【中考化學】江蘇省2022-2023學年專項突破模擬測試題（一模二模）含解析

※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁第頁碼13頁/總NUMPAGES總頁數55頁【中考化學】江蘇省2022-2023學年專項突破模擬測試題（一模）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．下列物質屬于純凈物的是A．冰水 B．糖水 C．酸奶 D．碘酒2．下列物質的用途主要利用其物理性質的是A．焦炭用于治煉金屬 B．干冰用于人工降雨C．白醋除去水壺水垢 D．鎂粉是照明彈原料3．化學與生活、生產關系密切。下列做確的是A．霉變食品，煮熟食用 B．塑料回收，資源再生C．油鍋起火，用水澆滅 D．明礬凈水，菌消毒4．下列物質歸類正確的是選項歸類物質A金屬材料硬鋁、陶瓷、青銅B糖類物質淀粉、葡萄糖、維生素C銨態(tài)氮肥碳銨、硝酸鉀、硝酸銨D復合材料玻璃鋼、碳纖維、汽車輪胎A．A B．B C．C D．D5．下圖是制取CO2、除去HC1氣體、并收集CO2的部分實驗，其中沒有合理的是A．裝藥品 B．制取CO2C．除去HCl D．收集CO26．下列實驗設計正確的是A．用50mL量筒量取8.60mL水 B．用明礬吸附污水中的有色可溶物C．用飽和（NH4）2SO4溶液提純葡萄糖 D．用灼燒的方法區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯7．下列排列順序正確的是A．硫元素的質量分數： B．氯元素化合價：C．溶液的pH： D．空氣中氣體含量：8．下列對實驗現象或實驗操作描述錯誤的是A．燃著的鎂帶伸入CO2中，會立即熄滅B．滴瓶上的滴管吸完液體后，沒有用清洗C．硫在氧氣中燃燒，火焰為藍紫色D．濃硫酸稀釋，濃硫酸沿玻璃棒到水中9．下列指定反應的化學方程式正確的是A．鐵在氧氣中燃燒：B．形成酸雨的主要原因：C．《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”：D．石灰石粉摻入煤中，燃燒時吸收SO2:10．以物質甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如下圖，下列說法沒有正確的是A．轉化①是置換反應 B．轉化②中乙、丙分子個數比是1:3C．轉化②體現了無機物可轉化為有機物 D．丁是實驗室的一種常見燃料11．過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末，是一種供氧劑，常用于潛水艇、宇宙飛船等缺氧場所，其反應原理是：，以下說法沒有正確的是A．X的俗名是純堿，是常見的堿類物質B．反應中，淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨獵．該反應中只有一種元素化合價發(fā)生了改變D．潛水艇中攜帶Na2O2，能實現CO2和O2的相互轉化12．利用如圖裝置研究NH4HCO3的性質。下列說法沒有正確的是A．持續(xù)加熱，①試管中的粉末會全部消失B．③變藍，說明有NH3生成C．堿石灰增加的質量即為生成CO2的質量D．若用濃硫酸吸收裝置更換堿石灰，③變紅13．下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是A． B．C． D．14．下列實驗操作中（括號內為待檢驗物質或雜質），能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作AN2（O2）除雜足量碳粉、點燃的方法BK2SO4溶液中的（NH4）2SO4檢驗取樣于試管中，滴入Ba（OH）2溶液，微熱，在管口放濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試紙顏色變化CNaCl溶液、Na2CO3溶液鑒別取樣，分別滴入AgNO3溶液，觀察是否出現沉淀DNaNO3和Ba（NO3）2的混合液分離先加入適量的Na2SO4溶液，過濾，洗滌，再向濾渣中加入一定量的稀HNO3，充分攪拌A．A B．B C．C D．D15．如圖是用CaSO4吸收NH3、CO2生產（NH4）2SO4和的流程，下列說法沒有正確的是A．該流程的缺點是能耗較大B．CaSO4制漿的目的是增大氣體的吸收速率C．理論上，生產5.6t，需要1.7tNH3參加反應D．若CaSO4的量沒有足，（NH4）2SO4中可能會混有NH4HCO3、（NH4）2CO3等雜質16．下列說確的是A．離子中所含的質子數一定沒有等于電子數B．沒有飽和溶液轉變成飽和溶液，溶質質量分數一定增大C．向某食鹽樣品中滴加淀粉溶液，沒有變藍，該食鹽一定沒有是加碘的鹽D．Cu（OH）2加熱會變?yōu)楹谏轮频腃u（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱，一定也變?yōu)楹谏?7．NaCl和KNO3兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說確的是A．T2℃時，35.0gKNO3固體加入到50g水中，充分攪拌，所得溶液中KNO3和H2O的質量比為7:10B．KNO3中混有少量NaCl，用蒸發(fā)結晶的方法提純KNO3C．a點對應的KNO3溶液，加一定量的KNO3固體或恒溫蒸發(fā)水，均可形成b點對應的溶液D．等質量的NaCl和KNO3兩種固體，分別配制T1℃時的飽和溶液，所得溶液的質量：18．下列各組溶液，沒有用其他試劑就能鑒別出來的是A．Ba（NO3）2

FeCl3

NaOH

Na2SO4B．CuSO4

KOH

Na2SO4

Ba（OH）2C．Na2CO3

CaCl2

HNO3

K2CO3D．BaCl2

MgSO4

NaOH

KNO319．已知：：.46.4gFeCO3粉末在空氣中加熱一段時間，得到剩余固體30.4g，剩余固體中加入300g質量分數為19.6%的稀硫酸，充分反應，所得溶液質量為330.4g。下列說法沒有正確的是A．剩余固體中含兩種物質B．加熱時，有1.6gO2參加反應C．剩余固體中Fe、O元素質量比為14:5D．剩余固體與稀硫酸的反應消耗39.2gH2SO4評卷人得分二、多選題20．將Ba(OH)2溶液滴入50.0gMgSO4和HC1的混合溶液中，產生的沉淀質量與滴加Ba(OH)2溶液體積的關系如圖所示。下列說法沒有正確的是A．M點溶液中含有三種溶質B．N點溶液的pH小于Q點溶液的pHC．混合溶液中HC1的質量分數為7.3%D．若V1：V2=2:1，則m=43.65第II卷（非選一選）評卷人得分三、填空題21．用化學符號表示：(1)汞元素______________：(2)硬水中含有的鈣離子______________.(3)構成氮氣的分子______________：(4)人體缺乏_____________元素，會導致侏儒癥；22．選擇下列適當的物質填空（選填序號）：A．氫氣

B．聚乙烯

C．石灰石

D．聚氯乙烯

E.蛋白質

F.纖維素

G.食鹽

H.熟石灰(1)用于工業(yè)生產燒堿的是____________。(2)雞蛋清中富含的營養(yǎng)物質___________。(3)可用于改良酸性土壤的是___________。(4)工業(yè)煉鐵的原料是___________。(5)未來最理想的能源的是______________。(6)用于食品包裝袋的是___________。23．如圖是某燃料電池的實驗裝置。(1)該電池是把___________能轉化為___________能。(2)反應一段時間后，溶液的pH（選填序號）。A．變大 B．變小 C．沒有變24．高鐵酸鉀（K2FeO4）應用于水處理。試管中的K2FeO4滴入H2O后的現象如圖。(1)K2FeO4中Fe的化合價___________。(2)該反應的化學方程式是___________。評卷人得分四、綜合應用題25．下圖為家用燃料的使用發(fā)展歷程（括號內表示物質的主要成分）：(1)家庭用煤經歷從“煤球”到“蜂窩煤”的變化（如圖），這種變化的優(yōu)點是___________。(2)液化石油氣是石油分餾的一種產品，石油分餾屬于__________變化（填“物理”、“化學”）。(3)管道煤氣也可用于工業(yè)煉鐵，若選用磁鐵礦來煉鐵，寫出其中一個生成鐵的化學方程式___________。(4)天然氣是現代家庭的主要燃料，利用了CH4的___________性。(5)用CH4和CO2在一定條件下合成CO和H2，合成氣中CO和H2的質量比是___________。(6)開采出的天然氣含有H2S等氣體，如圖為天然氣在酸性環(huán)境中脫硫過程的原理，寫出總反應的化學方程式___________。26．鐵及其化合物在生活、生產中應用廣泛。（一）鐵的相關知識(1)用鐵鍋烹煮食物，說明鐵具有__________性；(2)世衛(wèi)組織曾多次中國的鐵鍋作為烹飪用具，鐵鍋相對于其它烹飪用具的優(yōu)勢是___________。(3)由生鐵制成的鐵鍋初次使用前，需“烤藍”處理，即高溫烈焰使其表面形成致密的Fe3O4膜，該層膜隔絕了鐵與空氣中的__________接觸，以防生銹；(4)鐵銹蝕的原理：寫出Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的化學方程式________。(5)工業(yè)上，常用稀HCl去除鐵銹（用Fe2O3·xH2O表示），其反應的化學方程式是__________。（二）氯化鐵晶體（FeCl3﹒nH2O）的制備以工業(yè)燒渣（含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅）為原料生產氯化鐵晶體的流程如下：資料：FeCl3溶液在加熱條件下易轉化為Fe（OH）3，在HCl氣體的保護下能阻止此轉化的發(fā)生。(6)X的化學式是___________。(7)“氧化”中，加入H2O2是將酸性條件下的+2價鐵轉化為+3價的鐵，該反應的化學方程式是__________。(8)FeC13溶液中含有鹽酸，沒有會影響氯化鐵晶體純度，其理由是________________。(9)“一系列操作”含…、洗滌、晾干，洗滌時為減少晶體損失，選用__________（選填序號）。a.冷水

b.熱水

c.95%的乙醇溶液（三）氯化鐵晶體的熱重分析經科研人員測定，以上得到的是FeCl3﹒nH2O和Fe（OH）3的混合物。稱取該混合物樣品64.8g，用以下裝置進行熱分解實驗。已知：Mr（FeCl3）=162.5、Mr（Fe（OH）3）=107【資料】①氯化鐵晶體在120℃開始分解，生成Fe（OH）3、H2O、HCl，200℃分解完全；②在220℃時，Fe（OH）3開始分解為Fe2O3，500℃時分解完全；③無水CaC12作為干燥劑，沒有吸收HCl。(10)裝配好實驗裝置后，要先__________。(11)加熱前后均需通入N2，加熱后通N2的目的是__________。溫度/℃室溫500B裝置/g200.0218.9C裝置/g200.0221.9(12)加熱玻璃管，測得500℃時B、C的質量變化如上表，玻璃管內剩余固體的質量為24.0g。①樣品中鐵元素的質量為__________g；②n=___________。(13)實驗結束，沒有改變原有裝置，將N2改為通入CO，對24.0g剩余固體繼續(xù)加熱一段時間，冷卻，得到黑色粉末20.0g，該黑色粉末的成分是__________。評卷人得分五、流程題27．以黃銅（Cu、Zn合金）廢料為原料，生產膽礬（CuSO4﹒5H2O）的工藝流程如下：(1)“過量某酸”可以選擇的是___________（選填序號）：a.稀HCl

b.稀H2SO4(2)“操作”中用到的玻璃儀器有燒杯、________、玻璃棒：(3)“一系列操作”包含蒸發(fā)濃縮、__________（填結晶方法）、過濾、洗滌、低溫烘干：(4)“轉化”中的H2SO4溶質質量分數沒有能太高也沒有能太低，若太低，一是后續(xù)操作“蒸發(fā)濃縮”過程中需消耗更多的能源，二是___________。評卷人得分六、實驗題28．請如圖回答問題：(1)儀器名稱：①__________，②___________。(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集O2，可選用發(fā)生裝置__________（選填序號）和收集裝置E組合，反應的化學方程式為___________。(3)實驗室制取CO2的化學方程式為__________，用裝置C相對于B的優(yōu)點是__________，CO2可用裝置D收集，理由是__________。(4)已知BaC12溶液呈中性。用圖1裝置制取CO2及性質實驗。實驗開始，向錐形瓶中加入一定量的鹽酸，圖2表示實驗過程中裝置H和I中的溶液pH變化曲線。①圖1中能說明CO2能與NaOH溶液反應的現象是__________。②圖2中，時，顯示器Ⅱ測得pH沒有斷變小，寫出符合此變化的可能反應化學方程式__________。③圖2中，T2時，顯示器Ⅰ的pH小于顯示器Ⅱ的pH，其可能原因是__________。評卷人得分七、科學探究題29．以下是對露置于空氣中的生石灰變質的實驗探究。【問題】生石灰用于食品干燥劑，其干燥原理是__________（用化學方程式表示）?！緦嶒灐吭摳稍飫┲饕煞值膶嶒炋骄?，實驗過程如下：（1）燒杯②中溫度計讀數沒有變，則固體中沒有含__________。（2）燒杯③滴入的“某溶液”可以選擇的是__________（選填序號），a.無色酚酞試液、b.Na2CO3溶液，由現象推知該固體中含有Ca（OH）2：燒杯④中__________（填現象），固體中還含有CaCO3.【探究】該固體變質前后組成成分的定量研究。取一定質量的該固體粉末，滴入足量稀鹽酸，將產生氣體全部通入足量石灰水中，得到固體15.0g，并將所得溶液蒸干，得到22.2g無水CaCl2。（3）變質前的質量是__________g：（4）固體粉末中Ca（OH）2和CaCO3的質量比為__________?！痉此肌可倚杳芊獗４?，目的是與空氣中__________隔絕，以防變質。評卷人得分八、推斷題30．有一包粉末，是由Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl、BaSO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，為確定其成分，實驗如下：(1)取樣，加水，攪拌，得到無色澄清溶液M，則該粉末中一定沒有含有___________。(2)向溶液M中加入過量Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成，過濾，得到沉淀和溶液N，取溶液N少量，滴入酚酞，變紅，則該粉末中一定含有___________。(3)向步驟（2）得到的沉淀中加入足量稀HC1，沉淀全部消失且有氣泡，則該粉末中一定含有________，沒有含有__________。(4)進一步確定粉末成分，另取溶液N，滴入過量HNO3和AgNO3溶液，有沉淀生成，則粉末中還含有NaCl。寫出滴入HNO3時發(fā)生反應的化學方程式__________。※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page4242頁，共=sectionpages3030頁第頁碼43頁/總NUMPAGES總頁數55頁答案：1．A【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此常見物質的組成成分逐項分析即可?！驹斀狻緼、冰水是由一種物質水組成的，屬于純凈物，故選項正確；B、糖水是由蔗糖和水組成的，屬于混合物，故選項錯誤；C、酸奶是由牛奶、水和其它物質組成的，屬于混合物，故選項錯誤；D、碘酒是由碘和酒精組成的，屬于混合物，故選項錯誤。故選：A。2．B【分析】化學性質是在化學變化中體現出來的性質，例如可燃性、助燃性、氧化性等；物理性質是沒有需要發(fā)生化學變化就能體現出來的性質，例如色態(tài)味、熔沸點、密度、溶解性、揮發(fā)性等；【詳解】A、焦炭用于治煉金屬，利用了焦炭的還原性，化學性質；B、干冰用于人工降雨，利用了干冰升華吸熱的性質，物理性質；C、白醋除去水壺水垢，利用了酸和碳酸鈣反應的性質，化學性質；D、鎂粉是照明彈原料，利于了鎂的可燃性，化學性質；故選B。3．B【詳解】A、霉變食物中含有黃曲霉毒素，黃曲霉毒素具有致癌性，煮熟后也沒有能食用，沒有符合題意；B、塑料回收，可以實現資源的有效利用，減少污染物的排放，保護環(huán)境，符合題意；C、油的密度比水小，會浮在水的表面繼續(xù)燃燒，故油鍋起火，沒有能用水澆滅，沒有符合題意；D、明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，加速其沉降，沒有能菌消毒，沒有符合題意。故選B。4．D【詳解】A.金屬材料包括純金屬和合金，硬鋁和青銅是合金，屬于屬于金屬材料，但是陶瓷屬于無機非金屬材料，故A選項錯誤；B.淀粉和葡萄糖屬于糖類物質，但是維生素沒有屬于糖類物質，故B選項錯誤；C.碳銨和硝酸銨屬于銨態(tài)氮肥，但是硝酸鉀中沒有含銨根屬于沒有屬于銨態(tài)氮肥，故C選項錯誤;D.玻璃鋼，碳纖維，汽車輪胎都屬于復合材料，故D選項正確。故選D.5．C【詳解】A、取用塊狀固體的方法是將試管橫放，將塊狀固體放在試管口，慢慢將試管直立，使固體沿試管內壁慢慢的滑到試管底部，故正確，沒有符合題意；B、實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，該反應的反應物是固體和液體，沒有需加熱，屬于固液混合沒有加熱型，該裝置可以用于制取二氧化碳氣體，故正確，沒有符合題意；C、二氧化碳氣體和氯化氫氣體都可以與氫氧化鈉反應，故沒有能用氫氧化鈉除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，故錯誤，符合題意；D、二氧化碳氣體的密度比空氣的密度大，可以用向上排空氣法收集，故正確，沒有符合題意。故選C。6．D【詳解】A、量筒只能到0.1mL，且用50mL量筒量取8.60mL水量程太大，量的沒有夠，故選項錯誤；B、明礬溶于水形成具有吸附性的物質，能加速除去水中的沒有溶性固體雜質，沒有能吸附水中的色素，故選項錯誤；C、蛋白質和飽和（NH4）2SO4溶液可以反應出現鹽析現象，故選項錯誤；D、聚氯乙烯的燃燒性能沒有好，離火即滅，聚乙烯遇火即燃，火焰呈黃色，燃燒時有石蠟狀油滴滴落，并有蠟燭燃燒時的氣味，現象沒有同，故選項正確。故選：D。7．C【詳解】A、化合物中元素的質量分數=，相對分子質量：Na2S＜Na2SO3＜Na2SO4，故硫元素的質量分數，由大到?。篘a2S、Na2SO3、Na2SO4，沒有符合題意；B、HClO中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，氯元素顯+1價；KCl中氯元素顯-1價，氯氣中氯元素的化合價為0，故氯元素的化合價由高到低為：HClO、Cl2、KCl，沒有符合題意；C、HCl顯酸性，pH＜7，氯化鈉顯中性，pH=7，碳酸鈉顯堿性，pH＞7，故溶液的pH由小到大為：HCl、NaCl、Na2CO3，符合題意；D、空氣的成分按體積計算：氮氣78%、氧氣21%、二氧化碳0.03%，故空氣中氣體含量由多到少依次是：N2、O2、CO2，沒有符合題意。故選C。8．A【詳解】A、鎂化學性質非常活潑，可在二氧化碳中燃燒，錯誤；B、滴瓶上的滴管專瓶專用，吸完液體后，沒有用清洗，正確；C、硫在氧氣中燃燒，火焰為藍紫色，生成刺激性氣味的氣體，正確；D、稀釋濃硫酸要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并沒有斷攪拌使熱量及時散發(fā)掉；正確；故選A。9．D【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為，題干化學方程式錯誤，沒有符合題意；B、形成酸雨的主要原因是，題干化學方程式錯誤，沒有符合題意；C、“曾青得鐵則化為銅”為，題干化學方程式錯誤，沒有符合題意；D、石灰石粉摻入煤中，燃燒時吸收SO2：，該化學反應方程式正確，符合題意。故選D。本題難度沒有大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀。10．B【分析】由圖可知，轉化①為C和水在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：；轉化②為一氧化碳和氫氣在催化劑的作用下轉化為乙醇，還應有水生成，該反應的化學方程式為：?！驹斀狻緼、轉化①符合“一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，沒有符合題意；B、由化學方程式可知，轉化②中乙、丙分子個數比是：2:4=1:2，符合題意；C、轉化②中一氧化碳和氫氣屬于無機物，乙醇含碳元素，屬于有機物，故轉化②體現了無機物可轉化為有機物，沒有符合題意；D、丁是乙醇，是實驗室一種常見的燃料，沒有符合題意。故選B。11．A【詳解】A.化學反應前后原子種類和數目沒有變，反應前有4Na、8O、2C，反應后有2O，則2X有4Na、2C、6O，X為Na2CO3，碳酸鈉俗稱純堿，由金屬陽離子和酸根陰離子構成，屬于鹽類物質，沒有屬于堿類物質，故A選項符合題意；B.反應中淡黃色的過氧化鈉變成了白色的碳酸鈉，故B選項沒有符合題意；C.化合物中各元素化合價代數和為零，單質中元素化合價為0。鈉元素反應前后化合價均為+1價，碳元素反應前后化合價均為+4價，氧元素反應前為-1價和-2價，反應后為-2價和0價，所以只有氧元素一種元素化合價改變，故C選項沒有符合題意；D.根據反應方程式可知，過氧化鈉和二氧化碳反應能生成氧氣，攜帶過氧化鈉可以實現二氧化碳和氧氣的相互轉化，故D選項沒有符合題意；故選A.12．C【分析】根據NH4HCO3分析的產物及產物的化學性質進行分析?！驹斀狻緼、NH4HCO3加熱分解為氨氣、二氧化碳和水，因此持續(xù)加熱，①試管中的粉末會全部消失，故選項正確；B、NH4HCO3加熱分解為氨氣、二氧化碳和水，若③變藍，說明有NH3生成，故選項正確；C、堿石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，堿石灰增加的質量即為生成水和二氧化碳的質量之和，故選項沒有正確；D、若用濃硫酸吸收裝置更換堿石灰，濃硫酸可以吸收氨氣和水，沒有能吸收二氧化碳，二氧化碳進入③后，與水反應生成碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅，故選項正確。故選C。13．D【詳解】A、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，沒有能生成氫氣，選項錯誤；B、若硝酸鈉和氯化鉀交換成分生成硝酸鉀和氯化鈉，硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，故根據復分解反應條件該反應無氣體、沉淀或水生成，該反應沒有能發(fā)生，選項錯誤；C、氯化銀是鹽類沉淀，沒有能與金屬銅發(fā)生反應生成氯化銅，選項錯誤；D、氯化鈉溶液和氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉溶液化學方程式為：；碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：；故該轉化能夠實現，選項正確；D。14．B【詳解】A、碳和氧氣燃燒生成二氧化碳氣體，引入新的雜質氣體，錯誤；B、銨根離子和氫氧根離子會生成氨氣，氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，正確；C、氯化鈉、碳酸鈉都會和硝酸銀生成白色沉淀，沒有能鑒別，錯誤；D、硝酸鋇和適量的硫酸鈉生成沒有溶于酸的硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鋇沉淀加入稀硝酸得沒有到硝酸鋇，錯誤；故選B。15．C【分析】該流程發(fā)生的反應為硫酸鈣和氨氣、二氧化碳、水反應生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳?！驹斀狻緼、該流程中碳酸鈣需要高溫煅燒才能反應生成氧化鈣，故能耗較大，沒有符合題意；B、CaSO4微溶于水，制漿，可以增大反應物的濃度，且可以增大反應物之間的接觸面積，增大氣體的吸收速率，沒有符合題意；C、該流程中發(fā)生反應為：，，可得關系式：2NH3～，故參加反應的氨氣的質量為：，故需要3.4t氨氣參加反應，符合題意；D、若CaSO4的量沒有足，氨氣、二氧化碳、水會反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，從而導致硫酸銨中混有碳酸銨和碳酸氫銨，沒有符合題意。故選C。16．A【詳解】A、離子是帶電的原子或原子團，所含的質子數一定沒有等于電子數，正確；B、如果通過改變溫度將沒有飽和溶液轉變成飽和溶液，溶質質量分數可能沒有變，錯誤；C、加碘的鹽中碘是碘元素，沒有是碘單質，錯誤；D、葡萄糖具有還原性，新制的Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱，會生成紅色銅單質，錯誤；故選A。17．C【詳解】A、T2℃時，硝酸鉀的溶解度是62.0g，說明該溫度時100g水中至多溶解62.0g硝酸鉀，則50g水中至多溶解31g硝酸鉀，因此35.0gKNO3固體加入到50g水中，會有4g硝酸鉀未溶解，所得溶液中硝酸鉀和水的質量比為，選項錯誤；B、如圖所示，硝酸鉀溶解度受溫度影響大，氯化鈉溶解度受溫度影響小，硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應采用降溫結晶的方法提純硝酸鉀，選項錯誤；C、如圖所示，a點對應的硝酸鉀溶液是該溫度下的沒有飽和溶液，b點對應的溶液是該溫度下的硝酸鉀的飽和溶液，故可采用加一定量的硝酸鉀固體或恒溫蒸發(fā)水，使其逐漸變?yōu)轱柡腿芤?，選項正確；D、如圖所示，T1℃時氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的溶解度大，等質量的氯化鈉和硝酸鉀兩種固體，分別配制T1℃時的飽和溶液，此時氯化鈉所需要的水的質量較小，則所得溶液的質量：，選項錯誤；C。18．B【詳解】A、氯化鐵溶液是黃色的，能與氯化鐵反應生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，無法繼續(xù)鑒別硝酸鋇和硫酸鈉，沒有符合題意；B、硫酸銅溶液是藍色的，能與硫酸銅反應生成藍色沉淀的是氫氧化鉀，能與硫酸銅反應生成白色沉淀的是氫氧化鋇，剩余的是硫酸鈉，符合題意；C、將四種物質兩兩混合，產生兩次沉淀的是氯化鈣，產生兩次氣泡的是硝酸，產生沉淀和氣泡的是碳酸鈉和碳酸鉀，無法繼續(xù)鑒別碳酸鈉和碳酸鉀，沒有符合題意；D、將四種物質兩兩混合，產生兩次沉淀的是硫酸鎂，產生沉淀的是氯化鋇和氫氧化鈉，均無明顯現象的是硝酸鉀，無法繼續(xù)鑒別氯化鋇和氫氧化鈉，沒有符合題意。故選B。19．D【詳解】A、氧化亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，碳酸亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水。碳酸亞鐵在空氣中加熱一段時間后，得到剩余固體30.4g，剩余固體中加入300g質量分數為19.6%的稀硫酸，充分反應，所得溶液質量為330.4g，由質量守恒定律可知，該剩余國體與稀硫酸反應時無氣體產生，說明該剩余固體中沒有含碳酸亞鐵，由碳酸亞鐵在空氣中加熱發(fā)生的兩個反應可知，該剩余固體中含氧化亞鐵和氧化鐵兩種固體，故該項沒有符合題意；B、根據質量守恒定律，在化學反應前后元素種類和元素質量均沒有發(fā)生改變，由上述的兩個反應原理可知，碳酸亞鐵中的碳元素全部轉化到二氧化碳中，46.6g碳酸亞鐵中碳元素質量為：46.4g×=4.8g，則完全反應后生成二氧化碳質量為；，解設參加反應的氧氣的質量為x，由質量守恒定律可得：46.4g-17.6g+x=30.4g，x=1.6g，故該項沒有符合題意；C、設1.6g氧氣和碳酸亞鐵反應后生成氧化鐵的質量為y，利用碳酸亞鐵和氧氣反應的化學方程式，可計算出生成氧化鐵的質量為16g，則剩余固體中氧化亞鐵的質量為30.4g-16g=14.4g，由此可計算出剩余固體中鐵、氧元素的質量比為：，故該項沒有符合題意；D、由C項可知，剩余固體中氧化鐵的質量為16g，其要完全反應，根據氧化鐵與硫酸反應的化學方程式計算，可得出消耗硫酸的的質量為29.4g。剩余固體中氧化亞鐵的質量為14.4g，若要完全反應，根據氧化亞鐵與硫酸反應的化學方程式計算，消耗硫酸的質量為19.6g。由此可知，剩余固體與稀硫酸的反應中共消耗硫酸49g。故該項符合題意；故選D。20．CD【分析】向50.0gMgSO4和HC1的混合溶液中加入Ba(OH)2后，首先是Ba2+與溶液中的反應生成既沒有溶于水又沒有溶于酸的BaSO4沉淀，OH-跟鹽酸的H+發(fā)生反應生成水；由于H+的存在，OH-沒有能與Mg2+產生沉淀Ma(OH)2，待H+完全反應，OH-與Mg2+開始生成Mg(OH)2沉淀，當MgSO4溶液全部反應后，再加入Ba(OH)2溶液沒有再產生沉淀【詳解】由分析可知：向50.0gMgSO4和HC1的混合溶液中加入Ba(OH)2后，0～V1段表示產生的沉淀只是BaSO4，由于HCl的存在，OH-沒有能與Mg2+產生沉淀Mg(OH)2；V1～V2段表示的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2，是因為H+完全反應后，沒有僅Ba2+與溶液中的反應生成BaSO4沉淀，而且OH-與Mg2+反應產生沉淀Mg(OH)2，所以沉淀多；V2之后繼續(xù)增加的沉淀為Mg(OH)2沉淀，因為溶液中反應完，只有Mg2+與OH-生成Mg(OH)2，沉淀；m點后沉淀沒有再增加，因為溶液中MgSO4溶液已完全反應完，沒有能與加入的Ba(OH)2反應，Ba(OH)2是過量的，由此可知：A、M點溶液中含有溶質有MgSO4、HC1還有Ba(OH)2和HC1反應生成的BaC12，此選項正確；B、由分析可得，N點時溶液中的HCl已完全反應，此時溶液呈中性，pH=7，而Q點Ba(OH)2是過量的，此時溶液呈堿性，pH＞7，因此N點溶液的pH小于Q點溶液的pH，此選項正確；C、由分析無法判斷溶液中氯化氫的質量，因此無法確定混合溶液中HC1的質量分數，此選項沒有正確；D、由圖像可知，V2大于V1，此選項錯誤。故選CD。21．(1)Hg(2)Ca2+(3)N2(4)Zn(1)汞元素的化學符號為Hg；(2)鈣原子的最外層有2個電子，失去兩個電子后，形成帶兩個正電荷的陽離子。所以硬水中含有的鈣離子的化學符號為Ca2+；(3)構成氮氣的分子為氮分子，氮分子的化學式為N2；(4)人體缺乏鋅元素，會導致食欲沒有振，發(fā)育沒有良，從而導致生長發(fā)育緩慢，嚴重者可能會出現侏儒癥。鋅元素的化學符號為Zn。22．(1)G(2)E(3)H(4)C(5)A(6)B(1)用于工業(yè)生產燒堿的是食鹽，食鹽水電解會產生氫氧化鈉，故選G；(2)雞蛋清中富含的營養(yǎng)物質是蛋白質，故選E；(3)可用于改良酸性土壤的是氫氧化鈣，氫氧化鈣呈堿性，能與酸性物質反應，故選H；(4)工業(yè)煉鐵的原料是赤鐵礦、焦炭、空氣以及石灰石，故選C；(5)氫氣燃燒生成水，無污染，是未來最理想的能源，故選A；(6)聚乙烯，可用于食品包裝袋，故選B。23．(1)

化學

電(2)B(1)由圖示可知，該裝置為原電池，而原電池是將化學能轉化為電能；(2)該電池為氫氧燃料電池，堿性溶液為電解質溶液，所以負極：，正極：，總反應為，有水的生成，會使堿性電解質中的氫氧根離子濃度減小，故反應一段時間后，溶液的pH減小，故選B。24．(1)+6(2)(1)K2FeO4中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；(2)由圖可知，向高鐵酸鉀中加入水，帶火星的木條復燃，說明生成了氧氣，生成紅褐色沉淀，說明生成了氫氧化鐵，溶液變紅色，說明生成了堿性物質，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類沒有變，反應物中含鉀元素，故生成的堿性物質為氫氧化鉀，該反應的化學方程式為：。25．(1)增大與空氣接觸面積，使燃燒更充分（或提高煤的利用效率：或充分燃燒、減少CO等大氣污染物排放都可以）(2)物理(3)或(4)可燃(5)14:1##28:2(6)(1)家用煤經歷煤球到蜂窩煤的變化，這種變化的優(yōu)點是增大了煤與空氣的接觸面積，使得煤能充分燃燒；(2)石油分餾是根據分子大小沒有同，沸點沒有同的原理，將石油中的碳氫化合物分離開，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；(3)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，四氧化三鐵和一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：或四氧化三鐵和氫氣在高溫下反應生成鐵和水，反應的化學方程式為：；(4)天然氣是現代家庭的主要燃料，主要利用CH4的可燃性；(5)用CH4和CO2在一定條件下合成CO和H2，反應方程式是：，合成氣中CO和H2的質量比為：（2×28）：（2×2）=14:1；(6)由圖中可得出，左邊的反應物為Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物為S、FeSO4、CH4，化學方程式為：Fe2(SO4)3+H2S=S+2FeSO4+H2SO4，右邊的反應物為FeSO4、CH4、O2，生成物為Fe2(SO4)3、CH4，反應的方程式為：4FcSO2+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，脫硫過程總反應方程式：。26．(1)導熱(2)補鐵，防貧血或價廉(3)H2O和O2(4)(5)(6)SiO2(7)(8)HCl受熱易揮發(fā)(9)c(10)檢查裝置氣密性(11)使生成的H2O全部排入B裝置中，HCl全部排入C裝置中，減小誤差(12)

16.8

6(13)Fe3O2(1)用鐵鍋烹煮食物，說明鐵具有良好的導熱性(2)鐵鍋相對于其它烹飪用具的優(yōu)勢是可以提供鐵元素補鐵，防貧血或價廉；(3)鐵生銹是鐵和氧氣、水共同作用的結果，該層膜隔絕了鐵與空氣中的氧氣、水接觸，以防生銹(4)由流程可知，Fe（OH）2和氧氣、水生成Fe（OH）3，；(5)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，則HCl和鐵銹（用Fe2O3·xH2O表示）生成氯化鐵和水，；(6)鹽酸和金屬氧化物反應、和二氧化硅沒有反應，則酸浸后分離的固體X為二氧化硅SiO2；(7)“氧化”中，加入H2O2是將酸性條件下的+2價鐵轉化為+3價的鐵，則該反應為氯化亞鐵和過氧化氫、鹽酸生成氯化鐵和水，；(8)FeC13溶液中含有鹽酸，沒有會影響氯化鐵晶體純度，其理由是HCl受熱易揮發(fā)，蒸發(fā)濃縮過程中會揮發(fā)掉；(9)氯化鐵溶于水、沒有易溶于乙醇，故可以選擇95%的乙醇溶液洗滌，故選c；(10)裝配好實驗裝置后，要先檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣；(11)空氣中含有水蒸氣、實驗后部分水蒸氣和氯化氫氣體會滯留在裝置中，都會導致實驗結果；加熱前后均需通入N2，加熱后通N2的目的是使生成的H2O全部排入B裝置中，HCl全部排入C裝置中，減小誤差；(12)①已知，在220℃時，Fe（OH）3開始分解為Fe2O3，500℃時分解完全，則24.0g固體為氧化鐵，則24.0g氧化鐵中鐵元素質量；②裝置C增加的質量為生成氯化氫的質量221.9g-200.0g=21.9g，根據質量守恒則FeCl3質量為，則FeCl3﹒nH2O生成氧化鐵的質量為，則Fe（OH）3分解生成Fe2O3的質量為24.0g-16g=8g由化學方程式體現的質量關系可知，Fe（OH）3質量為10.7g；則64.8g該混合物樣品中FeCl3﹒nH2O中結晶水的質量為64.8g-10.7g-32.5g=21.6g，則有，n=6；(13)已知，在220℃時，Fe（OH）3開始分解為Fe2O3，500℃時分解完全，則24.0g固體為氧化鐵，根據質量守守恒，則繼續(xù)加熱會生成鐵的其它氧化物和氧氣，固體減小質量就是生成氧氣的質量24.0g-20.0g=4.0g；20.0g固體中鐵元素質量等于24.0g氧化鐵中鐵元素質量，20.0g固體中氧元素質量為20.0g-16.8g=3.2g，則該氧化物中鐵、氧原子數目比為，化學式為Fe3O2，故該黑色粉末的成分是Fe3O2。27．(1)a、b(2)漏斗(3)降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液等(4)反應（轉化）速度慢，耗時長(1)過量某酸的作用是將鋅轉化到溶液中，過濾除去，稀鹽酸、稀硫酸分別與鋅反應生成氯化鋅溶液，硫酸鋅溶液，而沒有和銅反應，都符合要求，故選：a、b；(2)“操作”中分理出溶液與銅，需要的操作是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(3)在蒸發(fā)濃縮后形成熱飽和溶液，然后降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液，就會析出大量的晶體，所以“一系列操作”包含蒸發(fā)濃縮、降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、低溫烘干；(4)“轉化”中發(fā)生的反應是銅、過氧化氫、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸溶質質量分數沒有能太高也沒有能太低，若太低，一是后續(xù)操作“蒸發(fā)濃縮”過程中需消耗更多的能源，二是硫酸溶質質量分數太低，沒有能徹底與銅反應完全，反應（轉化）速度慢，耗時長。28．(1)

酒精燈

分液漏斗(2)

A

(3)

反應的發(fā)生和停止（或隨開隨用，隨關隨停）

CO2密度比空氣大(4)

H中無現象，I中有白色沉淀

、或

H燒杯中有HC1(1)如圖所示，儀器①是酒精燈，儀器②是分液漏斗；(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集氧氣，發(fā)生裝置選固體加熱型，故填：A；氯酸鉀和二氧化錳混合加熱氯酸鉀分解出氯化鉀和氧氣，化學方程式為：；(3)實驗室制取二氧化碳原理是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；裝置C的優(yōu)點是：隔板把碳酸鈣和稀鹽酸隔開，當關閉止水夾時由于氣體增多使試管內氣壓變大，把酸溶液壓入長頸漏斗的管體內，液面低于隔板，固液分開，沒有再反應，打開止水夾則氣體導出，液面回升，固液接觸繼續(xù)反應，故填：反應的發(fā)生與停止（或隨開隨用，隨關隨停）；二氧化碳密度比空氣大，所以可以向上排空氣法收集，所以可用裝置D收集，故填：CO2密度比空氣大；(4)①二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，二氧化碳沒有能和氯化鋇溶液反應，故當H中無現象，I中有白色沉淀時證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應，故填：H中無現象，I中有白色沉淀；②由于I中的氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉又和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，二氧化碳中混有的氯化氫氣體進入后形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，使溶液堿性減弱pH沒有斷減小，故相關化學方程式為：、；；③由于二氧化碳中混有氯化氫氣體進入裝置I中后與氫氧化鈉反應，而進入H中后沒有能與氯化鋇反應則會溶于水形成鹽酸，最終是H的酸性更強即pH值偏小，故填：H燒杯中有HC1。29．

生石灰##氧化鈣##

a

固體沒有斷溶解，并產生氣泡

11.2

37:150

H2O、CO2或H2O或CO2都算對【詳解】問題：生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故可作干燥劑，該反應的化學方程式為：；實驗：（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，燒杯②中溫度計讀數沒有變，則固體中沒有含氧化鈣；（2）氫氧化鈣顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故可選擇無色酚酞試液，如果溶液變紅，說明含氫氧化鈣，沒有能選擇碳酸鈉，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，會影響碳酸鈣的檢驗，故填：a；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故燒杯④中固體沒有斷溶解，產生氣泡，說明固體中含有碳酸鈣；探究：（3）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量沒有變，氧化鈣中的鈣元素完全轉化到了氯化鈣中，鈣元素的質量為：，則變質前氧化鈣的質量為：；（4）碳酸鈣和稀鹽酸反應：，二氧化碳和氫氧化鈣反應：，由化學方程式可知，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質量與固體中碳酸鈣的質量相同，故該固體中碳酸鈣的質量為15.0g，該碳酸鈣中鈣元素的質量為：，則氫氧化鈣中鈣元素的質量為：8g-6g=2g，則氫氧化鈣的質量為：，故固體粉末中Ca（OH）2和CaCO3的質量比為：3.7g：15.0g=37:150；反思：生石灰能與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故生石灰需密封保存，目的是與空氣中水、二氧化碳隔絕，以防變質。30．(1)CuSO4、BaSO4(2)NaOH(3)

Na2CO3

Na2SO4(4)(1)取樣，加水，攪拌，得到無色澄清溶液M，硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇難溶于水，該粉末中一定沒有含有、；(2)向溶液M中加入過量硝酸鋇溶液，有沉淀生成，過濾，得到沉淀和溶液N，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，取溶液N少量，滴入酚酞，溶液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，該粉末中一定含有；(3)向步驟（2）得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部消失且有氣泡，硫酸鋇沒有溶于鹽酸，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，沉淀是碳酸鋇，沒有含硫酸鋇，該粉末中一定含有，沒有含有；(4)進一步確定粉末成分，另取溶液N，滴入過量硝酸和硝酸銀溶液，有沉淀生成，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化銀沒有溶于硝酸，粉末中還含有。滴入硝酸時發(fā)生的反應是氫氧化鈉和硝酸反應生成硝酸鈉和水，化學方程式為：。【中考化學】江蘇省2022-2023學年專項突破模擬測試題（二模）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．下列江西的非物質文化遺產中，涉及化學變化的是A．瑞昌竹編 B．新干剪紙 C．李渡燒酒釀造 D．豐城木雕2．已知下列食物的近似pH，其中酸性最強的是A．葡萄汁：3.5～4.5 B．蘋果汁：2.3～3.4 C．牛奶：6.4～6.5 D．雞蛋清：7.7～8.03．每年的6月5日是世界環(huán)境日，我國2022年環(huán)境日的主題是“共建清潔美麗世界”。下列措施中沒有符合這一主題的是A．生活分類處理 B．開發(fā)利用太陽能、風能、核能等清潔能源C．工業(yè)廢水處理達標后排放 D．露天焚燒秸稈，用草木灰給農田增肥4．小涂同學參加中考化學實驗操作考試時，抽到的題目是二氧化碳的制取和部分性質檢驗。以下是他的實驗操作，其中操作正確的是A．傾倒紫色石蕊溶液 B．組裝氣體發(fā)生裝置C．加熱石蕊溶液 D．熄滅酒精燈5．下列物質的用途和性質之間的關系對應沒有正確的是A．金剛石作鉆頭—硬度大 B．鐵用作炊具—導電性C．干冰用于人工降雨一升華時吸熱 D．稀有氣體用作霓虹燈一通電發(fā)光6．我國科學家以金負載的沸石分子篩（Au/Z-5）為催化劑，實現了加氧氣條件下將甲烷選擇性氧化為甲醇（CH3OH）和乙酸（CH3COOH）。下列有關說法沒有正確的是A．該反應屬于氧化反應 B．催化劑Au/Z一5在反應前后化學性質沒有變C．甲烷、甲醇和乙酸都屬于無機物 D．天然氣、沼氣、瓦斯氣中都含有甲烷7．下列用數軸表示的物質的含量關系中，正確的是A．空氣中所占體積分數：B．化合物中碳元素的質量分數：C．地殼中元素含量：D．合金中含碳量：8．某同學進行了以下實驗，向試管中加入稀鹽酸后，燒杯內X的飽和溶液變渾濁（沒有考慮水分蒸發(fā)），X的溶解度曲線如下圖所示，下列說法沒有正確的是A．X的溶解度曲線為甲曲線B．當X的飽和溶液變渾濁時，溶液中溶質X的質量分數減小C．一段時間后，待恢復室溫，燒杯中的溶液又會變澄清D．要使X的飽和溶液變?yōu)闆]有飽和溶液，可采用的方法是降低溫度9．邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理正確的是A．蠟燭燃燒后變短，質量減小，所以蠟燭燃燒沒有遵守質量守恒定律B．化學變化常伴隨熱量變化，所以物理變化也可以伴隨熱量變化C．同一化合物中，金屬元素顯正價，那么非金屬元素就一定顯負價D．合金的硬度比組成它的純金屬硬度高，所以合金的熔點也比組成它的純金屬高10．下列圖像能正確反映其對應的變化關系的是A．氣體物質的溶解度與溫度的關系B．在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量C．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸D．等質量且過量的塊狀大理石分別與等質量、沒有同濃度的稀鹽酸反應第II卷（非選一選）評卷人得分二、選擇填充題11．鈧是一種“工業(yè)維生素”，右圖是鈧在元素周期表中的有關信息及其原子結構示意圖。下列說確的是______。A．鈧屬于非金屬元素

B．鈧的核外電子數是21C．鈧的相對原子質量是44.96g

D．圖中x=_____12．下圖為實驗室某常見化學反應的微觀示意圖，下列說確的是______。A．該反應屬于分解反應

B．圖中共有3種氧化物C．該反應生成的兩種分子個數比為4:1D．實驗室進行上述反應通常使用的催化劑是____（填化學式）。13．下列實驗設計能達到實驗目的的是______。選項實驗目的實驗設計A除去O2中混有的HCl氣體通入飽和NaHCO3溶液B檢驗是否發(fā)生變質加水攪拌，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液C鑒別氫氣和一氧化碳點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯D鑒別棉線和羊毛線_______評卷人得分三、填空題14．江西歷史悠久，文化內涵豐富。(1)稻作文化?！暗净ㄏ憷镎f豐年，聽取蛙聲一片。”萬年貢米中富含的營養(yǎng)素是_______。(2)茶葉文化?！耙髟佀?，閉嘗雪水茶?！备×翰枨逑闼囊?，從微觀的角度解釋原因：_______；泡茶時用茶漏將茶葉和茶水分離，該分離操作的名稱是________。(3)陶瓷文化?！爸腥A向號瓷之國，瓷業(yè)高峰是此都?！本暗骆?zhèn)陶瓷的制作原料是高嶺土，其主要成分是Al2Si2O5（OH）x（硅元素在該物質中的化合價為+4），其中x的值是_______。(4)礦冶文化。“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵……..”德興煉銅家張潛的《浸銅要略序》中記載了濕法煉銅的過程，其中“膽泉”為硫酸銅溶液，寫出“浸鐵”過程中反應的化學方程式：_________。15．脫貧攻堅，化學助力。(1)讓貧困地區(qū)人們喝上干凈、的水。自來水生產過程中，常用_______除去水中的色素和異味。高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效凈水劑，該凈水劑放入水中，發(fā)生以下反應：，則X的化學式是_______。(2)建立蔬菜產業(yè)，指導正確使用化肥。常見的化學肥料有硝酸鉀、氯化銨、尿素等，其中_____與堿性物質混合施用會導致肥效降低。(3)廣大農村地區(qū)用上了清潔的天然氣。天然氣、煤和_______被稱為三大化石燃料。為防止天然氣泄漏造成危險，廚房內可安裝報警器（如圖），報警器的位置應按_______（選填“A”或“B”）圖安裝。評卷人得分四、流程題16．近日，中科院研究所在喜馬拉雅地區(qū)發(fā)現超大型鋰礦。工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為Li2O）為原料制取碳酸鋰的工藝流程如下圖所示。已知：碳酸鋰的溶解度與溫度的關系見下表。溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72請回答下列問題。(1)標出碳酸鋰中鋰元素的化合價：______。(2)“酸浸槽”中發(fā)生的反應的化學方程式是_____；工業(yè)上為提高酸浸速率，可采用的措施是_____（寫一條）。(3)“沉鋰池”中分離出的濾液中一定含有的溶質是______。(4)“洗滌槽”中洗滌碳酸鋰時要用熱水，原因是_______。評卷人得分五、推斷題17．在木星北極上空，科學家發(fā)現了八邊形巨型風暴（1）。圖2是化學八邊形風暴模型，已知A～H分別是初中化學中常見的物質，相鄰物質之間能發(fā)生反應（均為初中化學常見反應，圖中省略了反應條件），A是胃液的主要成分，C和D可用于配制波爾多液，E是世界年產量的金屬，F常溫下為氣體單質。請回答下列問題：(1)C的化學式是______。(2)E點燃后與F反應的生成物的顏色和常溫時的狀態(tài)是_______。(3)A與B反應的化學方程式是_______。(4)圖中的G和H可能是下列選項中的_____（填序號）。①G是CO,H是Fe2O3②G是CO2，H是NaOH

③G是Cu,H是AgNO3評卷人得分六、實驗題18．下圖是氧氣的制取和有關實驗。圖甲是實驗室制取氧氣的有關裝置，圖乙是探究燃燒條件和測定空氣中氧氣含量的實驗裝置。(1)儀器①的名稱是_____，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，寫出該反應的化學方程式：______，圖甲中可用于高錳酸鉀制取氧氣的裝置組合是______（填字母），使用該組裝置時證明氧氣收集滿的現象是_____。(2)圖乙中關閉止水夾，將W形玻璃管放入熱水中，觀察到只有____（選填“紅磷”或“白磷”）燃燒，這說明燃燒的條件之一是______。已知W形玻璃管的容積為300mL，待裝置冷卻至室溫，打開止水夾，量筒中剩余的水的體積約為______ml。評卷人得分七、科學探究題19．舞蹈詩劇《只此青綠》生還原了北宋名畫《千里江山圖》。《千里江山圖》繪制時使用了石青、石綠等顏料，其中石綠的原料是孔雀石，主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】?；瘜W小組同學對堿式碳酸銅進行了如下探究。I.探究堿式碳酸銅受熱的變化情況?！静殚嗁Y料】①堿式碳酸銅的物質類別是鹽。②堿式碳酸銅受熱分解生成三種氧化物?！咎岢鰡栴}】堿式碳酸銅受熱分解生成哪些物質？【猜想與假設】可能會生成CuO、CO2和______?！驹O計實驗】同學們設計了下圖所示實驗裝置探究堿式碳酸銅的分解產物。（假設裝置B、C、D中的藥品足量，忽略反應后裝置A中殘留的氣體）?！緦嶒炦^程】（1）在裝置D的導管a處連接一導管，并水中，微熱試管，觀察到導管口有氣泡冒出，這一實驗步驟的目的是______。（2）向裝置A的試管中加入堿式碳酸銅，用酒精燈加熱至試管內固體質量沒有再改變?！粳F象與結論】裝置A中綠色固體變黑，裝置B中白色固體變藍，并增重mg，裝置C中增重ng，且m:n=_____（填最簡整數比）。通過這些現象證明，上述猜想正確。【實驗反思】如果上圖裝置中缺少裝置D，則此時測定的m:n的值和“現象與結論”中你填寫的值相比，會____（選填“變大”、“變小”或“沒有變”）。Ⅱ.探究堿式碳酸銅中的碳酸根離子。實驗步驟實驗現象實驗結論左側試管中產生大量氣泡，且溶液變?yōu)樗{色；右側試管中澄清石灰水變渾濁堿式碳酸銅中含有碳酸根離子上述實驗步驟中X溶液為_______，充分反應后左側試管內溶液中的陽離子有______（寫離子符號）。【拓展提升】古代人們發(fā)現在孔雀石上燃燒炭火會有紅色固體生成，該紅色固體是_____。評卷人得分八、綜合應用題20．早在戰(zhàn)國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝，其中氫氧化鉀（KOH）是用氫氧化鈣和草木灰（主要成分是碳酸鉀）反應制備而成的。某同學運用上述反應原理，將一定質量的氫氧化鈣固體加入202.6g碳酸鉀溶液中，恰好完全反應，生成10g沉淀，并得到氫氧化鉀的沒有飽和溶液。(1)工業(yè)上生產氫氧化鈣，常用_____（填物質的俗稱）和水反應制得。(2)與反應前的碳酸鉀溶液相比，反應后溶液中顯著減少的離子是_____（填離子符號）。(3)計算加入的氫氧化鈣的質量_____。（寫出計算過程）(4)若反應結束后，過濾時對沉淀未進行洗滌，則（3）中的計算結果比實際結果____（選填“偏大”、“偏小”或“沒有變”），反應后溶液中氫氧化鉀的質量分數是______。答案第=page1010頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁答案：1．C【分析】化學變化：有新物質生成的變化。物理變化：沒有新物質生成的變化?！驹斀狻緼.瑞昌竹編，形狀改變，沒有新物質生成，物理變化。

B.新干剪紙，形狀改變，沒有新物質生成，物理變化。

C.李渡燒酒釀造，有新物質酒生成，化學變化。

D.豐城木雕，形狀改變，沒有新物質生成，物理變化。故選：C。2．B【詳解】當溶液pH等于7，呈中性；當溶液pH小于7，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當pH大于7，呈堿性，且pH越大，堿性越強。故選項中蘋果汁的pH最小，酸性最強，故選B。3．D【詳解】A、生活分類處理既能節(jié)約資源，又能保護環(huán)境，符合主題，沒有符合題意；B、開發(fā)利用太陽能、核能、風能等清潔能源可以減少因燃燒大量化石燃料而造成的污染，符合主題，沒有符合題意；C、工業(yè)廢水處理達標后再排放，能防止水體污染，符合主題，沒有符合題意；D、露天焚燒秸稈會造成空氣污染，沒有符合主題，符合題意。故選D。4．A【詳解】A、傾倒液體時，瓶塞要倒放，標簽朝向手心，試管傾斜，試管口緊挨瓶口，該項正確；B、為防止氣體逸出長頸漏斗下端應伸液面以下，為便于氣體排出，導管應只露出橡皮塞少許，該項錯誤；C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積沒有能超過試管容積的1/3，該項錯誤；D、熄滅酒精燈沒有可用嘴吹，該項錯誤。故選A。5．B【詳解】A、金剛石是天然存在的硬度的物質，可用于作鉆頭，故A正確；B、鐵由于具有良好的導熱性，可用作炊具，故B錯誤；C、干冰升華吸熱，所以干冰可用于人工降雨，故C正確；D、稀有氣體通電可以發(fā)出沒有同顏色的光，所以稀有氣體可用于作霓虹燈，故D正確；故選B。6．C【詳解】A、氧化反應是指物質與氧氣發(fā)生的反應，在加氧氣條件下將甲烷選擇性氧化為甲醇（CH3OH）和乙酸（CH3COOH，屬于氧化反應，故A正確；B、在化學反應里能改變反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫做催化劑，故催化劑Au/Z一5在反應前后化學性質沒有變，故B正確；C、含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽除外）是有機物，故甲烷、甲醇和乙酸都屬于有機物，故C錯誤；D、天然氣、沼氣、瓦斯氣中都含有甲烷，故D正確；故選C。7．D【詳解】A、正常情況下，空氣中沒有含氫氣，該選項錯誤；B、甲烷，一氧化碳，二氧化碳三種物質中，每個分子中碳原子個數相同，則相對分子質量大的，說明碳元素質量分數小，所以，三種物質中碳元素質量分數由小到大的順序是二氧化碳、一氧化碳、甲烷，該選項錯誤；C、地殼中元素的含量由高到低的順序依次為氧、硅、鋁、鐵，該選項錯誤；D、生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，該選項正確。故選D。8．A【詳解】A.因為鎂和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應放熱，燒杯內X的飽和溶液變渾濁，說明隨著溫度的升高物質的溶解度降低，所以X的溶解度曲線為乙曲線，選項說法沒有正確。B.當X的飽和溶液變渾濁時，溫度升高，溶液中溶質質量減小，所以溶液中溶質X的質量分數減小，選項說確。C.一段時間后，待恢復室溫，溫度降低，溶解度升高，所以燒杯中的溶液又會變澄清，選項說確。D.X的溶解度隨著溫度的的溶解度降低，所以要使X的飽和溶液變?yōu)闆]有飽和溶液，可采用的方法是降低溫度，選項說確。故選：A。9．B【詳解】A、所有的化學反應都遵守質量守恒定律，蠟燭燃燒后變短，質量減小，是因為產生了二氧化碳和水，擴散到空氣中，導致質量減小，實際上反應仍舊是質量守恒的，A沒有正確，沒有符合題意；B、化學變化常伴隨熱量、化學能的變化，物理變化作為一種變化，也可以伴隨熱量、其他形式能量的變化，B正確，符合題意；C、同一化合物中，一般情況下，金屬元素顯正價，那么非金屬元素就一定顯負價，但是在含有原子團的化合物中，如碳酸鈉，其中碳元素顯+4價，C沒有正確，沒有符合題意；D、合金的硬度比組成它的純金屬硬度高，但是合金的熔點也比組成它的純金屬低，D沒有正確，沒有符合題意。故選B。10．D【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，選項錯誤；B、當鐵粉過量時，硝酸銀和硝酸銅將完全反應，此時溶液中沒有含硝酸銅，因此硝酸銅的質量分數最終變?yōu)?，選項錯誤；C、氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH的起點大于7，隨著稀鹽酸的加入，溶液pH越來越小，當稀鹽酸過量后，溶液呈酸性，溶液的pH小于7，選項錯誤；D、鹽酸濃度越大，反應越快，所以斜線的斜率更大，由于大理石過量，因此產生的氣體質量應根據稀鹽酸中的HC1質量來計算，等質量的10%稀鹽酸比5%稀鹽酸中含有的HCl質量大，產生氣體更多，選項正確，故選D。11．

B

8【詳解】A、鈧帶金字旁，屬于金屬元素，故A錯誤；B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為21，表示原子序數為21，根據在原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為21，故B正確；C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表示相對原子質量，則鈧的相對原子質量為44.96，相對原子質量單位是1，沒有是克，通常省略，故C錯誤；D、由原子結構示意圖可知，質子數=核外電子數，即21=2+x+9+2，則x=8；故選B；填：8。12．

A

MnO2【分析】微觀示意圖中可看出反應是過氧化氫分子轉化成氧分子和水分子，其中有兩個水分子在反應前后沒有發(fā)生變化，未參加反應?！驹斀狻緼、微觀示意圖中可看出反應是過氧化氫分子轉化成氧分子和水分子，屬于分解反應，A正確，符合題意；B、圖中有過氧化氫、水兩種氧化物，B錯誤，沒有符合題意；C、由圖可知，反應生成2個水分子和1個氧分子，生成兩種分子個數比為2:1，C錯誤，沒有符合題意；D、過氧化氫分解一般用的是二氧化錳作催化劑，故填：MnO2。微觀示意圖要注意分析參加反應的微粒，反應前后沒有變化的微粒沒有能算在反應里。13．

C

取樣，點燃，聞氣味【詳解】A、除去O2中混有的HCl氣體，通入飽和NaHCO3溶液會有二氧化碳氣體生成，沒有能達到實驗目的。B、檢驗是否發(fā)生變質，加水攪拌，氧化鈣和水反應產生氫氧化鈣，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，無法判斷，因為沒有變質酚酞會變紅，部分變質，酚酞也會變紅，沒有能達到實驗目的。C、鑒別氫氣和一氧化碳，點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，氫氣燃燒能夠看到水霧，一氧化碳沒有會，能達到實驗目的。D、鑒別棉線和羊毛線，取樣，點燃，聞氣味，棉線會有燒紙氣味，羊毛會有燒焦羽毛氣味。故填：C；取樣，點燃，聞氣味。14．(1)糖類(2)

分子在沒有斷地運動

過濾(3)4(4)(1)萬年貢米中富含的營養(yǎng)素應是糖類；故填：糖類(2)①浮梁茶清香四溢，從微觀的角度解釋是因為：分子在沒有斷的運動；②泡茶時用茶漏將茶葉和茶水分離，是固體與液體分離的操作，該分離操作的名稱是：過濾；故填：①分子在沒有斷的運動；②過濾(3)根據化合物中元素正負化合價的代數和為0，已知Al2（Si2O5）（OH）x中硅元素的化合價為+4價、鋁顯+3價、氧顯-2價、氫氧根顯-1價，則（+3）×2+（+4）×2+（-2）×5+（-1）x=0，解得x=4。故填：4(4)書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，由于鐵的