黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高三化學(xué)第一次模擬試卷（帶答案）

9/92019屆黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高三化學(xué)第一次模擬試卷〔帶答案〕化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式,以下是2019屆黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高三化學(xué)第一次模擬試卷,請考生練習(xí)。一、選擇題：此題共13小題,每題6分,在每題給出的四個選項中,只有一項為哪一項符合題目要求的。.生活中碰到的某些問題,常涉及到化學(xué)知識,以下分析不正確的選項是().維生素A:它是一種溶于水的醇B.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物C.某雨水樣品采集后放置一段時間,pH值由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO2.以下實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是()。選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取酸雨試樣,參加10%H2O2溶液,再參加BaCl2溶液,有白色沉淀生成該酸雨試樣中一定含有H2SO4B將鋅片和銀片用導(dǎo)線連接后同時插入盛有稀硫酸的燒杯中,銀片外表產(chǎn)生大量氣泡形成的原電池中鋅作負極,銀作正極C某無色溶液,加銀氨溶液,水浴加熱,有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物D配制FeCl2溶液時,先將FeCl2溶于適量稀酸,再用蒸餾水稀釋,最后在試劑瓶中參加少量的抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化為Fe+.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是()。A.五種元素中,原子半徑最大的是WB.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子復(fù)原性強C.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反響D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性1.以下說法正確的選項是()。A.常溫下,反響4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反響C.常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12,Ksp(AgCl)=1.810-10,那么Ag2CrO4的溶解度小于AgClD.等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液,其酸堿性取決于Ka(HA)的大小.A-D是含同一元素的四種物質(zhì),相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是單質(zhì),D是最高價氧化物的水合物。那么A不可能是()A.SB.SiC.AlD.Fe以下是三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式以下說法正確的選項是A.三種有機物都能發(fā)生水解反響B(tài).三種有機物苯環(huán)上的氫原子假設(shè)被氯原子取代,其一氯代物都只有2種C.三種物質(zhì)中,其中有兩種互為同分異構(gòu)體D.三種物質(zhì)在一定條件下,均可以反響1.010-12.氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似(X2),稱為擬鹵素,氰能和氫氣反響生成HCN,其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。(1)HCN分子中含有4個共價鍵,寫出HCN的結(jié)構(gòu)式：____________。(2)KCN溶液顯堿性,原因是____________(用離子方程式表示)。(3)以下有關(guān)方程式不正確的選項是____________。A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2OB.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2OC.I2+2KCN===2KI+(CN)2D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中參加少量Cl2：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2(4)))(5)HCN可以在氧氣中燃燒成CO2、H2O和N2,由此原理可以設(shè)計酸性條件下原電池,書寫其負極反響式：。27.(14分)研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。(1)拆開1molH2、1molO2和液態(tài)水中1molOH鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ;CH3OH(g)的燃燒熱為627kJmol-1。那么CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)H=kJmol-1(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反響原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)①該反響平衡常數(shù)表達式K=。②在某壓強下,該反響在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖。該反響的H0,(填或)。假設(shè)溫度不變,減小反響投料比[n(H2)/n(CO2)],那么K將(填增大、減小或不變)。③某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反響,當以下物理量不再發(fā)生變化時,能說明上述可逆反響到達化學(xué)平衡的是。A.二氧化碳的濃度B.容器中的壓強C.氣體的密度D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時,那么溶液中c(CO32-)=。[：Ksp(CaCO3)=2.810-9](4)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如下圖：請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象;當燃料電池消耗2.8LO2(標準狀況下)時,計算此時：NaCl溶液的pH=(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)。28.(1分)CO復(fù)原Fe2O3的影響(固定裝置略)(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為。(2)裝置C的作用是,處理尾氣的方法為。(3)將研究小組分為兩組,按圖裝置進行比照實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱,反響產(chǎn)物均為黑色粉末(純潔物),兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。(Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀)步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末參加稀鹽酸溶解,無氣泡溶解,有氣泡2取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍色沉淀藍色沉淀3取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅,后褪色①乙組得到的黑色粉末是。②甲組步驟1中反響的離子方程式為。③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為;溶液褪色可能的原因為。④從實驗平安考慮,題圖裝置還可采取的改良措施是。(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做,那么每學(xué)科按所做的第一題計分。36.[化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)](15分)化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵,化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。(1)電鍍時,用鍍層金屬作陽極的作用是.為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強,除控制溶液中離子濃度外,通常還可以采取的措施有(2)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl粗產(chǎn)品。從鹵水中步驟為：a.將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;b.將石灰乳參加到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(H)2沉淀;c在Mg(H)2沉淀中參加鹽酸得到MgCl溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl6H2O;d.將MgCl6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2;e.電解熔融的氯化鎂可得到Mg。①步驟d中的一定條件指的是,目的是。②上述提取鎂的流程中為了中一點③有同學(xué)認為：步驟b后可加熱Mg(0H)得到Mg0,再電解熔融的Mg制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?(3)鈾是核反響最重要的燃料,已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中的U,而不吸附其他元素。其反響原理為(樹脂用HR代替),發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液,其反響原理為。(4)阿司匹林()在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭37.(15分)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序數(shù)為29。(1)F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為。(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是(用元素符號答復(fù))。(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(高于,低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是。(4)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,那么CAB-的結(jié)構(gòu)式為。(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為。(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如下圖,那么該化合物的化學(xué)式為。(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因。38.3對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下：：HCHO+CH3CHOCH2===CHCHO+H2O(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有________種。B中含氧官能團的名稱為_____________。(2)試劑C可選用以下中的________。a.溴水.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液.新制Cu(OH)2懸濁液(3)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。()A、D、E中可以通過化學(xué)反響而使溴水褪色的是。7C8B9C10D11D12D13A26答案：(1)H-CN(2)CN-+H2O===HCN+OH-(3)CD(4)小于相同溫度和濃度情況下,HCN電離程度小于CN-的水解程度。9.910-72mol/L(5)2HCN-10e+4H2O=N2+2CO2+10H+27【答案】(15分)(1)-93(2)①c(CH3OCH3)/[c2(CO2)c6(H2)]②不變③ABC(3)2.810-4mol/L(4)Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生,上局部呈黃綠色1428.【答案】(1)MgO、CO2(2分)(2)除CO2(2分)點燃(1分)(3)①Fe(2分)②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(2分)③Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN-顯紅色;(2分)假設(shè)SCN-被Cl2氧化,向溶液中參加KSCN溶液,假設(shè)出現(xiàn)紅色,那么假設(shè)成立(其它合理答案均可給分)(2分)④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其它合理答案均可給分)(2分)37.【答案】(共15分)(1)[Ar]3d104s1(2分)(2)NC