武漢市部分學(xué)校2020-2021學(xué)年高一化學(xué)10月聯(lián)考試題

湖北省武漢市部分學(xué)校2020_2021學(xué)年高一化學(xué)10月聯(lián)考試題湖北省武漢市部分學(xué)校2020_2021學(xué)年高一化學(xué)10月聯(lián)考試題PAGEPAGE16湖北省武漢市部分學(xué)校2020_2021學(xué)年高一化學(xué)10月聯(lián)考試題湖北省武漢市部分學(xué)校2020-2021學(xué)年高一化學(xué)10月聯(lián)考試題注意事項(xiàng):答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息。請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上常見(jiàn)原子相對(duì)質(zhì)量：H1 O16 Ba137 Cu64 S32第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共10小題,每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．朱自清在《荷塘月色》沖寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的,高處叢生的灌木,落下參差的班駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是A．1nm-100nmB．空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)C．霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．食鹽水 B．銅 C．二氧化硫 D．氫氧化鈉3．食鹽在不同分散劑中形成不同分散系：1:食鹽分散在水中形成無(wú)色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無(wú)色透明膠體下列說(shuō)法正確的是A．分散系1是純凈物 B．分散系2可以用濾紙分離C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩種分散系 D．兩種分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同4．強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組一定能大最共存的是5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體帶電B．石膏點(diǎn)豆腐利用了膠體聚沉的原理C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液D．用過(guò)濾的方法不能除去膠體中混有的雜質(zhì)離子- +6．下列各組物質(zhì)，在水溶液中不能發(fā)生下列離子反應(yīng)的是:HCO3+H=CO2↑+H2OA．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3- +C．Mg（HCO3)2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO37．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．NaOH+HC1; Cu（OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4; Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH; H2SO4+NaOHD．BaCl2+Na2SO4； Ba（OH）2+CuSO48．下列反應(yīng)中,水只表現(xiàn)出還原性的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O＝4HF+O2C．3NO2+H2O＝2HNO3+NO 2H2↑+O2↑9．氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧為-1價(jià)）10．PbO2PbCl2PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是A．Cl2FeI23Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．1PbO2PbCl22e-C．FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化D．I2具有較強(qiáng)的氧化性,可以將PbCl2氧化成PbO2二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合420）2－ +11．下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO3 +2H=CO2↑+H2O2－ +2－B．向Ba（OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至離子恰好沉淀完全：Ba2++OH－+H++SO4 =BaSO4↓+H2OC．銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+＝Cu2++Ag2－－ — 2－D．向Ca(HCO3）2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO3 +2H2O－ — 2－12．某溶液中只含有K+、Al3+、Cl—、四種離子，已知K+、Al3+、Cl—的個(gè)數(shù)比為2：2:3，則溶液中Al3+和的個(gè)數(shù)比為A．4：5 B．1:3 C．2：3 D．1:413．工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2Sn＋aM↑＋CO2↑,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)的值為2 B．反應(yīng)中SnO2被還原C．每生成1個(gè)M轉(zhuǎn)移電子8個(gè) D．反應(yīng)后只有一種氧化產(chǎn)物14．Cl2KOHKCl、KClO、KClO3ClO—與-ClO3的個(gè)數(shù)之比為3:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為A．1：3 B．4:3 C．2:1 D．3：1-15．已知2MOyx—+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O,則下列敘述正確的是x-A．MOy中的M的化合價(jià)為+6 B．x=1，y=4C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2﹣＞M2+ D．S2﹣?zhàn)鲞€原劑，得電子后生成Sx-第II卷（非選擇題)三、填空題(本題共4小題,共50分）16（182．分類(lèi)法是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)物質(zhì)常用方法。Ⅰ．在下列物質(zhì)中：①水銀 ②燒堿 ③熔化的KCl ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸⑥硫酸氫銨固體 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩氫氧化鋇溶液（1)能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ,既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)但能導(dǎo)電的是 （填編號(hào)于空格中）(2)寫(xiě)出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式: 。（3）將物質(zhì)⑥配制成溶液,逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，該反應(yīng)的離子方程式： 。Ⅱ．向Ba(OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: 。（2)下列三種情況下,離子方程式與（1）相同的是 （填序號(hào)）。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液至溶液顯中性2－B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液至SO4 恰好完全沉淀2－C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀完全（3)若緩緩加入稀硫酸至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力可以近似地用圖中的 (填序號(hào)）曲線表示。17(122FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系,完成相關(guān)問(wèn)題：FeCl3NaOHFeCl3溶液滴加到冷水中;丙:飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）用最簡(jiǎn)單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論 。（3)向經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化:①先出現(xiàn)和甲中相同的現(xiàn)象,原因?yàn)?。②隨后發(fā)生變化得到和乙相同的溶液,此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 .（4）向丙中加入電極通電后,Fe(OH)3膠體粒子移向 極；（填“陰極”或“陽(yáng)極）（5)Fe（OH）3Fe(OH）3膠體,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需不AgNO3溶液，若 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe(OH）3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去.18（1023NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟I:取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分?jǐn)嚢瑁o置,有固體剩余.II：IIII:IIBa（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）步驟I所得上層清液中,一定大量存在的離子是 （填寫(xiě)離子符號(hào)。（2）步驟II中溶液的紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .（3）分析上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，關(guān)于樣品的組成，可以得到的結(jié)論是 。（4）若要進(jìn)一步確定樣品的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。19（102．HNO2NONO2;它是一種還原劑，能Fe2＋Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋.若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是 (填序號(hào)）。A．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ B．亞硝酸鹽是還原劑C．亞硝酸鹽被還原 D．維生素C是還原劑（2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是 (填序號(hào)）。A．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液，觀察溶液顏色（I2遇淀粉呈藍(lán)色)B．加入KMnO4溶液,觀察溶液是否褪色C．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生D．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生（3）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。(4）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3∶1，試配平下列方程式： FeSO4＋K2O2==K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑（5)高鐵酸鉀(K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑,它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理 。四、計(jì)算題(10分)20（10分，每小題5分．向 Ba(OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液,直至沉淀質(zhì)量為m克，再不斷滴加H2SO4溶液.整個(gè)過(guò)程中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）生成氫氧化銅的質(zhì)量是多少？（2）通過(guò)計(jì)算確定m的值。化學(xué)答案第I卷（選擇題)一、選擇題（本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）題號(hào)12345678910答案ADCAAACBDC題號(hào)1112131415答案BDACDCBC二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共題號(hào)1112131415答案BDACDCBC第II卷（非選擇題）三、填空題（本題共4小題,共50分）16（18分，每空2分）Ⅰ(1）①③⑤⑩ ②③④⑥⑨ ⑦ ①⑤⑩（2)NH4HSO4=NH4++H++SO42-（3）NH4++H++SO42—+2OH—+Ba2+=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OⅡ(1)2H++SO42—+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O （2）A （3）C17(12分，每空2分Fe（OH）3(膠體）+3HCl(2）用一束光通過(guò)制得的液體，若有光亮的“通路"則已經(jīng)制備成功（3)由于Fe（OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀Fe(OH）3+3H+=Fe3++3H2O(4）陰 （5)不出現(xiàn)白色沉淀18（10分，前兩空每空2分,后兩空每空3分）（1）Cl—、OH—、Na+ （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）該樣品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO