2021屆高考化學一輪復習基礎訓練：鹵素及其化合物【答案+詳解】

鹵素及其化合物1.某高速公路一輛載有 35噸液氯的槽罐車與一輛貨車相撞，導致槽罐車中液氯大面積泄漏，造成多人傷亡。下列處理方法和過程合理的是( )A.將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方，等待營救B.將梢罐車推入附近的水塘中，撒上石灰C.用高壓水槍向空中噴灑大量酸性溶液D.被轉(zhuǎn)移人群可戴上用氫氧化鈉處理過的口罩答案 B解析 氯氣的密度比空氣大， 人群應轉(zhuǎn)移到地勢較高處；氯氣能與石灰發(fā)生反應而與酸不反應；氫氧化鈉對皮膚有強烈的腐蝕作用。2．下列說法中不正確的是 ( )A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉 B.過氧化鈉與水反應時可放出氧氣C.氯氣與鐵反應生成氯化鐵 D.久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的全是水【答案】D【解析】鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色固體物質(zhì)過氧化鈉，A正確；過氧化鈉與水反應時生成氫氧化鈉和氧氣，故可放出氧氣， B正確；氯氣與鐵反應生成氯化鐵，C正確；氯水久置，因反應產(chǎn)生的次氯酸光照分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，氧氣逸出，所以最后得到的是稀鹽酸， D不正確。3．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，其中判斷各瓶所注入的液體正確的是( )A.①中為硝酸銀溶液B.②中為氫氧化鈉溶液C.③中為蒸儲水D.③中為澄清石灰水答案C解析瓶①中氯氣完全被吸收，加入的是堿溶液；瓶②中氯氣完全被吸收，有白色沉淀生成，加入的可能是硝酸銀溶液；瓶③中氯氣部分被吸收，得到淺黃綠色氯水溶液，加入的是蒸儲水。A.I圖中：如果MnO±量,A.I圖中：如果MnO±量,C12的性質(zhì)。下列說法錯誤的是濃鹽酸就可全部被消耗B.II圖中：溶液變藍C.田圖中：生成棕黃色的煙D.IV圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色【答案】A【解析】加熱時，MnO只能氧化濃鹽酸，I圖發(fā)生裝置內(nèi)，隨著反應的消耗、鹽酸的揮發(fā)，鹽酸濃度逐漸減小，變成稀鹽酸后與 MnO2不反應， 鹽酸不可能全部消耗，A項錯誤。氯氣與KI置換出I2,I2與淀粉生成藍色物質(zhì)，B項正確；加熱的銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的氯化銅固體顆粒， C項正確；干燥的C12無漂白性，C12與水反應生成的HC1O有漂白性，故干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，D項正確。.將0.2molMnO2和50mL12mol?Lt的鹽酸混合后緩緩加熱，向反應完全后的溶液中加入足量AgNO容液,則生成的AgCl沉淀的物質(zhì)的量(不考慮鹽酸的揮發(fā))( )A.等于0.3mol B.小于0.3molC.在0.3?0.6mol之間D.以上結(jié)論均不正確答案C解析本題易錯之處在于沒有考慮到鹽酸濃度降低到一定程度后， MnO2與HCl不再繼續(xù)反應，因而錯選A。由題意可知n(HCl)=0.6mol,根據(jù)化學方程式MnO+4HCl(濃)N==MnC2+Cl2f+2HO可判斷出Mn?±量。若0.6molHCl完全反應，則有0.3molHCl被氧化，反應后的溶液中存在 0.3molCl－，加入足量 AgNO3溶液生成0.3molAgCl。但隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，而稀鹽酸與MnO不反應，所以實際被氧化的HCl的物質(zhì)的量必然小于0.3mol，即反應后溶液中存在的C廠的物質(zhì)的量大于0.3mol,故加入足量AgNO容液產(chǎn)生的AgCl的物質(zhì)的量大于0.3mol,小于0.6mol,C項正確。

.已知高鎰酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗其與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ）A.①和②處C.A.①和②處C.②和③處【答案】DB.只有②處D.②、③、④處【解析】KMnOW濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生氯氣，因此不需要加熱，因此①正確；C12黃綠色、易溶于水、有毒性，能被氫氧化鈉溶液吸收，因此②中除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)不能用氫氧化鈉溶液，因此②不正確；濃硫酸可以干燥氯氣,但是要長進短出，因此③不正確；氯氣與金屬反應時，為了充分反應，應該把導管伸到試管的底部，且反應需要加熱，為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環(huán)境，還應有出氣管和尾氣處理裝置，因此④不正確；故答案選Q.某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是 （ ）A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤.該實驗中收集氯氣的方法不正確C.為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有 C12逸出答案B解析裝置中未用酒精燈加熱，應該用分液漏斗，沒有尾氣吸收裝置，共 3處明顯錯誤。8．氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是A.氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C.純7^的屋在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧D.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙【答案】C【解析】氯氣與水反應生成鹽酸和HC1Q彳0HC1O不穩(wěn)定，易分解生成鹽酸和氧氣，所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸， A正確；Na與氯氣反應生成NaCl固體,則燃燒觀察到白色的煙， B正確；氫氣與氯氣反應生成 HCl氣體，則燃燒觀察到發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白霧，煙是固體小顆粒， C錯誤；Cu與氯氣反應生成氯化銅固體，則燃燒觀察到棕黃色的煙， D正確。.氯仿(CHC13)可用作麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化產(chǎn)生劇毒物質(zhì) COC2(光氣)和氯化氫，為防止事故發(fā)生，使用前要檢驗氯仿是否變質(zhì)，應選用的檢驗試劑是( )A.水 B.AgNO容液CNaOH§液 D.KI溶液答案B解析氯仿氧化后生成COC2(光氣)和HCl,因此，用AgNO容液中金驗HCl中C「的存在即可判斷氯仿是否變質(zhì)。．生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救得當?shù)氖? )A.用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地勢低的地方撤離C.觀察風向，順風撤離D.在室內(nèi)放一盆水答案 A解析 因肥皂水顯弱堿性，則可以吸收氯氣， A正確；氯氣的密度大于空氣，故應向地勢高的地方跑，B錯誤；逆風跑，才可以脫離氯氣的籠罩， C錯誤；氯氣與水反應，其速度慢且反應不充分， D錯誤。．氯水既可以用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的物質(zhì)是A．Cl2B．HClC．HClOD．H2OC【解析】HClO具有強氧化性可以用來殺菌消毒，又可作漂白劑，故 C正確．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是( )A.氯原子在化學反應中易失去電子B.氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C.氯元素的化合價只有-1價D.氯的原子核外有7個電子答案 B解析 氯元素的原子最外層上有 7個電子，易得到1個電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子，B正確。．把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A.溶液變紅色 B.溶液先變紅后褪色 C.溶液不變色D.溶液變藍色【答案】B【解析】氯氣通入紫色石蕊試液中氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，同時還具有漂白性，所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，答案選 B。．下列物質(zhì)中，不可能與氯氣發(fā)生反應的是 ( )A.氫氣 B.單質(zhì)硅C.白磷 D.空氣答案D解析在一定條件下，氯氣能與非金屬單質(zhì)氫氣、硅、磷、硫、碳等反應，與空氣(或氧氣)一般不反應。15．當不慎有大量氯氣擴散到周圍空間時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適合采用的是 ( )A.NaOHB.NaClC.NaHCCD.NH?HO【答案】C【解析】NaOK能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但濃 NaOH勺腐蝕性強，不能用浸有濃NaOH§液的毛巾捂住鼻子，故A錯誤；NaCl不與氯氣反應，且氯氣在食鹽水中的溶解度很小，則不能用浸有 NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，故B錯誤；NaHCOg液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCOS液的毛巾捂住鼻子，故C正確；氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故D錯誤；答案選G16.在Cl2+HO===HOHClO中，氯氣是( )A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑答案C解析氯氣既是氧化劑又是還原劑。17．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列關于氯水的說法不正確的是 （ ）A.氯水放置數(shù)天后pH將變小B.加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HC1OC.光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色【答案】C【解析】次氯酸是弱酸，鹽酸是強酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以氯水放置數(shù)天后pH將變小，故A正確；次氯酸具有漂白性，加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HC1Q故B正確；次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣，光照冒出的氣泡是氧氣，故C錯誤；氯氣溶于水時，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故 D正確。18．新制氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關新制氯水中存在的粒子的說法錯誤的是 （ ）A.加入含有硫酸氫鈉的紅色石蕊溶液紅色褪去，說明有 C12存在B.加入有色布條，有色布條褪色，說明有HC1O存在C.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12存在D.加入硝酸酸化的硝酸銀溶?產(chǎn)生白色沉淀，說明有 C「存在答案A解析氯氣與水反應生成鹽酸 （強酸）和次氯酸（弱酸），反應后的溶液中含有氯氣分子（新制氯水為淺黃綠色 ）、次氯酸分子 （使石蕊溶液褪色，具有漂白性 ）、氫離子、氯離子 （與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 ）、次氯酸根離子等粒子。．下列物質(zhì)①氯氣 ②次氯酸 ③次氯酸鈣，能直接使干燥有色布條退色的是( )A.僅①B.僅②C.僅②③D.①②③【答案】B【解析】氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色。次氯酸鈣不能直接使干燥的有色布條褪色，必須與酸反應生成次氯酸才能使有色布條褪色，所以正確的僅有②，答案選a．溴化碘 (IBr)的化學性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應： 舊r+HO=HB+HIO,下列有關舊r的敘述中，不正確的是 ( )。A.在很多反應中IBr是強氧化劑B．IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑IBr與AgNO§液反應會生成AgBr沉淀IBr與NaOH§液反應日生成NaBr和NaIO【答案】B【解析】由(2)可知，IBr中各元素的化合價，確定碘為＋1價，溴為－1價，IBr是一種強氧化劑。故 A正確；結(jié)合 (3)，可知IBr與水的反應不是氧化還原反應，而是復分解反應，故B錯誤；已知舊r與水的反應生成HBr和HIO,推測可知舊r與AgNO溶液反應會生成AgBr沉淀，故C正確；已知舊r與水的反應生成HBr和HIO,推測可知IBr與NaOH§液反應日生成NaBr和NaIO,故D正確；故選 B。利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關說法正確的是 ( )A.燒瓶B中制備氯氣的反應物為二氧化鎰和稀鹽酸B.裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水C.裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵D.裝置F的目的是檢驗有無氯氣逸出答案C解析干燥裝置應在除雜裝