《富集在海水中的元素-氯》基礎(chǔ)訓(xùn)練

第二節(jié)富集在海水中的元素—氯基礎(chǔ)訓(xùn)練2一、選擇題：（本小題共13小題，每小題4分，共52分）1．下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．N2B．COC．Cl2D．CO22．下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解B．次氯酸是一種強氧化劑C．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D．次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色3．下列說法中正確的是（）A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．自來水常用氯氣來殺菌、消毒4．下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A．氯化鈉溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯5．下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯無酸性，氯水有酸性C．液氯較氯水的漂白作用更強D．液氯無色，氯水呈黃綠色6．下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是（）A．氯水B．液氯C．氯氣D．次氯酸7．Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的（）A．黃綠色B．密度比空氣大C．有毒D．較易液化8．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3B．1/2C．1/3D．1/49．用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A．利用紫外線殺死水中的細菌B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解10．標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)，冷卻后將此氣體與1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)，最后此溶液（）A．一定顯酸性B．一定顯堿性C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性D．以上都不正確11．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（）A．Cl－，SOB．Cl－，NOC．Cl－，COD．Cl－，OH－12．濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2＋4HCl（濃）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④13．具有漂白作用的物質(zhì)有①氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④二、填空題：（36分）14．今有H2、Cl2混合氣100mL（標況），其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標況，氣體體積為______mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標況，若（1）剩余________mL，證明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余；理由是____________________________。15．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：其中關(guān)鍵的一步為如圖4－2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是：（1）A處通入________，B處通入________，同時應(yīng)采取的措施是________。（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97％，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97％________。16．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號中。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水三、簡答題：（12分）17．在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。參考答案及詳解：1．C解析：N2、CO2是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；Cl2是黃綠色且有毒的氣體。2．C解析：根據(jù)反應(yīng)Ca（ClO）2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故證明次氯酸也是一種弱酸。3．D解析：氯氣是有毒氣體，聞氯氣的時候，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。用排水法收集氯氣會帶有水蒸氣，氯氣本身沒有漂白性。故選D。4．B解析：氯水是一種多組分的混合物，新制的氯水中除了含有較多的水分子外，還含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。5．AB解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯無酸性，也無漂白性；氯水中存在著Cl2、HClO、鹽酸等多種成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案選A、B。6．AD7．BC解析：利用了Cl2有毒和密度比空氣大的性質(zhì)。8．B解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：C12＋H2O2HCl＋HClO和2HClO2HCl＋O2↑可知，充分反應(yīng)的結(jié)果剩余氣體是O2，且Cl2與O2之間滿足關(guān)系式：2Cl2～O2，故答案選B。9．D解析：自來水常用Cl2作消毒劑，Cl2溶于水會與水反應(yīng)生成HClO，HClO是強氧化劑，它的存在對金魚的生長有害，而HClO見光易分解，故選D。點評：這是一道將化學(xué)知識與生活相聯(lián)系的題目，此類題目要求能熟練運用化學(xué)知識解答生活中的有關(guān)問題。10．C解析：充分反應(yīng)后溶液的酸堿性取決于22.4L混合氣體中Cl2、H2的相對多少。Cl2多顯酸性，H2多顯堿性，Cl2與H2等體積則恰好與1molNaOH反應(yīng)，溶液顯中性。11．C解析：由已知能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是CO2，又因為加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，還有Cl－。12．A解析：題中提供一條信息：Ca（ClO）2中＋1價的Cl和濃HCl中－1價的Cl可歸到0價的Cl2。漂白粉貯存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反應(yīng)可產(chǎn)生CO2。濃鹽酸可揮發(fā)出HCl。整個體系還夾帶有水蒸氣。13．C解析：氯氣的漂白原理是利用Cl2與H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因為SO2可與有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成無色物質(zhì)，這個反應(yīng)是可逆的?；钚蕴烤哂衅鬃饔玫脑蚴且驗榛钚蕴烤哂袕姷奈叫浴＿^氧化鈉具有漂白作用的原因是因為它具有強氧化性。所以漂白原理相同的是①和④。14．100（1）10H2H2不溶于水（2）漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HclO解析：因為H2＋Cl2＝2HCl是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，故不管反應(yīng)進行到何種程度（恰好完全反應(yīng)或是有一種反應(yīng)物剩余），反應(yīng)后氣體的總體積總是和反應(yīng)前的總體積相等，即仍為100mL。由題給條件可知，反應(yīng)后生成90mLHCl，剩余反應(yīng)物10mL（可能是H2或Cl2）。根據(jù)H2、Cl2本身的性質(zhì)，即可證明是何種氣體有剩余。15．（1）H2Cl2通入過量的H2（2）用一個100mL有刻度的容器收集滿該合成氣體倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL刻度以上。即合乎要求。16．①B②A③C解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色難溶鹽AgCl，故上顯無色，下顯白色渾濁；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。17．（1）①氯水中H＋（或Cl2）與OH－反應(yīng)②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造