山東省濱州市陽信鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省濱州市陽信鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（

）A.CH2=CH—CH2OH B.CH3COOHC.CH2=CH—COOC2H5 D.CH2=CH—COOH參考答案：D2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液時，造成所配制溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是A.

所用的NaOH已潮解B.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤C.托盤天平的左右盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量D.用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積讀數(shù)參考答案：D略3.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列說法錯誤的是()A．通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B．放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D．通甲烷極的電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O參考答案：C略4.有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（

）A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag參考答案：D試題分析：A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，A錯誤；B．鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，B錯誤；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；答案選D。5.用括號內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是()A．溴苯中的溴(碘化鉀溶液)B．硝基苯中溶有二氧化氮(NaOH溶液)C．乙烷中的乙烯(氫氣)D．苯中的甲苯(溴水)參考答案：B略6.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，正確的組合是選項甲乙、丙、丁A純凈物液氯、KAl(SO4)2、CuSO4·5H2OB能導(dǎo)電Fe、NaCl晶體、AgClC堿一水合氨、NaOH、純堿D電解質(zhì)鹽酸、硫酸、硝酸

參考答案：A試題分析：A、液氯、KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O均是純凈物，A正確；B、NaCl晶體、AgCl不導(dǎo)電，B錯誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，C錯誤；D、鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，D錯誤，答案選A。7.對Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A．實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B．實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C．實驗Ⅲ：放出大量氣體

D．實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又溶解參考答案：DA、實驗Ⅰ中為Fe（OH）3膠體的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A錯誤。B、實驗Ⅱ中，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)顯紅色，F(xiàn)e2+無現(xiàn)象，B錯。C、實驗Ⅲ中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，無氣體，C錯誤。D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D對。正確答案為D。8.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明（

）A．可能屬于同一種元素

B．一定是同一種元素C．彼此之間一定是同位素

D．核外電子個數(shù)一定相等參考答案：B略9.有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別出來，鑒別出來的先后順序可能是

A.①④③②

B.①③④②

C.④①③②

D.④①②③參考答案：A略10.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

)

A．碳酸鈣分解

B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合

C．鋅放入稀硫酸中

D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合參考答案：AD略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAC.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD.含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為1NA參考答案：C【詳解】A.過氧化鈉與水反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑，lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯誤；B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣態(tài)，11.2LSO3所含的分子數(shù)目不是0.5NA，B錯誤；C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；D.MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，因此含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目小于NA，D錯誤；答案選C。12.在下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接通過化合反應(yīng)制備的是

A.FeCl3

B.Na2O

C.Na2O2

D.FeCl2參考答案：D略13.下列敘述中能說明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（

）A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)與水不反應(yīng)C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D．在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高參考答案：B試題分析：A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少，有可能M的電子層數(shù)小于N的電子層數(shù)，M的金屬性不一定比N的金屬性強(qiáng)，錯誤；B．M可與水反應(yīng)置換出氫氣，N不能，說明M的金屬性比N強(qiáng)，正確；C．金屬性的強(qiáng)弱與置換出氫氣的多少無關(guān)，錯誤；D．金屬元素的金屬性與其最高價氧化物的水化物的化合價無關(guān)，錯誤，答案選B。14.下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是

A.淀粉

B.纖維素

C.聚乙烯

D.蛋白質(zhì)參考答案：C15.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是A.O2、S2O32-都是氧化劑

B.x=2C.每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5molFe2+被氧化

D.氧化產(chǎn)物只有S4O62-參考答案：C點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及電子守恒的考查，注意選項C為解答的難點和易錯點，只要明確了3mol亞鐵離子參加反應(yīng)，只有2mol作還原劑即可避免錯選。另外硫元素的化合價可以依據(jù)平均值進(jìn)行分析計算。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（2）填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除揮發(fā)過來的HClC

D

（3）寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．參考答案：1.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑2.儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反應(yīng)生成O2DNaOH溶液吸收沒有反應(yīng)的CO23.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O24.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)．

專題：金屬概論與堿元素．分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈣、水；（2）C中裝有過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；從C裝置出來的氣體中為氧氣和未反應(yīng)的二氧化碳，用盛有氫氧化鈉溶液的D裝置除去二氧化碳；（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（4）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．解答：解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）C中裝有過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；從C裝置出來的氣體中為氧氣和未反應(yīng)的二氧化碳，用盛有氫氧化鈉溶液的D裝置除去二氧化碳；故答案為：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反應(yīng)生成O2DNaOH溶液吸收沒有反應(yīng)的CO2（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．點評：本題以實驗為載體考查了化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)，化學(xué)方程式書寫的注意事項是解題關(guān)鍵，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。反應(yīng)②的離子方程式_____________________________。(3)反應(yīng)④整個過程觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。(4)反應(yīng)⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積_______________。(5)某種貧血癥患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護(hù)該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗長期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴__________溶液，溶液顯__________色，表明該藥片已失效。參考答案：18.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，