氮及氮的化合物的知識點

四維教育 氮及氮的化合物第四講 氮及氮的化合物〔一〕氮氮元素的存在既有游離態(tài)又有化合態(tài)。它以雙原子分子〔N〕存在于大氣中，約占空氣總體積的7875%。氮是生命物2增大，從而提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。氮氣的構(gòu)造和性質(zhì)物理性質(zhì)N〕2構(gòu)造：電子式為 構(gòu)造式 ，氮氮叁鍵的鍵能高達946kJ·mo－1，鍵能大，分子構(gòu)造穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑。化學性質(zhì)N2生化學反響。

N2

O2 2①N+3H2 2

2NH〔可逆反響〕是工業(yè)上合成氨的反響原理。3O2

反響：③與Mg反響：

+3Mg

MgN；

+6HO=3Mg〔OH〕↓+2NH↑2 32 32 2 2 3氮氣的用途與工業(yè)制法氮氣的用途：合成氨；制硝酸；用作保護氣；保護農(nóng)副產(chǎn)品；液氮可作冷凍劑。氮的固定將空氣中游離的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?，統(tǒng)稱為氮的固定。氮的固定有三種途徑：生物固氮：豆科作物根瘤菌將N2

轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。N2

NO。N+02 2

放電2NO工業(yè)固氮：在肯定的條件下，N2〔二〕氮的氧化物

HN+3H2 2 2

2NH〔可逆反響〕31〔N2〔NO3〔NO4〔NONO5〔NON

HNO2 23

2 24 25

23 25 2HNO3

的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質(zhì)，在太陽輻射下還會與碳氫化物反響形成光化學煙霧。1、NONO2

性質(zhì)比較物理性質(zhì)NO：無色、無味的氣體，難溶于水，有毒。2化學性質(zhì)NO：不與水反響，易被氧氣氧化為NO2NO+O2NO2 2 2NONO3NOHO=2HNO+NO2②有較強的氧化性，可使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍。③氮氧化物溶于水計算方法

2 2 33NO+HO=2HNO+NO4NO+3O+2HO=4HNO、4NO+O+2HO=4HNO、NO+NO+O+HO=2HNO

2 2 3

2 2 3

2 2 2 32 2 2 3〔三〕氨氨的物理性質(zhì)1四維教育 氮及氮的化合物117002、分子構(gòu)造化學式NH；電子式 ；構(gòu)造式： 氨分子為三角錐形33、氨的化學性質(zhì)〔1〕NH

〔NH·HO〕，但氨水的溶質(zhì)仍舊為3 3 2NHNH+和O－NH·HONH和HO。氨3 4 3 2 3 21g·mL－1NH3

是中學化學中唯一能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，常用此性質(zhì)檢驗NH3

的存在。

NH·HO

+OH－3 2 3 2 4〔2〕氨與酸反響a.氨與氯化氫反響NH+HCl===NHCl3 4〔產(chǎn)生大量白煙〕b.氨與硫酸反響+HSO===〔NH3 2 4〕SO4 2 4c.氨與硝酸反響 NH+HNO===NHNO〔產(chǎn)生大量白煙〕3 3 4 3※⑴可用濃鹽酸檢驗氨氣具有復原性4NH3

+5O2

6HO+ 4NO2〔NO〕2NH

=N+6HCl；8NH+3Cl=N+6NHCl3 2 2 3 2 2 4NH3

+3CuO

N+3Cu+3HO2 24、液氨與氨水的區(qū)分形成

液氨純潔物NH

氨水混合物NHNHHO、HO、NH+OH、H+3 3 3 2 2 4存在條件5、氨的用途與保存用途：

常溫常壓下不能存在

常溫常壓下可存在①氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料。②氨也是有機合成工業(yè)的常用原料〔如制尿素合成纖維、染料等〕。③氨還可用作制冷劑。保存：6、氨的試驗室制法試驗原理：用銨鹽與堿共熱。2NHCl+Ca〔OH〕 CaCl+2NH↑+2HO4 2 2 3 2裝置：〔見以下圖〕收集：向下排空氣法。檢驗：①用紅色的石蕊試紙檢驗是否變藍。②用粘有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，產(chǎn)生白煙。枯燥：用堿石灰枯燥。留意：也可用濃氨水與強堿混合；或向濃氨水中加生石灰：2NH·HO+CaO=Ca〔OH〕+2NHHO3 2 2 3 22四維教育 氮及氮的化合物〔四〕銨鹽1NHClNHCl4 4溶于水。2①銨鹽受熱分解氯化銨受熱分解的試驗探究試驗步驟：將少量NHCl固體放入試管中，在酒精燈上加熱并觀看試驗現(xiàn)象。4試驗現(xiàn)象：加熱后不久，在試管上端的內(nèi)壁上有白色固體附著。試驗結(jié)論：受熱時NHCl會分解，生成NH4

和HCl，冷卻時NH3

HCl又重結(jié)合，生成NHCl。4NHCl加熱 NH +HCl NH+HCl===NHCl4 3 3 4②〔NH〕CONHHCO受熱時也會分解，生成NHHOCO4 2 3 4 3 3 2 2NH32NHNO2N+O+4HO4 3 2 2 2③銨鹽與堿的反響〔氨的試驗室制法〕P-994向含有NH+的溶液或晶體中滴加濃NaOH4NH+的存在。4〔五〕硝酸硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無色易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比混溶。98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO3硝酸的化學性質(zhì)〔1〕硝酸的不穩(wěn)定性

而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。硝酸不穩(wěn)定，很簡潔分解、硝酸越濃，就越簡潔分解。4HNO〔濃〕 2HO+4NO↑+O↑3 2 2 2濃硝酸呈黃色，就是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO2

溶于硝酸的原因。硝酸應保存在棕色細口瓶，放在黑暗而且溫度低的地方?！?〕硝酸的強氧化性①氧化金屬硝酸是一種強氧化劑，幾乎能與全部的金屬〔Pt.Au除外〕發(fā)生氧化復原反響，但常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中發(fā)生

Cu+4HNO〔濃〕=Cu〔NO〕+2NO2HO3 3 2 2 2+8HNO〔稀〕=3Cu〔NO〕+2NO↑+4HO3 3 2 2Ag+2HNO〔濃〕=AgNO+NOHO3 3 2 23Ag+4HNO〔稀〕=3AgNO3

+NO↑+2HO2HNO3②氧化非金屬

可將鐵、鋁鈍化，所以冷濃硝酸可以用鐵制品或鋁制品盛裝運輸。硝酸還能與很多非金屬及某些有機物發(fā)生氧化復原反響。4HNO〔濃〕+C 4NO↑+2H0 +CO↑3 2 2 26HNO〔濃〕+S 6NO↑+2H0 +HSO↑3 2 2 2 4※硝酸應保存在棕色細口瓶，放在黑暗而且溫度低的地方。HNO3

被復原為NONO。2③硝酸濃度越大，氧化性越強，與金屬的反響就越快。3四維教育 氮及氮的化合物④與金屬反響時，HNO3

既表達氧化性，又表達酸性〔生成硝酸鹽〕③NO-在離子共存問題的推斷中的特別性H+、NO-不能共存，表現(xiàn)出強氧化性〕3 3H、NO-存在的溶液中就不能存在Fe2、S2、ISO2、Br等復原性離子3 3四、專題㈠噴泉原理及例析、歸納、聯(lián)想：⑴圖4-47中為中學化學教材上的噴泉試驗裝置。在燒瓶中布滿枯燥氣體，膠頭滴管及少杯中分別盛有液體。以下各組中不能形成噴泉的是〔 〕A、HCl和HO B、O和HO NH和HO

和NaOH溶液2 2 2 3 2 24-48分別參加足量的以下物質(zhì)，反響后可能產(chǎn)生噴泉的是〔〕A、Cu與稀鹽酸 B、NaHCO和NaOH溶液 C、CaCO溶液與稀HSOD、NHHCO

與稀鹽酸3 3 2 4 4 3【例題】將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。以下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是 〕單質(zhì)化合一般需要高溫，有時還需高壓等條件，但金屬鋰在常溫、常壓下就能與氮氣化合生成氮化鋰，這是由于 〔 〕①此反響可能是吸熱反響②此反響可能是放熱反響可能是氮分子不必先分解成為原子④此反響前可能氮分子先分解成為原子A．①② B．②④ C．②③ D．①④化①大氣固氮②硝酸銀分解③試驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被復原、既不被氧化又不被復原的挨次排列，正確的選項是 〔 〕A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N，有關N4 4

的說法正確的選項是 〔 〕A.N是N4

的同素異形體 B.N是N4 2

的同分異構(gòu)體C.一樣質(zhì)量的N4

和N所含原子個數(shù)比為1∶2 D.N2

的摩爾質(zhì)量是56gw.w.w.k.s.5.u.c.o.m下面是試驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是 〔 〕濃氨水氯化銨固體 堿石灰B． C． D濃氨水氧化鈣用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其緣由是 〔 〕①幕布的著火點上升 ②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸取熱量，降低了溫度 銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．③④ C．③④ D．②④SARS對SARSNOA．NO是一種紅棕色的氣體 B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集4四維教育 氮及氮的化合物Murad等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨特的功能，關于NO的表達正確的選項是 〔 〕①NO可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 是亞硝酸酐③NO可以是某些含高價氮物質(zhì)復原的產(chǎn)物 無色氣體參考答案：1．答案：D

B．①③④ C．②③④ D．①④解析：將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。A、C、D均將N2答案：C

轉(zhuǎn)化為氮的化合物，只有合成氨是人工固氮。解析：氮分子中存在N≡N，鍵能很大，格外結(jié)實，通常狀況下很難斷裂N≡N子能與這種物質(zhì)簡潔反響，只可能是氮分子不必先分解為氮原子這種狀況；另外化學反響中放熱反響一般比較簡潔發(fā)C答案：AA答案：A解析：此題是“同素異形體握的根底學問。A項考察“同素異形體”概念：同種元素形成的不同單質(zhì)之間的互稱，N和N4 2

都是氮元素形成的單質(zhì)，故A正確；BNN4 2

很明顯組成分子的原子的個數(shù)不同，故不行能是“同分子式CN4

N21∶1；Dg·mol-1；應選A。答案：AC解析：NHCINH4

和HCI，而當溫度降低時，NH3

和HCI又重化合成固體NHCI，氣體進入枯燥管的時機不4多，ACaOCaOCa(OH)B2熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，C項錯誤；對于D項，濃氨水加熱制取NH的方3法和試劑都是正確的。答案：C使幕布不宜著火。答案：C解析：NONONO2答案：AHNONH

的酸酐是NO3一、選擇題：1．以下關于濃硫酸的表達中，正確的選項是濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C．濃硫酸是一種枯燥劑，能夠枯燥氨氣、氫氣等氣體

3 2 23〔 〕D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2．將外表已完全鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會發(fā)生反響的是〔〕A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉3．以下儲存藥品的方法中，正確的選項是〔〕A．濃硫酸保存在橡膠塞中 B．濃硝酸保存在棕色中C．金屬鈉保存在無水乙醇中 D．純堿溶液保存在玻璃塞中4HSO枯燥的是2 4〔〕A．CO B．NH C．SO D．HC12 3 25．關于氨的以下表達中，錯誤的選項是〔〕A．氨易液化，因此可用來作制冷劑5四維教育氮及氮的化合物B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉試驗〔不簡潔分解〕D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色6．以下反響屬于氮的固定的是〔〕NO2二、選擇題〔不定向選〕

O2NO2NH37．有關硫酸的以下化學反響中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是〔〕A．濃硫酸與鋁的反響 B．濃硫酸與木炭的反響C．稀硫酸與鋅的反響 D．稀硫酸與純堿的反響8．以下表達或操作正確的選項是〔〕A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應馬上用布拭去，再用水沖洗D．濃硫酸與銅的反響中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性U型細玻璃管內(nèi)放有少量水已染成紅色。如沿小試管壁3mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀看到的液面現(xiàn)象是左高右低C．左右一樣高

B．左低右高D以下各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 〔 〕4N、Ba2、Cl－、SO2－44 ．NH、、Cl－、NO4

Na+、Ba2+、AlO－、NO－2 3 N＋、＋、NO－、SiO2 3 BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進展鑒別，應選用的試劑是Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液4檢驗某未知溶液中是否含有SO2－的以下操作中，合理的是 〔 〕4C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進展反響，依據(jù)現(xiàn)象即可推斷，所取的試劑是硫酸 “王水” ．鹽酸 ．硝酸對于硫酸和硝酸的比較中，以下表達不正確的選項是中 〔 A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料15．有關氨氣的試驗較多，下面對這些試驗的試驗原理的分析中，正確的選項是 〔 B．氨氣的復原性可以解釋氨氣與氯化氫的反響試驗Ca(OH)2的混合物制取氨氣的緣由D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋試驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣將潮濕的紅色石蕊試紙放在進展以下試驗的試管口，試紙變藍色的有 〔 〕A．加熱濃氨水 B．加熱NH4Cl固體和Ca(OH)2的混合物 D．加熱飽和NH4Cl溶液三、填空題〔42分〕17〔10分〕某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下試驗：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色漸漸變淺，冷卻后6四維教育 氮及氮的化合物恢復紅色，則原溶液可能是 加熱時溶液由紅色漸漸變淺的緣由是： 。在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是 溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的緣由是： 。18〔12分〕硫酸的性質(zhì)有：．高沸點；．強酸性；．吸水性；．脫水性；E反響中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多共性質(zhì)，試用字母填空：試驗室制取氫氣 ；試驗室枯燥氫氣 ；濃硫酸與金屬銅的反響 ；實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運 ；濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 。ba c d e19〔10分、b、、d、e是含有一種一樣元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。假設a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)〔用名稱表示a ；b ；c ；d ；e 。假設a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)〔用化學式表示a ；b ；c ；d ；e 。2010分32.64g140mLNO和NO211.2。NO的體積為多少？NO2的體積為多少？參考答案一、選擇題1．D 2．C 3．B 4．B 5．C 6．A二、選擇題7．D 8．BC 9．B 10．BD 11．C 12．C 13．D 14．B 15．AD16．AC三、填空題17〔1〕稀氨水和酚酞；稀氨水中的N3氣逸出，所以溶液的顏色變淺〔2〕SO2SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色18．〔1〕B；〔2〕C ；〔3〕BE〔4〕E〔5〕DE〔提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時，生成的單質(zhì)碳在SO2氣體〕19〔1〕硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸〔2〕N2；NH3；NO；NO2；HNO320NO的物質(zhì)的量為a，NO2b?！?〕4HNO3〔濃〕＋Cu＝Cu〔NO3〕2＋2NO2↑＋2H2O稀〕＋3Cu＝3Cu〔NO3〕2＋2NO↑＋4H2ONO2Cu，NOCu的計量關系，及數(shù)據(jù)可列方程組：＋b11.2L/22.4·mo－1 3a/2b/232.64g/64g·mo－1 ②a＝0.26molb＝0.24molNO的體積為：0.26mol×22.4N20.24mol×22.4·mo－1＝5.4L【總復習】7四維教育1．以下反響表示氮的固定作用的是氮及氮的化合物( )NH3B．NH3經(jīng)催化氧化生成NOO2NO2制碳酸氫銨和尿素現(xiàn)的顏色是 ( )A．白、紅、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、紅 D．白、黑、白化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，以下表達正確的選項是純潔水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純潔水比喝礦泉水對人體更有養(yǎng)分二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要緣由C．某雨水樣品放置一段時間后，pH4.684.28，是由