NO)＝0.2mol，n(e－)＝0.6mol，由M→Mn＋→M(OH)n和電子守恒知金屬失去電子的物質的量等于氮得到電子的物質的量，也等于生成沉淀時結合OH－的物質的量，最多生成沉淀的質量等于金屬質量＋凈增OH－的質量＝9.8g＋0.6mol×17g/mol＝20.0g，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以質量應小于20g。答案：

A4．實驗室用H2還原mgCuO，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后，稱得殘留固體的質量為ng，共消耗H2的質量為wg，此時生成水的質量為()A．(m－n)8/9g B．(m－n)9/8gC．9w/40g D．9wg解析：

本題隱含了實驗進程。題干隱藏很深，即知失氧量(由固體差量可確定)，又知氫氣消耗量：利用氫氣和固體差量可以得到兩個數(shù)值，B、D選項均符合題意。而實際上實驗室里用氫氣還原氧化銅時，消耗的氫氣應包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、冷卻銅三部分，所以題目中所給氫氣的質量并不是實際還原CuO所消耗的氫氣的質量，不能以此計算，應采用差量法計算結果。答案：

B5．KCl和KBr的混合物7.1g溶于水制成溶液，加入足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾、干燥測得沉淀質量為14.0g，則混合物中K元素的質量分數(shù)為()A．55% B．45%C．50% D．27.5%解析：

向KCl和KBr的混合溶液中加入足量的AgNO3溶液后，Cl－與Br－全部轉化為AgCl與AgBr沉淀。共7.1g共14.0g

根據(jù)上述關系可得：K＋Ag＋Δm39108108－39＝69m(K＋)14.0g－7.1g＝6.9g答案：

A6．在5mL0.05mol/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如下圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為()A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4解析：

設其金屬氯化物化學式為MClx，則有：MClx～xAgNO31x5mL×0.05mol/L0.1mol/L×7.5mL列比例式可求得x＝3。答案：

C1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是()A．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．1molAl3＋含有的核外電子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAD．1L1mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA解析：

Al3＋是10電子離子，1molAl3＋含有的核外電子數(shù)為10NA。FeCl3溶液中Fe3＋能發(fā)生水解，1L1mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA。答案：

B2．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()①常溫常壓下，22.4LN2的分子數(shù)為NA

②64g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子③常溫常壓下，100mL0.5mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的分子數(shù)目小于0.05NA

④常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NAA．①②B．③④C．①③D．②④解析：

常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol,22.4LN2的物質的量不為1mol，①錯；Cu與S加熱時反應生成Cu2S,64gCu參加反應轉移NA個電子，②錯；CH3COOH為弱酸，能夠部分電離，因此100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH的分子數(shù)目一定小于0.05NA，③對；He的核外電子數(shù)為2，氦氣為單原子分子，1mol氦氣分子核外電子數(shù)為2NA，④對。答案：

B3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．25℃時，71g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NAB．100mL1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，2.24L苯中含有的碳原子數(shù)為0.6NAD．1molAlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NA解析：

A項,71g氯氣為1mol，被還原時會得到2mole－，正確；B項中的NH4＋會部分水解，錯誤；C項，在標準狀況下苯為液態(tài)，錯誤；D項，AlCl3是共價化合物，錯誤。答案：

A4．若NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．1molCl2與足量的鐵反應，轉移電子數(shù)為3NAB．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，2.24L丁烷分子所含的C—H鍵數(shù)為NAD．5.6gCO和N2組成的混合氣體所含的質子數(shù)為2.8NA答案：A5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．46g乙醇溶液中，所含的氧原子數(shù)為NAB．1molNa2O2晶體中，所含的陰離子數(shù)為2NAC．25℃時，1.0LpH＝7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－數(shù)為10－7NAD．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉移電子數(shù)為10NA答案：C6．下列各項中的計算結果正確的是()A．標準狀況下，2.24LN2和NH3的混合氣體：原子間共有3×6.02×1022個共用電子B．常溫下，F(xiàn)e(OH)3懸濁液中由Fe(OH)3電離出的c(OH－)≈10－10mol·L－1：溶液的pH約為4C．0℃時，22.4L密閉容器中充入88gCO2氣體：