山東省淄博市光明中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

山東省淄博市光明中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示。則反應(yīng)10min時反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)4min

-8min間的平均反應(yīng)速率，結(jié)果應(yīng)是A.7.5mol/L和2.5mol/(L·min)

B.7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)C.0.75umol/L和3.0u(L·min)

D.0.75mol/L和5.0umol/(L·min)參考答案：B分析：根據(jù)圖像觀察反應(yīng)10min時反應(yīng)物的濃度，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率。詳解：由圖可知，10min時反應(yīng)物的濃度為7.5μmol/L；4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應(yīng)速率為=2.5μmol/(L?min)；故選B。2.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是

(

)

A．30mL0.2mol/LKCl溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液

D．100mL0.25mol/LNaCl溶液參考答案：C略3.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是：A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成參考答案：DA．圖1沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池裝置，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．圖2中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，D正確；答案選D。4.下列關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，判斷正確的是A.取樣，加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向其中滴加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2+B.取樣，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中一定不含有K+D.取樣，加入足量鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-參考答案：AA、Fe2+與SCN-之間沒有明顯現(xiàn)象，但氯水的氯氣能夠氧化Fe2+生成Fe3+，與SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色，所以A正確；B、溶液中含有Ag+時，也有同樣的現(xiàn)象，所以B錯誤；C、溶液中既含有K+，又要含有Na+，由于Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，能夠掩蓋K+的紫色，所以焰色反應(yīng)呈黃色的溶液中也可能含有K+，故C錯誤；D、若溶液中含有HCO3-，也有同樣的現(xiàn)象，故D錯誤。本題正確答案為A。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)Fe2+時，一定要指明加入KSCN溶液后，溶液不顯紅色，然后才能再加入新制的氯水或雙氧水，溶液變紅色，證明溶液中含有Fe2+。5.下列物品的鑒別方法，不正確的是（）A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D.用KSCN溶液鑒別FeCl3和FeCl2參考答案：A略6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋+SO42―=

BaSO4↓C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．MgCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag＋+Cl―=AgCl↓參考答案：D略7.下列離子方程式的書寫正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3-＝H2O+CO32-C.鈉和水反應(yīng)：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D.Fe2+和Cl2的反應(yīng)：Fe2++Cl2=Fe3+

+2Cl-參考答案：B略8.近年來我國很多城市發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣，對人們的健康造成嚴(yán)重威脅，下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是（

）A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生的發(fā)生密切相關(guān)，是霧霾天氣的主要原因C.推廣燃煤脫硫技術(shù)可以降低SO2對大氣的污染D.CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們在空氣中都能穩(wěn)定存在參考答案：D試題分析：A．汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放，有利于人體健康，故A正確；B．PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它是造成霧霾天氣的“元兇”之一，故B正確；C．燃煤脫硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正確；D．一氧化氮不穩(wěn)定容易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故D錯誤；故選D。9.臭氧O3可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)反應(yīng)式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述中正確的是()A.O3在反應(yīng)中被氧化成O2；B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:1C.1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子；D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵。反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，注意臭氧和氧氣中化合價(jià)相同。10.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色氣體；則下列判斷正確的是（

）

A．甲是BaCl2

B．丁是Na2CO3

C．乙是AgNO3

D．丙是HCl參考答案：A略11.元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（

）A．N2的電子式：：N：：：N：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略12.已知、、Z、四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是

A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W

B．原子半徑：X>Y>Z>W

C．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W

D．金屬性：X<Y，還原性：

>參考答案：A13.從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列說法正確的是A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性

B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子

D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子參考答案：AD略14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.28g某氣體的體積為224mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（

）A.2

B.56

C.28

D.0.028參考答案：C略15.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸鈉溶液中加入氫氧化銅：Cu2++CO32﹣═CuCO3↓D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為沉淀，保留化學(xué)式；B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C．碳酸鈉與氫氧化銅不反應(yīng)；D．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和水．【解答】解：A．碳酸鈣中加入鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．碳酸鈉與氫氧化銅不反應(yīng)，故C錯誤；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，離子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故D正確；故選：D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）該反應(yīng)速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因?yàn)開____(填化學(xué)式)對該反應(yīng)具有催化作用。（2）據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO4溶液②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）③準(zhǔn)確量取25.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中④進(jìn)行滴定滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)（3）在下列操作中，會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。

①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線

（4）滴定時所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，試計(jì)算所測H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號待測液體積mL滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）125.0028.95225.0025.05325.0024.95參考答案：（1）MnSO4

（2）酸式

溶液由無色變?yōu)樽霞t色

否

（3）①

（4）0.25略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：

。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________。參考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中N