《化學(xué)反應(yīng)速率》設(shè)計(jì)

《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)課題專題2化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)分配本課（章節(jié)）需1課時(shí)本節(jié)課為第1課時(shí)為本學(xué)期的總第課時(shí)教學(xué)目標(biāo)[知識(shí)與技能]1．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)。2．認(rèn)識(shí)各種外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。[過程與方法]1．遵循由淺入深、從感性到理性的認(rèn)識(shí)過程來設(shè)計(jì)教學(xué)。2．運(yùn)用活動(dòng)與探究方式，學(xué)習(xí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。[情感態(tài)度與價(jià)值觀]從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)自然、環(huán)境、能源和社會(huì)的關(guān)系。重點(diǎn)外界條件對(duì)化學(xué)速率的影響。難點(diǎn)運(yùn)用探究方式，認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)方法課型教學(xué)手段教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)[課題引入]P28[板書]一、化學(xué)反應(yīng)速率[觀察與思考]進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察并比較兩個(gè)反應(yīng)中CO進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察并比較兩個(gè)反應(yīng)中CO2氣體放出的快慢。取兩支試管，分別加入5mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3mL0.1mol·L－1鹽酸。觀察現(xiàn)象，并依據(jù)放出CO2氣體的快慢來比較兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)（1）定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（2）表達(dá)式：v＝（3）常用單位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1（4）說明：①化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。[講解]在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物濃度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加來表示。那么同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？[例題]2L密閉容器中，投入5molN2、8molH2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，2min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)生成NH34mol。求該反應(yīng)用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率及速率之比。強(qiáng)調(diào)同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的減少量和生成物的增加量即轉(zhuǎn)化量與方程式的計(jì)量數(shù)是成正比的。[板書]②同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不一定相同，但表示的意義相同。③同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。即：對(duì)于反應(yīng)aA＋bB==cC＋dD有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d④固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。[過渡]不同的化學(xué)反應(yīng)有著不同的反應(yīng)速率，這說明化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)。如上述實(shí)驗(yàn)。[板書]2．化學(xué)反應(yīng)速率首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)[過渡]那么在反應(yīng)物完全相同的情況下即同一化學(xué)反應(yīng)，改變外界條件，對(duì)反應(yīng)速率又會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響呢？[板書]3．外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[活動(dòng)與探究]實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取2只試管，各加入5mL4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，用水浴加熱其中1支試管實(shí)驗(yàn)二：取2只試管，各加入5mL4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末實(shí)驗(yàn)三：取2只試管，各加入5mL2%、6%、12%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴0.2mol·L－1氯化鐵溶液介紹正催化劑和負(fù)催化劑。[講解]壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，得出結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（即相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率加快。此外，反應(yīng)物接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小等因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響。[問題解決]P29[練習(xí)]①P28例題②已知反應(yīng)2SO2＋O22SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5mol，求SO3的平均反應(yīng)速率。觀察、思考、交流、討論得出結(jié)論。[練習(xí)]P314、5、3在老師的引導(dǎo)和啟發(fā)下，思考、討論、交流。作業(yè)教材P31第7題及化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)練習(xí)板書設(shè)計(jì)一、化學(xué)反應(yīng)速率1．化學(xué)反應(yīng)速率：（1）定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（2）表達(dá)式：v＝（3）常用單位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1（4）化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。（5）同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不一定相同。同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。即：對(duì)于反應(yīng)aA＋bB==cC＋dD有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d2．化學(xué)反應(yīng)速率首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)3．外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，